课时作业2 物质的量 物质的聚集状态

课时作业课时作业 2 物质的量物质的量 物质的聚集状态物质的聚集状态 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 每小题 4 分 共 56 分 1 下列叙述中指定粒子的数目大于 6 02 1023的是 A 2 g 重水 D2O D 为12H 中含有的中子数 B 0 1 mol F 中含有的电子数 C 标准状况下 11 2 L N2和 NO 混合气体中的原子数 D 1 L 1 mol L 1Na2SO4溶液中的 Na 数 解析 重水 D2O 的摩尔质量是 20 g mol 1 2 g 重水的物质的量为 0 1 mol 氧原子中含 有 8 个中子 D 原子中含有 1 个中子 1 个 D2O 分子中含有 10 个中子 据此判断 A 选项 中 2 g 重水中含有的中子数应等于 6 02 1023 F 有 10 个电子 0 1 mol F 含有 1 mol 电子 数目等于 6 02 1023 N2和 NO 均为双原子分子 在标准状况下 11 2 L 该气体为 0 5 mol 即 1 mol 原子 数目也等于 6 02 1023 1 L 1 mol L 1Na2SO4溶液中含 Na2SO4的物质的量 为 1 L 1 mol L 1 1 mol n Na 2 mol 数目为 2 6 02 1023 答案 D 2 下列条件下 两瓶气体所含原子数一定相等的是 A 同质量 不同密度的 N2和 CO B 同温度 同体积的 H2和 N2 C 同体积 同密度的 C2H4和 C3H6 D 同压强 同体积的 N2O 和 CO2 解析 A 项 N2和 CO 摩尔质量相同 质量相同时 物质的量相同 分子数相同 所含 原子数也相同 B 项同温 同体积而压强不同时 H2和 N2物质的量不同 原子个数也不同 C 项 C2H4和 C3H6的碳氢个数比相同 当密度 体积相同时质量相同 原子的总物质的量 也相同 D 项与 B 项相似 当温度不同时 原子个数不相同 答案 AC 3 在两个密闭容器中 分别充有质量相同的甲 乙两种气体 若两容器的温度和压强 均相同 且甲的密度大于乙的密度 则下列说法正确的是 A 甲的分子数比乙的分子数多 B 甲的物质的量比乙的物质的量少 C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B 4 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中错误的是 A 标准状况下 22 4 L SO2和 O2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B 标准状况下 22 4 L 乙烯中含有共价键的数目为 6 6 02 1023 C 3 mol H2和 1 mol N2在密闭容器中高温 高压 催化剂的条件下充分反应后 容器 内气体分子总数为 2NA D 将 0 1 mol Cl2与足量 NaOH 溶液在常温下充分反应 转移的电子数为 0 1NA 解析 C 项 因 H2和 N2在所给条件下发生的反应是可逆反应 故 3 mol H2和 1 mol N2不会完全反应生成 2 mol NH3 故 C 错 答案 C 5 设 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 1 mol 氯气参加氧化还原反应 转移的电子数一定为 2NA B 标准状况下 以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共 8 96 L 在足量氧气中充分燃 烧时消耗氧气的分子数为 0 2NA C 含 1 mol FeCl3的溶液中 Fe3 的个数为 NA D 1 8 g NH4 中含有的电子数为 0 1NA 答案 B 6 下列说法正确的是 标准状况下 22 4 L 己烯含有的分子数为 6 02 1023 标准状况下 a L 的氧气和氮 气的混合物含有的分子数约为 6 02 1023 7 1 g Cl2与足量的 NaOH 溶液反应转移的 a 22 4 电子数约为 0 2 6 02 1023 60 g SiO2晶体中含有 2 6 02 1023个 Si O 键 1 mol 乙醇 中含有的共价键数约为 7 6 02 1023 500 mL 1 mol L 的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子 数约为 1 5 6 02 1023 A B C D 答案 B 7 已知 a g 气体 X2中含有 b 个 X 原子 那么 c g 该气体在 0 1 01 105 Pa 条件下 的体积是 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 A L B L 11 2b c a NA 11 2a b c NA C L D L 11 2a c b NA 11 2b a c NA 答案 A 8 下列叙述正确的是 A 同温同压下 相同体积的物质 它们的物质的量必相等 B 任何条件下 等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C 1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小 D 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的 H 数目一定相等 答案 B 9 下列叙述中正确的是 标准状况下 1 L HCl 和 1 L H2O 的物质的量相同 标准状况下 1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22 4 L 两种物质的物质的量相同 则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时 气体物质的物质的量越大 则压强越大 同温同压下 气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D 答案 B 10 某氯原子的质量为 a g 12C 原子的质量为 b g 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说 法中不正确的是 A 由该氯原子构成氯分子的相对分子质量为 12a b B mg 该氯原子的物质的量为mol m aNA C ng 该氯原子所含的电子数为 17n aNA D 1 mol 该氯原子的质量为 aNAg 解析 A 项 Ar Cl 12a b Mr Cl2 24a b B 项 一个该氯原子质量为 ag a b 12 故 1 mol 该氯原子质量为 aNAg 则 mg 该氯原子物质的量为mol C 项 n g 该氯原子 m aNA 的电子数应为 17NA D 项正确 ng ag NA 17n a 答案 AC 11 在一密闭汽缸中 用一不漏气可滑动的活塞隔开 左边充有 N2 右边充有 H2和 O2的混合气体 在 20 时 将右边混合气体点燃 反应后冷却到原来温度 若活塞原来离 汽缸左端的距离为总长的 反应后静止于汽缸的正中 忽略水蒸气 则原来 H2和 O2的体 1 4 积比为 A 4 5 B 5 4 C 7 2 D 2 1 解析 将反应前后汽缸的活塞所处的位置作图帮助分析 静止时 左右气体对活塞的 压强相等 由 p 可得 所以若假定 N2为 1mol 则反应前 H2与 O2共 nRT V n N2 V N2 n 混 V 混 3mol 反应后剩余气体为 1mol 根据剩余气体可能是什么成分进行讨论计算 反应方程式及对应的量如下 2H2 O2 2H2O 1 n 2 1 3 4 3 2 3 3 1 2 讨论 若剩余气体为 H2 则 n H2 n O2 4 3 1 2 3 7 2 若剩余气体为 O2 则 n H2 n O2 4 3 2 3 1 4 5 故应选 AC 答案 AC 12 2010 江苏卷 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1L 0 1mol L 1的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0 2NA B 1mol 羟基中电子数为 10NA C 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O 中 每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA D 常温常压下 22 4L 乙烯中 C H 键数为 4NA 解析 依据氮原子守恒可得 A 项正确 B 项 1 mol 羟基中的电子数为 9NA C 项 反 应中每生成 3 mol I2转移 5 mol 电子 D 项 是非标准状况 答案 A 13 2011 苏 锡 常 镇模拟 3 月 设 NA为阿伏加德罗常数 下列叙述中正确的是 A 在含有 4 mol Si O 键的石英晶体中 氧原子的数目为 2NA B 常温常压下 2 24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为 0 1NA C 标准状况下 1L 辛烷完全燃烧后 所生成气体产物的分子数为 8NA 22 4 D 0 1 L 2 mol L 1的 NH4 2S 溶液中含有的 S2 数目为 0 2NA 解析 含有 4 mol Si O 键的石英即为 1 mol SiO2 氧原子的数目为 2NA B 项 为非 标准状况 2 24 L 氯气不是 0 1 mol C 项 标准状况下 辛烷是液体 D 项 由于 S2 的 水解 S2 数目小于 0 2NA 答案 A 14 2011 江苏南通市通州区 4 月 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 标准状况下 22 4 L 三氯甲烷中共价键数目为 4NA B 1 mol Na2O2与足量的 CO2和 H2O g 的混合物反应 转移的电子数为 NA C 足量 MnO2与含 4 mol HCl 的浓盐酸反应生成的 Cl2分子数为 NA D 1 mol Cl2溶于水中转移的电子数为 NA 解析 A 项 标准状况下 三氯甲烷为液体 不能用标准状况下的气体摩尔体积计算 B 项 CO2和 H2O g 的混合气体过量 根据 1 mol Na2O2完全反应计算 转移的电子数为 NA C 项 浓盐酸随反应进行会变为稀盐酸 稀盐酸和 MnO2不反应 故 4 mol HCl 不能 完全反应 生成的 Cl2分子数应小于 NA D 项 Cl2和水反应为可逆反应 不能进行到底 答案 B 二 填空题 共 44 分 15 10 分 在加热条件下发生某一化学反应 现对反应体系内的 X Y Z Q 四种物 质进行测定 测得如下数据 物质XYZQ 反应前质量 g40 04 637 80 0 反应后质量 g43 6待测数据12 63 2 请回答下列问题 1 上表中 待测数据 的数值是 此密闭容器内反应类型属于 填基 本反应类型 2 若 X 是水 Y 是氮的氧化物 且反应式的化学计量数之比是 n X n Y n Z n Q 2 4 4 1 写出化学反应方程式 3 反应结束后若将反应体系内的 Y 物质取出 在标准状况下测定其体积小于 11 2 L 其原因是 解析 1 定性分析表格中 X Y Z Q 四种物质反应前后的质量关系 发现 X Q 物 质的质量增加 Z 物质的质量减少 则 X Q 为生成物 Z 为反应物 定量分析 X 质量增 加 43 6 g 40 0 g 3 6 g Q 质量增加 3 2 g 0 0 g 3 2 g Z 的质量减少 37 8 12 6 g 25 2 g 根据质量守恒定律 Y 应为生成物 且质量增加为 25 2 g 3 2 g 3 6 g 18 4 g 所以 Y 待测数据为 18 4 g 4 6 g 23 g 因为反应物只有一种 则属于分解反应 2 若 X 是水 n X 0 2 mol 则 n Y 2n X 0 4 mol n Z n Y 3 6 g 18 g mol 1 0 4 mol n Q n Z 4 0 1 mol M Y 46 g mol 1 Y 是氮的氧化物 则为 NO2 18 4 g 0 4 mol M Z 63 g mol 1 Z 为硝酸 M Q 25 2 g 0 4 mol 3 2 g 0 1 mol 32 g mol 1 Q 为 O2 3 Y 为 NO2 它在标准状况下的体积为 11 2 L 现在体积小于 23 g 22 4 L mol 1 46 g mol 1 11 2 L 是因为 NO2与 N2O4存在一个可逆平衡 2NO2 N2O4使气体体积缩小 答案 1 23 分解反应 2 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 3 因为存在 2NO2 N2O4的平衡 有部分 NO2转化为 N2O4使气体体积缩小 16 12 分 某气体的摩尔质量为 M g mol 1 分子数为 x 在标准状况下所占体积为 V L 质量为 m g 某元素原子的摩尔质量为 A g mol 1 原子个数为 y 阿伏加德罗常数为 NA 说明下列各式表示的意义 1 M NA 2 x NA 3 A NA 4 y NA 5 m V 6 m M 解析 M g mol 1为气体的摩尔质量 即 NA个分子的质量为 Mg 故为该气体的一 M NA 个分子的质量 同理为该元素的一个原子的质量 由 n 则为该气体的物质的 A NA N NA x NA 量 为该元素原子的物质的量 为标准状况下该气体的密度 n 为该气体的物 y NA m V m M 质的量 答案 1 该气体一个分子的质量 2 该气体的物质的量 3 该元素的一个原子的质量 4 该元素原子的物质的量 5 标准状况下该气体的密度 6 该气体的物质的量 17 12 分 测定 1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下 按下图装配实验装置 洗净试管然后充分干燥 向 500 mL 烧瓶里装满水 向 500 mL 烧杯里加入少量水 把连接烧瓶和烧杯的玻璃 管 A 橡皮管 B 和玻璃管 C 中也装满水 在中间不要留下气泡 然后用弹簧夹把橡皮管 B 夹紧 称得试管的质量为 14 45 g 往试管里加入 KClO3和 MnO2的混合物 再称其质量为 15 95 g 打开弹簧夹 把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致 再关闭弹簧夹 然后把烧杯 中的水倒掉 打开弹簧夹 加热试管的混合物到不再产生气体 即水不再流向烧杯时为止 反应完毕后把装置放置冷却到室温 调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致 然后再关闭弹簧夹 用 500 mL 量筒测量烧杯里水的体积为 285