2018届高考化学第一轮复习难溶电解质的溶解平衡课时作业（有答案）

精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 182018 届高考化学第一轮复习难溶电解质的溶解平衡课时作业（有答案）课时作业 29难溶电解质的溶解平衡授课提示：对应学生用书第 351 页基础题组1(2017新乡模拟)向含有 Agcl(s)的饱和 Agcl 溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgcl 的溶解度增大BAgcl 的溶解度、ksp 均不变cksp(Agcl)增大DAgcl 的溶解度、ksp 均增大解析：Agcl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl(s)Ag(aq)cl(aq)，当加水稀释时，c(Ag)、c(cl)减小，平衡正向移动，使 Agcl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、ksp 均不变。答案：B2(2017大同一模)已知一定量 ca(oH)2 固体溶于水后，存在以下平衡状态：ca(oH)2(s)ca2(aq)2oH(aq)，ksp4.7106，下列措施可使 ksp 增大的是()A升高温度B降低温度精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 18c加入适量 cao 固体D加入适量 Na2co3 固体解析：由于 ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的 ksp 随温度的升高而增大，但个别物质如ca(oH)2，ksp 随温度的升高而降低。答案：B3(2017郑州模拟)下表是 Fe2、Fe3、Zn2被oH完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的 ZnSo4，应加入的试剂是()金属离子 Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的 pH7.74.56.5A.H2o2、Zno B氨水ckmno4、Znco3DNaoH 溶液解析：要使 Fe2和 Fe3全部除去，由题给信息可知，需将 Fe2全部氧化成 Fe3，再调节溶液 pH 范围为4.5pH6.5，即可将 Fe3完全转化为 Fe(oH)3 沉淀，且保证 Zn2不沉淀。氧化 Fe2时不能引入新的杂质，只能用 H2o2，调 pH 时也不能引入新的杂质，用 Zno 能促进Fe3的水解。本题选 A。答案：A4(2017兰州一模)下列叙述正确的是()精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 18A0.1mol/LcH3cooNa 溶液：c(Na)c(cH3coo)c(oH)BNa2co3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 增大和 kW不变c一定温度下，pH6 的 Hcl 溶液和 pH6 的 NH4cl 溶液中，c(H)相等D在 Na2S 溶液中加入 Agcl 固体，溶液中 c(S2)不变化解析：cH3coo水解使溶液显碱性，则 0.1mol/LcH3cooNa溶液中：c(Na)c(H)，A 错误；Na2co3 溶液显碱性，加水稀释虽促进了碳酸根离子的水解，但溶液体积的增大是主要的，所以溶液中 oH的浓度还是减小的，则 pH 减小，由于温度不变，则 kW 也不变，B 错误；一定温度下，c(H)10pH，则 pH6的 Hcl 溶液和 pH6 的 NH4cl 溶液中，c(H)相等，均为106mol/L，c 正确；溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀，所以在 Na2S 溶液中加入 Agcl 固体，会生成 Ag2S沉淀，则溶液中 c(S2)减小，D 错误。答案：c5(2017西安期末)已知 ksp(Agcl)1.561010，ksp(AgBr)7.71013，ksp(Ag2cro4)91011。某溶液中含有 cl、Br和 cro24，浓度均为 0.010molL1，向该溶液中逐滴加入精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 180.010molL1 的 AgNo3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()Acl、Br、cro24Bcro24、Br、clcBr、cl、cro24DBr、cro24、cl解析：根据溶度积的定义，cl、Br和 cro24，浓度均为 0.010molL1，氯离子沉淀时银离子的最小值是1.561010/0.010molL11.56108molL1，溴离子沉淀时银离子的最小值是7.71013/0.010molL17.71011molL1，cro24 沉淀时银离子的最小值是(91011/0.010molL1)1/23104.5molL1，所以当银离子的浓度相等时，沉淀所需银离子浓度小的先沉淀，所以三种离子的沉淀的先后顺序是 Br、cl、cro24。答案：c6(2017运城月考)化工生产中常用 mnS 作沉淀剂除去工业废水中的 cu2：cu2(aq)mnS(s)cuS(s)mn2(aq)，下列说法错误的是()AmnS 的 ksp 比 cuS 的 ksp 大B该反应达到平衡时 c(mn2)c(cu2)c往平衡体系中加入少量 cuSo4 固体后，c(mn2)变大D该反应的平衡常数精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 18kksp解析：根据沉淀由溶度积大向溶度积小的转化方向进行可知，ksp(mnS)ksp(cuS)，A 项正确；该反应达平衡时c(mn2)、c(cu2)保持不变，但不一定相等，B 项错误；往平衡体系中加入少量 cuSo4 固体后，平衡向正反应方向移动，c(mn2)变大，c 项正确；该反应的平衡常数kccmn2ccu2ksp，D 项正确。答案：B7(2017济南二中期末)已知 Ag2So4 的 ksp 为2.0105，将适量 Ag2So4 固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该过程中 Ag和 So24 浓度随时间变化关系如下图饱和 Ag2So4 溶液中 c(Ag)0.034molL1。若t1 时刻在上述体系中加入100mL0.020molL1Na2So4 溶液，下列示意图中，能正确表示 t1 时刻后 Ag和 So24 浓度随时间变化关系的是()解析：Ag2So4 刚好为 100mL 的饱和溶液，因为 c(Ag)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 180.034molL1，所以 c(So24)0.017molL1；当加入100mL0.020molL1Na2So4 溶液后，c(So24)0.0185molL1，c(Ag)0.017molksp)。由计算可知选B。答案：B8(2017德州一中)已知：25时，ksp(BaSo4)11010，ksp(Baco3)1109。(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSo4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSo4仍然是安全的，BaSo4 不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 Baco3，应尽快用大量 0.5molL1Na2So4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2So4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 caSo4，可先用 Na2co3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 caco3，而后用酸除去。caSo4 转化为 caco3 的离子方程式为_精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 18_。请分析 caSo4 转化为 caco3 的原理：_。解析：BaSo4(s)Ba2(aq)So24(aq)，由于Ba2、So24 均不与 H反应，无法使平衡移动。c(Ba2)ksp21010molL1。答案(1)对于平衡 BaSo4(s)Ba2(aq)So24(aq)，H不能减少 Ba2或 So24 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)caSo4(s)co23(aq)caco3(s)So24(aq)caSo4 存在沉淀溶解平衡，加入 Na2co3 溶液后，co23与 ca2结合生成 caco3 沉淀，ca2浓度减小，使 caSo4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动能力题组1(2017宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如表所示。物质 caco3mgco3ca(oH)2mg(oH)2Fe(oH)3精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 18ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去 Nacl 溶液中的 mgcl2 杂质，选用 NaoH 溶液比 Na2co3 溶液效果好B常温下，除去 Nacl 溶液中的 cacl2 杂质，选用 Na2co3溶液比 NaoH 溶液效果好c向含有 mg2、Fe3的溶液中滴加 NaoH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时，c(mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用 ca(oH)2 制备 NaoH解析：A 项中 kspmg(oH)2ksp(mgco3)，所以用 NaoH溶液可使 mg2沉淀更完全；同理可知 B 正确；c 项中pH8 即 c(oH)1106molL1，当两种沉淀共存时，有cckspmg2kspFe3，代入数据，则有题中结果，c 正确；D 项可用下述反应实现：ca(oH)2Na2co3=caco32NaoH，D 错误。答案：D精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 182(2017焦作一模)某温度下，难溶物 FeR 的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由 a 点变到 c 点Bb 点对应的 ksp 等于 a 点对应的 kspcd 点可能有沉淀生成D该温度下，ksp41018解析：升高温度，Fe2和 R2的浓度同时增大，A 项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，ksp 不变，B 项正确；d 点相对于平衡点 a 点，c(Fe2)相同，d 点 c(R2)小于a 点，没有沉淀生成，c 项错误；选 a 点或 b 点计算，ksp(FeR)21018，D 项错误。答案：B3(2017咸阳期末)20时，Pbcl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，ksp(Pbcl2)越大BPbcl2 能与一定浓度的盐酸反应cx、y 两点对应的溶液中 c(Pb2)相等D往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2完全精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 18转化为 Pbcl2(s)解析：ksp(Pbcl2)只与温度有关，盐酸浓度改变时，kW(Pbcl2)不变，A 项错误；增大盐酸浓度，Pbcl2(s)的溶解平衡逆向移动，Pbcl2 的溶解量减小，而 c(Hcl)大于1molL1 时，增大 c(Hcl)，Pbcl2(s)的溶解量增大，说明 Pbcl2 能与一定浓度的盐酸反应，B 项正确；x、y 两点 Pbcl2 的溶解量相等，但 y 点时 Hcl 与 Pbcl2 发生了反应，故 x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2)不相等，c项错误；Pbcl2(s)存在溶液平衡，且 Pbcl2(s)能与浓盐酸反应，故往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将Pb2完全转化为 Pbcl2(s)，D 项错误。答案：B4(2017烟台期末)25时，向50mL0.018molL1AgNo3 溶液中加入50mL0.02molL1 盐酸生成沉淀。已知：ksp(Agcl)1.81010，则生成沉淀后的体系中 c(Ag)为()A1.8107molL1c1.8109molL1解析：反应后溶液中 c(cl)(501030.002)mol0.1L1103molL1，ksp(Agcl)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 11 / 18c(cl)c(Ag)1.81010，故 c(Ag)1.8107molL1。答案：A5(2017洛阳月考)已知难溶性物质k2So42caSo4 在水中存在如下平衡：k2So42caSo4(s)2ca22kmg24So24，不同温度下，k的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是()A向该体系中加入饱和 NaoH 溶液，溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动c升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的 kspc(ca2)c(mg2)c(So24)解析：A 项，已知 k2So42caSo4(s)2ca22kmg24So24，加入饱和 NaoH 溶液，oH和 mg2结合生成 mg(oH)2 沉淀，c(mg2)减小，溶解平衡右移，A 项正确；B 项，加入饱和碳酸钠溶液，co23和 ca2结合生成 caco3 沉淀，c(ca2)减小，溶解平衡右移，B 项正确；c 项，由图可知，升高温度，反应速率增大，且 c(k)增大，说明平衡正向移动，c 项正确；D 项，k2So42caSo4(s)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 12 / 182ca22kmg24So24，则该平衡的kspc2(ca2)c(mg2)c4(So24)，D 项错误。答案：D6(2017银川一模)一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知 25时，以下五种物质的 ksp：物质 AgclAg2cro4AgBrAgIAg2Sksp21010210125.410138.310176.31050颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色现以 0.1molL1 的 AgNo3 溶液测定某溶液中c(cl)，适宜作滴定指示剂的物质是()Ak2cro4BkBrckIDk2S解析：若用 AgNo3 去滴定溶液中的 cl，则选用的指示剂与 Ag反应生成物的溶解度应大于 Agcl 的溶解度，根据ksp 数据可知，只有 Ag2cro4 的溶解度大于 Agcl 的溶解度，且 Ag2cro4 为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用 k2cro4作该实验的滴定指示剂。答案：A精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 13 / 187(2017青岛二中期末)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、mg2、Al3、cl、So24)中回收氧化铁流程如图所示：已知：常温下 kspmg(oH)21.21011；kspFe(oH)22.21016；kspFe(oH)33.51038；kspAl(oH)31.01033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_，指出使用空气的优点是_。(2)已知 Fe3(aq)3oH(aq)=Fe(oH)3(s)HQ1kjmol1，题(1)中每生成 1mol 含铁微粒时，放热 Q2kj，请你计算 1molFe2全部转化为 Fe(oH)3(s)的热效应 H_。(3)常温下，根据已知条件计算在 pH5 的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度 c(Fe3)_。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 14 / 18(4)有人用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe(oH)3 沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。解析：(1)酸性废液中通入空气时，Fe2被空气中的氧气所氧化，离子方程式为4Fe2o24H=4Fe32H2o。该方法的优点是耗费少且无污染。(2)根据盖斯定律：1molFe2全部转化为 Fe(oH)3(s)的热效应H(Q2Q1)kjmol1。(3)溶液 pH5，则 c(oH)109molL1，根据kspFe(oH)33.51038 可计算出 c(Fe3)为3.51011molL1。(4)根据 kspAl(oH)31.01033，可计算出溶液pH5 时，c(Al3)L1，Al3也完全沉淀，故可能混有的杂质是 Al(oH)3。Al(oH)3 溶于强碱，而 Fe(oH)3不溶，故可用 NaoH 溶液除去。答案：(1)4Fe2o24H=4Fe32H2o耗费少且无污染(2)(Q2Q1)kjmol1(3)3.51011molL1精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 15 / 18(4)Al(oH)3NaoH8(2017丹东联考)已知 25时，cH3cooNH4 溶液呈中性。.将 0.1molL1 的 cH3cooH 溶液与0.1molL1 的 NaoH 溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的 pH9。回答下列问题：(1)用离子方程式表示混合溶液的 pH9 的原因_。(2)混合后溶液中 c(cH3cooH)_molL1(填写精确值)。(3)相同温度相同浓度的下列四种溶液：(NH4)2co3cH3cooNH4(NH4)2So4NH4cl，pH 由大到小的排列顺序为_(填序号)。.mg(oH)2 沉淀可溶解于 NH4cl 溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是 NH4cl 水解，溶液呈酸性，H中和了 mg(oH)2 电离出的 oH导致沉淀溶解；乙同学认为是 NH4 与 mg(oH)2 电离出的 oH反应生成弱电解质 NH3H2o，导致沉淀溶解。(4)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是()ANH4No3BcH3cooNH4精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 16 / 18cNaoHDNH3H2o(5)丙同学选择该试剂的理由是：_。(6)丙同学将所选试剂滴加到 mg(oH)2 悬浊液中，mg(oH)2溶解，由此可知：_(填“甲”或“乙”)的解释更合理。mg(oH)2 沉淀与 NH4cl 溶液反应的离子方程式为：_。(7)现有 mg(oH)2