2013年高考化学复习 常见问题剖析专题 第10讲 非金属元素及其化合物中的常考问题

1 第十讲第十讲 非金属元素及其化合物中的常考问题非金属元素及其化合物中的常考问题 1 2011 上海 7 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 2 2012 北京理综 10 用下图所示装置进行下列实验 实验结果与预测的现象不一 致的是 中的物质 中的物质预测 的现象 A 淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 3 2011 山东理综 28 1 研究 NO2 SO2 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义 NO2可用水吸收 相应的化学反应方程式为 利用反应 6NO2 8NH37N2 12H2O 也可处理 NO2 当转移 1 2 mol 电子时 消耗的 催化剂 NO2在标准状况下是 L 4 2012 北京理综 25 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环 法可脱除烟气中的 SO2 1 用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得 该反应的 离子方程式是 3 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随n SO n HSO 变化关系如下表 2 3 3 n SO n HSO 2 3 3 91 91 19 91 pH8 27 26 2 由上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c Na 2c SO c HSO 2 3 3 b c Na c HSO c SO c H c OH 32 3 c c Na c H c SO c HSO c OH 2 3 3 4 当吸收液的 pH 降至约为 6 时 需送至电解槽再生 再生示意图如下 HSO在阳极放电的电极反应式是 3 当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 2 考查形式 选择题 填空题 考向曝光 对于非金属元素部分 高考中在保持原有考点不变的情况下 弱化了对磷的考查 但在 以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出 要引起重视 从考点的变化情况来看 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点 其命题形 式一般为实验探究 计算 推断等 预计 2013 年的高考中 将会进一步注重非金属元素及 其化合物性质知识的整体性和探究性 强化与生活 社会实际问题的联系 试题可能以选择 题的形式出现 也可能以实验题和无机推断题的形式出现 以环保为主题设计问题的可能性 也比较大 二轮复习时应多关注 1 了解常见非金属元素 如 H C N O Si S Cl 等 单质及其重要化合物的主要性 质及应用 2 了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 知识必记 1 氯及其化合物 请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 2 硫及其化合物 请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 3 化学方程式 化学方程式 化学方程式 a b 离子方程式 离子方程式 3 氮及其化合物 请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 离子方程式 4 碳和硅 请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式 化学方程式 化学方程式 离子方程式 化学方程式 化学方程式 4 5 与非金属有关的化学工业 氯碱工业Error 玻璃工业Error 技能必备 1 常见无机酸的重要规律和特性 1 重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 证明酸性强弱顺序 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 强氧化性酸 如 HNO3 浓 H2SO4 与金属反应 一般不生成 H2 金属和浓 HNO3反应一般 生成 NO2 而和稀 HNO3反应则生成 NO 2 重要特性 H2SiO3 或 H4SiO4 为难溶性酸 浓盐酸 浓硝酸为挥发性酸 HNO3 浓 H2SO4 HClO 具有强氧化性 属于氧化性酸 其中 HNO3 HClO 见光受热易分 解 浓 HNO3和 Cu 足量 浓 H2SO4和 Cu 足量 浓盐酸和 MnO2 足量 在反应时 随着反应 的进行 产物会发生变化或反应停止 浓 H2SO4具有吸水性 脱水性和强氧化性 常温下 铁 铝遇浓 H2SO4 浓 HNO3发生钝化 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应 的铵盐 固体 的缘故 H2S HI HBr 遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用浓硫酸进行干燥 2 硅及其化合物的 反常 1 Si 的还原性大于 C 但 C 却能在高温下还原出 Si SiO2 2CSi 2CO 高温 2 非金属单质跟碱作用一般无 H2放出 但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用 但 Si 能跟 HF 作用 Si 4HF SiF4 2H2 4 非金属氧化物一般为分子晶体 但 SiO2为原子晶体 5 酸性氧化物一般不与酸作用 但 SiO2能与 HF 作用 6 无机酸一般易溶于水 但 H2SiO3难溶于水 7 硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃 但却是盐溶液 8 H2CO3的酸性大于 H2SiO3 所以有 Na2SiO3 CO2 H2O H2SiO3 Na2CO3 但高温下 5 Na2CO3 SiO2Na2SiO3 CO2 也能发生 高温 3 氯及其化合物中的热点 1 HClO HClO2 HClO3 HClO4酸性依次增强 但氧化性降低 2 HCl 的特殊制法 浓盐酸中滴加浓 H2SO4 3 Cl2实验室制法 氧化剂可以为Error 4 卤素化合物以次氯酸盐为重点 ClO 类似 NO 酸性环境氧化性增强 但 ClO 又不同于 NO 任何环境都体现氧化 3 3 性 如 ClO 与 I Fe2 均不能共存 ClO 体现水解性 因 HClO 酸性很弱 ClO 水解显示碱性 如 Fe3 3ClO 3H2O Fe OH 3 3HClO 4 有 HNO3参与的氧化还原反应的计算 1 单质与硝酸的反应 分析讨论是金属还是非金属 若为金属参加的反应硝酸分为两 部分 一部分作氧化剂 另一部分起酸性作用生成硝酸盐 应先确定未被还原的硝酸 再由 电子得失守恒求解 若为非金属单质与硝酸反应时 硝酸全部被还原 2 Cu 与 HNO3的反应中随着反应的进行 HNO3浓度逐渐变小 产物由 NO2变成 NO 最终为 混合气体 可以这样理解并分析 反应的硝酸在产物中共三部分 Cu NO3 2HNO3Error NONO2 未被还原 可以看出 被还原的硝酸无论生成 NO 还是 NO2均为一个 N 原子与一个 HNO3的比例关系 即 被还原的硝酸与气体的物质的量相等 5 NOx与 O2 H2O 反应后剩余气体总结 3NO2 H2O 2HNO3 NO 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 6 常考问题 25 典型非金属单质的性质及 应用 题型 1 2012 试题调研 瑞典化学家舍勒用软锰矿 主要成分是二氧化锰 和浓盐酸共热得到黄 绿色气体 甲 乙两个同学分别采取上述反应原理 各制取了一瓶氯气 并用其验证 Cl2与 水反应所得产物的性质 请回答 1 写出实验室制备氯气的化学方程式 2 对于乙同学的实验装置 若要停止实验 其操作顺序是 停止加热 取出集气瓶盖好 将导管通入烧碱溶液中 3 甲 乙两同学分别向收集的氯气中加入适量水 充分振荡后分成两份 均做验证氯 气与水反应所得产物性质的两个实验 实验操作 现象 结论记录如下 实验 序号 实验操作现象结论 加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性 加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强 的酸性 请你填写下表评价甲 乙同学实验 的结论 填 合理 或不合理 实验序号甲乙 7 4 丙同学查阅资料发现 HClO 的氧化性大于 MnO2 拟用下列四组试剂在实验室制取氯气 A CaCl2和次氯酸 B NaClO C 浓盐酸和次氯酸 D 固体 NaCl 固体 NaClO 和浓硫酸 你认为上述四种试剂中 组试剂符合实际且 Cl 的原子利用率最高 试写出这个 反应的化学方程式 破题关键 2 乙同学的实验装置要停止实验 应先取出集气瓶 然后将多余的 Cl2通入 到烧碱溶液中吸收 最后停止加热 3 甲同学用向上排空气法收集 Cl2 乙同学采用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 故甲同 学收集的 Cl2中含有大量的杂质气体 HCl 溶于水会与 NaHCO3粉末反应产生气泡 故甲同学 的实验 的结论不合理 乙同学的 结论均合理 4 根据题给信息 HClO 的氧化性大于 MnO2 要使 Cl 的原子利用率最高 D 组试剂符合 要求 答案 1 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 2 3 实验序号甲乙 合理合理 不合理合理 4 D NaCl NaClO H2SO4 Na2SO4 H2O Cl2 产物中 Na2SO4也可写为 NaHSO4 典型非金属单质的化学性质 强氧化性以氧化性为主以还原性为主 Cl2O2N2SCSi 与 O2反应不反应放电 加热或 点燃 加热或点燃 与氢气反应 点燃或光照反 应剧烈 点燃 爆 炸 加热或高温 高温难反 应 不 反 应 与水反应 歧化反应既作 氧化剂又作还 原剂 不反应不反应不反应 高温下反 应 不 反 应 与碱反应卤素单质与碱反应 硫与热浓碱溶液反应 硅与强碱反应 其他不反应 与酸反应 S C 与强氧化性酸如浓硝酸 浓硫酸反应 Cl2 O2与还原性酸如 H2S H2SO3反应 Si 与 HF 能发生反应 提升 1 高考题选编 下列说法不正确的是 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 2010 山 东理综 13D 金刚石是自然界中硬度最大的物质 不可能与氧气发生反应 2009 山东理综 13B 硅单质常用作半导体材料和光导纤维 2011 山东理综 10B 改编 1 mol Cl2与足量的铁反应 转移的电子数为 3NA 2011 海南 10B Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 2012 山东 12A 常考问题 26 常见非金属化合物的性质 及对环境的影响 题型 2 8 2012 四川理综 29 节选 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 将烟气 通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫 最终生成硫酸钙 硫酸钙可在如 图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应 气体产物分离出水后得到几乎不含杂质 的二氧化碳 从而有利于二氧化碳的回收利用 达到减少碳排放的目的 请回答下列问题 1 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中 引发的主要环境问题有 填写字母 编号 A 温室效应 B 酸雨 C 粉尘污染 D 水体富营养化 2 在烟气脱硫的过程中 所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前 需通一段时间的二氧 化碳 以增加其脱硫效率 脱硫时控制浆液的 pH 此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快 速氧化生成硫酸钙 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 3 已知 1 mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热 160 1 kJ 1 mol CH4在 氧气中完全燃烧生成气态水时放热 802 3 kJ 写出空气反应器中发生反应的热化学方程式 破题关键 1 煤燃烧的产物中有 CO2 烟尘以及 SO2 分别导致温室效应 粉尘污染和 酸雨 没有营养元素排入水中 不会引起水体富营养化 2 CO2与 CaCO3反应生成易溶的 Ca HCO3 2 亚硫酸氢钙具有还原性 可被氧化为硫酸钙 3 根据题图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水和 CO2可知 燃料反应器中发生的 热化学方程式为 CH4 g CaSO4 s CO2 g 2H2O g CaS s H 160 1 kJ mol 1 再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O g H 802 3 kJ mol 1 可得热化学方程式 CaS s 2O2 g CaSO4 s H 962 4 kJ mol 1 答案 1 ABC 2 Ca HCO3 2 或碳酸氢钙 Ca HSO3 2 O2 CaSO4 H2SO4 3 CaS s 2O2 g CaSO4 s H 962 4 kJ mol 1 典型非金属氧化物性质及对环境质量影响 氧化物SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2等 物理性质 SO2 NO2有刺激性气味 NO2是红棕色气体 除 CO2 SiO2外均有毒 SO2易液化 SiO2是坚硬 难熔的固体 类型 SO2 SO3 CO2 SiO2是酸性氧化物 NO CO 是不成盐 氧化物 与水反应SO2 SO3 NO2 CO2能与水反应 与碱反应SO2 SO3 CO2 SiO2与 OH 反应生成酸式盐或正盐 化学 性质 氧化性SO2能氧化 H2S NO2能使 KI 淀粉试纸变蓝 镁条能在 9 CO2中燃烧 SiO2能被 C 还原 还原性 SO2具有较强还原性 能被 MnO Fe3 HNO3 Cl2 Br2 I2等氧化为 SO NO 42 4 遇 O2生成 NO2 CO 是重要的还原剂 能还原 CuO Fe2O3 H2O 等 特性 SO2具有漂白性 CO NO 与血红蛋白结合 SiO2与氢氟 酸反应 NO2能自相结合生成 N2O4 对环境质量的影响 SO2 NO NO2 CO 是大气污染物 SO2 NOx 酸雨 NO NO2 光化学烟雾 CO2 温室效应 提升 2 高考题选编 下列说法正确的是 除去干燥 CO2中混有的少量 SO2 可将混合气体依次通过盛有酸性 KMnO4溶液 浓硫酸 的洗气瓶 2011 浙江理综 8D 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 2011 江苏 3B 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 2011 江苏 3C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 2010 山东理综 13C 向装有 Fe NO3 2溶液的试管中加入稀 H2SO4 在管口观察到红棕色气体 结论 HNO3 分解成了 NO2 2011 四川理综 11A Al 箔表面被 HNO3氧化 形成致密的氧化膜 将 Al 箔插入稀 HNO3 无明显现象 2011 安徽理综 10C 改编 液溴易挥发 在存放液溴的试剂瓶中应加水封 2012 新课标 7A 常考问题 27 非金属元素及其化合物的 综合应用 题型 3 2012 大纲全国理综 28 现拟用下图所示装置 尾气处理部分略 来制取一氧化碳 并 用以测定某铜粉样品 混有 CuO 粉末 中金属铜的含量 1 制备一氧化碳的化学方程式是 2 实验中 观察到反应管中发生的现象是 尾气的主要成分是 3 反应完成后 正确的操作顺序为 填字母 a 关闭漏斗开关 b 熄灭酒精灯 1 c 熄灭酒精灯 2 4 若实验中称取铜粉样品 5 0 g 充分反应后 反应管中剩余固体的质量为 4 8 g 则 原样品中单质铜的质量分数为 5 从浓硫酸 浓硝酸 蒸馏水 双氧水中选用合适的试剂 设计一个测定样品中金属 10 铜质量分数的方案 设计方案的主要步骤是 不必描述操作过程的细节 写出有关反应的化学方程式 破题关键 1 甲酸在浓硫酸作用下脱水 反应方程式为 HCOOHH2O CO 浓硫酸 2 在反应管中发生反应 CuO COCu CO2 现象为黑色固体 CuO 逐渐 转变为红色 Cu 尾气主要成分为 CO2和 CO 3 先熄灭酒精灯 2 再关闭漏斗开关 最后熄灭酒精灯 1 使铜在冷却过程中有 CO 保 护 防止被氧化 4 CuO COCu CO2 m 80 g 64 g 16 g m 5 0 4 8 g m 1 0 g 样品中单质铜的质量分数为 100 80 5 0 1 0 g 5 0 g 5 将浓硫酸稀释 称取一定质量样品与足量稀硫酸充分反应 过滤 洗涤 干燥 获 得单质铜 称重最后计算 答案 1 HCOOHCO H2O 浓硫酸 2 固体由黑色逐渐变为红色 CO CO2 3 cab 4 80 5 将浓硫酸稀释 称取一定量样品 样品与过量稀硫酸反应 过滤 洗涤 干燥 称重 计算 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 常见的尾气处理方法 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理 常用尾气处理装置有 a 用于 NaOH 溶液吸收氯气 CO2 气体溶解或反应速率不很快 不易引起倒吸 b 用于收集少量气体然后处理 c d 用于收集极易溶且溶解很快的气体 如 HCl HBr NH3等 其中 d 吸收量少 e 用于处理难以吸收且可燃的气体 如 H2 CO 等 提升 3 2012 江苏化学 16 利用石灰乳和硝酸工业的尾气 含 NO NO2 反应 既能净化尾气 又能获得应用广泛的 Ca NO2 2 其部分工艺流程如下 1 一定条件下 NO 与 NO2存在下列反应 NO g NO2 g N2O3 g 其平衡常数表达 式为K 2 上述工艺中采用气 液逆流接触吸收 尾气从吸收塔底进入 石灰乳从吸收塔顶喷淋 其目的是 滤渣可循环使用 滤渣的主要成分是 填化学式 3 该工艺需控制 NO 和 NO2物质的量之比接近 1 1 若n NO n NO2 1 1 则会导 11 致 若n NO n NO2 1 1 则会导致 4 生产中溶液需保持弱碱性 在酸性溶液中 Ca NO2 2会发生分解 产物之一是 NO 其 反应的离子方程式为 解答无机推断题时 要以结构特征 性质特征 实验现象等为主线 并以此为依据 找 到解题的突破口 然后再根据性质的衍变关系 变化规律和反应事实进行推理 具体的解题 方法为 1 审题 仔细读题 审清题意 把题干中的信息体现在框图中 全面了解框图中的 转化关系 2 解题 找准 题眼 大胆猜测 结合学过的知识进行检验 推理 3 验证 当推断出结果后 应将结果代入框图中进行验证是否合理 4 慎答 答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误 案例导析 回答下列问题 1 组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 M 中存在的化学键类型为 R 的化学式是 2 一定条件下 Z 与 H2反应生成 ZH4 ZH4的电子式为 3 已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时 所有物质均为固体 放出a kJ 热量 写出该反应 的热化学方程式 4 写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式 5 向含 4 mol D 的稀溶液中 逐渐加入 X 粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请在坐 标系中画出n X2 随n X 变化的示意图 并标出n X2 的最大值 2011 天津理综 1 第二周期第 A 族 离子键 共价键 或极性共价键 H2SiO3 或 H4SiO4 2 HS H i H 3 8Al s 3Fe3O4 s 9Fe s 4Al2O3 s H 8a kJ mol 1 12 4 3Fe3O4 28H NO 9Fe3 14H2O NO 3 5 审题指导 1 物质衍变 确定物质 A 俗称磁性氧化铁 因此 A 是 Fe3O4 在高温下 Fe3O4与单质 Al 发生铝热反应 生成单质铁 和 Al2O3 而铁在点燃时与氧气化合即生成 Fe3O4 所以 X Y 分别是铁和氧气 在水中氧 气与 NO 反应生成硝酸 所以 D 是硝酸 硝酸具有强氧化性与 Fe3O4反应 生成 Fe NO3 3 NO 和水 因此 G 是 Fe NO3 3 又因为 E 是不溶于水的酸性氧化物 且能与氢氟酸反应 所以 E 只能是 SiO2 因此 Z 单质是硅 SiO2与 NaOH 溶液反应生成 M 所以 M 是 Na2SiO3 Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体 所以 R 是 H2SiO3 2 细究问题 规范解答 Na2SiO3属于离子化合物 一定含有离子键 同时 Si 和 O 之间还存在极性共价键 Si 与 H2在高温下生成甲硅烷即 SiH4 SiH4是由极性键构成的共价化合物 电子式是 HS i H H 向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的化学方程式为 Fe 4HNO3 稀 Fe NO3 3 2H2O NO 当铁粉过量时 铁会继续和 Fe NO3 3反应 生成 Fe NO3 2 化学方程式为 Fe 2Fe NO3 3 3Fe NO3 2 由化学方程式可知 4 mol 硝酸生成 1 5 mol Fe NO3 2 即 n Fe2 的最大值是 1 5 mol 参考答案参考答案 第一部分 高频考点及重点题型突破 第十讲 非金属元素及其化合物 中的常考问题 细研考题 1 D A 项 可生成 BaSO3沉淀 B 项 可生成 BaSO4沉淀 C 项 可生成 S 沉淀 2 A 浓硝酸具有挥发性 挥发出的硝酸溶于淀粉 KI 溶液 会将 KI 氧化为 I2 I2能 使淀粉溶液变蓝色 A 错误 3 解析 根据题给化学方程式可知当 6 mol NO2全部参加反应时 转移电子 6 mol 4 0 24 mol 故转移 1 2 mol 电子时 消耗 NO2 0 3 mol 即 6 72 L 答案 3NO2 H2O 2HNO3 NO 6 72 4 解析 3 当n SO n HSO 9 91 时 对应的 pH 为 6 2 可知 NaHSO3溶 2 3 3 液显酸性 原因是 HSO的电离程度强于水解程度 3 当吸收液呈中性时 c H c OH 由电荷守恒c Na c H 2c SO 2 3 c HSO c OH 得 a 正确 当 pH 7 2 时 n SO n HSO 1 1 则当 pH 7 时 32 3 3 n SO n HSO 1 1 则 b 正确 2 3 3 4 阳极发生氧化反应 HSO被氧化 一定会生成 SO 在酸性环境下 氧元素来 32 4 自 H2O 故有 H2O 参与反应 生成物中有 H 答案 1 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 催化剂 2 2OH SO2 H2O SO2 3 3 酸 HSO存在 HSO H SO和 HSO H2O H2SO3 OH HSO的电离程度强 3 32 3 3 3 13 于水解程度 ab 4 HSO H2O 2e SO 3H 32 4 H 在阴极得电子生成 H2 溶液中c H 降低 促使 HSO电离生成 SO 且 Na 进 32 3 入阴极室 吸收液得以再生 细研考纲 知识必记 1 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl Cl2 2I I2 2Cl 3Cl2 2Fe 2FeCl3 Cl2 2OH Cl ClO H2O MnO2 4H 2Cl 点燃 Mn2 Cl2 2H2O 2NaCl 熔融 2Na Cl2 通电 Cl2 H2O Cl H HClO 2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 2 Fe SFeS 2SO2 O22SO3 a Cu 2H2SO4 浓 催化剂 CuSO4 SO2 2H2O b C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 2H SO Ba2 2OH BaSO4 2H2O 2 4 SO2 2OH SO H2O 2 3 3 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O N2 3H22NH3 4NH3 5O24NO 6H2O 催化剂 高温 高压 催化剂 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 3 4 2Mg CO2