辽宁省沈阳二中2012届高三化学上学期12月月考（无答案）

用心 爱心 专心 1 沈阳二中沈阳二中 20112011 20122012 学年度上学期学年度上学期 1212 月月考高三 月月考高三 1212 届 届 化学试化学试 题题 说明 1 测试时间 90 分钟 总分 100 分 2 客观题涂在答题卡上 主观题答在答题纸上 第 卷 选择题 共 40 分 一 选择题 本题包括 20 小题 每小题 2 分 共 40 分 每小题只有一个选项符合题意 1 NA代表阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 1mol L Na2CO3溶液中的 Na 数目为 2NA B 常温常压下 46gNO2的原子数为 3NA C 电解 Na2CO3饱和溶液 若生成 2NA个 H2 一定生成 2NA个 O2 D 1molNa2O2与 H2O 完全反应时转移的电子数为 2NA 2 下列离子方程式书写正确的是 A 将金属铝和铁插入 NaOH 溶液形成原电池 其负极的电极反应为 B 等物质的量的 Ba OH 2与 NH4HSO4在稀溶液中反应 C 氢氧化铁胶体的制备 D 用石墨电极电解硝酸银溶液 3 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显弱酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 4 Cu2O 是一种半导体材料 可用电解的方法制取 电解示意图如下 电解总反应为 2Cu 下列说法错误的是 A 阳极上发生的反应为 2Cu 2e 2 OH Cu2O H2O B 石墨电极上有氢气产生 用心 爱心 专心 2 C 铜电极接直流电源的负极 D 当有 0 2 mol 电子转移时 有 0 lmol Cu2O 生成 5 在硫酸铝 硫酸钾和明矾的混合溶液中 测得 0 4 mol L 当加入等体积 0 4mol L KOH 溶液时 生成的沉淀恰好完全溶解 则反应后溶液中 K 的浓度约为 A 0 225 mol L B 0 25 mol L C 0 45 mol L D 0 9 mol L 6 某温度下 在一个 2L 的密闭容器中 加入 4molA 和 2molB 进行如下反应 3A g 2B g 4C s 2D g 反应一段时间后达到平衡 测得生成 1 6molC 则下列说法正确的是 A 该反应的化学平衡常数表达式是 B 其他条件不变 增加 B 平衡向右移动 B 的平衡转化率增大 C 其他条件不变 增大该体系的压强 平衡向右移动 化学平衡常数增大 D 此时 B 的平衡转化率是 40 7 右表是元素周期表的一部分 X Y Z W 均为短周期元素 X Z 的质子数之和为 21 下 列说法正确的是 A W 元素的单质属于原子晶体 B X 元素的非金属性比 Y 元素非金属性强 C Z 和 X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料 D Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 8 下面各项中的两个量 其比值一定为 2 1 的是 A 液面在 0 刻度时 50mL 碱式滴定管和 25mL 碱式滴定管所盛液体的体积 B 相同温度下 0 2mol L 醋酸溶液与 0 1mol L 醋酸溶液中的 c H C 常温下 氨水与 NH4 2SO4的混合溶液 pH 7 时 c NH4 与 c SO42 D 铜与浓硫酸共热反应中 消耗的 Cu 与被还原的 H2SO4的物质的量 9 下列叙述正确的是 A 0 1mol L 1氨水中 c OH c NH4 B 10mL 0 01 mol L 1 HCl 溶液与 10mL 0 01 mol L 1 Ba OH 2溶液充分混合 若混 合后溶液的体积为 20mL 则溶液的 pH 12 C 在 0 1 mol L 1CH3COONa 溶液中 c OH c CH3COOH c H D 0 1 mol L 1某二元弱酸的强碱盐 NaHA 溶液中 c Na 2c A2 c HA c H2A 10 将标准状况下的 2 24L CO2通入 150mL1mol LNaOH 溶液中 下列说法正确的是 23 24 BcAc DcCc K 7 题图 用心 爱心 专心 3 A c HCO3 略大于 c CO32 B c HCO3 等于 c CO32 C c Na 等于 c CO32 与 c HCO3 之和 D c HCO3 略小于 c CO32 11 草酸是二元弱酸 草酸氢钾溶液呈酸性 在 0 1mol L 1 KHC2O4溶液中 下列关系正确 的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1 mol L 1 C c C2O42 c H2C2O4 D c K c H2C2O4 c HC2O4 c C2O42 12 将 0 2mol L 1HCN 溶液和 0 1mol L 1的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液显碱性 下列 关系式中正确的是 A c HCN c CN B c Na c CN C c HCN c CN 0 1mol L 1 D c HCN c CN c OH 13 用 0 01mol L 1NaOH 溶液完全中和 pH 3 的下列溶液各 100mL 需 NaOH 溶液体积最 大的是 A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸 14 在 pH 为 3 的 FeCl3溶液 pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH 为 3 的盐酸中由水电离出来的 H 的浓度分别为 C1 C2 C3它们之间的关系是 A C1 C2 C3 C C1 C2 C3 D 无法判断 15 下列推断合理的是 A 在常温下 Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3 说明H2CO3酸性强于H2SiO3 在高温下 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 说明H2SiO3酸性强于H2CO3 B c NH4 相等的 NH4 2SO4 NH4 2CO3 NH4 2Fe SO4 2溶液 则 c NH4 2SO4 c NH4 2CO3 c NH4 2Fe SO4 2 C 向1L0 3mol L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8 8g时 则溶液中 2c Na 3 c HCO3 c CO32 c H2CO3 D 在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 16 T 时 A 气体与 B 气体反应生 成 C 气体 反应过程中 A B C 浓度变化如图 所示 若保 持其他条件不变 温度分别为T1 和T2 时 B 的体积分数与时 间的关系如图 所示 则下 列结论正确的是 A 该平衡体系的化学反应方程式为 3A g B g 4 C g 高温 用心 爱心 专心 4 B 在 t1时间内用 B 表示该反应的平均速率为 0 6 t1 mol L 1 min 1 C 其他条件不变 升高温度 正反应速率减小 逆反应速率增大 A 的转化率减小 D 维持温度和容器体积不变 往平衡体系中充惰性气体 C 的百分含量增大 17 有一澄清透明溶液 只可能含有大量 H Fe3 Fe2 Al3 AlO2 CO32 NO3 七种 离子中的几种 向溶液中逐滴加入一定量 1mol L 的 NaOH 溶液的过程中 开始没有沉淀 而后有沉淀 沉淀达最大量后继续滴加 NaOH 溶液沉淀部分消失 下列判断正确的是 A 一定不含 Fe3 和 Fe2 B 一定含有 Al3 Fe3 Fe2 至少含有一种或两种皆有 C 溶液可能含有 NO3 D 一定含有 Fe3 但一定不含 Fe2 18 将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I2设计成如下图所示的原电池 下列判断不正确的是 A 反应开始时 乙中石墨电极上发生氧化反应 B 电流计读数为零时 达到化学平衡状态 C 乙池中若换为 Fe 电极和 FeCl2溶液 则电流计指针向相 反方向偏转 D 电流计读数为零后 在甲中溶入 FeCl3固体 乙中石墨电极 仍为负极 19 结构简式为 CH3 3CCH2CH3的烷烃 进行二氯取代反应后 生成的二氯取代产物有 不考 虑立体异构 A 6 种 B 7 种 C 8 种 D 9 种 20 一端封闭的 U 形管 封闭着的一端有 CH4和 Cl2的混合气体 在水 平部分有一段气柱 已知液体与气体不反应 使 CH4和 Cl2在稍暗 的光线下缓慢反应 则中间气柱的长度如何变化 假设中间气柱未 移出 U 形管 的水平部分 A 变大 B 变小 C 不变 D 难以确定 用心 爱心 专心 5 第 卷 非选择题 共 60 分 二 填空题 本题包括 5 小题 共 60 分 21 12 分 有一含 NaCl Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物 某同学设计如下实验 通过 测量反应前后 C D 装置质量的变化 测定该混合物中各组分的质量分数 1 实验时 B 中发生反应的化学方程式为 2 装置 C D 中盛放的试剂分别为 C D 供选试剂为 浓硫酸 无水 CaCl2 碱石灰 3 E 装置中的仪器名称是 它在该实验中的主要作用是 4 若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶 则测得的 NaCl 含量将 填 偏高 偏低 或 无影响 5 若样品的质量为 m g 反应后 C D 的质量差分别为 m1g m2g 则该混合物中 Na2CO3 10H2O 的质量分数为 结果用分数表示 可不化简 22 16 分 已知 A 为常见的短周期轻金属 含 A 的合金材料常用于火箭 飞机 轮船等 制造业 B 是一种盐 在工农业生产中用途较广 C F H 为常见非金属单质 常温下 C F I E J 和 K 为气体 E 对空气的相对密度为 0 586 G 为液体 有关物质间的转化关 系如下 图中部分反应物或产物已省略 用心 爱心 专心 6 请填空 1 B 的电子式为 I 分子的空间构型为 2 反应 的实验现象为 3 操作 a 必须在 HCl 气流中加热得无水物 其原因是 操作 b 为 4 反应 的离子反应方程式为 反应 的化学反应方程式为 5 已知 C 的燃烧热为 286KJ mol 请写出表示 1g C 在 F 中完全燃烧生成液体 G 的热化学反 应方程式 23 8 分 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等 溶有一定量氨的氯化 铵溶液呈碱性 现向少量的 Mg OH 2悬浊液中 加入适量的饱和氯化铵溶液 固体完全溶 解 甲同学的解释是 Mg OH 2 固 Mg2 aq 2OH aq NH4 H2ONH3 H2O H H OH H2O 由于 NH4 水解显酸性 H 与 OH 反应生成水 导致反应 平衡右移 沉淀溶解 乙同学的解释是 Mg OH 2 固 Mg2 aq 2OH aq NH4 OH NH3 H2O 由于 NH4Cl 电离出的 NH4 与 Mg OH 2电离出的 OH 结合 生成了弱的电解质 NH3 H2O 导 致反应 的平衡右移 Mg OH 2沉淀溶解 1 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理 于是选用下列的一种试剂 来证明甲 乙两位 同学的解释只有一种正确 他选用的试剂是 填写编号 A NH4NO3 B CH3COONH4 C Na2CO3 D NH3 H2O 2 请你说明丙同学作出该选择的理由 3 丙同学将所选试剂滴入 Mg OH 2的浊液中 Mg OH 2溶解 由此推知 甲和乙哪位 同学的解释更合理 填 甲 或 乙 完成 NH4Cl 饱和溶液使 Mg OH 2悬浊液溶 解的离子方程式 24 10 分 常温下 有 pH 12 的 NaOH 溶液 100mL 若将其 pH 变为 11 设溶液的体积可直 接相加 计算结果保留到小数点后一位 1 若用 pH 10 的 NaOH 溶液 应加入 mL 2 若用水 应加入 mL 3 若用 pH 2 的盐酸 应加入 mL 4 若用 0 01mol L 1的 CH3COOH 溶液 V1 mL 则 V1的取值范围为 用心 爱心 专心 7 5 若用 pH 2 的任意一元酸 HR 溶液 V2 mL 则 V2的取值范围为 25 14 分 某科研小组设计出利用工业废酸 10 H2SO4 来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制 取活性 ZnO 的方案 实现废物综合利用 方案如下图所示 已知 298K 时各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示 离子开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH Fe2 6 349 7 Fe3 1 483 2 Zn2 6 28 0 请回答下列问题 1 氧化铜锌矿中含有少量的 CuS 和 ZnS 在 H2SO4的作用下 ZnS 可以溶解而 CuS 不溶 这是由于相同温度下 Ksp CuS Ksp ZnS 选填 或 2 你认为在除铁过程中选用下列物质中的 填序号 作为试剂甲是比较合适的 A KMnO4 B O2 C H2O2 D Cl2 3 除铁过程中加入