中考复习-初中化学计算题专题

中考化学计算题专项练习中考化学计算题专项练习 1 现有一含杂质的固体氯化钡样品 杂质不溶于水 取 12 5g 样品放入烧杯中 然后加入 39 6g 水使其充分 溶解 静置后滤去杂质 取 10g 滤液 加入足量的硝酸银溶液 完全反应后生成沉淀 2 87g 试求 计 算结果精确到 0 1 1 滤液中溶质的质量分数 2 样品中氯化钡的质量分数 2 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾 KIO3 的相对分子质量为 214 食用碘盐可以有效地预防碘盐缺 乏病 计算结果保留一位小数 1 mg 碘酸钾中含碘 20mg 2 成人每天约需 0 15mg 假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的 若 1000g 碘盐中含碘 20mg 则成人 每天需食用碘盐 g 3 某课外兴趣小组对一批铁样品 含有杂质 杂质不溶于水 也不与稀硫酸反应 进行分析 甲 乙 丙 三位同学分别进行实验 其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 实验数据如下表 甲乙丙 烧杯 稀硫酸200g150g150g 加入的铁样品9g9g14g 充分反应后 烧杯 剩余物208 7g158 7g163 7g 请你认真分析数据 回答下列问题 1 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 2 计算样品中铁的质量分数 3 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 烧杯的质量为 25 4g 计算结果精确到 1 4 把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧 有关实验数据如下表所示 请回答下列问题 第一次第二次第三次 O2质量 g 346 SO2质量 g 6 1 第一次实验中 参加反应的 S 的质量 O2 的质量与生成的 SO2 的质量比是 2 请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克 3 在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量 5 将 10g 不纯的氯化镁样品 杂质不溶于水 50g 水中 充分搅拌 待样品中的氯化镁全部溶解后过滤 滤液损失不计 将所得滤液与 63 3g 氢氧化钠溶液恰好完全反应 生成 5 8g 白色沉淀 求 1 样品中氧化镁的质量 2 反应所得溶液中溶质的质量分数 6 骨质疏松症 是由人体缺钙引起的 可服用补钙剂来治疗 乳酸钙 CaC6H10O6 5H2O 是一种常见 的补钙剂 出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙 200mg 一个成年缺钙病人每天服用 20 片乳酸钙片剂可达到补钙 目的 计算 计算结果保留整数 1 乳酸钙中各元素的质量比 2 该成年缺钙病人改用喝牛奶 每 100mg 牛奶中含钙 0 104g 来补钙 每天至少需喝多少毫升牛 奶 7 生铁和钢都是铁合金 生铁中碳的含量在 2 0 4 3 之间 钢中碳的含量在 0 03 2 之间 将一块质量 为 10 0g 的铁合金放入锥形瓶中 再向锥形瓶中加入 100g 稀 H2SO4 恰好使铁合金中的铁完全反应 碳 不熔于稀硫酸 铁合金中其他元素含量很低 可忽略不计 测得生成 H2 的体积为 4 00L H2 在该条件下 的密度为 0 0880g L 试根据计算回答 计算结果保留三位效数字 1 该铁合金是生铁还是钢 2 反应后所得溶液的溶质质量分数 8 将 3 1 克氧化钠加到质量为 m 的水中 完全反应后 得到溶质的质量分数为 16 的溶液 在该溶液中加 入 50 克稀盐酸 两者恰好完全反应 氧化钠与水反应的化学方程式为 Na2O H2O 2NaOH 求 1 m 的值 2 所加盐酸中溶质的质量分数 3 若要使反应后的氧化钠溶液成为 20 C 时的饱和溶液 至少要蒸发掉多少克水 20 C 时 氧化 钠的溶解度为 36 克 9 以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字 请仔细阅读后回答以下问题 配料表 氯化钠 食用碳酸钙 碘酸钾 净含量 500g 成份表 氯化钠 88 钙 以 Ca 计 0 5 1 3 碘 以 I 计 20 50 mg kg 1 包装标签上钙含量是指 填单质钙 碳酸钙 钙元素中的一种 2 为了检验此盐中是否含有碳酸钙 在家庭厨房里可选用的物质是 3 为了测定此盐中的钙元素含量 取 10g 这种盐溶于水 加入足量盐酸 生成 0 132g 二氧化碳 请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数 10 向盛有 12 60g 碳酸氢钠固体的烧杯中 加入 100 5g 硫酸溶液恰好反应 反应过程用精密仪器测得烧杯 连同药品的质量 m 与反应时间 t 的关系如图所示 烧杯连同药品的起始质量为 200 0g 反应的化学 方程式为 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 回答下列问题 m g 193 4 193 9 194 6 196 7 200 0 0 1 2 3 4 5 t s 1 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时 所需的时间约为 2 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时 所产生二氧化碳的质量为 3 反应后 所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少 11 医疗上常用的生理盐水是质量分数为 0 9 密度近似为 1g cm 的氯化钠溶液 500mL 的这种生理盐 水中含氯化钠 g 水 g 若以每分钟 50 滴 20 滴约为 1mL 的速率给病人静脉输液 500mL 约需 分钟输完 12 我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜 黄铜是铜和锌的合金 它可用来造机器 电器零件及日用品 为了 测定某黄铜样品中铜的质量分数 取 10g 黄铜加入到 50g 稀硫酸中 恰好完全反应 产生氢气 0 1g 试求 1 该黄铜样品中铜的质量分数 2 原稀硫酸中溶质的质量分数 13 一个青少年正常情况下每天约需 0 8g 钙 若每天从食物中得到 0 6g 钙 其余 由钙片补充 则每天 需吃含葡萄糖酸钙 C6H11O7 2Ca 的质量分数为 85 的钙片 g 保留两位小数 14 为了对海水中的氯化物 假设以 NaCl 计算 进行成分分析 甲 乙 丙三位同学分别进行实验数据如 下 请仔细观察分析 回答下列问题 甲乙丙 所取海水样品的质量 g1005050 加入 AgNO3 溶液的质量 g505075 反应后所得的沉淀物的质量 g1 4351 4351 435 1 两溶液恰好完全反应的是 的实验 2 请计算海水中的氯化物 以氯化钠计算 的质量分数是多少 15 把 10g 氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止 质量减少了 2 4g 计算原混合物中氯酸钾 的质量分数 16 烟台苹果 享誉全国 波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药 一果农管理了 5 亩果园 准备 为果树喷洒一次波尔多液 他现有 8 的硫酸铜溶液 30 蓝矾 CuSO4 5H2O 10 每亩地需要用 150 1 的硫酸铜溶液来配制波尔多液 请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要 已知 蓝矾中 CuSO4 的质量分数为 64 17 二氧化硫是大气污染物之一 我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓 单位体积的空气 中所含二氧化硫的质量 限值如下表所示 浓度限值 mg m 一级标准 二级标准 三级标准 0 15 0 50 0 70 为测定某地空气中二氧化硫的含量 某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验 向 试管中加入一定量的含碘 I2 1 27mg 的碘溶液 再加入 2 3 滴淀粉溶液 淀粉遇 I2 变蓝色 通过抽气装置抽气 使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触 当溶液由蓝色变为无色时 恰好完全反 应 反应的化学方程式是 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 实验过程中进入试管内的空气的总体积为 1000L 请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别 18 常温下 将 18 9g 含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有 185 5g 稀盐酸的烧杯中 恰好完全反应 可得 到 200g 不饱和溶液 求反应后所得溶液中溶质的质量分数 19 实验室现需 1 12L 纯净的氧气 标准状况下 氧气的密度是 1 429g L 某同学用质量比为 3 1 的氯酸 钾和二氧化锰制取氧气 并回收二氧化锰和氧化钾 下表为该同学实验的有关数据 实验收集 1 12L 氧气后试管内固体 残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的 质量 7 98g6 92g 问该同学最多能回收到多少克二氧化锰 结果精确到 0 01g 20 实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳 若要制取 66 0g 二氧化碳 至少需要含杂质 20 杂质不与盐酸反应 的石灰石多少克 21 将 18g 不纯的氯化铜样品 杂质不溶于水 也不参与反应 跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应 得到溶 质量分数为 20 的溶液 58 5g 求 1 样品中氯化铜的质量分数 2 加入的氢氧化钠溶液的质量 22 1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一 每人每日的摄入量控制在 0 004g 以下 若在 1Kg 米面食品中加入明矾 2g 明矾的化学式为 KAl SO4 2 12H2O 相对分子质量为 474 请回 答下列问题 1 人从食物中摄入的铝指的是 填字母 A 铝元素 B 铝单质 C 铝合金 D 只有明矾 2 明矾中各元素的质量比 K Al S O H 铝元素的质量分数为 计算结果精确到 0 1 3 如果某人一天吃了 100 上述米面食品 通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量 23 某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量 用 NOH 溶液吸收 SO2 反应方程式如下 2NaOH aSO3 2 用 a 溶液吸收 1000L 已除去 CO 的空气样品 溶液质量增重了 0 64g 已知此时空气的密度约为 1 3g 求 1 被吸收的 的质量 2 发生反应的 a 的质量 3 空气中 的质量分数 计算结果精确到 24 将 28 40g 硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应 生成硫酸钡沉淀 11 65g 求硫酸钠溶液中溶质的质 量分数 25 一定质量 10 的 A 溶液和一定质量 10 的 CaCl2 溶液恰好完全反应 生成白色沉淀 B 化学方程式为 A CaCl2 B 2NaCl 已配平 1 A 物质必定含有的金属元素是 A 和 B 的相对分子质量之差为 2 滤出沉淀 B 加入足量稀盐酸 B 逐渐溶解 收集到无色无气味的气体 4 4g 求滤出 B 后所得溶液 中 NaCl 的质量分数 26 配制 0 9 的医用生理盐水 500g 需氯化钠 g 蒸馏水 g 27 煅烧含碳酸钙 80 的石灰石 100t 生成二氧化碳多少吨 若石灰石中的杂质全部进入生石灰中 可得到 这样的生石灰多少吨 28 把 100g 溶质质量分数为 20 的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为 10 的溶液 需要水 g 稀 释后溶液的质量为 g 29 取 22 2g 石灰石样品 放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中 石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应 杂质不 反应 也不溶解 烧杯内物质质量变为 139 4g 则石灰石中碳酸钙的质量为 g 反应后所得溶 液中溶质的质量分数为 30 燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体 完全燃烧 1 6g 硫 能生成多少克二氧化硫气体 31 将 6 9gK2CO3 放入 50g 水中完全溶解后 加入 80gCa NO3 2 溶液 恰好完全 反应的化学方程式为 K2CO3 Ca NO3 2 CaCO3 计算 生成沉淀的质量 过滤后 所得滤液的溶质质量分数 计算结果精确到 0 1 32 在防治非典型肺炎的工作中 过氧乙酸是一种常用消毒剂 具有强氧化能力 可将各种病原微生物杀灭 工业品过氧乙酸原液通常是 15 过氧乙酸溶液 密度 1 15g cm 使用时 通常取 20mL 原液 加自来水 稀释至 1000mL 搅拌均匀 即配制成 1000mL 密度约为 g cm 用于空气喷雾消毒 环境地面消毒的过氧 乙酸溶液 20mL15 过氧乙酸原液的质量是多少克 其中含过氧乙酸多少克 配制成的 1000mL 过氧乙酸溶液中 过氧乙酸的质量分数是多少 33 今年春天 非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重 为了预防非典型肺炎 很多部门用过 氧乙酸对环境进行消毒 已知过氧乙酸的化学式为 C2H4O3 过氧乙酸的相对分子质量为 碳 氢 氧三种元素的质量比为 用含溶质的质量分数为 20 的过氧乙酸溶液 密度为 1 1g cm 配溶质的质量分数为 0 4 的消 毒液 密度为 1 0g cm 15L 需要 20 的过氧乙酸溶液体积是多少毫升 最后结果保留一位小 数 34 把 15g 不纯硫酸钠 所含杂质不溶于水 放入 85 8g 水中配成溶液 过滤后 取 10g 溶液加入适量的氯 化钡溶液 恰好完全反应 生成 2 33g 白色沉淀 试计算 最后结果保留二位小数 10g 溶液中硫酸钠的质量 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数 35 过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂 过氧乙酸容易挥发 分解 有腐蚀性 自从防 非典 工作开 展以来 这种消毒剂被广泛使用 用市售的一种 20 的过氧乙酸溶液 配制用于室内预防性消毒的 0 2 的过氧乙酸溶液 1000g 时 需 20 的过氧乙酸溶液和水各多少克 根据上述对过氧乙酸的有关介绍 说说在使用它的过程中应注意什么 全国中考化学计算题专项练习答案 1 4 分 33 7 7 5 2 6 分 解 1 设 10 滤液中含氯化钡的质量为 x BaCl2 2AgNO3 2AgCl Ba NO3 2 208 287 x 2 87g 208 287 x 2 87g x 2 08g 滤液中溶质的质量分数为 2 08g 10g 100 20 8 2 设 12 5g 样品中含氯化钡的质量为 y 2 08g 10g 2 08g y 39 6g y 10 4g 样品中氯化钡的质量分数为 10 4g 12 5g 100 83 2 3 8 分 解 1 乙 2 设样品中铁的质量为 x 生成的质量 FeSO4质量为 y 生成氢气的质量 150g 9g 158 7g 0 3g 用甲 丙组数据计算氢气质量也给分 Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 152 2 x y 0 3g x 8 4g 样品中铁的质量分数为 8 4g 9g 100 93 y 22 8g 溶液中溶质的质量分数 22 8g 158 7 25 4g 9g 8 4g 100 17 答 1 乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应 2 样品中铁的质量分数是 93 3 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是 17 4 共 6 分 1 1 1 2 或 32 32 64 或 3 3 6 2 8g 3 8g 5 共 7 分 设样品中 MgCl2的质量为 x 生成 NaCl 的质量为 y MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl 95 58 117 x 5 8g y 95 58 x 5 8g 58 117 5 8g y x 9 5g y 11 7g NaCl 溶液的溶质的质量分数为 11 7g 9 5g 50g 63 5g 5 8g 10 答 1 原样品中氯化镁质量为 9 5g 2 反应后 所得溶液中溶质的质量分数为 10 6 5 分 1 解 m Ca m C m H m O 40 12 6 1 20 1611 10 18 5 44 2 解 设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为 x 钙的质量分数为 40 308 100 13 x 0 104g 100mL 0 2g 20 13 x 500nL 7 6 分 1 解 设该铁合金中铁的质量为 x H2 4 00L 0 0880g L 0 352g Fe H2SO4 FeSO4 H2 56 2 x 0 352g x 56 0 352g 2 9 856g 该铁合金中碳的质量分数为 10 0g 9 856g 10 0g 100 1 44 介于 0 03 2 0 之间 该铁合金是钢 2 解 设反应后所得溶液中的质量为 y Fe H2SO4 FeSO4 H2 152 2 y 0 352g y 152 0 352g 2 26 75g FeSO4的质量分数为 26 75g 100g 9 856g 0 352g 100 24 4 8 6 分 解 1 根据题意 设生成 NaOH 的质量为 x Na2O H2O 2NaOH 62 80 3 1g x 62 80 3 1g x x 4g 4g 3 1g m 16 m 21 9g 2 设盐酸中溶质的质量分数为 y 生成 NaCl 的质量为 a HCl NaOH NaCl 36 5 40 58 5 50g y 4 0g a 36 5 40 50g y 4 0g y 7 3 3 40 58 5 4 0g a a 5 85g 设蒸发质量为 b 的水后可得到 20 C 时 NaCl 的饱和溶 5 85g 50g 25g 5 85g b 36 100 b 52 9g 答 1 m 为 21 9g 2 盐酸中溶质的质量分数为 7 3 3 需蒸发 52 9g 水 9 5 分 1 钙元素 2 醋 或水 3 解 设产生 0 132g 二氧化碳所需 CaCO3的质量为 x CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 100 44g x 0 132g 100 x 44 0 132g x 0 3g Ca 元素质量 0 3g 40 100 0 12g Ca 元素质量分数 0 12g 10g 100 1 2 答 此加钙食盐中钙元素的质量分数为 1 2 10 8 分 1 4s 2 6 6g 3 设完全反应时 生成硫酸钠的质量为 x 2NaHCO3 H2SO4 Na2SO4 2H2O 2CO2 142 88 x 6 6g 142 88 x 6 6g x 10 65g m Na2SO4溶液 12 60g 100 5g 6 6g 106 5g w Na2SO4 10 65g 106 5g 100 10 答 所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为 10 11 3 分 4 5 495 5 200 12 6 分 解 设样品中锌的质量为 x 稀硫酸中的溶质质量为 y Zn H2SO4 ZnSO4 H2 65 98 2 x y 0 1g 1 65 2 x 0 1g x 3 25g 铜的质量为 10g 3 25g 6 75 样品中铜的质量分数为 6 75g 10g 100 67 5 2 98 2 y 0 1g y 4 9g 稀硫酸中硫酸的质量分数为 4 9g 50g 100 9 8 答 1 该黄铜样品中铜的质量分数为 67 5 2 原稀硫酸中溶质的质量分数为 9 8 13 3 分 2 53 14 4 分 1 乙 2 解 设 50g 海水中含氯化钠的质量为 x NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 58 5 143 5 x 1 435g x 58 5 1 435g 143 5 0 585g 则海水中氯化钠的质量分数为 0 585g 50g 100 1 17 答 海水中的氯化物 以氯化钠计算 的质量分数是 1 17 15 4 分 解 设原混合物中氯酸钾的质量为 X 2KClO3 2KCl 3O2 24596 x 2 4g 245 96 x 2 4g x 6 125g 6 125g 10g 100 61 25 答 原混合物中氯酸钾的质量分数是 61 25 16 6 分 解 现有的药品中含硫酸铜的质量为 30 8 10 64 8 8 5 亩果园需硫酸铜的质量为 150 1 5 7 5 因为 8 8 7 5 所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17 5 分 解 设参加反应的二氧化硫的质量为 x SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 64254 x 1 27mm 64 254 x 1 27mg x 0 32mg 空气中二氧化硫的浓度为 0 32mg 1000L 0 32mg m 由于 0 15mg m 0 32mg m 0 004g 超过了安全摄入量 7 分 0 64g 设参加反应的氢氧化钠的质量为 x 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 8064 x 0 64g 80 64 x 0 64g x 0 8g SO2质量分数 0 64g 1000L 1 3g L 100 0 05 其他合理答案也给分 24 3 分 解 设硫酸钠溶液中溶质的质量为 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 142233 x 11 65g 142 233 x 11 65g x 7 1g Na2SO4 7 1g 28 40g 100 25 25 8 分 1 钠 或 Na 6 2 解 由题意判断 B 是 CaCO3 A 是 Na2CO3 设生成 CaCO3的质量为 w Na2CO3溶液的质量为 x CaCl2溶液的质量为 y 生成 NaCl 的质量为 z CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 CO2 H2O 10044 w 4 4g 100 44 w 4 4g w 10g Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 106 111 100 117 10 x 10 y 10g z 106 100 10 x 10g x 106g 111 100 10 y 10g y 111g 117 100