重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

1 重庆市万州第二高级中学重庆市万州第二高级中学 2019 20202019 2020 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题月月考试题 含解析 含解析 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 o 16o 16 s 32s 32 cu 64cu 64 ti 48ti 48 一一 选择题 每小题只有一个正确选项 每小题选择题 每小题只有一个正确选项 每小题 3 3 分 共分 共 4848 分 分 1 对水的电离平衡不会产生影响的粒子是 a b c o c od 答案 d 解析 详解 a 项 为钠的原子结构示意图 钠与水反应时 钠与水电离出的氢离子 反应生成氢气 破坏水的电离平衡 使平衡向右移动 故 a 错误 b 项 为过氧化钠的电子式 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气 破坏水的电离平衡 故 b 错误 c 项 o c o 为二氧化碳的结构式 二氧化碳与水反应生成碳酸 碳酸电离出氢离子破坏水 的电离平衡 故 c 错误 d 项 为氯离子的结构示意图 氯离子不破坏水的电离平衡 故 d 正确 故选 d 2 下列有关电解质的说法正确的是 a 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 b 强电解质的溶液中只有阴 阳离子 2 c 离子化合物都是强电解质 而弱电解质都是共价化合物 d 由于硫酸钡难溶于水 所以是弱电解质 答案 c 解析 详解 a 项 溶液的导电能力与离子浓度大小成正比 与电解质的强弱无关 如浓的弱酸 醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性 故 a 错误 b 项 强电解质的溶液中含有阴 阳离子和水分子 故 b 错误 c 项 离子化合物无论溶于水 还是不溶于水 溶于水的部分均完全电离 都是强电解质 而弱电解质都是共价化合物 在水溶液中部分电离 故 c 正确 d 项 硫酸钡难溶于水 但溶于水的部分完全电离 是强电解质 故 d 错误 故选 c 点睛 不溶于水的难溶性的盐 如硫酸钡 氯化银 溶于水的部分均完全电离 是强电解 质是解答的易错点 3 下列事实中 其中与盐类的水解无关的有 a 长期施用化肥 nh4 2so4会使土壤酸性增大 发生板结 b nahso4溶液呈酸性 c 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑 d 配制 agno3溶液 用稀硝酸溶解 agno3固体 答案 b 解析 详解 a 项 nh4 2so4属于强酸弱碱盐 铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性 使土壤 酸性增大 发生板结 与盐类水解有关 故 a 错误 b 项 nahso4是强酸强碱酸式盐 硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子 钠离子和硫酸根 离子而使溶液呈酸性 与盐类水解无关 故 b 正确 c 项 氯化铵属于强酸弱碱盐 铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性 酸和锈反应生成盐 和水 所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关 故 c 错误 d 项 硝酸银属于强酸弱碱盐 银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性 为抑制银离子水解 在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体 与盐类水解有关 故 d 错误 故选 b 3 4 下列离子方程式书写正确的是 a nahs 的水解 hs h2o s2 h3o b nahco3在水溶液中的电离 hco3 h2o h2 co3 oh c nh4cl 的水解 nh4 h2o nh3 h2o oh d 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合 al3 3hco3 al oh 3 3co2 答案 d 解析 详解 a 项 nahs 是强碱弱酸盐 hs 在溶液中水解使溶液呈碱性 水解的离子方程式为 hs h2oh2s oh 故 a 错误 b 项 nahco3在水溶液中电离出碳酸根离子和氢氧根离子 电离方程式为 hco3 h2o co32 h 故 b 错误 c 项 nh4cl 是强酸弱碱盐 铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性 水解的离子方程式为 nh4 h2o nh3 h2o h 故 c 错误 d 项 硫酸铝是强酸弱碱盐 碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐 铝离子和碳酸氢根离子在溶液中 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 反应的离子方程式为 al3 3hco3 al oh 3 3co2 故 d 正确 故选 d 点睛 二元弱酸的酸式根离子在溶液中即存在电离趋势 也存在水解趋势 电离产生正盐 的弱酸根离子 水解生成弱酸是解答的关键 也是易错点 5 设 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 标准状况下 将 2 24lhf 气体溶于水 h f 键断裂的数目 0 1 na b 6 4gcu 与过量 s 充分反应 转移电子的数目为 0 2na c 25 时 1l ph 1 的 h2so4溶液中含有 h 的数目为 0 1na d 1l0 1mol l 的 fe2 so4 3溶液 fe3 数目为 0 2 na 答案 c 解析 详解 a 项 标准状况下 hf 为非气态 无法计算 2 24lhf 的物质的量 不能计算溶于水 h f 键断裂的数目 故 a 错误 4 b 项 6 4gcu 的物质的量为 0 1mol cu 与过量 s 充分反应生成硫化亚铜 转移电子的数目 为 0 1na 故 b 错误 c 项 25 时 1l ph 1 的 h2so4溶液中含有 h 的物质的量为 0 1mol 数目为 0 1na 故 c 正 确 d 项 fe3 在溶液中水解导使溶液呈酸性 则 1l0 1mol l 的 fe2 so4 3溶液中 fe3 数目小于 0 2 na 故 d 错误 故选 c 点睛 计算 25 时 1l ph 1 的 h2so4溶液中含有 h 的物质的量无需考虑酸的元次是解答 关键和易错点 6 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 浓度均为 0 1 mol l 1的氨水和盐酸等体积混合后 c h c oh c nh3 h2o b 等浓度的碳酸钠 碳酸氢钠溶液混合后 c co c hco c 在 nahb 溶液中一定有 c na c hb 2c b2 d na2co3溶液中 2c na c co c hco c h2co3 答案 a 解析 a 浓度均为 0 1 mol l 1的氨水和盐酸等体积混合后生成氯化铵 根据质子守恒可得 c h c oh c nh3 h2o 故 a 正确 b 未知两溶液的体积关系 不能确定离子浓 度大小 故 b 错误 c nahb 溶液中物料守恒式为 c na c hb c h2b c b2 故 c 错误 d 溶液中 根据物料守恒可得 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 故 d 错误 故选 a 点睛 a 明确 nh4 盐溶液质子守恒的含义 水电离的 h 与水电离的 oh 相同 但 oh 有一部分 与 nh4 作用生成了 nh3 h2o b 明确盐的水解原理 c 中 nahb 钠与 b 原子比为 1 1 即物 料守恒 易错误答案 d 物料守恒中的比例易错 钠离子前乘 2 还是除 2 学生易搞错 7 25 时 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 能使甲基橙变红的溶液中 k mg2 no3 i b 透明的溶液中 fe3 al3 co32 so42 5 c 1012的溶液中 na ba2 cl alo2 c oh c h d c hco3 1 mol l 1溶液中 na nh4 so42 oh 答案 c 解析 详解 a 项 能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液 酸性溶液中 no3 与 i 发生氧化还原反应 不能大量共存 故 a 错误 b 项 fe3 和 al3 在溶液中水解导使溶液呈酸性 co32 在溶液中水解导使溶液呈碱性 fe3 和 al3 与 co32 在溶液中发生双水解反应不能大量共存 故 b 错误 c 项 1012的溶液中 c oh 为 0 1mol l na ba2 cl alo2 在碱性溶液中不发 c oh c h 生任何反应 能够大量共存 故 c 正确 d 项 c hco3 1 mol l 1溶液中 oh 与 hco3 和 nh4 发生复分解反应不能大量共存 故 d 错误 故选 c 8 实验室用标准盐酸测定 naoh 溶液的浓度 用甲基橙作指示剂 下列操作中可能使测定结 果偏低的是 a 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2 3 次 b 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡 在滴定过程中气泡消失 c 锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色 立即记下滴定管内液面所在刻度 d 盛 naoh 溶液的锥形瓶滴定前用 naoh 溶液润洗 2 3 次 答案 c 解析 详解 a 项为正确操作 b 项中标准液体积偏大 c naoh 偏高 c 项中溶液颜色由黄色变 橙色 立即停止 则滴定有可能是局部酸过量造成 摇动锥形瓶 仍显黄色 这样 v hcl 偏 低 c naoh 偏低 d 项中锥形瓶用 naoh 润洗后 消耗 hcl 的量偏多 c naoh 偏高 答案选 c 9 有等体积等 ph 的 ba oh 2 naoh 和 nh3 h2o 三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸将它们恰好 6 中和 用去酸的体积分别为 v1 v2 v3 则下列大小关系正确的是 a c ba oh 2 c naoh c nh3 h2o b c nh4 c ba2 v2 v1d v1 v2 v3 答案 c 解析 分析 ba oh 2 naoh 为强碱 在水溶液中完全电离 等体积 等 ph 的溶液中 c oh 相等 c ba oh 2 为 c naoh 的一半 c ba2 为 c na 的一半 nh3 h2o 为弱碱 等体积 等 ph 的溶液中 c nh3 h2o 大于 c naoh 但 c nh4 与 c na 相等 详解 a 项 ba oh 2 naoh 为强碱 在水溶液中完全电离 等体积 等 ph 的溶液中 c oh 相等 但 c ba oh 2 为 c naoh 的一半 nh3 h2o 为弱碱 等体积 等 ph 的溶液中 c nh3 h2o 大于 c naoh 故 a 错误 b 项 ba oh 2 naoh 为强碱 在水溶液中完全电离 等体积 等 ph 的溶液中 c oh 相等 c ba2 为 c na 的一半 nh3 h2o 为弱碱 等体积 等 ph 的溶液中 c nh4 与 c na 相等 故 b 错误 c 项 ba oh 2 naoh 为强碱 在水溶液中完全电离 等体积 等 ph 的溶液中 c oh 相等 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 用去酸的体积 v1 v2 nh3 h2o 为弱碱 等体积 等 ph 的溶液中 c nh3 h2o 大于 c naoh 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 用去酸的体积 v2v2 v1 故 c 正确 d 项 ba oh 2 naoh 为强碱 在水溶液中完全电离 等体积 等 ph 的溶液中 c oh 相等 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 用去酸的体积 v1 v2 nh3 h2o 为弱碱 等体积 等 ph 的溶液中 c nh3 h2o 大于 c naoh 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和 用去酸的体积 v2v2 v1 故 d 错误 故选 c 点睛 nh3 h2o 为弱碱 与等体积等 ph 的强碱相比 其浓度大于强碱 发生酸碱中和时 消耗强酸的物质的量多是分析的易错点 10 在 25 时 向 v ml ph a 的盐酸中滴加 ph b 的 naoh 溶液 10v ml 所得混合溶液中 c na c cl 则此时 a b 的值为 a 15b 14c 13d 不能确定 7 答案 c 解析 详解 反应后溶液中存在电荷守恒关系 c na c h c cl c oh 由 c na c cl 可知 溶液中 c h c oh 说明酸碱恰好中和 即 v 10 a 10v 解得 a b 13 14 10 10 b 答案选 c 11 在下列叙述中 ha 溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强 测得 0 1mol l 的 ha 溶液的 ph 2 7 常温下 测得 naa 溶液的 ph 7 常温下 向 ha 的溶液中加入 naa 固 体 ph 增大 等 ph 等体积的盐酸和 ha 溶液分别与足量的 zn 反应 ha 放出的 h2多 能说 明 ha 是弱酸的是 a b c d 答案 c 解析 详解 ha 溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强 只能说明溶液中氢离子浓度较小 不能说明 ha 的电离程度 不能确定 ha 是弱酸 故错误 测得 0 1mol l 的 ha 溶液的 ph 2 7 说明在溶液中 ha 不能完全电离 是弱酸 故正确 常温下 测得 naa 溶液的 ph 7 说明 naa 是强碱弱酸盐 ha 是弱酸 故正确 常温下 向 ha 的溶液中加入 naa 固体 ph 增大 说明 ha 是弱酸 溶液中存在电离平衡 故正确 等 ph 等体积的盐酸和 ha 溶液分别与足量的 zn 反应 ha 放出的 h2多 说明溶液中 ha 不 能完全电离 是弱酸 故正确 正确 故选 c 点睛 证明 ha 为弱酸 可从以下角度判断 等浓度的 hcl ha 导电能力 比较二者 的电离程度 判断是否完全电离 判断是否存在电离平衡 比较二者对应的盐溶液的酸 碱性等 明确电解质的强弱是根据其电离程度划分的 不是根据导电能力划分的是解答关键 8 12 室温下 将 1 00mol l 1盐酸滴入 20 00ml1 00mol l 1的氨水中 溶液 ph 和温度随加 入盐酸体积的变化曲线如图所示 下列有关说法中不正确的是 a a 点溶液中离子浓度大小关系 c nh4 c cl c oh c h b b 点溶液中离子浓度大小关系 c nh4 c cl c h c oh c c 点溶液中离子浓度大小关系 c nh4 c h c cl c oh d d 点时溶液温度达到最高 之后温度略有下降 原因是 nh3 h2o 电离 答案 d 解析 详解 a a 点溶液中为等物质的量浓度的和 因溶液显碱性 故氨水的 4 nh cl 32 nhh o 电离程度大于 nh4cl 的水解程度 所以有 a 项正确 4 nhclohhcccc b b 点溶液显中性 有 根据电荷守恒有 且有 hohcc 4 nhclcc b 项正确 4 nhclhohcccc c c 点溶液中溶质是 nh4cl 和 hcl 根据电荷守恒有 4 nhhclohcccc c 项正确 d d 点时酸碱恰好中和 放出热量最多 溶液温度达到最高 中和反应结束后 加入的盐酸 温度低 随着盐酸的加入混合溶液温度逐渐降低 跟 nh3 h2o 电离无关 d 项错误 答案选 d 13 下列说法符合事实的是 a 常温下由水电离产生的 c h 10 12mol l 的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 b 向 naclo 溶液中通入 so2气体 c hclo 增大 9 c 用 0 2000 l naoh 标准溶液滴定 hcl 与 ch3cooh 的混合溶液 混合液中两种酸的浓度均 约为 0 1mol l 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 d 用 ph 试纸测量次氯酸钠溶液的 ph 为 11 5 答案 c 解析 详解 a 项 由水电离产生的 c h 10 12mol l 的溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为 0 01mol l 可能是酸溶液或碱溶液 铝能够与非氧化性酸或强碱溶液反应生成氢气 但与 具有强氧化性酸的硝酸溶液反应不生成氢气 故 a 错误 b 项 次氯酸钠具有强氧化性 能氧化二氧化硫生成硫酸根离子 自身被还原生成氯离子 反应的离子方程式为 clo so2 h2o cl so42 2h 则溶液中 c hclo 减小 故 b 错误 c 用 0 2000 l naoh 标准溶液滴定 hcl 与 ch3cooh 的混合溶液 混合液中两种酸的浓度均 约为 0 1mol l 至中性时 得到氯化钠 醋酸钠和醋酸的混合液 溶液中的醋酸未被完全 中和 故 c 正确 d 项 次氯酸钠是强碱弱酸盐 次氯酸根在溶液中水解使溶液呈碱性 但次氯酸钠水解生成 的次氯酸具有强氧化性 能使有机色质漂白褪色 则不能用 ph 试纸测定次氯酸钠溶液的 ph 应该用 ph 计 故 d 错误 故选 c 点睛 次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性 能使有机色质漂白褪色 不能用 ph 试 纸测定次氯酸钠溶液的 ph 是解答易错点 14 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 a ph 2 的 ha 溶液与 ph 12 的 m oh 2溶液任意比混合 c m2 c oh c a c h b ph 相等的 ch3coona naoh 和 na2co3三种溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 c 等物质的量的 ch3cooh 和 ch3coona 溶于水 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh d 0 1mol l 的 naha 溶液 其 ph 4 c ha c h c h2a c a2 答案 c 解析 详解 a 项 ph 2 的 ha 溶液与 ph 12 的 m oh 2溶液任意比混合所得溶液中存在电荷守恒 关系 2c m2 c h c oh c a 则 2c m2 c oh c a c h 故 a 错误 b 项 ph 相等的 ch3coona naoh 和 na2co3三种溶液 强碱溶液浓度最小 弱酸根离子水解程 10 度越大 其钠盐溶液浓度越小 水解程度 co32 ch3coo 则 ph 相等的 ch3coona naoh 和 na2co3三种溶液 c naoh c na2co3 c ch3coona 故 b 错误 c 项 等物质的量的 ch3cooh 和 ch3coona 溶于水所得溶液中存在电荷守恒关系 c na c h c ch3coo c oh 和物料守恒关系 2c na c ch3cooh c ch3coo 将 物料守恒与电荷守恒合并处理可得 c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh 故 c 正确 d 项 0 1mol l 的 naha 溶液 ph 4 说明 ha 的电离程度大于水解程度 则 c h2a c a2 故 d 错误 故选 c 15 广义的水解观认为 无论是盐的水解还是非盐的水解 其最终结果是反应中各物质和水 分别离解成两部分 然后两两重新组合成新的物质 根据上述观点 说法不正确的是 a bao2的水解产物是 ba oh 2和 h2o2b socl2的水解产物是 so2和 hcl c al4c3的水解产物是 al oh 3和 ch4d icl 的水解产物是 hclo 和 hi 答案 d 解析 详解 a 项 由广义的水解观可知 cao2的水解产物是钡离子和氢氧根离子结合生成的 ba oh 2和 o22 和氢离子结合生成的 h2o2 故 a 正确 b 项 由广义的水解观可知 socl2的水解产物是 so2和 hcl 故 b 正确 c 项 由广义的水解观可知 al4c3的水解产物是 al oh 3和 ch4 故 c 正确 d 项 由广义的水解观可知 icl 的水解产物是 hcl 和 hio 故 d 错误 故选 d 16 25 时 nacn 溶液中 cn hcn 浓度所占分数 随 ph 变化的关系如图甲所示 向 10ml0 01mol l 1nacn 溶液中逐滴加入 0 01mol l 1的盐酸 其 ph 变化曲线如图乙所示 其中 a 点的坐标为 9 5 0 5 下列溶液中的关系中正确的是 11 a 常温下 hcn 的电离平衡常数 ka hcn 10 4 5 b 图甲中 ph 7 的溶液 c cl c hcn c 图乙中 b 点的溶液 c cn c cl c hcn c oh c h d 图乙中 c 点的溶液 c na c h c hcn c oh c cn 答案 b 解析 详解 a 项 由图甲可知 a 点 c hcn c cn 溶液中 c h 10 9 5 则 hcn 的电离平 衡常数 ka hcn c h 10 9 5 故 a 错误 c c nc h c h c n b 项 由物料守恒可知 nacn 溶液和反应后的溶液中均存在 c na c hcn c cn 由电 荷守恒关系可知溶液中存在 c na c h c cl c oh c cn ph 7 的溶液中 c oh c h 则三式合并可得 c cl c hcn 故 b 正确 c 项 向 10ml0 01mol lnacn 溶液滴加入 5ml0 01mol l 的盐酸 两者反应得到物质的量浓度 相等的 hcn nacn 和 nacl 混合液 溶液呈碱性说明 nacn 的水解为大于 hcn 的电离 则 c hcn c cn 故 c 错误 d 项 图乙中 c 点 10ml0 01mol lnacn 溶液与 10ml0 01mol l 的盐酸恰好完全反应生成氯化 钠和氢氰酸混合液 由物料守恒可知 溶液中存在 c cl c na c hcn c cn 由 电荷守恒可知 溶液中存在 c na c h c cl c oh c cn 则两式合并可得 c na c h c hcn c oh 2c cn 故 d 错误 故选 b 点睛 由物料守恒可知 nacn 溶液和反应后的溶液中均存在 c na c hcn c cn 当 10ml0 01mol lnacn 溶液与 10ml0 01mol l 的盐酸恰好完全反应时 溶液中存在 c cl c na c hcn c cn 是解答的突破口 也是解答的难点 二二 填空题 本大题共四个小题 共填空题 本大题共四个小题 共 5252 分 分 12 17 有以下物质 石墨 氯化氢气体 酒精 氨水 二氧化碳 碳酸氢钠固体 氯化铁溶液 纯醋酸 氧化钠固体 铝 1 属于非电解质的是 属于强电解质的是 属于弱电解质的 是 用序号填空 2 写出物质 溶于水溶液显碱性的原因 用离子方程式和简要文字说明作答 3 写出物质 和 在水中反应的离子方程式 4 配制溶液 时通常将 先溶于 然后再加水稀释 通过增加溶液中 的浓度以防止其发生水解 5 浓度 体积相同的 和 的溶液 加入相同形状且足量的 zn 粒 反应速率快的是 用序号填空 ph 值 体积相同的 和 的溶液时 产生气体的量多的是 用序号填空 答案 1 2 3 4 因发生 hco3 h co32 和 hco3 h2oh2co3 oh 其中 hco3 的水解程度大于其电离程度 使溶液中 c oh c h 5 hco3 ch3coohch3coo co2 h2o 6 浓盐酸 7 h 8 9 解析 分析 1 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物 强电解质是在水溶液 中或熔融状态下能完全电离的电解质 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质 2 碳酸氢钠溶液中 碳酸氢根的水解程度大于电离程度 使溶液中 c oh c h 3 由醋酸的酸性强于碳酸的酸性可知 醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠 二氧化碳 和水 4 氯化铁溶液中三价铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性 配制氯化铁溶液时 应增加溶 液中氢离子浓度拟制氯化铁水解 5 因盐酸是强酸 醋酸是弱酸 浓度 体积相同的盐酸和醋酸溶液中 盐酸溶液中氢离 子浓度大于醋酸 ph 值 体积相同的盐酸和醋酸溶液中 醋酸浓度大于盐酸 详解 1 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物 酒精和 二 氧化碳都是非电解质 强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 包括强酸 强碱 活泼金属氧化物和大部分盐 氯化氢气体 碳酸氢钠固体 氧化钠固体都是强 电解质 弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质 包括弱酸 弱碱 水等 纯醋酸 13 是弱电解质 故答案为 2 碳酸氢钠溶液中 碳酸氢根离子即存在电离趋势 hco3 h co32 也存在水解趋势 hco3 h2oh2co3 oh 因溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度 使溶液中 c oh c h 溶液呈碱性 故答案为 因发生 hco3 h co32 和 hco3 h2oh2co3 oh 其中 hco3 的水解程度大于其电离程度 使溶液中 c oh c h 3 由醋酸的酸性强于碳酸的酸性可知 醋酸与碳酸氢钠溶液反应生成醋酸钠 二氧化碳 和水 反应的离子方程式为 hco3 ch3cooh ch3coo co2 h2o 故答案为 hco3 ch3cooh ch3coo co2 h2o 4 氯化铁溶液中三价铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性 配制氯化铁溶液时 通常将氯 化铁先溶于浓盐酸 然后再加水稀释 通过增加溶液中氢离子浓度的方法防止氯化铁水解 故答案为 浓盐酸 h 5 因盐酸是强酸 醋酸是弱酸 浓度 体积相同的盐酸和醋酸溶液中 盐酸溶液中氢离 子浓度大于醋酸 则与相同形状且足量的 zn 粒反应时 盐酸的反应速率快于醋酸 ph 值 体积相同的盐酸和醋酸溶液中 醋酸浓度大于盐酸 则与相同形状且足量的 zn 粒反应时 醋酸生成氢气的物质的量大 故答案为 点睛 浓度 体积相同的盐酸和醋酸溶液中 盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸 ph 值 体 积相同的盐酸和醋酸溶液中 醋酸浓度大于盐酸是解答的难点 也是解答关键 18 部分弱酸的电离平衡常数如表 弱酸 hcoohhcloh2co3h2so3 电离平衡 常数 25 ka 1 77 10 4ka 4 0 10 8 ka1 4 3 10 7 ka2 4 7 10 11 ka1 1 54 10 2 ka2 1 02 10 7 1 室温下 0 1mol l 1hcoona 0 1mol l 1naclo 0 1mol l 1na2co3 0 1mol l 1nahco3四种溶液的 ph 由大到小的关系为 用序号 填空 2 浓度均为 0 1 mol l 1的 na2so3和 na2co3的混合溶液中 so32 co32 hso3 hco3 浓 度从大到小的顺序为 14 3 下列离子方程式正确的是 填字母 a 2clo h2o co2 2hclo co32 b 2hcooh co32 2hcoo h2o co2 c h2so3 2hcoo 2hcooh so32 d cl2 h2o 2co32 2hco3 cl clo 4 某温度 t 下的溶液中 c h 10 xmol l 1 c oh 10 ymol l 1 x 与 y 的关 系如图所示 此温度下 0 01mol l 的 naoh 溶液中水电离出的 oh 浓度为 在此温度下 0 1mol l 1的 nahso4溶液与 0 1mol l 1的 ba oh 2溶液按下表中甲 乙 丙 丁不同方式混合 甲乙丙丁 0 1mol l 1的 ba oh 2 10101010 0 1mol l 1的 nahso4 5101520 按甲方式混合后 所得溶液的 ph 为 按乙方式混合后 其反应的离子方程式 按丁方式混合后 所得溶液显 填 酸 碱 或 中 性 答案 1 2 c so32 c co32 c hco3 c hso3 3 bd 4 1 10 10mol l 1 5 11 6 ba2 oh h so42 baso4 h2o 7 中 解析 分析 1 由电离常数可知 相同条件下 酸的电离平衡常数越小 酸的电离程度越小 酸根离 15 子的水解程度越大 相同浓度的钠盐溶液 ph 越大 2 盐在溶液中的水解程度越大 溶液中酸根的浓度越小 3 由电离常数判断酸的电离程度大小 由强酸制弱酸的原理判断反应是否发生 4 kw c h c oh 10 x 10 y 10 x y 根据图示可知当 x 12 时 c oh 1mol l 当 y 12 时 c h 1mol l 故 kw 1 10 12 详解 1 由电离常数可知 相同条件下 酸的电离平衡常数越小 酸的电离程度越小 酸根离子的水解程度越大 相同浓度的钠盐溶液 ph 越大 根据电离平衡常数知 酸根离子 水解程度大小顺序为 co32 clo hco3 ch3coo 则四种溶液的 ph 由大到小的关系为 故答案为 2 盐在溶液中的水解程度越大 溶液中酸根的浓度越小 由电离常数可知 水解程度 co32 so32 则浓度均为 0 1 mol l 1的 na2so3和 na2co3的混合溶液中 so32 co32 hso3 hco3 浓度从大到小的顺序为 c so32 c co32 c hco3 c hso3 故答 案为 c so32 c co32 c hco3 c hso3 3 由电离常数可知 次氯酸的电离程度大于碳酸氢根 由强酸制弱酸的原理可知 可溶 性次氯酸盐与碳酸反应生成次氯酸和碳酸氢钠 反应的离子方程式为 clo h2o co2 hclo hco3 故错误 b 由电离常数可知 甲酸的电离程度大于碳酸 由强酸制弱酸的原理可知 可溶性碳酸盐 与甲酸反应生成甲酸钠 二氧化碳和水 反应的离子方程式为 2hcooh co32 2hcoo h2o co2 故正确 c 由电离常数可知 甲酸的电离程度小于亚硫酸大于亚硫酸氢根 由强酸制弱酸的原理可 知 甲酸盐与亚硫酸反应生成亚硫酸氢钠和甲酸 反应的离子方程式为 h2so3 hcoo hcooh hso3 故错误 d 由电离常数可知 次氯酸的电离程度小于碳酸大于碳酸氢根 由强酸制弱酸的原理可知 氯水中盐酸和次氯酸与足量碳酸钠溶液反应生成氯化钠 碳酸氢钠和次氯酸钠 反应的离子 方程式为 cl2 h2o 2co32 2hco3 cl clo 故正确 bd 正确 故答案为 bd 4 kw c h c oh 10 x 10 y 10 x y 根据图示可知当 x 12 时 c oh 1mol l 当 y 12 时 c h 1mol l 故 kw 1 10 12 此温度下 0 01mol l 的 naoh 溶液中 c oh 0 01mol l 水电离出的氢离子浓度等于 16 水电离出的 oh 浓度 则水电离出的 oh 浓度为 1 10 10 mol l 故答案为 1 10 10 12 1 10 0 01 m oll mol l 0 1mol l 1的 nahso4溶液中氢离子浓度为 0 1mol l 0 1mol l 1的 ba oh 2溶液中氢氧 根离子浓度为 0 2mol l 由题给数据可知 按甲方式混合后 ba oh 2溶液过量 反应后溶液中 oh 浓度为 0 1mol l 则溶液的 ph 为 11 故答案为 11 0 2 0 010 1 0 005 0 015 m olllm olll l 由题给数据可知 按乙方式混合后 氢氧化钡溶液部分与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀 氢氧化钠和水 反应的离子方程式为 ba2 oh h so42 baso4 h2o 故答案为 ba2 oh h so42 baso4 h2o 由题给数据可知 按丁方式混合后 氢离子和氢氧根离子恰好完全反应 硫酸根离子部分沉 淀 则溶液呈中性 故答案为 中性 点睛 根据图示确定当 x 12 时 c oh 1mol l 当 y 12 时 c h 1mol l 是分析图 示的关键 也是解答的难点和易错点 19 已知亚磷酸 h3po3 的结构如图 具有强还原性的二元弱酸 可以被银离子氧化 为磷酸 1 已知亚磷酸可由 pcl3水解而成 请写出相应的方程式 2 na2hpo3是 填 正盐 或 酸式盐 3 亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4 某温度下 0 10mol l 1的 h3po3溶液的 ph 为 1 6 即 c h 2 5 10 2mol l 1 该温度 下 h3po3的一级电离平衡常数 ka1 h3po3第二步电离忽略不计 结果保留两位有效数 字 5 向 h3po3溶液中滴加 naoh 溶液至中性 所得溶液中 c na c h2po3 2c hpo32 填 或 6 向某浓度的亚磷酸中滴加 naoh 溶液 其 ph 与溶液中的 h3po3 h2po3 hpo32 的物质 的量分数 a x 平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值 的关系如图所示 17 以酚酞为指示剂 当溶液由无色变为浅红色时 发生主要反应的离子方程式是 答案 1 pcl3 3h2o h3po3 3h 3cl 2 正盐 3 2 1 4 8 3 10 3 mol l 1 5 6 h2po3 oh hpo32 h2o 解析 详解 1 pcl3水解可制取亚磷酸和盐酸 水解方程式为 pcl3 3h2o h3po3 3hcl 故答案 为 pcl3 3h2o h3po3 3hcl 2 由题意可知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸 则 na2hpo3是亚磷酸的正盐 故答案为 正盐 3 由题意可知 亚磷酸可以被银离子氧化为磷酸 银离子被还原生成银 反应的离子方 程式为 h3po3 2ag h2o 2ag h3po4 2h 由方程式可知氧化剂 ag 与还原剂 h3po3的物质的量 之比为 2 1 故答案为 2 1 4 由某温度下 0 10mol l 1的 h3po3溶液 c h 2 5 10 2mol l 1可知 溶液中 c h2po3 2 5 10 2mol l 1 则 h3po3的一级电离平衡常数 ka1 8 3 10 3 故答案为 8 3 10 3 23 33 c hc h po c h po 22 2 2 5 102 5 10 2 5 0 1 10 m ollm oll m ollm oll 5 向 h3po3溶液中滴加 naoh 溶液至中性时 溶液中 c h c oh 由溶液中存在电荷 守恒关系 c na c h c h2po3 2c hpo32 c oh 可知 溶液中 c na c h2po3 2c hpo32 故答案为 6 以酚酞为指示剂 当溶液由无色变为浅红色时 溶液的 ph 大于 10 由图可知 亚磷酸 与 naoh 溶液反应生成 hpo32 反应的离子方程式为 h2po3 oh hpo32 h2o 故答案为 h2po3 oh hpo32 h2o 20 纳米 tio2在涂料 光催化 化妆品等领域有着极其广泛的应用 制备纳米 tio2的方法之 18 一是 ticl4水解生成 tio2 xh2o 经过滤 水洗除去其中的 cl 再烘干 焙烧除去水分得到 粉体 tio2 用氧化还原滴定法测定 tio2的质量分数 取 17 2gtio2样品在一定条件下溶解并 还原为 ti3 将溶液加水稀释配成 250ml 溶液 取出 25 00ml 该溶液于锥形瓶中 滴加 kscn 溶液作指示剂 用 0 5mol l 的 nh4fe so4 2标准溶液滴定 ti3 至全部生成 ti4 请回答下列 问题 1 如图分别是温度计 量筒 滴定