2012-2013学年高一化学寒假作业5

1 高一化学寒假作业 五 高一化学寒假作业 五 第二节第二节 离子反应离子反应 1 关于电解质的下列说法中正确的是 A 在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物 B 在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 C 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D HCl 是电解质 所以液体 HCl 可以导电 解析 严格把握概念的内涵条件 注意概念中 或 和 化合物 等关键词 答案 C 2 下列物质中能导电 但又不是电解质和非电解质的纯净物是 A 熔融的 NaCl B 石墨晶体 C 液氯 D 盐酸 解析 A 项中熔融的 NaCl 能导电 它是电解质 B 是单质 虽然能导电 但却既不是 电解质也不是非电解质 C 项是单质 但不能导电 答案 B 3 下列各组物质 前者属于电解质 后者属于非电解质的是 A NaCl 晶体 BaSO4 B 铜 二氧化硫 C 液态的醋酸 酒精 D 熔融的 KNO3 硫酸溶液 解析 A 项均为电解质 B 项 Cu 既不是电解质也不是非电解质 C 项 CH3COOH 为电解 质 酒精为非电解质 D 项前者为电解质 后者为混合物 既不是电解质也不是非电解质 故选 C 答案 C 4 下列化合物中 只有在溶液中才能导电的电解质是 A NaCl B CH3CH2OH 酒精 C H2SO4 D SO2 解析 NaCl 是离子化合物 在水溶液中或熔融状态下均可以导电 CH3CH2OH 是共价化 合物 在水溶液或熔融状态下均不能电离 不导电 是非电解质 H2SO4也是共价化合物 熔 融状态下不能电离 不导电 但在水溶液里可以电离出 H 和 SO 可以导电 是电解质 2 4 SO2的水溶液能导电 是因为生成的 H2SO3电离导电 而 SO2是非电解质 答案 C 5 一化学兴趣小组在家中进行化学实验 按照图1 连接好线路发现灯泡不亮 按照图 2 连接 2 好线路发现灯泡亮 由此得出的结论正确的是 A NaCl 不是电解质 B NaCl 溶液是电解质 C NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D NaCl 溶液中水电离出大量的离子 解析 本题主要考查电解质概念的理解和电解质溶液导电的实质 固体 NaCl 不导电 但它的水溶液却能导电 故 NaCl 为电解质 答案 C 6 在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是 A MgCl2 B KClO3 C BaCl2 D HCl 解析 电离方程式 A 项 MgCl2 Mg2 2Cl B 项 KClO3 K ClO C 项 3 BaCl2 Ba2 2Cl D 项 HCl H Cl 由此可以看出只有 B 项不能电离出 Cl 答案 B 7 下列物质的分类组合正确的是 ABCD 化合物 HClNaOHCu2 OH 2CO3FeSO4 7H2O 氧化物 H2ONa2OCOFe3O4 电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁 解析 A 中浓盐酸为混合物 C 中胆矾溶液为混合物 D 中铁为单质 注意 纯碱晶体 是含 10 个结晶水的化合物 Na2CO3 10H2O 答案 B 8 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子 其中由酸电离产生的是 A Na OH SO B H SO Cl 2 42 4 C Na K OH D K Na Cl 解析 电离出的阳离子全部是 H 的化合物才是酸 答案 B 9 下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是 A HCl H2O H3O Cl 3 B KHSO4 K HSO 4 C Na2CO3 Na CO2 3 D Ca OH 2 Ca2 OH 解析 KHSO4在水溶液中应电离生成 K H 和 SO C D 两项没配平 A 项中的 H 2 4 以水合离子形式 H3O 表示 正确 答案 A 10 在测定电解质溶液的导电性装置 如图所示 中 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶 液时 则灯泡由亮变暗 至熄灭后又逐渐变亮的是 A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C 石灰乳中滴加稀盐酸 D 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析 溶液能否导电 取决于溶液中是否有离子存在 导电性强弱则由离子浓度大小 等因素决定 D 选项中 发生 H2SO4 Ba OH 2 BaSO4 2H2O 溶液中离子浓度减小 灯泡 由亮变暗 恰好完全反应时 溶液中几乎没有离子 灯泡熄灭 继续滴加 Ba OH 2溶液 Ba OH 2过量 溶液中 Ba2 OH 增多 灯泡又逐渐变亮 答案 D 11 下列反应属于离子反应的是 A 氢气还原氧化铜B 胆矾失去结晶水 C 酸碱中和反应D 二氧化硫与氧化钙的反应 解析 A 中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应 但不属于离子反应 B 中胆矾失去结 晶水属于分解反应 不属于离子反应 D 中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应 不属 于离子反应 所以只有 C 符合题意 答案 C 12 下列叙述中正确的是 A 凡是盐 在离子方程式中都要以离子形式表示 B 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C 酸碱中和反应的实质是 H 与 OH 结合生成水 故所有的酸碱中和反应的离子方程式 都可写成 H OH H2O 的形式 D 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析 只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式 离子反应的实质是离子的 4 浓度或数目减小 H OH H2O 表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反 应 复分解反应只要满足三个条件之一即可发生 答案 B 13 下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子 K 20 27 3 mg L 1 氯离子 Cl 30 34 2 mg L 1 镁离子 Mg2 20 2 24 9 mg L 1 硫酸根离子 SO 24 27 5 mg L 2 4 1 则该饮用水中还可能存在较大量 A OH B Ag C Na D Ca2 解析 该饮用水中存在 Cl 故 Ag 不能大量共存 Mg2 与 OH 不能大量共存 SO 与 Ca2 生成微溶物不能大量共存 2 4 答案 C 14 某同学在实验室中进行如下实验 编号 实验 现象 没有明显变化 溶液 仍为无色 有白色沉淀生成 溶 液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A 中无明显变化 说明两溶液不反应 B 中的白色沉淀为 CuCl2 C 中的离子方程式为 2H Zn Zn2 H2 D 中发生的反应不是离子反应 解析 中虽无明显现象 但发生了离子反应 H OH H2O A 错误 中发生反 应为 Ba2 SO BaSO4 白色沉淀为 BaSO4 B 错误 中的反应是离子反应 离子 2 4 方程式为 Zn 2H Zn2 H2 C 正确 D 错误 答案 C 15 下列离子方程式中正确的是 5 A 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca OH 2 2H Ca2 2H2O B 氢氧化钡与硫酸反应 OH H H2O C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2 2OH Mg OH 2 解析 离子方程式正误判断的方法是 三查 一查电荷是否守恒 原子数是否守恒 二查物质拆分是否正确 三查物质间的反应是否正确 据此可知 A 中石灰水是澄清的 Ca OH 2应拆写成离子的形式 B 中遗漏了参加反应的 Ba2 和 SO C 中离子电荷不守恒 2 4 答案 D 16 离子方程式 CO 2H H2O CO2 中的 CO代表的物质可以是 2 32 3 A CaCO3 B NaHCO3 C Na2CO3 D BaCO3 解析 离子方程式中的 CO代表易溶于水且易电离的碳酸盐 C 项正确 2 3 答案 C 17 2011 长春外国语学校高一期中 在某无色透明的酸性溶液中 能共存的离子组是 A Na K SO HCO B Cu2 K SO NO 2 4 32 4 3 C Na K Cl NO D Fe3 K SO Cl 32 4 解析 B 项中 Cu2 呈蓝色 D 项中 Fe3 呈棕黄色 据题干中 无色透明 可以排除 A 项中 HCO和酸性溶液中 H 可以发生反应 HCO H H2O CO2 故不可共存 3 3 答案 C 18 2010 广东高考 能在溶液中大量共存的一组离子是 A NH Ag PO Cl B Fe3 H I HCO 43 4 3 C K Na NO MnO D Al3 Mg2 SO CO 3 42 42 3 解析 Ag 和 PO Cl 能生成沉淀而不能大量共存 A 错误 H 与 HCO发生反应 3 4 3 而不能大量共存 B 错误 Mg2 和 CO能生成沉淀而不能大量共存 D 错误 2 3 答案 C 19 重金属离子具有毒性 如 Cu2 Ba2 实验室中有甲 乙两种含重金属离子的废液 甲 废液经化验呈碱性 所含阳离子主要是 Ba2 如将甲 乙两废液按一定比例混合 毒性明显 降低 则乙废液中可能含有的离子是 A Cu2 和 SO B Cu2 和 Cl 2 4 C K 和 SO D Ag 和 NO 2 4 3 解析 溶液毒性降低 说明有毒离子浓度减小 由于甲溶液呈碱性 即含有 OH 答案 A 20 某溶液中只含有 Na Fe3 Cl SO四种离子 已知 Na Fe3 Cl 的个数比为 2 4 3 2 1 则溶液中 Fe3 和 SO的个数比为 2 4 6 A 1 2 B 1 4 C 3 4 D 3 2 解析 由电荷守恒得关系式 3 1 2 3 1 1 2x x 4 故n Fe3 n SO 2 4 1 2 答案 A 21 下列物质中 铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 金属汞 俗 称水银 氯化钾 碳酸钙 氯气 1 属于混合物的是 填序号 下同 2 属于电解质的是 3 属于非电解质的是 4 能导电的是 解析 1 混合物指含有 2 种或 2 种以上物质的体系 是混合物 2 电解质是指 溶于水或熔融状态下能够导电的化合物 是电解质 3 属于化合物 它们的水 溶液虽然导电 但并不是它们自身电离使溶液导电 所以是非电解质 4 中均有能 够自由移动的离子或电子 能导电 答案 1 2 3 4 22 以下 12 种物质为中学化学中常见的物质 Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu OH 2 Fe OH 3 NaOH NH3 H2O 请按下列分类标准回答问题 1 属于电解质的是 2 能电离出 H 的是 属于酸的是 3 属于碱的是 其中属于难溶性碱的是 4 属于难溶性盐的是 解析 根据电解质 非电解质 酸 碱 盐的概念加入分析判断 从不同角度认识物 质 答案 1 2 3 4 23 已知 0 1 mol L 1的 NaHSO4溶液中 H 的浓度为 0 1 mol L 1 请回答下列问题 1 写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式 2 NaHSO4属于 酸 碱 盐 中的 理由是 7 3 若将 NaHSO4与 Ba OH 2在溶液中按照物质的量之比 1 1 混合 化学方程式为 解析 1 硫酸氢钠是强电解质 水溶液中可以完全电离 NaHSO4 Na H SO 2 4 2 由于 NaHSO4电离出的阳离子有 Na 阴离子有 SO 因此 NaHSO4应为盐类 2 4 3 若为 1 1 混合反应 NaHSO4 Ba OH 2 NaOH H2O BaSO4 答案 1 NaHSO4 Na H SO2 4 2 盐 其电离出阳离子 Na 和阴离子 SO2 4 3 NaHSO4 Ba OH 2 NaOH H2O BaSO4 24 已知 Ca OH 2 CaCO3和 Ca HCO3 2都是电解质 根据溶液的导电能力的实验装置图 将 实验现象填在下表空格中 实验操作灯泡亮度变化 通入 CO2以前 开始通入 CO2 继续通入过量的 CO2 再通入 CO2 解析 Ca OH 2溶于水全部电离 Ca OH 2 Ca2 2OH 开始灯泡较亮 通入 CO2时 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3难溶于水 溶液中离子浓度逐渐减小 灯泡变暗直至熄 灭 继续通 CO2 CO2 H2O CaCO3 Ca HCO3 2 Ca HCO3 2易溶于水 Ca HCO3 2 Ca2 2HCO 溶液中离子浓度变大 灯泡变亮 继续通入 CO2 CO2 H2O H2CO3 当 3 溶液饱和时 再通 CO2 离子浓度不变 灯泡亮度不变 答案 亮 由亮变暗至熄灭 逐渐变亮 无变化 25 指出下列离子方程式错误的原因 1 2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 Cu 2H Cu2 H2 3 氢氧化铜溶于稀硫酸 H OH H2O 8 4 CaCO3溶于醋酸溶液 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 5 Fe3 Cu Cu2 Fe2 6 氧化铜与盐酸反应 O2 2H H2O 答案 1 反应不符合事实 铁和酸反应生成 2 价铁的化合物 2 反应不符合事实 Cu 是不活泼的金属 不能和酸反应 3 化学式拆分错误 氢氧化铜不溶于水 不能拆写 4 化学式拆分错误 醋酸是难电离的物质 不能拆写 5 电荷不守恒 6 化学式拆分错误 氧化物不能拆写 26 用一种试剂除去下列各物质中的杂质 括号内为杂质 并写出离子方程式 1 BaCl2 HCl 试剂 离子方程式为 2 O2 CO2 试剂 离子方程式为 3 SO CO 试剂 离子方程式为 2 42 3 解析 除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应 不引入新的杂质 转化生成更多 的被提纯物质 1 可选择 BaCO3 2 可选择 NaOH 溶液 3 可选择稀 H2SO4 答案 1 BaCO3 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 2 NaOH 溶液 CO2 2OH CO H2O 2 3 3 稀 H2SO4 2H CO H2O CO2 2 3 27 在四个脱落标签的试剂瓶中 分别盛有盐酸 BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3溶液 为 了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为 A B C D 并两两混合 其实验现象为 A B 产生 无色气体 B C 产生白色沉淀 A D 产生白色沉淀 A C 无明显变化