甘肃省岷县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题20200310032.doc
甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题（6科6份）
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甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题（6科6份）,甘肃省,岷县,第一,中学,2019,2020,年高,上学,期期,模拟考试,试题
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1甘肃省岷县第一中学甘肃省岷县第一中学 2019-20202019-2020 学年高二化学上学期期末模拟考试试题学年高二化学上学期期末模拟考试试题满分：满分：100100 分分 时间：时间：9090 分钟分钟可能用到的相对原子量：n:14 h:1 cu:64 ag：108108一、单选题（一、单选题（每小题只有一个正确选项每小题只有一个正确选项，每小题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）1下列符合下图所示图像的反应是 a镁与稀硫酸反应b高温煅烧石灰石c二氧化碳与碳在高温的条件下反应d氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是ahcl 和 naoh 反应的中和热 h57.3 kjmol1，则 h2so4和 ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kjmol1bco(g)的燃烧热 h283.0 kjmol1，则 2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0 kjmol1c氢气的燃烧热 h285.5 kjmol1，则电解水的热化学方程式为 2h2o(l) 2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1d1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3h2和 i2在一定条件下能发生反应：h2(g)+i2(g)2hi(g) h=a kjmol-1已知：下列说法正确的是（ ）ah2、i2和 hi 分子中的化学键都是非极性共价键b相同条件下，1 mol h2(g)和 1 mol i2(g)的总能量小于 2 mol hi(g)的总能量c断开 2 mol hi 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kjd向密闭容器中加入 2 mol h2(g)和 2 mol i2(g)，充分反应后放出的热量为 2a kj4一定温度下，向一个容积为 2 l 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入 1 mol n2和 3 mol h2,3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的 0.7 倍，在此时间内v(h2)是a0.1mol/(lmin) b0.2mol/(lmin)2c0.3mol/(lmin) d0.6mol/(lmin)5为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于 v(h2)变化判断正确的是a加入 na2so4 溶液，v (h2)减小 b加入 nahso4固体，v(h2)不变c加入 nano3 固体，v (h2)不变 d加入 cuso4固体，v(h2)减小6反应 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是a当 v（co）（正）=v（h2）（正）时，反应达平衡状态b其他条件不变，适当增加 c（s）质量会加快化学反应速率c保持体积不变，充入少量 he 使体系压强增大，化学反应速率一定增大d其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大7下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）a常温下反应 c(s)+co(g)2co(g)不能自发进行，则该反应h0b自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小c凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的d反应 2mg(s)+co(g)c(s)+2mgo(s)能自发进行,则该反应h08数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2，nacn+hf=hcn+naf，nano2+hf=hno2+naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）ahf 的电离平衡常数为 7.2104bhno2的电离平衡常数为 4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比 hcn 大，比 hf 小9某温度下，体积和 ph 都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的 ph 变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）3ac 点的溶液导电能力比 a 点的强 b水的电离程度 ac = bcb、c 两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积 c 点多db、c 两点存在关系：c（cl）=c（ch3coo）10常温下，稀释 0.1moll-1的 na2co3溶液，图中的纵坐标可以表示a溶液中的 c(oh-) b溶液的 phc溶液中的 hco3-数目 d溶液中的 c(hco3-)11下列说法正确的是a常温下，向 0.1 moll1 ch3coona 中加入少量水，溶液中比值减小3-3c(ch cooh)c(ch coo )b用 0.1 moll1 naoh 溶液分别中和等体积等 ph 的盐酸和醋酸，盐酸消耗 naoh 溶液的体积大c常温下，ph10 的氨水中，由水电离出的 oh浓度为 1104moll1d常温下，向 10 ml ph2 的盐酸中分别加入 v1 ml 的水和 v2 ml ph12 的 naoh 溶液，所得溶液的 ph 均为 3，忽略混合时溶液体积的变化，则 v1v211112对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是( )aksp 数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小b在氯化银饱和溶液中，增大 ag+浓度，agcl 的溶度积增大c25时，在 mg(oh)2的悬浊液中加入少量的 nh4cl 固体，c(mg2)不变d向 agcl 饱和溶液中加入 nacl 固体，ksp不变，有固体析出13某温度时，cus、mns 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 4a在含有 cus 和 mns 固体的溶液中c(cu2)c(mn2)121023b向 cuso4溶液中加入 mns 发生反应：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)ca点对应的ksp等于b点对应的kspd该温度下，ksp(cus)小于ksp(mns)14铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是a在外电路中，电子从正极流向负极b电池总反应式为 zn2h =zn2+ h2c正极反应为 zn2e =zn 2+d铜作正极，发生氧化反应15如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是a该装置工作时，ag 电极上有气体生成b甲池中负极反应为c甲池和乙池中的溶液的 ph 均减小d当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生固体16下列说法正确的是（ ）a氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化b电解精炼铜时转移了 na个电子，阳极溶解了 32g 铜c2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g)在低温下能自发进行，则该反应的hdph=2 的 h2c2o4溶液与 ph=12 的 naoh 溶液任意比例混合: c(na+)c(h+)c(oh-)c(hc2o4-)二、填空题（共二、填空题（共 2 2 小题，每空小题，每空 2 2 分，共分，共 2222 分）分）19(1)在一定条件下 n2与 h2反应生成 nh3，请回答：若反应物的总能量为e1，生成物的总能量为e2，且e1e2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。已知拆开 1 mol hh 键、1 mol nh 键、1 mol nn 键分别需要的能量是 436 kj、391 kj、946 kj，则 n2与 h2反应生成 nh3的热化学方程式为_。(2) n2h4和 h2o2混合可作火箭推进剂，已知：16 g 液态 n2h4和足量氧气反应生成 n2(g)和 h2o(l)，放出 310.6 kj 的热量；2h2o2(l)=o2(g)2h2o(l)h196.4 kjmol1。反应 n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l)的 h_kjmol1。n2h4和 h2o2反应生成 n2(g)和 h2o(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用 50 ml 0.50 moll1盐酸与 50 ml 某浓度的 naoh 溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了 0.50 moll1和 0.55 moll1两种浓度的naoh 溶液，应选择_moll1的 naoh 溶液进行实验。620在一固定容积为 2 l 的密闭容器中加入 2 mola 和 3 molb，保持温度为 30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2a(g)+3b(g) 3c(g)，2 分钟达到平衡，生成 1.5 mol c，此时，平衡混合气中 c 的体积分数为 1；若将温度升高到 70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，c 的物质的量为 2.1 mol，体积分数为 2，请回答下列问题，（1）该反应在 30时平衡常数 k1=_ ，焓变h_0(填“” 、 “ 2（2）常温下，向 0.1 moll1 ch3cooh 溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_：a. b. c.c(oh-)-+33c(ch coo )c(h )c(ch cooh)3-3c(ch cooh)c(ch coo )（3）将浓度均为 0.1mol/lch3cooh 和 ch3coona 溶液等体积混合，测得混合液中 c(ch3coo)c(na+)，则下列关系式中正确的是（_）ac(h+) c(oh) bc(h+) c(ch3coo) dc(ch3cooh) + c(ch3coo)=0.1mol/l（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_（填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，原因是 _（用离子方程式表示） 。若将 ph3 的醋酸和 ph11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性” ， “中性”或“碱性” ） ，溶液中 c(na) _c(ch3coo) （填“ ” 或“”或“” ） 。（5）25时，h2so3的电离常数 ka1=110-2mol/l，ka2=610-3mol/l，则该温度下 nahso3的水解平衡常数 kh=_mol/l。8高二化学参考答案高二化学参考答案一、单选题（每小题一、单选题（每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分）题号123456789答案a ab bc cc ca ad da ab bd d题号101112131415161718答案c cd dd da ab bc cc ca ac c二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 2222 分）分）19 （1）放热 n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92 kjmol1 （2） 621.2 n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(l)h817.6 kjmol1 （3） 环形玻璃搅拌棒 0.55
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