第三课时酸碱中和滴定

1 第三课时 酸碱中和滴定及盐类水解 知识点一 酸碱中和滴定 阅读课本 完成课本 49 页至 51 页 并根据学案案相关内容进行整理 课前 完成 1 滴定原理 1 反应实质 任务 2 定量关系 c待 c标 V标 V待 2 实验关键 1 准确测定参加反应酸 碱的体积 2 准确判断滴定终点 3 主要仪器及使用 1 仪器 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 2 滴定管的结构及使用方法 滴定管的结构 仪器 a 是 仪器 b 是 使用方法 4 主要试剂 1 待测液 2 标准液 3 指示剂 一般用 或 5 滴定操作 1 实验前的准备工作 2 滴定 6 数据处理 为减少实验误差 滴定时 要求 2 3 次 求出所用标准溶液体积的 然后再计算待测液 的物质的量浓度 课堂展示 2 环节一 小组对预习学案进行讨论交流 环节二 重难点交流 问题一 比较滴定管和量筒的构造 回答下列问题 1 量筒和滴定管的计数有什么区别 精确度如何 2 量筒在计数时仰视其值是偏大还是偏小 若换成滴定管其又如何变化 当俯视时量筒和滴定管 的值又如何变化 若用酸式滴定管量取 17 5ml 盐酸 若滴定前仰视 滴定后俯视其值是偏大还是偏 小 3 酸式滴定管只能盛酸或氧化性溶液不能盛碱性溶液 碱式滴定管只能盛碱性溶液不能盛酸或氧 化性溶液为什么 问题二 滴定管在装液前为什么一定要润洗而锥形瓶不能用待测液润洗 问题三 指示济为什么只能用甲基橙或酚酞不用石蕊 小试身手 1 用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度 如右图甲 乙 从下表中 选出正确选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 A碱酸石蕊甲 B酸碱酚酞甲 C碱酸甲基橙甲 D酸碱酚酞乙 知识点二 酸碱中和滴定的误差分析 1 误差分析依据 一元酸 碱的中和滴定 中和滴定实验中 产生误差的途径主要有操作不当 读数不准等 分析误差要根据计算式分析 c待测 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时 c标准 V待测均为定值 c待测的大小取决于 c标准 V标准 V待测 V标准的大小 2 常见的误差分析 以用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例 步骤操作c NaOH 未用标准溶液润洗滴定管 洗涤 锥形瓶用待测溶液润洗 3 未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 读数 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 滴定完毕后立即读数 半分钟后颜色又 褪去 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 滴定后气泡消失 滴定过程中振荡时有液滴溅出 操作 不当 滴定过程中 锥形瓶内加少量蒸馏水 3 特别提示 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆 如开始读数仰视 滴定完毕读数俯视 如图 开始 读数俯视 滴定完毕读数仰视 如图 小试身手 2 用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液 下列操作导致结果偏低的是 锥形瓶用蒸馏水洗净后 再用待测液润洗 2 3 次 滴定前滴定管尖嘴有气泡 滴定后气泡消 失 滴定前仰视读数 滴定后平视读数 摇动锥形瓶时 有少量液体溅出 滴定时 锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液 A B 且 C D 考点一 酸碱中和滴定 例 1 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度 试根据实验回答下列问题 1 准确称量 8 2 g 含有少量中性易溶杂质的样品 配成 500 mL 待测溶液 称量时 样品可放在 填编号字母 称量 4 A 小烧杯中 B 洁净纸片上 C 托盘上 2 滴定时 用 0 200 0 mol L 的盐酸来滴定待测溶液 不可选用 填编号字母 作指示剂 A 甲基橙 B 石蕊 C 酚酞 D 甲基红 3 滴定过程中 眼睛应注视 在铁架台上垫一张白纸 其目的是 4 根据下表数据 计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol L 烧碱样品的纯度是 标准酸体积 滴定次数 待测溶液体积 mL 滴定前的刻度 mL 滴定后的刻度 mL 第一次10 000 4020 50 第二次10 004 1024 00 考点二 中和滴定实验的误差分析 例 2 下列实验操作不会引起误差的是 A 酸碱中和滴定时 用待测液润洗锥形瓶 B 酸碱中和滴定时 用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C 用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸时 选用酚酞作指示剂 实验时不小心多加了几滴 D 用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束实验时 酸式滴定管尖嘴部分有气泡 开始实验时 无气泡 变式训练 在中和滴定操作过程中 有以下各项因操作不当引起的实验误差 用 偏高 偏低 或 无影 响 等填空 1 滴定管用蒸馏水洗净后 未用已知浓度的标准溶液润洗 使滴定结果 2 锥形瓶用蒸馏水洗净后 又用待测溶液润洗 使滴定结果 3 滴定管 装标准溶液 在滴定前尖嘴处有气泡 滴定终了无气泡 使滴定结果 4 滴定前平视 滴定终了俯视 使滴定结果 5 洗涤锥形瓶时 误把稀食盐水当做蒸馏水 然后用锥形瓶装待测的盐酸 用 NaOH 标准溶液滴 定时 对测得的结果 课后巩固 5 时间 30 分钟 满分 60 分 一 选择题 每小题 3 分共 30 分 1 下列叙述 仪器 0 刻度位置正确的是 A 在量筒的上端 B 在滴定管的上端 C 在托盘天平标尺的正中 D 在托盘天平标尺的右端 2 2011 海南高考 用 0 102 6 mol L 1的盐酸滴定 25 00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液 滴定达终 点时 滴定管中的液面如下图所示 正确的读数为 A 22 30 mL B 22 35 mL C 23 65 mL D 23 70 mL 3 下列有关滴定操作的顺序正确的是 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤 A B C D 4 2012 洛阳模拟 如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 A 盐酸的物质的量浓度为 1 mol LB P 点时恰好完全反应 溶液呈中性 C 曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D 酚酞不能用作本实验的指示剂 5 下列有关化学实验的叙述正确的是 A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B 一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管 C 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D NaOH 溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 6 2012 石家庄质检 下列说法不正确的是 A 使用滴定管时 滴定管必须用待装液润洗 2 3 次 B 滴定操作中 若用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 C 用 10 mL 的量筒量取 8 58 mL 0 10 mol L 1的稀盐酸 D 稀释浓硫酸时 将浓硫酸缓缓加入水中 并不断用玻璃棒搅拌 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 7 9 分 2011 东北师大附中高二检测 某学生用物质的量浓度为 a mol L 的标准 NaOH 溶液去 测定 V mL HCl 溶液的物质的量浓度 回答下列问题 1 实验前应先检查滴定管 实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 直至滴定终点 2 若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡 6 滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 则测定的盐酸的物质的量浓度会 填 偏大 偏小 或 不变 下同 3 实验前先用待测液润洗锥形瓶 则测定结果会 8 9 分 现用物质的量浓度为 a mol L 1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度 请填写下列空白 1 碱式滴定管用蒸馏水洗净后 接下来应该进行的操作是 2 用标准 NaOH 溶液滴定时 应将标准 NaOH 溶液注入 填 甲 或 乙 中 3 如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数 c HCl mol L 1 9 12 分 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时 选择甲基橙作 指示剂 请填写下列空白 1 配制待测的氢氧化钠溶液时 在配制过程中 应选用下列仪器中的 用序号填空 烧瓶 量筒 容量瓶 锥形瓶 烧杯 碱式滴定管 玻璃棒 胶头滴管 漏斗 2 用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手轻轻摇动锥形瓶 眼睛注视 3 直到因加入一滴盐酸后 溶液颜色由 色变为 色 并在 30 s 内不变 即为终 点 4 下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 直接装入标准盐酸 B 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定后气泡消失 C 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D 读取盐酸体积开始时仰视读数 滴定结束后俯视读数 7 第三节盐类水解 第一课时 导学方案第三节盐类水解 第一课时 导学方案 学习目标学习目标 1 理解盐类水解的实质 能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2 掌握盐类水解的规律及应用 3 能正确书写盐类水解的离子方程式 知识体系图解知识体系图解 系统形象化系统形象化 旧知回顾 1 1 写出下列物质的电离方程式 写出下列物质的电离方程式 1 CH3COOH 2 NH4Cl 3 NH3 H2O 4 NaHCO3 2 Na2CO3 的俗名叫 它和 NaHCO3常用作油污清洗和面食制作 其原因是它们的水溶液呈 性 在相同物质的量浓度的二者试管中 滴入酚酞试液 溶液呈现深红色 溶液 呈现浅红色 说明二者的碱性不同 一 探究盐溶液的酸碱性一 探究盐溶液的酸碱性 问题思考问题思考 盐的分类 盐的分类 根据形式盐的酸 碱强弱 根据形式盐的酸 碱强弱 强酸强碱盐 由强酸与强碱形成的盐 如 BaCl2 由强酸与弱碱形成的盐 如 CuSO4 弱酸强碱盐 由弱酸与强碱形成的盐 如 CH3COONa 盐 由弱酸与弱碱形成的盐 如 CH3COONH4 二 盐溶液呈现酸碱性的原因二 盐溶液呈现酸碱性的原因 问题思考 1 为什么 NH4Cl 溶液呈现酸性 2 为什么 CH3COONa 溶液呈碱性 3 为什么强酸强盐溶液呈中性 8 归纳小结 1 强碱弱酸盐水解 溶液呈 性 pH 7 如 CH3COONa 2 强酸弱碱盐水解 溶液呈 性 pH 7 如 NH4Cl 3 强酸强碱盐不发生水解 溶液呈 性 pH 7 如 Na2SO4 三 影响盐类水解的主要因素三 影响盐类水解的主要因素 1 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 1 内因 盐类本身的性质 盐水解所对应的酸或碱越弱 越难电离 该盐的水解程度就越 反之就越 2 外因 温度 盐的水解是 反应 故升高温度 其水解程度越 还有其他因素 如浓度 加入酸或碱及加入某些盐类 课堂预习交流课堂预习交流 知识问题化知识问题化 一 盐类的水解的实质一 盐类的水解的实质 科学探究 1 实验测试下表所列盐溶液的酸碱性 根据结果填写下表 盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2 SO4 3KNO3 酸碱性 盐的类型 2 盐的类型与溶液酸碱性的关系 归纳小结 盐类水解的定义与实质 在溶液中 盐电离出来的 与水电离出来的 或 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 盐类的水解促进了水的电离 使水的电离朝着电离平衡方向的移动 二 水解反应方程式的书写 二 水解反应方程式的书写 知识拓宽 水解反应方程式的书写规则 1 盐类水解是可逆反应 反应方程式中要写 CH3COO H2OCH3COOH OH 9 2 一般盐类水解的程度很小 水解产物很少 通常不生成沉淀或气体 也不发生分解 在书写离子 方程式时 一般不标 或 也不把生成物 如 H2CO3 NH3 H2O 等 写成其分解产物的形式 3 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的 以第一步为主 如 Na2CO3的水解过程 第一步 CO32 H2O HCO3 OH 主要 第二步 HCO3 H2O H2CO3 OH 次要 4 多元弱碱的阳离子水解复杂 可看作是一步水解反应 如 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 归纳小结 1 常见的易水解的离子 阴离子 CH3COO F CN CO32 HCO3 S2 HS ClO PO43 HPO42 H2PO4 阳离子 NH4 Al3 Fe3 Cu2 Sn2 2 水解方程式的书写规律 谁弱写谁 都弱都写 弱碱阳离子水解生成对应弱碱和 H 弱酸阴离子水解生成对应弱酸和 OH 巩固练习 判断下列盐溶液的酸碱性 能水解的写出水解的离子方程式 1 KF 2 NH4NO3 3 Na2SO4 4 CuSO4 重点难点探究重点难点探究 盐类水解的规律及应用盐类水解的规律及应用 一 有弱才水解 无弱不水解 例 1 将下列物质加入到 Na2SO4溶液中 导致溶液的 pH 值减小的是 A HCl B Al2 SO4 3 C Na2S D NH3 H2O 二 谁弱谁水解 谁强显谁性 例 2 相同温度 相同浓度的下列四种溶液 NH4Cl NaHSO4 NaCl CH3COONa NH4 2SO4 按 pH 由大到小顺序排列正确的是 A B C D 结论 1 水解程度小于电离过程 故水解产生的 c H 和 c OH 要小于电离产生的 2 相同离子水解时 浓度较大者产生的的 c H 或 c OH 大 10 3 盐溶液中 相同下角标的离子 其浓度大小的关系为 c 不水解 c 水解 三 越弱越水解 都弱都水解 如酸性 HF CH3COOH 水解程度 NaF CH3COONa 溶液的碱性 NaFc 水解的离子 c 水解后 呈某性的离子 H 或 OH c 水电离出的另一离子 OH 一或 H 2 比较多元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小时 若酸式酸根离子电离程度大于水解程度 则溶 液中 c H c OH 一 若水解程度大于电离程度 则溶液中 c OH一 c H 例 1 写出 0 1mol LNa CO 溶液中 电荷守恒 物料守恒 0 1mol LNaHSO3溶液 溶液的 pH7 说明 HCN 的电离程度 CN 的水解程度 离子浓度大小顺序为 类型三 酸碱混合后溶液中离子浓度的大小关系 类型三 酸碱混合后溶液中离子浓度的大小关系 方法规律 1 若酸与碱恰好完全反应 看成一种盐溶液 如 CH3COONa NH4Cl 溶液 2 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余 一般而言 弱酸 弱碱的电离程度大于盐的水解程度 15 例 3 1 0 1mol L 的 HCl 与 0 1mol L NH3 H2O 溶液等体积混合 混合后溶液呈 性 离 子浓度大小顺序为 2 pH 2 的 CH3COOH 与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合 混合后溶液呈 性 离子浓度大小顺序为 解析 1 由题意知 它们恰好完全中和反应 生成了 NH4Cl 溶液 由于 NH4 的发生水解反应 NH4 H2ONH3 H2O H 故溶液呈酸性 离子浓度大小顺序为 c Cl c NH4 c H c OH 2 由于醋酸是弱酸 它与 NaOH 溶液反应生成 CH3COONa 同时醋酸必然过量 此时醋酸的电离 程度大于 CH3COO 一的水解程度 故溶液呈酸性 混合溶液中离子浓度大小的关系为 c CH3COO c Na c H c OH 课程达标检测课程达标检测 1 为了使 NH4 2SO4溶液中 c NH4 和 c SO42 之比更接近于 2 1 可向溶液中滴加少量的 A H2SO4 B 盐酸 C NaOH 溶液 D NaCl 溶液 2 物质的量浓度相同的下列溶液中 NH4 浓度最大的是 A NH4Cl B NH4HSO4 C CH3COONH4 D NH4HCO3 3 一元酸 HA 溶液中 加入一定量强碱 MOH 溶液后 恰好完全反应 反应后的溶液中 下列判断正确 的是 A c A c M B c A c M C 若 MA 不水解 则 c OH