高中化学 第四单元 研究型实验 单元综合检测（四） 新人教版选修6

1 单元综合检测单元综合检测 一 选择题 本题包括 15 小题 每小题 3 分 共 45 分 1 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 解析 选 D A 中洗气装置应为长进短出 B 中 HCl 极易溶于水 会发生倒吸 C 中石 油蒸馏 温度计测量的是蒸气的温度 温度计水银球应与支管口下端相平 2 常用氯气给自来水消毒 某学生用自来水配制下列物质的溶液 不会产生明显药品 变质的是 A 石蕊 B 硝酸银 C 亚硫酸钠 D 氯化铝 解析 选 D Cl2溶于水会部分发生下列反应 Cl2 H2O HCl HClO HClO 可使石蕊 被氧化褪色 HCl 跟 AgNO3反应 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Cl2氧化 Na2SO3即 Cl2 Na2SO3 H2O 2HCl Na2SO4 Cl2不跟 AlCl3反应 3 下列物质中 不属于合金的是 A 硬铝 B 黄铜 C 钢铁 D 水银 解析 选 D 本题不仅考查了合金的概念 而且将该化学知识点与学生的生活常识有 机地联系起来 考查了学生理论联系实际的能力 本题采用逐个检验法不难看出 只有水 银 即汞 的化学成分是唯一的 其余三个选项均符合合金的要求 4 2011 年山西大同高二检测 如图所示 集气瓶内充满某混合气体 置于光亮处 将滴管内的水挤入集气瓶后 烧杯中的水会进入集气瓶 集气瓶内气体是 CO O2 Cl2 CH4 NO2 O2 N2 H2 A B C D 解析 选 D 本题考查非金属性质 烧杯中的水进入集气瓶 集气瓶内气体压强在滴 加水后必须减小 CH4 Cl2CH3Cl HCl HCl 极易溶于水 压强减小 光 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 气体压强减小 光照不反应 5 常温下实验室制取 1 L 氧气的成本如下表 方法药品用量成本 元 加热氯酸钾 KClO3 3 4 g MnO2 0 2 g 0 27 加热高锰酸钾 KMnO4 10 7 g0 43 分解双氧水 80 H2O2 11 1 mL MnO2少量 0 22 从节约开支和保护环境两方面综合考虑 应选择何种药品来制取氧气 A KClO3 B KMnO4 C H2O2 D 三者都一样 解析 选 C 在制取等量 O2的情况下 H2O2的成本最低 对环境污染最小 6 2011 年北京西城区高二检测 维生素 C 是一种水溶性维生素 其水溶液呈酸性 2 化学式为 C6H8O6 结构如图所示 人体缺乏维生素 C 易得坏血症 所以维生素 C 又称抗坏 血酸 维生素 C 易被空气中的氧气氧化 在新鲜的水果 蔬菜 乳制品中都含维生素 C 如新鲜的橙汁中维生素 C 的含量在 500 mg L 左右 下列关于维生素 C 的叙述错误的是 OHCCOHCOOCHCHH2COHOH A 维生素 C 能使溴水褪色 B 维生素 C 可作食品添加剂 C 维生素 C 可发生水解反应 D 维生素 C 不能发生氧化反应 解析 选 D 维生素 C 分子中含有碳碳双键 故能使溴水褪色 维生素 C 是一种内 酯 故可发生水解反应 由 维生素 C 易被空气中的氧气氧化 可知 D 叙述错误 7 在实验探究课上 同学们积极思考 设计出如下图所示的四种实验方案 用来验证 浓硫酸的吸水性 其中在理论上可行的是 A B C D 解析 选 A 中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热 故可从温度计读数 上升来验证 放置一段时间后 部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象 放置一段时间后 饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体 中会因浓硫酸吸收烧 瓶中水蒸气而使其压强变小 试管中的水会在导管中形成一段水柱 8 有人设计了五种制备气体的方案 加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 加热稀盐酸和 二氧化锰制备氯气 用稀硫酸和大理石制备 CO2 用稀硝酸和硫化亚铁制备 H2S 不宜 采用的方案是 A B C D 解析 选 D 应该使用浓硫酸 应该使用浓盐酸 稀硫酸与大理石作用会在大 理石表面生成微溶物而阻止反应继续进行 硝酸是强氧化性酸 它会氧化 2 价的 S 不 会得到 H2S 9 正在火星上工作的美国 勇气号 机遇号 探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息 以证明火星上存在或曾经存在过水 以下叙述正确的是 A 铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉的混合物 B 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为 样品 粉碎 加水溶 解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 C 分别还原a mol Fe2O3所需 H2 Al CO 物质的量之比为 3 2 3 D 明矾属硫酸盐 含结晶水 是混合物 解析 选 C 铝热剂是指铝粉和铁 铬 锰等一些金属的氧化物的混合物 故 A 错 粉碎后的 Fe2O3不溶于水 故 B 错 明矾是复盐 化学式为 K2SO4 Al2 SO4 3 24H2O 是纯 净物 故 D 错 10 2011 年山东临沂高二检测 将炭粉和铁粉均匀混合 撒入内壁分别用氯化钠溶液 和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中 并按下图装置连接好仪器 观察下图 示意图正确的 是 3 解析 选 B 将炭粉和铁粉均匀混合 撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿 过的具支试管中 铁粉分别发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀 发生析氢腐蚀时产生 H2 具支试管 内压强增大 A 装置盛水试管中导管的液面应该下降而不是上升 故 A 错 注意 D 装置的 具支试管没有用橡皮塞密封 故 D 装置盛水试管中导管的液面应该不变 发生吸氧腐蚀时 具支试管内 O2被消耗 气压减小 故 B 对 C 错 11 我国化学家侯德榜根据 NaHCO3溶解度比 NaCl Na2CO3 NH4HCO3 NH4Cl 都小的性 质 运用 CO2 NH3 H2O NaCl NaHCO3 NH4Cl 的反应原理制备纯碱 以下是在实验进 行模拟实验的生产流程示意图 气体 A 的饱和溶液A 和食盐的饱和溶液悬浊液晶体 加入食盐 通入足量气体B 过滤 纯碱 下列叙述错误的是 A A 气体是 NH3 B 气体是 CO2 B 第 步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C 第 步骤操作用到的主要玻璃仪器是烧杯 漏斗 玻璃棒 D 第 步操作的主要过程有溶解 蒸发 结晶 解析 选 D 因为 CO2在水中溶解度很小 且难电离 如果首先通入 CO2 产生的 HCO 极少 不可能析出 NaHCO3晶体 因此首先将 NH3溶于水 制得饱和氨水 然后加入 3 NaCl 再通入足量 CO2 由于 CO2的溶解度在碱性条件下较大 最终析出 NaHCO3晶体 然 后将 NaHCO3晶体加热分解 得到 Na2CO3 第 步操作是 NaHCO3加热分解的过程 不需要再 溶解和蒸发 12 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化 钡溶液的洗气瓶中 如图装置 下列说法正确的是 X 气体的主要成分是 CO2和 SO2 Y 气体不是纯净气体 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 洗气瓶中产生的沉淀 是碳酸钡 在 Z 导管中有红棕色气体出现 从 Z 导管出来的气体中有 CO2 A B C D 解析 选 B 碳与浓硫酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫 铜与浓硝酸反应开 始生成的气体为二氧化氮 后来硝酸变稀生成的气体是一氧化氮 二氧化硫 二氧化氮和 水在一起反应将有硫酸根离子生成 沉淀应为硫酸钡 碳酸为弱酸不可能生成碳酸钡 二 氧化碳不反应 从 Z 排出 一氧化氮也不反应 从 Z 排出 排出的一氧化氮与空气中的氧 结合生成红棕色的二氧化氮 13 某同学设计了如下所示的方法 鉴定盐 A 的组成成分 下列结论中正确的是 4 浅黄色沉淀 A 适量硝酸酸化 的AgNO3溶液 BC 血红色溶液 KSCN溶液 D A A 中一定有 Fe3 B C 中一定有 Fe3 C B 为 AgI 沉淀 D A 一定为 FeBr2溶液 解析 选 B KSCN 溶液是检验 Fe3 的特效试剂 加入 KSCN 溶液出现血红色 表明 C 中一定含 Fe3 故 B 正确 但 A 中不一定有 Fe3 有可能含 Fe2 当 Fe2 遇硝酸酸化时 会被氧化生成 Fe3 3Fe2 NO 4H 3Fe3 NO 2H2O 故 A D 错误 又因为 AgI 3 是黄色沉淀 而 B 为浅黄色沉淀 C 错误 选 B 14 2011 年高考四川卷 下列实验 操作和现象 与 结论 对应关系正确的是 操作和现象结论 A 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 在管口观 察到红棕色气体 HNO3分解生成了 NO2 B 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4 加热几分钟 冷却后再加 入新制 Cu OH 2浊液 加热 没有红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 C 向无水乙醇中加入浓 H2SO4 加热至 170 产生的气 体通入酸性 KMnO4溶液 紫红色褪去 使溶液褪色的气体只是乙烯 D 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 溶液变浑浊析出了 NaHCO3 解析 选 D 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 二价铁离子与氢离子 硝酸根离子发生氧 化还原反应 生成 NO 气体 在管口被氧化成红棕色的 NO2气体 葡萄糖与新制氢氧化铜浊 液的反应需在碱性条件下进行 因此要先加碱中和酸 再检验 乙醇和浓硫酸发生反应除 生成乙烯外 还可能生成 SO2气体 SO2气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 15 锌粉 铝粉的混合物 44 g 与一定量浓度为 17 25 的硫酸溶液恰好反应 将溶液 蒸发结晶得干燥的无水固体 140 g 则放出的气体在标准状况下的体积为 A 无法计算 B 6 72 L C 33 6 L D 22 4 L 解析 选 D 根据质量守恒得 140 g 44 g 96 g 即n SO 1 2 4 96 g 96 g mol 1 mol 即消耗硫酸的量为 1 mol 产生的 H2为 1 mol 标准状况下为 22 4 L 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 8 分 2011 年北京海淀区高二调研 用图示装置制备 NO 并验证其还原性 有下列 主要操作 a 向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液 将盛有铜片的小烧杯放入瓶中 b 关闭止水夹 点燃红磷 伸入瓶中 塞好胶塞 c 待红磷充分燃烧 一段时间后打开分液漏斗旋塞 向烧杯中滴入少量稀硝酸 1 步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 2 红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 5 3 步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 反应的离子 方程式是 解析 用图示装置制备 NO 并验证其还原性 故整个操作中没有验证步骤 可以在制备 得 NO 后 通入少量氧气 通过现象变化确定其还原性 故在 c 步骤后增加 打开止水夹 通入少量氧气 红磷充分燃烧生成 P2O5 其与氢氧化钠溶液反应为 P2O5 6OH 2PO3 4 3H2O 步骤 c 滴入硝酸后的现象为 Cu 片逐渐溶解 有无色气泡 产生 溶液由无色变为蓝色 反应为 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 答案 1 打开止水夹 通入少量氧气 2 P2O5 6OH 2PO 3H2O 3 4 3 Cu 片逐渐溶解 有无色气泡产生 溶液由无色变为蓝色 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 17 9 分 某课外研究小组 用含有较多杂质的铜粉 通过不同的化学反应制取胆矾 其设计的实验过程为 1 杂铜中含有大量的有机物 可采用灼烧的方法除去有机物 灼烧时将瓷坩埚置于 上 用以下所给仪器的编号填入 下同 取用坩埚应使用 灼烧后的坩 埚应放在 上 不能直接放在桌面上 实验所用仪器 a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管 夹 2 杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物 用以制取胆矾 灼烧后含有 少量铜的原因可能是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化 c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化 3 通过途径 实现用粗制氧化铜制取胆矾 必须进行的实验操作步骤 酸溶 加热通 氧气 过滤 冷却结晶 自然干燥 4 由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾 与途径 相比 途径 有明显的两个优点是 5 在测定所得胆矾 CuSO4 xH2O 中结晶水x值的实验过程中 称量操作至少进行 次 6 若测定结果x值偏高 可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化 解析 此题是一道综合性的实验题 考查了仪器的使用 实验方案的设计与评价 实 验基本操作 以及对实验结果的分析 在灼烧过程中铜可被空气氧化 但生成的氧化铜也 可被有机物还原 因此 2 题选 a b 粗制的氧化铜经途径 制取硫酸铜会产生二氧化硫 污染空气 且耗酸较多 而途径 相对经济环保 测定胆矾结晶水x值 需要先称量坩埚 质量 坩埚和晶体的总质量 加热至晶体完全变为白色粉末后坩埚和粉末的总质量 继续 加热后再次称坩埚和粉末的总质量 且前后两次差值小于 0 1 g 因此至少 4 次 x值偏高 即测出水的含量偏高 加热温度过高会使硫酸铜分解为氧化铜 若加热后放在空气中冷却 会使硫酸铜吸水 则x值偏低 而 b d 对实验结果无影响 答案 1 c e b 2 ab 3 蒸发 过滤 4 产生等量胆矾途径 消耗硫酸少 途 6 径 不会产生污染大气的气体 5 4 6 a 18 12 分 100 mL 某无色透明溶液中可能含有 Fe3 Ag Al3 Ba2 Mg2 K Na 等离子 进行下述实验 所加试剂均过量 1 根据上述实验 能否判断待测溶液中是否含有 Na 填 能 或 不能 理由是 2 溶液中一定还存在阴离子 则其中可能存在的一种阴离子是 3 写出下列沉淀的组成 用化学式表示 ABCD 4 反应 的离子方程式为 解析 溶液无色透明 故不存在 Fe3 根据检验流程图 向待测液中加入 NaCl 溶液 得到白色沉淀 A 题目提供的这些金属离子中 只有 Ag 能与 Cl 反应生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 AgCl 故沉淀 A 为 AgCl 对溶液 A 进行焰色反应呈黄色 说明 A 中含有 Na 但在步骤 中加入了 NaCl 溶液 故不能确定待测液中是否含有 Na 透过蓝色钴玻璃观察 焰色反应为紫色 故待测液中含有 K 溶液 A 中加入 Na2SO4溶液得到白色沉淀 B BaSO4 故待测液中含有 Ba2 溶液 B 中加入氨水得到白色沉淀 C 向白色沉淀 C 中加入 NaOH 溶液 时 沉淀部分溶解 故沉淀 C 为 Mg OH 2和 Al OH 3的混合物 沉淀 D 为 Mg OH 2 溶液 D 为 NaOH 和 NaAlO2的混合液 向混合液中通入足量 CO2时发生如下反应 NaOH CO2 NaHCO3 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 将沉淀 E Al OH 3 灼烧分 解得到固体 F Al2O3 答案 1 不能 溶液 A 焰色反应呈黄色可能是因为待测液中加入了 NaCl 的缘故 2 NO 3 3 ABCD AgClBaSO4 Mg OH 2和 Al OH 3 Al OH 3 4 Al OH 3 OH AlO 2H2O OH CO2 HCO AlO CO2 2H2O Al OH 2 3 2 3 HCO 3 19 11 分 2011 年北京海淀区高二调研 某化学兴趣小组的同学买来一瓶 84 消毒 液 请大家与他们一同来研讨以下问题 1 此瓶 84 消毒液的说明书上这样写道 本品为无色液体 呈碱性 请你 推测它的有效成分 填序号 A Cl2 B H2O2 C NaClO D KMnO4 2 该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放 20 mL 的 84 消毒液 露置在阳光充足的室 内 他们对 84 消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究 得出数据如下 7 图 1 图 2 从数据图 1 和图 2 可得知 84 消毒液暴露在空气中半小时后 84 消毒液中的主要 溶质是 用化学方程式或离子方程式表示其中变化的主要原因 3 该化学兴趣小组的同学选了紫色石蕊试液对 84 消毒液的性质进行实验检验 请 你帮助他们完成实验报告 实验操作预期现象结论 4 该化学实验小组同学上网查询有关 84 消毒液的信息时 发现这样一则消息 有 一家庭主妇把抗 SARS 用的 84 消毒液和清洁剂 呈酸性 含 Cl 都倒出一些混合在一起 进行刷洗 一会儿 她就晕倒在房间里 这几位同学感到迷惑不解 请你用离子方程式帮 助他们解开这一悬念 解析 1 通过 本品为无色液体 即可排除 A Cl2和 D KMnO4 通过 呈碱性 可知为 C NaClO 2 从数据图 1 和图 2 可得知 84 消毒液暴露在空气中半小时后 消毒效果几乎为零 溶液 pH 接近为 7 溶液中的主要溶质应该是氯化钠 或 NaCl 所发生反应的化学方程式或 离子方程式表示为 2NaClO CO2 H2O 2HClO Na2CO3 2HClO2HCl O2 光照 2HCl Na2CO3 CO2 H2O 2NaCl 或 2ClO CO2 H2O 2HClO CO 2HClO 2 3 2H 2Cl O2 2H CO CO2 H2O 光照 2 3 3 由于 84 消毒液具有碱性和氧化性 或漂白性 紫色石蕊试液遇 84 消毒液出 现先变蓝后褪色的实验现象 4 不同品牌洁污剂混合使用可能发生氯气中毒 84 消毒 液与清洁剂 呈酸性 含 Cl 混合 ClO 在酸性条件下能氧化 Cl 生成氯气 发生反应的 离子方程式是 ClO Cl 2H Cl2 H2O 答案 1 C 2 氯化钠 或 NaCl 2NaClO CO2 H2O 2HClO Na2CO3 2HClO2HCl O2 光照 2HCl Na2CO3 CO2 H2O 2NaCl 写离子方程式也可 3 实验操作预期现象结论 取一干净试管 加 入 1 2 mL 84 消毒液 然后滴加 几滴紫色石蕊试液 先变蓝 后褪色 84 消毒液具有碱性和氧化性 或漂白性 4 ClO Cl 2H Cl2 H2O 20 15 分 2011 年高考北京卷 甲 乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反 应生成白色 BaSO3沉淀 用下图所示装置进行实验 夹持装置和 A 中加热装置已略 气密性 已检验 8 实验操作和现象 操作现象 关闭弹簧夹 滴加一定量浓硫酸 加热A 中有白雾生成 铜片表面产生气泡 B 中有气泡冒出 产生大量白色沉淀 C 中产生白色沉淀 液面上方略显浅棕色并逐渐消 失 打开弹簧夹 通入 N2 停止加热 一段时间后关闭 从 B C 中分别取少量白色沉淀 加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解 1 A 中反应的化学方程式是 2 C 中白色沉淀是