2017高中化学知识点：偏铝酸盐

精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 112017 高中化学知识点：偏铝酸盐2017 高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“Alo2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。例如 Al(oH)3+oH-?Alo2-+2H2o。偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。ALo2-+2H2o=AL(oH)3+oH-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：ALo2-+H+H2o=AL(oH)3 过量强酸：ALo2-+4H+=AL3+2H2o 与弱酸（H2co3）发生反应：即通入 co2 气适量 co2：2ALo2-+co2+3H2o=2AL(oH)3+co32-过量 co2：ALo2-+co2+2H2o=AL(oH)3+Hco3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：AL3+3ALo2-+6H2o=4AL(oH)3 偏铝酸盐也可以理解为两性物质 Al 盐偏碱性的盐。Alo2-+H+(少量)+H2o=Al(oH)3Alo2-+4H+(过量)=Al3+2H2o偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 11偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。Alo2-+2H2o=Al(oH)3+oH-偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：Alo2-+H+H2o=Al(oH)3过量强酸：Alo2-+4H+=Al3+2H2o与弱酸（H2co3）发生反应：即通入适量 co2：2Alo2-+co2+3H2o=2Al(oH)3+co32-过量 co2：Alo2-+co2+2H2o=Al(oH)3+Hco3-铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3+3Alo2-+6H2o=4Al(oH)3 偏铝酸盐也可以理解为两性物质 Al 盐偏碱性的盐。方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有 Alo2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有 oH-，与很多显酸性的离子不共存。例如：Alo2-与Al3+、Fe3+、NH4+、Hco3-等常见离子不共存。“铝三角”关系：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 11Al3+3oH-=Al(oH)3Al(oH)3oH-=Alo2-2H2oAl3+4oH-=Alo2-2H2oAlo2-2H2oco2=Al(oH)3Hco3-Alo2-+H+H2o=Al(oH)3Alo2-+4H+=Al3+2H2o相关高中化学知识点：碳酸钠碳酸钠(Na2co3)：(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等(2)与 H+反应：co32-+2H+=co2+H2o(3)与 NaoH 不反应(4)与石灰水反应：co32-+ca2+=caco3(5)与氯化钡反应：co32-+Ba2+=Baco3(6)与 co2 反应：co32-+co2+H2o=2Hco3-碳酸钠的物理性质：碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 11乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠） ，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应。稳定性稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有 3 种：Na2co3?H2o、Na2co3?7H2o 和 Na2co3?10H2o。碳酸钠的用途：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2co3、NaHco3 的性质比较：表示名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 Na2co3NaHco3俗称苏打小苏打物理性质色态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水能溶于水精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 11化学性质与盐酸反应Na2co3+2Hcl=2Nacl+H2o+co2NaHco3+Hcl=Nacl+H2o+co2热稳定性很稳定受热分解：2NaHco3=（加热）=Na2co3+H2o+co2与 NaoH 反应不反应 NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o相互转化Na2co3+H2o+co2=2NaHco3NaHco3+NaoH=Na2co3+H2o2NaHco3=（加热）=Na2co3+H2o+co2Na2co3、NaHco3 的鉴别：Na2co3、NaHco3 与足量盐酸反应的比较：Na2co3 溶液与盐酸反应：滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。向盐酸里逐滴加入 Na2co3 溶液(开始时酸过量)2HclNa2co3=2Naclco2H2o向 Na2co3 溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 11HclNa2co3=NaclNaHco3(无气泡)HclNaHco3=Naclco2H2o(后来有气泡)特别提醒(1)Na2co3 和盐酸可以用互滴法鉴别。(2)滴加顺序不同，放出 co2 的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：(1)向 Na2co3 中逐滴加入盐酸，消耗 Hcl 的体积与产生 co2的体积的关系如图 1 所示；(2)向 NaHco3 中逐滴加入盐酸，消耗 Hcl 的体积与产生 co2的体积的关系如图 2 所示；(3)向 NaoH、Na2co3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 Hcl的体积与产生 co2 的体积的关系如图 3 所示(设NaoH、Na2co3 的物质的量之比 xy11，其他比例时的图像略)；(4)向 Na2co3、NaHco3 的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 Hcl的体积与产生 co2 的体积的关系如图 4 所示(设Na2co3、NaHco3 的物质的量之比 mn11,其他比例时的图像略)。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 11相关高中化学知识点：铝盐（铝离子）铝盐：铝盐是指正三价铝离子和酸根阴离子组成的盐，一般来说呈白色或无色晶体，溶于水，个别不溶于水。常用的铝盐主要有三氯化铝、硫酸铝和明矾。(1)与碱反应：Al3+3oH-(少量)=Al(oH)3Al3+4oH-(过量)=Alo2-+2H2o(2)Al3+3Alo2-+6H2o=4Al(oH)3铝盐的性质：Al3+易水解，显酸性 Al3+3H2o=Al(oH)3+3H+(1)与碱反应：Al3+3oH-(少量)=Al(oH)3Al3+4oH-(过量)=Alo2-+2H2o(2)易发生双水解：Al3+3Alo2-+6H2o=4Al(oH)3铝盐与强碱溶液作用生成 Al(oH)3 沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3+3oH-=Al(oH)3(生成沉淀)(2)Al(oH)3+oH-=Alo2-+2H2o(沉淀溶解)精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 11(3)Al3+4oH-=Alo2-+2H2o(生成沉淀，又恰好溶解)分析以上三个化学反应方程式，所得 Al(oH)3 沉淀的物质的量与 n(Al3+)、n(oH-)的关系为：当3 时，所得沉淀的物质的量：nAl(oH)3=n(oH-)当4 时，所得沉淀的物质的量：nAl(oH)3=0当 34 时，所得沉淀的物质的量：nAl(oH)3=4n(Al3+)-n(oH-)2、有关 Al(oH)3 的图像分析向溶液中滴加溶液oA 段：AB 段：向强碱溶液中滴入铝盐溶液oA 段：AB 段：向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A.向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B.向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。向偏铝酸盐溶液中滴入强酸精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 11oA 段：oB 段：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液oA 段：AB 段：“铝三角”关系：Al3+3oH-=Al(oH)3Al(oH)3oH-=Alo2-2H2oAl3+4oH-=Alo2-2H2oAlo2-2H2oco2=Al(oH)3Hco3-Alo2-+H+H2o=Al(oH)3Alo2-+4H+=Al3+2H2o典型例题解析：在 50mLbmol?L1 的 Alcl3 溶液中加入 50mLamol?L1NaoH溶液。(1)当 a3b 时，生成 Al(oH)3 沉淀的物质的量为_。(2)当 a、b 满足_条件时，无沉淀产生。精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 10 / 11(3)当 a、b 满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(oH)3 的质量为_g。解析：依题意知，在 Alcl3 溶液中加入 NaoH 溶液有如下两个反应发生：Alcl33NaoH=Al(oH)33NaclAlcl34NaoH=NaAlo23Nacl2H2o根据以上两反应可以看出：(1)当 a3b 时，只发生第一个反应，此时 NaoH 不足量，产生沉淀的量取决于 NaoH。3nAl(oH)3n（NaoH）?。所以答案为 0.05a/3mol。(2)如果无沉淀生成，Al 元素全部以 Alo2形式存在。n(Alcl3)n(NaoH)14，即 ab41，所以答案为a4b。(3)此种情况应当是两个反应均发生，铝元素以 Al(oH)3 和Alo2两种形式存在。符合关系：即，整理得：3b4b 或。求沉淀的量的方法很多。解法一：联立方程法。设反应中，Alcl3 物质的量为 x，则 Al(oH)3 为 x，NaoH为 3x。反应中 Alcl3 物质的量为 y，NaoH 为 4y。 精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 11 / 11解得 x(0.2b0.05a)mol0.05(4ba)mol。mAl(oH)