2020届山东省潍坊市高三化学线上模拟试题三

高中化学高考模拟试题（三）1.答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Sr87.6一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是AKA1(SO4)212H2O常用于杀菌消毒B生活中可用无水乙醇消毒C纤维素在人体内水解得到葡萄糖D泡沫灭火器中的反应物是NaHCO3和Al2(SO4)32.丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列说法错误的是A用系统命名法命名有机物A，名称为2,2,3三甲基戊烷B有机物A的一氯取代物只有4种C有机物A的分子式为C8H18DB的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4三甲基2戊烯3.下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是A除去Na2CO3溶液中的CaCO3，选用、和BNaC1溶液的蒸发结晶，选用、和C配制100mL 0.1molL-1的NaOH溶液，选用、和D将海带灼烧灰化，选用、和4. 某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价电子排布不可能是 A.3d104s1 B.3d104s2 C.3s23p6 D.4s24p25.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。下列说法错误的是泛酸 乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6.已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法错误的是A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L7.已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A晶胞中一个CO2分子的配位数是8B晶胞的密度表达式是gcm3C一个晶胞中平均含6个CO2分子DCO2分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化8.下列实验能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱9.硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12SO2(g)+C12(g)SO2C12(1) H=973kJ/mol，装置如图所示(部分装置省略)。 已知SO2Cl2的熔点为541，沸点为69.1，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是A乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2产率C反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏DSO2、C12均可使品红试液褪色，原理不相同10.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法错误的是A整个过程中O3作催化剂B反应III的方程式为O2+OO3C光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质D反应I、反应均属于氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是AM为电池正极，CH3COOH被还原B外电路转移4 mol电子时，M极产生22.4 L CO2C反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降DCr2O离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活12.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO22Na2CrO4H2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O下列说法中正确的是A. 反应和均为氧化还原反应B. 反应的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D. 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子13碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：下列说法正确的是A分离器中的物质分离操作为过滤B反应器中，控制温度为20100，温度过低速率慢，过高则水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI1425时，向0.10molL-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3BpH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)CpH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)D滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)15.用煤油作溶剂，二（2乙基己基）磷酸酯作流动载体，H2SO4作内相酸处理含铜废水。 在其他条件相同时，Cu2萃取率与初始 Cu2浓度关系如图1所示；在其他条件相同时，初始Cu2浓度为200 mgL1，Cu2萃取率与废水pH的关系如图2所示。下列说法错误的是 A根据图1可知，废水中初始Cu2浓度越大，Cu2的萃取效果越好B根据图2可知，废水初始pH2时，去除Cu2的效果较好 C根据图1可知，Cu2初始浓度为200 mgL1时，Cu2的萃取率为970 D根据图2可知，若取800 mL初始Cu2浓度为200 mgL1的废水，在pH15时处理废水，则处理后的废水中剩余Cu2的物质的量为15103mol（假设体积不变）3 非选择题：本题共5小题，共60分。16.(10分)甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的化工原料。可通过以下方法将甲醇转化为甲醛。脱氢法：CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g) H192.09 kJmol1氧化法：CH3OH(g) O2(g)=HCHO(g)H2O(g)H2回答下列问题:(1)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3483.64 kJmol1，则H2 。(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为 。(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lg K(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线 (填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据是 。(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 。(5)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则a极的电极反应式为_，当电路中转移4104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_mg。17.（12分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:（1） C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为 。（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为 ，Te属于元素周期表中 区元素,其基态原子的价电子排布式为 。（3）CO32-的空间构型为 ，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,其中碳原子的杂化轨道类型为 ,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为 。（4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为 cm(用含有、NA的代数式表示)。18.（13分）氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。.利用装置A和C制备Sr3N2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将 ，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管中。(2)写出由装置A制备N2的化学方程式： 。(3)装置A中a导管的作用是 。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？(填“同意”或“不同意”)。理由是 。.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)。(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式： 。(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是 。III.测定Sr3N2产品的纯度(6)取10.0 g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是 。经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为 。19.（11分）钒及其化合物在工业上有许多用途。某钒精矿的主要成分及质量分数如下表：物质V2O5V2O3K2OSiO2Fe2O3Al2O3质量分数%0.811.702.1163.915.8612.51一种从该钒精矿中提取五氧化二钒的流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸、氧化”时，V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为 ；若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（2）萃取剂对四价钒具有高选择性，且萃取Fe3+而不萃取Fe2+，所以萃取前可用 （填物质名称）对浸出液进行“还原”处理。为检验“还原”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是 。（3） “溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O) + 2H+。其中(HR2PO4)2(O)为萃取剂，为了提高VO2+的产率，反萃取剂应该呈 性（填“酸”“碱”或“中”）。（4） “氧化”中，欲使3molVO2+变为VO2+，则需要氧化剂NaClO3至少为 mol。（5）单质钒可用于制造特种合金钢。以五氧化二钒和金属钙为原料在高温条件下可制备单质钒，表示制备过程的化学方程式为 。20.（14分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVI