（淮安专版）2020中考化学复习方案 第07章 应用广泛的酸、碱、盐.（回归教材）试题

第第 7 7 章章 应用广泛的酸 碱 盐应用广泛的酸 碱 盐 一 溶液的酸碱性一 溶液的酸碱性 1 1 指示剂判断溶液酸碱性指示剂判断溶液酸碱性 1 能使紫色石蕊试液变红的溶液呈 性 使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈 性 能使无色酚酞试 液变红的溶液呈 性 不能使无色酚酞试液变色的溶液呈 性或 性 2 常用的酸碱指示剂有 和 3 为了使用方便 通常还用 或 石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变 碱 性溶液使红色石蕊试纸变 2 2 溶液的酸碱度溶液的酸碱度 1 人们用 来表示溶液酸碱性的强弱程度 用 可以测定溶液的酸碱度 2 溶液的 ph 与酸碱度 图 k7 1 ph 7 溶液呈 性 ph7 溶液呈 性 且 ph 越大 性越强 3 测定溶液 ph 的方法 用 蘸取待测液滴在 上 然后把试纸显示的颜色与 对照 读出数字就可以确定溶液的酸碱度 ph 试纸通常显 色 测定时 填 能 或 不能 直接把试纸浸入待测液中 是为了防止 填 能 或 不能 先用水将 ph 试纸润湿后测定 若用润湿的 ph 试纸测定 naoh 溶液的 ph 则结果会偏 若测定盐酸的 ph 结果会偏 用广泛 ph 试纸测得溶液的 ph 应为 数 精确测定溶液的 ph 可以用 通常把 ph 的降水称为酸雨 二 常见的酸二 常见的酸 1 1 常见的酸常见的酸 食醋中含有 人的胃液中含有 汽水等饮料中含有 蓄电池中含有 酸 雨中含有少量的 和 2 2 浓硫酸与浓盐酸的物理性质比较浓硫酸与浓盐酸的物理性质比较 物质浓盐酸浓硫酸 性质 无色 有 气味的液体 密度比水大 具有 无色 黏稠 油状的液体 密度比水 性 打开浓盐酸的瓶塞有 冒出 原因 挥发出 的 hcl 气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 大 具有 性 性和腐蚀性 敞口放置 后变化 溶质质量变 溶液质量变 溶质 质量分数变 ph 变 需密封保存 溶剂质量变 溶液质量变 溶质质量分数变 ph 变 需密封保存 3 3 浓硫酸特性 应用及注意浓硫酸特性 应用及注意 1 浓硫酸能吸收水蒸气 溶于水时 有很强的 性 利用浓硫酸的吸水性可将其作 可干燥气体如 等 不可干燥 2 浓硫酸滴到纸张 蔗糖上 会使纸张 蔗糖 所以要小心使用 由于其腐蚀性 如不慎将浓硫酸沾 到皮肤或衣服上 应立即用大量 冲洗 再涂上 3 5 的 溶液 4 4 浓硫酸的稀释方法浓硫酸的稀释方法 5 5 酸的化学性质酸的化学性质 酸具有许多共同的化学性质 是因为酸在溶液中能电离出 1 能与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变 无色的酚酞试液 2 能与活泼金属反应生成 和 基本反应类型是 反应 分别写出下列物质与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式 物质稀盐酸稀硫酸 mg al zn fe 描述铁与稀盐酸反应的实验现象 3 能与某些金属氧化物反应生成 和 基本反应类型是 反应 分别写出下列物质与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式 物质稀盐酸稀硫酸 cuo cao fe2o3 al2o3 描述过量稀硫酸长时间浸泡生锈铁钉的现象 4 能与碱发生 反应生成 和 基本反应类型是 反应 分别写出下列物质与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式 物质稀盐酸稀硫酸 naoh ca oh 2 al oh 3 mg oh 2 请描述稀盐酸和氢氧化铜反应的实验现象 5 能与某些盐反应生成 和 基本反应类型是 反应 欲检验某物质是否含有碳酸盐应选用的试剂是 和 酸雨中含有少量的硝酸 它能与碳酸钙反应 侵蚀石灰石建筑 写出化学反应方程式 分别写出下列物质与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式 物质稀盐酸稀硫酸 caco3 na2co3 k2co3 请描述稀盐酸和碳酸钙反应的实验现象 三 常见的碱三 常见的碱 1 1 常见碱的物理性质常见碱的物理性质 俗称颜色 气味 状态 溶解性保存方法及原因 氢氧 化钠 火 碱 苛性钠 白色固体 溶于水 且溶 解时 热 有强腐蚀性 密封 因为氢氧化钠易 且可与空 气中的 反应而变质成 氢氧 消石 白色固体 溶于水 其溶解度 密封 因氢氧化钙可与空气中的 反 化钙灰 随温度的升高而 有腐蚀性 应而变质成 氨水 无色 有 气味 液体 密封 阴凉保存 2 2 氢氧化钠特性 应用及注意氢氧化钠特性 应用及注意 氢氧化钠固体溶于水 热 在空气中易吸收水蒸气而 利用这一性质可用作 可 以干燥的气体如 不可以干燥 等 3 3 碱的化学性质碱的化学性质 碱溶液具有许多共同性质的原因是 在碱溶液中都能电离出 碱的化学性质如下 1 能与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变 无色酚酞试液变 注意 只有可溶性的碱溶液才 能使指示剂变色 2 能与某些非金属氧化物反应生成 和 不属于四大基本反应类型 分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式 氢氧化钠氢氧化钙 co2 so2 请描述氢氧化钙溶液和二氧化碳反应的实验现象 3 能与酸反应生成盐和水 属于复分解反应 详见酸的化学性质部分 4 能与某些盐反应生成 和 基本反应类型是 反应 分别写出下列物质与氢氧化钠和氢氧化钙反应的化学方程式 氢氧化钠氢氧化钙 fecl3 cuso4 其中 cuso4与 ca oh 2的反应是农业上配制 的主要反应 写出纯碱和熟石灰反应的化学方程式 四 中和反应四 中和反应 1 1 定义定义 和 作用生成 和 的反应 2 2 实质实质 3 3 应用应用 1 一般常用 改良酸性土壤 2 处理工厂废水 如一些工厂中的废氨水可以用硫酸来处理 写出反应的化学方程式 3 用于医药 胃酸过多 可以用含氢氧化镁 氢氧化铝等的药物来治疗 写出其中一个化学反应方程式 五 几种重要的盐五 几种重要的盐 1 1 盐的组成盐的组成 请分别列举两例钾盐 碳酸盐 2 2 盐的化学性质盐的化学性质 1 盐与盐的反应 如碳酸钠与氯化钙溶液反应的化学反应方程式为 2 金属与盐溶液 如湿法炼铜的化学反应方程式为 实验现象为 3 能与酸反应 4 能与碱反应 3 3 几种盐几种盐 1 氯化钠在厨房中常用作 2 碳酸钠俗称 其在化工上有很多用途 如 等 3 碳酸氢钠俗称 是日常生活中常用的 在医药方面还可用于治疗胃酸过多 写出反应的化 学方程式 4 碳酸钙 氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化 石灰石经高温灼烧 会转变成疏松的 和 化学方程式为 生 石灰极易与 反应 因此常用作干燥剂 转化为 同时 热量 化学方程式为 熟 石灰与空气中的 反应生成碳酸钙和水 化学方程式为 5 不同的盐性质不同 工业用盐中含有 对人体有毒害和致癌作用 许多重金属盐如 等有毒性 要严格防止混入食物中 4 4 化学肥料化学肥料 1 化学肥料分类 化肥硝酸铵碳酸氢铵磷矿粉碳酸钾硝酸钾 类别 作用 2 铵态氮肥的检验 铵态氮肥与消石灰混合研磨 可以闻到 气味 将少量硫酸铵与少量的氢氧化钠溶液混合于一支试管中 加热 把 的红色石蕊试纸放在试管口 试纸颜色变成 说明 n与 离子不能大量共 h 4 存 这种方法也可用于 的检验 所以在施肥时要避免铵态氮肥与 等 性 物质混用 否则会降低肥效 参考答案参考答案 一 1 1 酸 碱 碱 酸 中 2 石蕊 酚酞 3 蓝色 红色 红 蓝 2 1 酸碱度 ph 试纸 2 中 酸 酸 碱 碱 3 玻璃棒 ph 试纸 标准比色卡 黄 不能 污染试剂 不能 小 大 整 酸度计 ph 计 5 6 二 1 醋酸 盐酸 碳酸 硫酸 硫酸 硝酸 2 刺激性 挥发 白雾 吸水 脱水 小 小 小 大 大 大 小 大 3 1 放热 腐蚀 干燥剂 氧气 二氧化碳 氨气 2 炭化 水 碳酸氢钠 4 稀释浓硫酸时 一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 5 h 1 红 不变色 2 盐 氢气 置换 mg 2hclmgcl2 h2 mg h2so4mgso4 h2 2al 6hcl2alcl3 3h2 2al 3h2so4al2 so4 3 3h2 zn 2hclzncl2 h2 zn h2so4znso4 h2 fe 2hclfecl2 h2 fe h2so4feso4 h2 固体不断溶解 有气泡产生 溶液由无色变为浅绿色 3 盐 水 复分解 cuo 2hclcucl2 h2o cuo h2so4cuso4 h2o cao 2hclcacl2 h2o cao h2so4caso4 h2o fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4fe2 so4 3 3h2o al2o3 6hcl2alcl3 3h2o al2o3 3h2so4al2 so4 3 3h2o 铁锈逐渐溶解 铁钉变光亮 溶液由无色变为黄色 一段时间后 有气泡生 成 溶液变为浅绿色 4 中和 盐 水 复分解 hcl naohnacl h2o h2so4 2naohna2so4 2h2o 2hcl ca oh 2cacl2 2h2o h2so4 ca oh 2caso4 2h2o 3hcl al oh 3alcl3 3h2o 3h2so4 2al oh 3al2 so4 3 6h2o 2hcl mg oh 2mgcl2 2h2o h2so4 mg oh 2mgso4 2h2o 固体溶解 溶液由无色变为蓝色 5 新盐 新酸 复分解 稀盐酸 饱和石灰水 caco3 2hno3ca no3 2 h2o co2 caco3 2hclcacl2 h2o co2 caco3 h2so4caso4 h2o co2 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 na2co3 h2so4na2so4 h2o co2 k2co3 2hcl2kcl h2o co2 k2co3 h2so4k2so4 h2o co2 固体溶解 有气泡产生 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 三 1 烧碱 易 放 潮解 二氧化碳 碳酸钠 熟石灰 微 减小 二氧化碳 碳酸钙 氨臭 2 放 潮解 干燥剂 氧气 氢气 二氧化碳 3 oh 1 蓝 红 2 盐 水 2naoh co2na2co3 h2o ca oh 2 co2caco3 h2o 2naoh so2na2so3 h2o ca oh 2 so2caso3 h2o 溶液变浑浊 4 新碱 新盐 复分解 3naoh fecl3fe oh 3 3nacl 3ca oh 2 2fecl32fe oh 3 3cacl2 2naoh cuso4cu oh 2 na2so4 ca oh 2 cuso4cu oh 2 caso4 波尔多液 ca oh 2 na2co3caco3 2naoh 四 1 酸 碱 盐 水 2 酸溶液中的 h 和碱溶液中的 oh 结合生成水分子 3 1 熟石灰 2 2nh3 h2o h2so4 nh4 2so4 2h2o 3 2hcl mg oh 2mgcl2 2h2o 或 3hcl al oh 3alcl3 3h2o 五 1 由酸根离子和金属 或铵根 离子构成的化合物 kcl k2co3 合理即可 caco3 na2co3 合理即可 2 1 na2co3 cacl2caco3 2nacl 2 fe cuso4feso4 cu 有红色固体析出