四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

1 四川省乐山市沫若中学四川省乐山市沫若中学 2019 20202019 2020 学年高一化学上学期第一次月考试学年高一化学上学期第一次月考试 题 含解析 题 含解析 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 h h 1 1 he 4he 4 c c 1212 n n 1414 o o 1616 nana 2323 mgmg 2424 s s 3232 clcl 35 535 5 k 39k 39 第第 卷 选择题 共卷 选择题 共 4848 分 分 一 选择题 每小题一 选择题 每小题 3 3 分 共计分 共计 4848 分 每题只有一个选项符合题意 分 每题只有一个选项符合题意 1 下列叙述中 正确的是 a 12g 碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 b 氦气的摩尔质量是 8g c 阿伏加德罗常数通常用 na表示 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数 d 4 4g 二氧化碳气体中所含的原子个数与 4 2g 氮气中所含的原子个数相等 答案 d 解析 详解 a 12g12c 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 a 错误 b 氦气的分子是单原子分子 其摩尔质量是 4g mol b 错误 c 阿伏加德罗常数通常用 na表示 6 02 1023mol 1为阿伏加德罗常数的近似值 c 错误 d 4 4gco2气体的物质的量是 0 1mol 由于 1 个 co2分子中含有 3 个原子 所以 0 1molco2所 含的原子个数为 0 3na n2相对分子质量是 28 4 2gn2的物质的量是 0 15mol 由于 1 个 n2 分子中含有 2 个原子 所以 0 15moln2中所含的原子个数为 0 3na 二者所含的原子个数相等 d 正确 故合理选项是 d 2 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器 从左至右 可以进行的混合物分离操作分别是 a 蒸馏 蒸发 萃取 过滤b 蒸馏 过滤 萃取 蒸发 c 萃取 过滤 蒸馏 蒸发d 过滤 蒸发 萃取 蒸馏 答案 b 2 解析 根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶 漏斗 分液漏斗 蒸发器 因此可以进行的混 合物分离操作分别是蒸馏 过滤 萃取 蒸发 答案选 b 3 na代表阿伏加德常数 下列说法正确的是 a 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 b 标准状况下 22 4lh2o 含有的分子数为 1 na c 在常温常压下 11 2l 氮气所含的原子数目为 na d 1 8g 的 nh4 中含有的电子数为 na 答案 d 解析 详解 a 在同温同压时 相同体积的任何气体单质中含有相同的分子数目 由于单质分子 所含的原子数目不一定相同 因此分子数相同 原子数目不一定相同 a 错误 b 在标准状况下 h2o 不是气态 因此不能使用气体摩尔体积计算 b 错误 c 在常温常压下气体摩尔体积大于 22 4l mol 则 11 2l 氮气的物质的量小于 0 5mol 其中 所含的原子数目小于 na c 错误 d nh4 的摩尔质量是 18g mol 则 1 8g 的 nh4 的物质的量是 0 1mol 由于 1 个 nh4 中含有 10 个电子 0 1mol nh4 中含有的电子数为 na d 正确 故合理选项是 d 4 中国食盐产量居世界首位 下列实验室中的操作类似 海水晒盐 原理的是 a 蒸馏b 蒸发 c 过滤d 搅拌 答案 b 解析 详解 蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法 适用于除去易挥发 难挥发 或不挥发杂质 过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法 蒸发是指将溶液中的溶 剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程 实验室中的 蒸发 操作是利用水受热易挥发 其中的溶质因溶剂减少而析出的过程 这与海水晒盐的原理是相似的 答案选 b 3 5 选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来 这种萃取剂必须具备的性质是 a 不溶于水 但必须与溴发生反应b 不溶于水 但比水更容易溶解溴 c 不溶于水 且密度必须比水大d 不溶于水 且密度必须比水小 答案 b 解析 分析 依据萃取剂的选择原则作答 详解 选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来 这种萃取剂必须具备的性质是不溶于水 但比 水更容易溶解溴 且不能发生反应 但与萃取剂的密度无关 b 项正确 答案选 b 点睛 高中化学实验中萃取剂的选择是必考点 学生要牢记其原则 萃取剂与水不互溶 且溴不易溶于水 易溶于萃取剂 且不发生反应 不需要考虑萃取剂的密度 6 某溶液中含有较大量的 cl oh 等 3 种阴离子 如果只取一次该溶液就能够分别 2 3 co 将 3 种阴离子依次检验出来 下列实验操作顺序正确的是 滴加 mg no3 2溶液 过滤 滴加 agno3溶液 滴加 ba no3 2溶液 a b c d 答案 b 解析 详解 检验氯离子用 agno3溶液 检验氢氧根离子可用 mg no3 2溶液 检验碳酸根离子可 用 ba no3 2溶液 由于碳酸根离子能与 agno3溶液 mg no3 2溶液反应 分别生成碳酸银沉 淀 碳酸镁沉淀 故要先检验 co32 再检验 oh 和 cl 由于 oh 与 ag 结合形成极不稳定的 氢氧化银 故要先检验 oh 仅用一份样品溶液 可先滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 说 明含有碳酸根离子 过滤 向滤液中再滴加 mg no3 2溶液 产生白色沉淀 说明含有 oh 过滤 再向滤液中滴加 agno3溶液 产生白色沉淀 说明含有氯离子 故正确的实验操作顺 序是 故答案选 b 4 点睛 酸碱盐溶解性规律 钾钠铵盐硝酸盐 全都溶在水中间 碳酸 磷酸两种盐 溶者 只有钾钠铵 盐酸盐难溶银亚汞 硫酸盐难溶钡和铅 碱只溶钾钠钡钙氨 酸难溶是硅酸 此题是离子共存问题的具体应用 掌握好酸碱盐溶解性规律 利于问题的快速解决 7 下列溶液中 与 100 ml 0 5 mol l nacl 溶液所含的 cl 的物质的量浓度相同的是 a 100 ml 0 5 mol l mgcl2溶液b 200 ml 0 25 mol l hcl 溶液 c 50 ml 1 mol l nacl 溶液d 200 ml 0 25 mol l cacl2溶液 答案 d 解析 试题分析 nacl 溶液中 c cl 0 5mol l 1 a c cl 0 5 2mol l 1 1mol l 1 不 符合题意 故错误 b c cl 0 25mol l 1 不符合题意 故错误 c c cl 1mol l 1 不符合题意 故错误 d c cl 0 25 2mol l 1 0 5mol l 1 符合题意 故正确 考点 考查物质的量浓度的计算等知识 8 下列家庭小实验不能制得溶液的是 a b c d 答案 b 解析 分析 根据分散质的粒子直径 分散系分为溶液 胶体 浊液 溶液的粒子直径小于 1nm 浊液的 粒子直径大于 100nm 胶体的粒子直径介于 1nm 100nm 之间 详解 食盐和蔗糖都易溶于水 食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于 1nm 因此食盐和蔗 5 糖分别溶于水 形成均一 稳定的食盐溶液和蔗糖溶液 植物油易溶于汽油 植物油为小分 子 分子直径小于 1nm 植物油溶解在汽油中也能形成均一 稳定的植物油的汽油溶液 泥 土不溶于水 泥土以颗粒形式分散在水中 其颗粒直径大于 100nm 形成不稳定的悬浊液 答案选 b 9 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 a 碱沾到皮肤上时 应立即用大量水冲洗 再涂上硼酸溶液 b 浓硫酸沾到皮肤上时 可立即用湿抹布冲洗 然后涂上 3 5 的 nahco3溶液 c 酒精灯不慎碰倒起火时 可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭 不能用水泼灭 d 配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水 再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 答案 d 解析 分析 从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答 a 根据酸 碱的性质分析 酸 碱都具有腐蚀性 b 根据浓硫酸溶于水放出大量热 所以浓硫酸沾到皮肤上时 可立即用湿抹布冲洗 然后涂 上 3 5 的碳酸氢钠溶液进行解答 c 从灭火的原理和方法分析 灭火的方法有 1 与空气 或氧气 隔绝 2 降温到可燃物的 着火点以下 3 撤走可燃物 d 根据量筒的使用来分析 详解 a 碱有腐蚀性 如果将碱沾到皮肤上时 应立即用大量水冲洗 再涂上硼酸溶液 a 正确 b 浓硫酸具有强腐蚀性 浓硫酸溶于水放出大量热 如果浓硫酸沾到皮肤上时 可立即用湿 抹布冲洗 然后涂上 3 5 的碳酸氢钠溶液 b 正确 c 酒精与水互溶 如果酒精着火时用水扑灭 酒精会扩散开来 使燃烧更旺 所以如果酒精 灯不慎碰倒起火时 可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭 不能用水泼灭 c 正确 d 量筒只能用来量取浓硫酸 不能在量筒中稀释浓硫酸 d 错误 故合理选项是 d 点睛 实验是化学的基础 要了解常见的实验操作 能对错误操作的后果作出判断 养成 良好的实验习惯 6 10 下列溶液中 物质的量浓度最大的是 a 1 l h2so4溶液中含 98 g h2so4b 0 5 l 含 49 g h2so4的溶液 c 98 g h2so4溶于水配成 2 l 溶液d 0 1 l 含 24 5 g h2so4的溶液 答案 d 解析 根据 c n v 可知 a 中浓度是 1mol l b 中浓度也是 1mol l c 中浓度是 0 5mol l d 中浓 度是 2 5mol l 所以答案选 d 11 下列物质中含氢原子数最多的是 a 2molch4b 3molnh3c 4molh3po4d 5molh2 答案 c 解析 详解 根据化学式可知 a b c d 选项中氢原子的物质的量分别是 mol 8 9 12 10 所以答案选 c 12 用 1l 0 1 mol l 1bacl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁 硫酸锌和硫酸铝三种 溶液中的 so42 完全转化为 baso4沉淀 则三种硫酸盐溶液的体积之比是 a 3 2 3b 1 2 3c 1 3 1d 3 1 3 答案 c 解析 只要使硫酸铁 硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的 so42 物质的量相等 所以 浓度相同时 三种 硫酸盐溶液的体积之比是 1 3 1 选 c 13 在两个容积相同的容器中 一个盛有 hcl 气体 另一个盛有 h2和 cl2的混合气体 在同 温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 a 原子数b 密度c 质量d 质子数 答案 a 解析 7 详解 在同温同压下 相同体积的任何气体含有相同的分子数 分子物质的量相等 a hcl h2和 cl2都是双原子分子 当二者分子数相等时 原子数一定相等 b 由于氢气和氯气的物质的量关系不确定 二者的质量之和与另一容器中的 hcl 的质量不一 定相等 则密度不一定相等 c 由于氢气和氯气的物质的量关系不确定 二者的质量之和与另一容器中的 hcl 的质量不一 定相等 d 1 个 h2中含有 2 个质子 1 个 cl2中含有 34 个质子 1 个 hcl 中含有 18 个质子 由于氢气 和氯气的物质的量关系不确定 等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等 故合理选项是 a 14 欲配制 100ml 1 0 mol l na2so4溶液 正确的方法是 将 14 2 g na2so4 溶于 100ml 水中 将 32 2g na2so4 10h2o 溶于少量水中 再用水稀释至 100 ml 将 20 ml 5 0 mol l na2so4溶液用水稀释至 100 ml a b c d 答案 b 解析 详解 14 2gna2so4的物质的量为 14 2g 142g mol 0 1mol 溶液的体积不等于溶剂的 体积 所以无法计算出物质的量浓度 错误 32 2gna2so4 10h2o 物质的量为 32 2g 322g mol 0 1mol 硫酸钠的物质的量等于硫酸钠 晶体的物质的量 硫酸钠的物质的量浓度 c 0 1mol 0 1l 1 0mol l 1 正确 根据稀释定律 稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变 则 20ml 5mol l 100ml c 硫酸 钠 则 c 硫酸钠 1 0mol l 正确 答案选 b 点睛 注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积 不是溶剂的体积 也不是溶质 和溶剂的体积之和 15 标准状况下有 6 72lch4 3 01 1023个氯化氢分子 13 6gh2s 分子 0 2molnh3 下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是 a 体积 b 分子数 8 c 质量 d 氢原子个数 答案 c 解析 详解 6 72lch4的物质的量 n ch4 0 3mol 3 01 1023个 hcl 分子的 6 72l 22 4 l mol 物质的量 n hcl 0 5mol 13 6g 硫化氢的物质的量 n h2s 23 23 3 01 10 6 02 10 mol 0 4mol 氨气 nh3 物质的量为 0 2mol 13 6g 34 g mol a 同温同压下 气体的体积之比等于物质的量之比 则体积 a 错误 b 不同气体的分子数目之比等于物质的量之比 故所含分子数目 b 错误 c 6 72lch4的质量 m ch4 0 3mol 16g mol 4 8g 3 01 1023个 hcl 分子的质量 m hcl 0 5mol 36 5g mol 18 25g 13 6g 硫化氢 0 2mol 氨气 nh3 的质量 m nh3 0 2mol 17g mol 3 4g 所以物质的质量 c 正确 d 氢原子物质的量分别为 0 3mol 4 1 2mol 0 5mol 0 4mol 2 0 8mol 0 2mol 3 0 6mol 所以氢原子 数 d 错误 故合理选项是 c 点睛 本题考查物质的量的计算的知识 把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关 键 侧重考查学生的分析与计算能力 16 将质量分数为 a 物质的量浓度为 c1 mol l 1的稀 h2so4蒸发掉一定量的水 使之质量 分数为 2a 此时物质的量浓度为 c2 mol l 1 则 c1和 c2的数值关系是 a c2 c1b c22c1d 无法确定 答案 c 解析 详解 设溶质质量分数为 a 的硫酸溶液密度为 1 则 c1 mol l mol l 设溶质质量分数为 2a 的硫酸溶液密度为 2 则 c2 1 1000 98 a 1 10 98 a 9 mol l mol l 2 10002 98 a 2 20 98 a 所以 c1 c2 1 2 2 即 c2 c1 由于硫酸溶液的浓度越大密度也越大 所以 1 2 10 98 20 98 a a 2 1 2 2 1 所以 2 即 c2 2c1 2 1 2 故合理选项是 c 第第 卷 非选择题卷 非选择题 共共 5252 分 分 17 1 下列各组物质的分离或提纯 应选用下述方法的哪一种 用编号填空 a 分液 b 过滤 c 萃取 d 蒸馏 e 结晶 f 加热分解 除去 ca oh 2溶液中悬浮的 caco3 从碘水中提取碘 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 分离植物油和水 分离 ccl4 沸点 76 75 和甲苯 沸点 110 6 2 掌握仪器名称 组装及使用方法是中学化学实验的基础 如图为两套实验装置 写出下列实验仪器的名称 a b c e 若利用装置 i 分离四氯化碳和酒精的混合物 还缺少的仪器有 将仪器补充完整后 进行的实验操作的名称为 冷凝管的进水口是 填 f 或 g 现需配制 250ml0 2mol l nacl 溶液 装置 ii 是某同学转移溶液的示意图 图中的错误是 答案 1 b 2 c 3 e 4 a 5 d 6 蒸馏烧瓶 10 7 冷凝管 8 容量瓶 9 锥形瓶 10 酒精灯 11 蒸馏 12 g 13 未用玻璃棒引流 解析 分析 1 碳酸钙不溶于水 ca oh 2溶于水 碘不易溶于水 易溶于有机溶剂 硝酸钾的溶解度受温度影响大 而 nacl 的溶解度受温度影响不大 植物油和水分层 ccl4和甲苯为沸点不同的液态混合物 2 根据仪器的结构判断仪器的名称 分离沸点不同的液体混合物 使用蒸馏的方法 根据蒸馏操作使用仪器及操作步骤分析 根据配制物质的量浓度的溶液的步骤及操作判断 详解 1 碳酸钙不溶于水 ca oh 2溶于水 故分离二者利用过滤法除杂 故合理选项 是 b 碘不易溶于水 易溶于有机溶剂 则从碘水中提取碘 选苯或四氯化碳作萃取剂 经萃取 分液 蒸馏可得到碘 故合理选项是 c 硝酸钾的溶解度受温度影响大 而 nacl 的溶解度受温度影响不大 则从硝酸钾和氯化钠 的混合溶液中获得硝酸钾 可利用结晶法分离 故合理选项是 e 植物油和水分层 利用分液法分离 故合理选项是 a ccl4和甲苯为沸点不同的液态混合物 可利用蒸馏法分离 故合理选项是 d 2 根据实验仪器的结构可知仪器的名称 a 是蒸馏烧瓶 b 是冷凝管 c 是容量瓶 e 是 锥形瓶 装置图 i 是蒸馏装置 若利用装置 i 分离液体混合物四氯化碳和酒精 需将二者的混合物 加热 利用二者的沸点的不同进行分离 还缺少的仪器是酒精灯 将仪器补充完整后进行的 实验操作的名称为蒸馏 为了充分冷凝 可利用逆流原理 冷凝管中的冷凝水下进上出 所 以冷凝水的进水口是 g 配制 250ml0 2mol l nacl 溶液 为了使溶液顺利进入容量瓶中 根据装置 ii 转移溶液的 示意图 可知图中的错误是未用玻璃棒引流 点睛 本题考查混合物分离和提纯方法的选择 物质的量浓度的溶液的配制 把握物质的 性质及性质差异 混合物分离方法 物质的量浓度的溶液的配制步骤为解答的关键 注重考 11 查学生的实验基础知识和基本技能 1 中 为解答的难点 18 某双原子分子构成的气体 其摩尔质量为 m g mol 该气体质量为 m g 阿伏加德罗常数 为 na 则 1 该气体的物质的量为 mol 2 该气体在标准状况下的体积为 l 3 该气体在标准状况下的密度为 g l 4 该气体所含原子总数为 个 5 该气体的一个分子的质量为 g 答案 1 m m 2 22 4m m 3 m 22 4 4 2mna m 5 m na 解析 试题分析 1 由公式 n 直接求解 2 由 n n 可求得标准状况下的体积为 22 4 l 3 根据 可求得该气体在标准状况下的密度为g l 1 4 由于为双原子分子 所以原子总数为 2na 2 a mn m 5 由 mg mol 1知一个分子的质量为g a m n 考点 物质的量 19 1 12 4gna2x 中含 na 0 4mol 则 na2x 的摩尔质量是 x 的相对原子质量是 2 某化学兴趣小组对 农夫山泉 矿泉水进行检测时 发现 1 0l 该矿泉水中含有 45 6mgmg2 则 mg2 的物质的量浓度为 3 ccl4和蒸馏水都是无色溶液 请按下列要求用实验方法鉴别 只允许用一种试剂 用两支试管分别取出少量的 ccl4和蒸馏水 然后分别加入少量的单质 碘 振荡 呈紫红色的液体是 呈棕黄色的液体是 不用任何试剂 用试管取出少量的其中一种液体 再加入另外一种液体 下层液体是 上层液体是 12 答案 1 62g mol 2 16 3 1 9 10 3mol l 4 碘的 ccl4溶液 5 碘水 6 ccl4 7 蒸馏水 解析 分析 1 由钠离子物质的量计算 na2x 的物质的量 根据 m 计算 na2x 的摩尔质量 进而计算 x m n 的相对原子质量 2 先根据 n 计算出 45 6mgmg2 的物质的量 然后根据物质的量浓度计算公式 c m m n v 计算出 mg2 的物质的量浓度 3 碘易溶于四氯化碳 碘的四氯化碳溶液为紫红色 碘水为棕黄色 水与四氯化碳分层 且四氯化碳的密度比水的密度大 详解 1 na2x 的物质的量 n na2x n na 0 4mol 0 2mol 其质量为 12 4g 则 1 2 1 2 na2x 的摩尔质量 m 62g mol 故 x 的相对原子质量 62 23 2 16 12 4 0 2 mg nmol 2 1 0l 该矿泉水中含有 45 6mgmg2 含有的镁离子的物质的量为 n mg2 0 0019mol 镁离子的物质的量浓度为 c mg2 3 45 6mg 10 g mg 24 m mg mol 1 9 10 3mol l 0 0019mol 1 n vl 3 碘易溶于四氯化碳 碘的四氯化碳溶液为紫红色 则用两支试管分别取出少量的 ccl4 和蒸馏水 然后分别加入少量的单质碘 振荡 呈紫红色的液体是碘的 ccl4溶液 呈棕黄色 的液体是碘水 水与四氯化碳分层 且四氯化碳的密度比水的密度大 则用试管取出少量的其中一种液体 再加入另外一种液体 下层液体是 ccl4 上层液体是蒸馏水 点睛 本题主要考查了物质的量浓度的计算 物质的鉴别的知识 注意熟练掌握物质的量 与物质的量浓度 摩尔质量的计算公式 有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性 把握物 质的性质 物质的鉴别为解答的关键 13 20 某同学欲用 98 的浓 h2so4 1 84g cm3 配制成 500ml 0 5mol l 的稀 h2so4 1 填写下列操作步骤 所需浓 h2so4的体积为 如果实验室有 10ml 20ml 50ml 量筒 应选用 ml 量筒量取 将量取的浓 h2so4沿玻璃棒慢慢注入盛有约 100ml 水的 里 并不断搅拌 目的是 立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中 并用 50ml 蒸馏水洗涤烧杯 2 3 次 并将洗涤液 注入其中 并轻轻振荡摇匀 加水至距刻度 处 改用 加水 使溶液的凹液面正好跟刻度相平 盖上瓶塞 上 下颠倒数次 摇匀 2 请指出上述操作中一处明显错误 3 误差分析 填偏高 偏低 无影响 操作 中量取时发现量筒不干净 用水洗净后直接量取 所配溶液浓度将 若容量瓶中洗净后未干燥 残留少量水 则所配制的溶液浓度 操作 中 若定容时 眼睛俯视 则所配制的溶液浓度 4 若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理 答案 1 13 6ml 2 20 3 烧杯 4 混合均匀 使热量迅速扩散 5 500ml 容量瓶 6 1 2cm 7 胶头滴管 8 溶液未冷却 9 偏低 10 无影响 11 偏高 12 重新配制 解析 分析 1 先计算出浓硫酸的物质的量浓度为 c 然后根据溶液稀释定律 c浓v浓 c稀v 1000 m 稀来计算 根据 大而近 的原则 根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒 稀释浓溶液的仪器是烧杯 浓硫酸稀释放热 用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀 使热量 迅速扩散 移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中 根据定容的操作要点来分析 2 根据浓硫酸稀释放热来分析 14 3 根据 c 并结合溶质的物质的量 n 和溶液的体积 v 的变化来进行误差分析 n v 4 配制过程中的操作失误 需重新配制 详解 1 浓硫酸的物质的量浓度为 c 18 4mol l 设需浓 h2so4的体积为 v 据溶 1000 m 1000ml l 1 84g ml 98 98g mol 液稀释定律 c浓v浓 c稀v稀 18 4mol l v 500ml 0 5mol l 解得 v 13 6ml 需要浓硫酸的体积是 13 6ml 根据 大而近 的原则 应选用 20ml 的量筒 故答案为 20 在烧杯中稀释浓溶液 浓硫酸稀释放热 用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀 使热量迅速 扩散 故答案为 烧杯 混合均匀 使热量