陕西省洋县中学2011届高三化学针对性试题集（一）

用心 爱心 专心1 洋县中学高三化学针对性试题集 一 洋县中学高三化学针对性试题集 一 第第 卷卷 本卷包括 18 小题 共 54 分 一 选择题一 选择题 本大题共 本大题共 18 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 54 分 每小题只有一个正确答案 分 每小题只有一个正确答案 1 合理利用燃料减小污染符合 绿色奥运 理念 下列关于燃料的说法正确的是 A 可燃冰 是将水变为油的新型燃料 B 氢气是具有热值高 无污染等优点的燃料 C 乙醇是比汽油更环保 不可再生的燃料 D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2 下列有关铁元素的叙述中正确的是 A 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 B 铁是较活泼的金属 它与卤素 X2 反应的生成物均为 FeX3 C 氢氧化铁与氢碘酸反应 Fe OH 3 3HI FeI3 3H2O D 铁元素位于周期表的第 4 周期 B 族 3 一般来说 同一主族的元素最外层电子数相同 其单质及其对应的化合物具有相似的 性质 下列关于同主族元素所形成的物质的性质推理中 正确的是 A Li 在氧气中燃烧生成 Li2O 故 Na 在氧气中燃烧也生成 Na20B B Cl2 能置换出 NaBr 溶液中的溴 故 I2也能置换出 NaBr 溶液中的溴 C Na 与 Cl2反应能形成离子键 故 K 与 Cl2反应也能形成离子键 D C 在自然界有稳定的单质存在 故 Si 在自然界也有稳定的单质存在 4 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列对于 0 3 mol L 硫酸钾溶液的说法不正确的是 A 1 L 溶液中含有 0 6NA个钾离子 B 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0 9NA C 2 L 溶液中钾离子浓度为 1 2 mol L D 2 L 溶液中含有硫酸根离子 0 6NA个 5 现有常温下 pH 均等于 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液 下列 说法正确的是 A 两溶液中 n H 相等B 两溶液中 c Cl 相等 C 两溶液中 c OH 相等 D 两溶液中水的电离程度相等 6 已知热化学反应方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H1 483 6 kJ mol 则对于热化 学方程式 2H2O l 2H2 g O2 g H2 下列说法正确的是 A 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B 该反应的 H2 483 6 kJ mol C H2 H1 D H2 H1 用心 爱心 专心2 7 下列说法正确的是 A 苯酚沾在手上 应立即用 NaOH 溶液清洗 B 给试管中液体加热时 液体不超过试管容积的 1 3 C 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D 试管壁上的银镜可用稀硫酸洗涤 8 在某一澄清 透明的浅黄色溶液中 可能含有下列八种离子 H NH4 Fe3 Ba2 Al3 SO42 HCO3 I 在检验方案设计时初步分析其溶液中 最多可含离子 不包括 OH A 4 种 B 5 种 C 6 种 D 7 种 9 下列叙述中 错误的是 A 虽然固体氯化钠不能导电 但氯化钠是电解质 B 纯水的 pH 随温度的升高而减小 C 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠 溶液中 c OH 增大 D 在纯水中加入少量硫酸铵 可抑制水的电离 10 下列离子方程式书写正确的是 A 在氨水中通入过量 SO2 2NH3 H2O SO2 2NH SO H2O 4 2 3 B 在次氯酸钠溶液中通入少量 SO2 2ClO H2O SO2 2HClO SO2 3 C 在氢氧化钠溶液中通入一定量的 CO2 3OH 2CO2 CO HCO H2O 2 3 3 D 在硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3 4OH AlO 2H2O 2 11 工业上生产 MnO2和 Zn 的主要反应有 MnO2 ZnS 2H2SO4 MnSO4 ZnSO4 S 2H2O MnSO4 ZnSO4 2H2O MnO2 Zn 2H2SO4 下列说法不正确的是 A H2SO4氧化性大于 MnO2 B 中析出 16 g S 时转移 l mol 电子 C 反应电解时阴极上 Zn2 先放电 D 硫酸在该生产中可循环利用 12 铝可与硝酸钠发生反应 Al NaNO3 H2O Al OH 3 N2 NaAlO2 有关叙述正 确的是 A 该反应的氧化剂是水 B 若反应过程中转移 5 mol e 则生成标准状况下 N2的体积为 11 2 L C 该反应的氧化产物是 N2 D 当消耗 1 mol Al 时 生成标准状况下 N2的体积为 22 4 L 13 用酒精灯加热下列溶液 蒸干后灼烧 所得固体质量最大的是 A 20 mL 2 mol L FeCl3溶液 B 40 mL 1 mol L NaHCO3溶液 C 20 mL 1 mol L Na2SO3溶液 D 40 mL 2 mol L NH4HCO3溶液 14 向 100 mL 0 25 mol L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应 恰好生成只含 NaCl 和 电解 用心 爱心 专心3 NaAlO2的澄清溶液 则加入金属钠的质量是 A 3 45 g B 2 3 g C 1 15 g D 0 575 g 15 将一定体积的 CO2通入 V L NaOH 溶液中 已知 NaOH 完全反应 若在反应后的溶液 中加入足量石灰水 得到 a g 沉淀 若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液 得到 b g 沉淀 则下列说法正确的是 A 参加反应的CO2体积为0 224a L B 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 C 若a b 则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3 D b可能等于a 小于a或大于a 16 下图是某溶液在稀释过程中 溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图 根据图 中数据分析可得出 a 值等于 A 2 B 3 C 4 D 5 17 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器巳省略 能达到实验目的的是 A 干燥 Cl2 B 吸收 HCl C 石油的分馏 D 吸收 NH3 18 将总物质的量为 n mol 的钠和铝 其中钠的物质的量分数为 x 投 入一定量的水中充分反应 金属没有剩余 共收集到标准状况下的 气体 V L 下列关系式中正确的是 A x B 0 x 0 5 n V 2 11 C V 33 6n 1 x D 11 2n V 22 4n 第第 卷卷 本卷包括 4 小题 共 46 分 二 填空题 本大题共二 填空题 本大题共 4 小题 小题 共共 46 分 分 19 6 分 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是 填序号 A 配制 100mL1 00mol L 1的 NaCl 溶液 可用托盘天平准确称取 5 85 克 NaCl 固体 B 某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 则该溶液中 一定含有大量 CO32 C 制备 Fe OH 3胶体时 应往沸水中加饱和 FeCl3溶液 并继续加热到溶液呈红褐色为 止 D 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 E 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 HCl Cl2 浓 H2SO4 H2O NH3 稀 H2SO4 CCl4 用心 爱心 专心4 F 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液 G 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 H 量取液态溶质的量筒用水洗涤 洗涤液倒入容量瓶中 20 10 分 A B C D E F 六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相 互转化关系 所有反应物和生成物均已给出 1 若 B 在常温下为液态 C 是一种有磁性的化合物 E 是一种无色 无味的有毒气体 则反应 的化学方程式 2 若 B 由两种元素组成 其简单离子的电子层结构相同 绿色植物的光合作用和呼吸 作用可实现自然界中 D E 的循环 则 B 的电子式为 11 6gA 和 E 组成的混合气体与足量的 B 固体反应 固体增重 3 6g 则 A E 混合气中 E 的体积 分数为 3 若 A 和 E 都是第四周期常见的金属单质 其余都是常见的盐 反应 都在 溶液中进行 则 B C F 氧化性由强到弱顺序为 用离子符号表示 21 12 分 已知某白色粉末只有 K2SO4 NH4HCO3 KCl NH4Cl CuSO4五种物质中的 两种 为检验该白色粉末的成分 请完成下列实验 实验一 取适量该白色粉末于烧杯中 加蒸馏水溶解 得到无色透明溶液 A 将溶液 A 分成两份 分别装于两支试管中 向其中一支试管里滴加稀硝酸 有无色气泡产生 由此判断 该白色粉末中肯定含有 肯定不含有 实验二 待检验物质实验操作预期现象和结论 K2SO4向盛有溶液 A 的另一支试管中滴加 溶液 实验三 实验前提实验操作预期现象和结论 若白色 粉末中不 含 K2SO4 取少量原固体混合物于试管中 用酒 精灯充分加热 如果试管底部有固体残留 则混合物 中含有 如果试管底部无固 体残留 则混合物中含有 A B C D E F E A B 用心 爱心 专心5 22 16 分 铁是日常生活中最常见的金属 某班同学在学习铁的知识时 有下列问题 问题 1 铁为何称为黑色金属 问题 2 CuO 在高温下可分解为 Cu2O 和 O2 Fe2O3在高温下可分解为 FeO 和 O2吗 1 对于问题 1 同学们上网查找 有两种解释 A 因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物 所以叫黑色金属 B 因为铁的粉末为黑色 铁的氧化物也均为黑色 所以叫黑色金属 你认为正确的说法是 若有一黑色粉末 如何鉴别是铁粉 还是 Fe3O4 若有一黑色粉末 为铁和四氧化三铁的混合物 如何证明其中有 Fe3O4 只要求简述 实验方法 2 对于问题 2 同学们准备实验探究 他们设想了两种方法 A 将三氧化二铁高温灼烧 看灼烧前后颜色是否变化 B 将三氧化二铁高温灼烧 看灼烧前后质量是否变化 实验中应将 Fe2O3放在 填仪器名称 中灼烧 方法 A 中 如果高温灼烧后颜色由 变为 说明 Fe2O3确实发 生了变化 能说明生成的一定为 FeO 吗 理由是 方法 B 中 如果发生了预期的反应 固体高温灼烧前后质量比应为 但是 实验结果固体灼烧前后质量比为 30 29 则高温灼烧后生成物是 比较两种方法 你认为较好的方法是 用心 爱心 专心6 答案 1B 2A 3C 4C 5C 6D 7B 8B 9D 10C 11B 12B 13A 14 B 15C 16 C 17D 18D 19 6 分 C F G 20 12 分 1 CO H2OCO2 H2 3 分 2 3 分 20 3 分 3 Fe3 Cu2 Zn2 3 分 21 12 分 答案 实验一 NH4HCO3 CuSO4 各 2 分 实验二 BaCl2 若出现白色沉淀 则含有 K2SO4 各 2 分 实验