2012届高三化学总复习45分钟限时训练 课时作业7几种重要的金属化合物

1 课时作业课时作业 7 7 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 时间 45 分钟 分值 100 分 一 选择题 1 2010 天津耀华中学一研 焰火 脚印 笑脸 五环 使北京奥运会开幕式更 加辉煌 浪漫 这与高中化学中 焰色反应 知识相关 下列说法中正确的是 A 非金属单质燃烧时火焰均为无色 B 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D NaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 解析 氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰 A 选项错误 铂丝的焰色反应为无色 B 选 项错误 观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃 其他的不需要 C 选项错 误 焰色反应是元素特有的性质 故 D 选项正确 答案 D 2 在制小苏打 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 的操作中 应在饱和食盐水 中 A 先通入 CO2 达到饱和后再通入 NH3 B 先通入 NH3 达到饱和后再通入 CO2 C CO2和 NH3同时通入 D 以上三种方法都行 解析 CO2在 NaCl 溶液中溶解度小 而在碱性溶液中溶解得多 因 CO2与 OH 可发生 反应 若用 A 或 C 均不能得到 NaHCO3晶体 答案 B 3 以硫酸铝溶液为原料之一 在实验室里制取少量 Al OH 3 并且易于分离 最好向 溶液中加入 A 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钡溶液 C 氨水溶液 D 澄清的石灰水 解析 Al OH 3的制备选用 Al3 与氨水反应 不用 NaOH 的原因是因为 Al OH 3会与 NaOH 反应 答案 C 4 下列物质充分反应后 滴入 KSCN 溶液 显红色的是 A FeO HCl 溶液 B 过量铁 稀硫酸 C FeCl2 溶液 Cl2 D Fe CuSO4 溶液 解析 只要反应产物中含有 Fe3 遇 SCN 即显红色 答案 C 5 过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后 在密闭容器中充分加热 排出气体物质后 冷却 残留的固体物质是 A Na2O2 Na2CO3 B Na2CO3 C Na2CO3 NaOH D Na2O2 NaOH Na2CO3 解析 因由 2 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O NaHCO3是足量的 答案 B 6 2009 全国 8 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶 液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量 之比为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积 相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 解析 本题主要针对碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化命题 虽然不是新知识点却 是易错点 CaCO3与 CO2反应生成 Ca HCO3 2 再加入 NaHCO3是没有现象的 A 项错 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 仅生成 NaHCO3 无 CO2气体放出 B 项错 等 质量的 NaHCO3和 Na2CO3 其中 NaHCO3的物质的量多 与足量盐酸反应时 放出的 CO2多 C 项错 D 项 发生的反应为 Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 由于 NaHCO3的溶解度较小 故有结晶析出 正确 答案 D 7 下列各组物质的稀溶液相互反应 无论是前者滴入后者 还是后者滴入前者 反应 现象都相同的是 A NaHSO4和 Ba OH 2 B AlCl3和 NaOH C NaAlO2和 H2SO4 D Na2CO3和盐酸 解析 B 项若 AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 Al3 4OH AlO 2H2O Al3 3AlO 2 6H2O 4Al OH 3 所以现象为先无沉淀 后产生沉淀 若 NaOH 溶液滴入 AlCl3溶液 2 中 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 OH AlO 2H2O 所以现象为先产生沉淀 后 2 沉淀溶解 故现象不同 C 项若 NaAlO2溶液滴入 H2SO4溶液中 AlO 4H Al3 2H2O Al3 3AlO 6H2O 4Al OH 3 所以现象为先无沉淀 后 2 2 产生沉淀 若 H2SO4溶液滴入 NaAlO2溶液中 AlO H H2O Al OH 3 Al OH 2 3 3H Al3 3H2O 所以现象为先产生沉淀 后沉淀溶解 故现象不同 D 项中若盐酸滴入 Na2CO3溶液中 CO H HCO HCO H H2O CO2 所以 2 3 3 3 现象为先无气体 后产生气体 若 Na2CO3溶液滴入盐酸中 CO 2H H2O CO2 立 2 3 即产生气体 直至反应结束 答案为 A 答案 A 8 足量的一氧化碳还原 14 5 g 铁的氧化物的混合物 将生成的气体通入足量的澄清 石灰水中 生成沉淀 25 g 则该混合物的组合不可能是 Fe2O3 Fe3O4 FeO FeO Fe3O4 Fe3O4 Fe2O3 FeO Fe2O3 A B C D 解析 由 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 知n CO2 n CaCO3 0 25 mol 设铁的氧化物的平均化学式为 FexOy 则反应的化学方程式可表示为 FexOy yCO xFe yCO2 1 y 3 mol 0 25 mol 14 5 56x 16y 1 14 5 56x 16y y 0 25 解得 所以平均分子式为 Fe3O4 根据平均值含义可确定 两组合不能满足 x y 3 4 要求 答案 B 9 向一定量的 Fe FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol L 的稀硝酸 恰好使 混合物完全溶解 放出 1 344 L NO 标准状况 往所得溶液中加入 KSCN 溶液 无血红色 出现 若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物 能得到铁的物质的量为 A 0 24 mol B 0 21 mol C 0 16 mol D 0 14 mol 解析 混合物完全溶解且向所得溶液中加入 KSCN 溶液 无血红色出现 则铁元素完全 转化为 Fe NO3 2 由 N 元素守恒可得 原混合物中铁的总物质的量为 0 12 L 4 1 2 mol L 1 1 344 L 22 4 L mol 1 0 21 mol 再由铁元素守恒可知还原相同质量的混 合物所得铁的物质的量相等 故选 B 答案 B 10 思维拓展题 200 时 11 6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应 后 固体质量增加了 3 6g 再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na HCO SO CO 32 3 等离子的水溶液中 若溶液体积保持不变 则下列说法中正确的是 2 3 A 原混合气体的平均摩尔质量为 23 2g mol B 混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0 25mol C 溶液中 SO的物质的量浓度基本保持不变 2 3 D 溶液中 HCO的物质的量浓度减小 CO的物质的量浓度增大 但是 HCO和 CO 32 3 3 的物质的量浓度之和基本保持不变 2 3 解析 解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生 O2的量 然后利用 Na2O2与 CO2 水 蒸气反应的物质的量的关系确定 CO2和水蒸气的物质的量 CO2和 H2O 与过量 Na2O2反应的 化学方程式分别为 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 反应后固体 为 Na2O2 NaOH Na2CO3的混合物 固体质量增加了 3 6g 即生成 O2的质量为 11 6g 3 6g 8g 物质的量为 8g 32g mol 0 25mol 所以 CO2和 H2O 的总物质的量为 0 25mol 2 0 5mol 原混合气体的平均摩尔质量为 11 6g 0 5mol 23 2g mol 生成 O2 的物质的量为 0 25mol 而生成 1 mol O2转移电子的物质的量为 2 mol 所以反应过程中 电子转移的物质的量为 0 5 mol 剩余固体中含有 Na2O2具有强氧化性 能够将 SO氧化 2 3 为 SO 所以 SO的物质的量浓度减小 剩余固体中含有 NaOH 溶液中 HCO的物质 2 42 3 3 的量浓度减小 CO的物质的量浓度增大 但是固体中还含有 Na2CO3 所以 HCO和 CO 2 3 3 的物质的量浓度之和也要增大 2 3 答案 A 11 下列图象中 纵坐标为沉淀物的量 横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量 按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为 4 溶液加入物质图象序号 1 氯化铝溶液加入过量氨水 2 饱和石灰水通入过量 CO2气体 3 含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液通入过量 CO2气体 4 含少量 NaOH 的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸 5 MgCl2 AlCl3的混合液逐滴加入 NaOH 溶液至过量 A B C D 解析 1 氯化铝溶液中加入过量的氨水 开始时生成氢氧化铝沉淀 AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4Cl 氨水呈弱碱性 过量时沉淀不溶解 图象 符合 2 开始时发生的反应为 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 生成沉淀 当 CO2过量时 继续反 应 CaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2 沉淀溶解 且生成沉淀和溶解沉淀所消耗的 CO2的物质 的量相等 图象 符合 3 开始时 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 无沉淀生成 当 NaOH 全 部转化为 Na2CO3后 再通入 CO2发生反应 2AlO 3H2O CO2 2Al OH 3 CO 有 22 3 沉淀生成 CO2过量时 沉淀不溶解 图象 符合 4 开始加盐酸时 HCl NaOH NaCl H2O 不产生沉淀 当 NaOH 全部转化为 NaCl 后 再加盐酸 HCl NaAlO2 H2O Al OH 3 NaCl 有沉淀生成 当盐酸过量时 沉淀 Al OH 3溶解 图象 符合 5 开始时 发生反应 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 有沉淀生成 当沉淀达到最大量时 再 加入 NaOH Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O 而 Mg OH 2不与 NaOH 反应 所以沉淀不会全 部溶解 图象 符合 答案 D 12 在火星上工作的美国 勇气号 机遇号 探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息 以证明火星上存在或曾经存在过水 以下叙述正确的是 A 铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉的混合物 B 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为 样品 粉碎 加水溶 解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 C 分别还原a mol Fe2O3所需 H2 Al CO 的物质的量之比为 3 2 3 D 明矾属硫酸盐 含结晶水 是混合物 解析 铝热剂指铝粉与某些金属氧化物组成的混合物 A 错 B 项中 Fe2O3难溶于水 应加稀盐酸溶解 D 项中明矾为纯净物 答案 C 二 非选择题 13 实验室临时需要用 NaOH 溶液和 CO2来制取纯净 Na2CO3溶液 已知 CO2气体在通入 NaOH 溶液时极易因 CO2过量而生成 NaHCO3 且无明显现象 实验时可供选择的试剂有 未知浓度的 NaOH 溶液 37 的盐酸 40 的硫酸 14 的盐酸 大理石 K2CO3固 体 Cu2 OH 2CO3粉末 可供选用的仪器 铁架台 启普发生器 量筒 烧杯 乳胶管 玻璃导管 分液漏斗 1 简述实验步骤 直到制得纯 Na2CO3溶液 仪器安装不必叙述 5 2 本实验应选用的仪器 除启普发生器 乳胶管 玻璃导管外 还应有 3 为保证制得的 Na2CO3溶液尽量纯 应选用的试剂除 外 还需要 解析 1 本题综合性强 属较难题目 但题中给出不少提示 仍可找到解题思路 做 出正确选择 此题的解题思路为 既然 CO2与 NaOH 溶液反应无法控制恰好得到 Na2CO3 就 干脆让 CO2过量 先生成 NaHCO3 再由 NaHCO3与等物质的量的 NaOH 反应就可恰好生成 Na2CO3 化学反应为 CO2 NaOH NaHCO3 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 2 量取等量的 NaOH 溶液需要量筒 反应容器为烧杯 故所需仪器还应有 量筒和烧 杯 3 由于仪器选用的是启普发生器 就要求使用块状固体 即大理石 溶液要求为稀盐 酸 14 的盐酸 浓盐酸可挥发出 HCl 使 CO2气体不纯 硫酸与 CaCO3反应生成的 CaSO4为 微溶物 可覆盖在 CaCO3的表面 使反应不易进行 答案 1 用量筒量取两份相同体积的 NaOH 溶液 分别放入两只烧杯中 用启普 发生器制出 CO2气体 向其中一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2气体 将两份溶液混合 摇匀 2 量筒 烧杯 3 14 2009 辽宁 宁夏 27 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关 系 其中 A 为常见的金属单质 B 为非金属单质 一般是黑色粉末 C 是常见的无色无味液 体 D 是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 A B C D 代表的物质分别为 填化学 式 2 反应 中的 C D 均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 G H 分别是 填化 学式 4 反应 产物中 K 的化学式为 5 反应 的离子方程式为 解析 本题主要考查中学化学中常见元素及其化合物的性质 要寻找题目的突破口 包括颜色 状态等 其中 A 为铝 B 为碳 C 是 H2O D 是 Na2O2 则题中的转化关系可判断 出来 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 G H 可根据碳和 O2反应的量确定出 分别是 CO2和 CO 则 K 为 Na2CO3 答案 1 Al C H2O Na2O2 2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 3 CO2 CO 4 Na2CO3 5 CO2 2AlO 3H2O CO 2Al OH 3 22 3 15 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性 请回答下列问题 1 除胶头滴管外 你认为本实验不可缺少的一种玻璃仪器是 2 请帮他们完成以下实验报告 实验目的 探究铁及其化合物的氧化性和还原性 6 实验用品 铁粉 FeCl3溶液 FeCl2溶液 氯水 锌片 铜片 实验记录 序号实验内容实验现象离子方程式实验结论 在 FeCl2溶液中 滴入适量氯水 溶液由浅绿色变 为棕黄色 Fe2 具有还原性 在 FeCl2溶液中 加入锌片 锌片逐渐溶解 溶液由浅绿色逐 渐变为无色 Zn Fe2 Zn2 Fe 在 FeCl3溶液中 加入足量铁粉 Fe 2Fe3 3F e2 Fe3 具有氧化性 Fe3 具有氧化性 实验结论 Fe 只有还原性 Fe3 只有氧化性 Fe2 既有氧化性 又有还原性 3 根据以上结论判断 下列物质中既有氧化性 又有还原性的有 填序 号 A Cl2 B Na C Na D Cl E SO2 F NO2 4 亚铁盐在溶液中易被氧化 而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液 那么保存亚铁盐溶 液时应该 防止亚铁盐被氧化 解析 1 本实验中所涉及的反应都是在试管里进行 故必不可少的玻璃仪器是试管 2 Zn 的还原性比 Fe 强 这就是该部分实验设计的基本思路 3 物质所含元素化合价处 于中间价态时 该物质既有氧化性又有还原性 选择 A E F 4 实验室中为防止亚铁盐 溶液被氧化 往往向溶液中加入铁粉或铁丝 答案 1 试管 2 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 Fe2 有氧化性 铁粉逐渐溶 解 溶液由棕黄色变为浅绿色 在 FeCl3溶液中加入铜片 溶液由棕黄色变为蓝绿色 铜粉溶解 Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 3 AEF 4 在亚铁盐溶液中加入少量铁单质 16 某混合物 A 含有 KAl SO4 2 Al2O3和 Fe2O3 在一定条件下可实现下图所示的物 质之间的转化 据此回答下列问题 1 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 2 根据上述框图所示反应关系 写出下列 B C D E 所含物质的化学式 固体 B 沉淀 C 沉淀 D 溶液 E 3 写出 四个反应方程式 答案 1 过滤 2 Al2O3 Al2O3和 Fe2O3 Fe2O3 K2SO4和 NH4 2SO4 3 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 2KAl SO4 2