【优化指导】2014高考化学总复习 第3章 第3节 铁及其重要化合物课时演练 新人教版必修1

1 优化指导优化指导 2014 2014 高考化学总复习高考化学总复习 第第 3 3 章章 第第 3 3 节节 铁及其重要化铁及其重要化 合物课时演练合物课时演练 新人教版必修新人教版必修 1 1 1 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B 铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C 除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉 然后过滤 D Fe3 与 KSCN 溶液产生红色沉淀 2 下列离子方程式书写不正确的是 A 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl B 氯化亚铁溶液与过氧化钠 2 1 反应 6Fe2 3Na2O2 6H2O 4Fe OH 3 6Na 2Fe3 C 向氯化铁中加入氢碘酸发生反应 Fe2O3 6HI 2Fe3 I2 3H2O D 过量铁粉与稀 HNO3反应 3Fe 8H 2NO 3Fe2 2NO 4H2O 3 解析 C 中氧化铁与氢碘酸发生复分解反应生成 Fe3 后 Fe3 还可把 I 氧化 其正确 的离子方程式应为 Fe2O3 6H 2I 2Fe2 I2 3H2O 答案 C 3 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 显红色 C Fe2 和 Fe3 的物质的量之比为 5 1 D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 2 4 2013 衡水模拟 将 11 9 g 由 Mg Al Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中 合金 质量减少了 2 7 g 另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中 生成了 6 72 L NO 标准状况下 向反应后的溶液中加入适最 NaOH 溶液恰好使 Mg2 Al3 Fe3 完全转化为沉淀 则沉淀 的质量为 A 22 1 g B 27 2 g C 30 g D 无法计算 解析 混合物与足量 NaOH 溶液反应 减少的是 Al 故n Al 0 1 mol 当合金与过 量稀 HNO3反应时 0 1 mol Al 产生 0 1 mol NO 故 Mg Fe 共产生 0 2 mol NO 设 Mg Fe 的物质的量分别是x y 则Error 解得Error 既用 NaOH 恰好生成沉淀分别为 0 1 mol Al OH 3 0 15 mol Mg OH 2 0 1 mol Fe OH 3 计算其质量为 27 2 g 答案 B 5 2012 新课标全国高考 铁是应用最广泛的金属 铁的卤化物 氧化物以及高价铁 的含氧酸盐均为重要化合物 1 要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式 可用离子交换和滴定的方法 实验中称取 0 54 g 的 FeClx样品 溶解后先进行阳离子交换预处理 再通过含有饱和 OH 的阴离子交 换柱 使 Cl 和 OH 发生交换 交换完成后 流出溶液的 OH 用 0 40 mol L 1的盐酸滴 定 滴至终点时消耗盐酸 25 0 mL 计算该样品中氯的物质的量 并求出 FeClx中x值 列出计算过程 2 现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品 采用上述方法测得n Fe n Cl 1 2 1 则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验中 FeCl2可用铁粉和 反应制备 FeCl3可用铁粉和 反应制备 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4 其反应的离子方程式为 与 MnO2 Zn 电池类似 K2FeO4 Zn 也可以组成碱性电池 K2FeO4在电池中作为正极材 料 其电极反应式为 该电池总反应的 离子方程式为 解析 2 由题意得 1 2 1 解得 故样品中 FeCl3的物质的 n FeCl2 n FeCl3 2n FeCl2 3n FeCl3 n FeCl3 n FeCl2 1 9 量分数为 0 10 1 1 9 3 3 Fe3 将 I 氧化成 I2 或 I 书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸 反应的离 3 子方程式为 2Fe3 2I 2Fe2 I2 4 FeCl3与 KClO 在强碱性条件下发生复分解反应和氧化还原反应 可制取高铁酸钾 根据化合价升降的总数相等及电荷守恒原理可写出反应的离子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H2O 或 2 4 2Fe3 10OH 3ClO 2FeO 3Cl 5H2O 类比 MnO2 Zn 电池电极反应式 的书写 2 4 K2FeO4 Zn 电池负极反应式为 Zn 2OH 2e Zn OH 2 正极反应