高三化学12月月考试题3.doc

20162017学年上学期 高三 12月月考试卷化学第卷（选择题 42分）1、 选择题（本大题共10小题,1-8题，每小题4分，9-10题，每小题5分，计42分。每小题只有一个选项符合题意。）相对原子质量：H 1 C 12 K 39 O 16 Na 23 Mn 55 S 32 Si 28 Mg 24 N 141下列物质性质与应用对应关系正确的是()A次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药物 C液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2.5NAB标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA C1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NADCO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5 NA3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，W是同周期原子半径最大的金属元素。下列说法正确的是() A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 CZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 DZ分别与X、W形成的化合物的化学键类型相同4下列说法正确的是()A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小5真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) H11344.1kJ mol1 2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) H21169.2 kJ mol1 Al2O3(s)+ 3C(s) +3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g) H3Q kJ mol1下列有关说法正确的是()A反应中化学能转化为热能B反应中若生成液态铝则反应热应大于H2 C反应中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D该生产工艺中能循环利用的物质只有AlCl36X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是：()A该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，HE2-E1B若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006molL-1s-1 mD若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1，且达到平衡时c(X)0.3mol/L7室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是()A0.1mol L1(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)B0.1mol L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+c(HCO3)+ c(H2CO3)C0.1mol L1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CO32)c(HCO3)D0.2mol L1H2C2O4（弱酸）与0.1mol L1 NaOH溶液等体积混合的溶液中： 2c(H+)-c(OH)3c(C2O42)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4)8向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A通入过量Cl2： Cl、SO42、Fe2+、Al3+ B加入过量NaOH溶液：SO42、Na+、AlO2、OH C加入过量氨水：NH4+、SO42、Na+、AlO2 D加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+9苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）()A当pH为5.0时，饮料中=0.16B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA)1080时，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol L0c(SO2)/mol L0A平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍C温度升至90，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol L1 NO2和0.20 mol L1 SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同第卷（非择题 58分）11.（12分） 常温下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_，其中由水电离的H浓度最小的是_。(均填序号)(2)中各离子浓度由大到小的顺序是_，NaHCO3的水解平衡常数Kh_。(已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011)(3)向中通入少量氨气，此时的值_(填“增大”或“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”“小于”或“等于”)。酸浸 Al(OH)3固体滤渣稀H2SO4Al2O3粉煤灰氧化 提纯 沉淀 H2O2溶液足量NaOH溶液Fe(OH)3过量CO2灼烧12.（10分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下： （1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和 。（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为 。（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42)c(Na) 。（4）已知KspFe(OH)311039。“提纯”过程中，当c(Fe3+) mol L1。（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为 。 13.(10分)氯气及化合物在生产、生活中有广泛的用途。回答下列问题：(1)“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒物质。写出该反应的离子方程式： 。(2)取ClO2消毒过的自来水(假定ClO2全部转化为Cl-)30.00mL，在水样中加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用一定浓度AgNO3溶液滴定，当有砖红色的Ag2CrO4沉淀出现时，反应达到滴定终点，测得溶液中CrO42-的浓度是5.0010-3mol/L，则滴定终点时溶液中c(Cl-)= 。已知：Ksp(AgCl)=1.7810-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0010-12(3)在5个恒温、恒容密闭容器中分别充入4molClO2(g)，发生反应：4ClO2(g) 2Cl2O(g)+3O2(g) H0，测得ClO2(g)的部分平衡转化率如表所示。容器编号温度/容器体积/LClO2(g)的平衡转化率aT1V1=1L75%bT1V2cT3V375%e已知：T3T1，V2V1。T1时，上述反应的平衡常数K= 。（结果保留两位小数）V2 (填“”“c(HCO)c(OH)c(H)c(CO) 2.5108(3)减小 (4)大于12（10分，每空2分）（1）抑制Al3+水解（或为后续反应提供H+） （2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+2Fe3+ + 2H2O （3）12 （4）11011（5）NaAlO2+ CO2 + 2H2OAl(OH)3+NaHCO313(10分，每空2分)（1）5Cl2+2CN- +12OH- =10 Cl- +N2 +2CO32-+6H2O （2）8.9010-6mol/L （3）25.63 加入催化剂14（11分，除标注外每