【三维设计】2012年高考化学一轮复习 第三章 第一节针对训练测与评 新人教版

用心 爱心 专心 1 时间 60 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2011 潍坊质检 取一小块金属钠 放在燃烧匙里加热 下列实验现象描述正确的 是 金属先熔化 在空气中燃烧 放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰 为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D 解析 金属钠熔点低 放在燃烧匙里加热 先熔化为光亮的小球 在空气中燃烧 火焰 呈黄色 燃烧后生成浅黄色的 Na2O2 答案 C 2 有关钠的叙述正确的是 A 2 3 g 钠与 97 7 g 水反应后溶液中溶质的质量分数等于 4 B 钠跟 CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑 这是析出了金属铜 C 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后 溶液中含有两种溶质 D 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 解析 根据反应方程式 2 3 g 钠与水反应生成 4 0 g NaOH 放出 0 1 g 氢气 溶液的 质量为 99 9 g 所以 NaOH 的质量分数不等于 4 A 错误 选项 B Na 与 H2O 反应生成 NaOH NaOH 再与 Cu2 反应生成 Cu OH 2 因 Na 与 H2O 发生的反应是放热反应 反应放出的热 导致生成的 Cu OH 2表面部分分解为 CuO 黑色 而非 Cu 选项 C 金属钠与 H2O 反应得到 NaOH 溶液 通入适量的 Cl2与 NaOH 反应生成 NaCl NaClO 所以溶液中含有两种溶质 选项 D Na 在空气中缓慢氧化生成 Na2O 钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体 Na2O2 答案 C 3 2011 泉州七中月考 为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠 下列实验操作及判 断正确的是 A 观察加热时能否放出气体 B 观察滴加盐酸时能否放出气体 C 溶于水中 滴加澄清石灰水 观察是否有沉淀生成 D 溶于水中 滴加少量氯化钡溶液 观察是否有白色沉淀生成 解析 A 选项能证明含有碳酸氢钠 B 选项碳酸氢钠和碳酸钠均与盐酸放出气体 C 选项 碳酸氢钠和碳酸钠溶液均与澄清石灰水反应生成沉淀 答案 D 用心 爱心 专心 2 4 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A NH Ba2 Cl NO B K AlO Cl SO 4 3 22 4 C Ca2 Mg2 NO HCO D Na Cl CO SO 3 32 32 3 解析 溶液中加入 Na2O2后 使溶液呈碱性 且 Na2O2本身有氧化性 A 项 NH与 OH 4 反应而不能大量共存 C 项 Mg2 HCO均能与 OH 反应而不能大量共存 D 项 Na2O2与 SO 3 因发生氧化还原反应而不能大量共存 2 3 答案 B 5 2011 襄樊调研 事实上 许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应 且反应 极有规律 如 Na2O2 SO2 Na2SO4 2Na2O2 2SO3 2Na2SO4 O2 据此 你认为下列方程 式中不正确的是 A 2Na2O2 2Mn2O7 4NaMnO4 O2 B 2Na2O2 P2O3 Na4P2O7 C 2Na2O2 2N2O3 4NaNO2 O2 D 2Na2O2 2N2O5 4NaNO3 O2 解析 NaNO2中 N 为 3 价 应被氧化为 5 价的 NaNO3 答案 C 6 2011 汕头模拟 将 4 34 g Na Na2O Na2O2的混合物与足量的水反应 在标准状况 下得到 672 mL 混合气体 将混合气体通电后恰好完全反应 则 Na Na2O Na2O2的物质的量 之比为 A 4 3 2 B 1 2 1 C 1 1 2 D 1 1 1 解析 根据化学方程式 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 O2 2H22H2O 计算 放电 可知 Na 与 Na2O2物质的量之比为 2 1 只有 A 项符合 答案 A 7 2010 安徽高考 将 0 01 mol 下列物质分别加入 100 mL 蒸馏水中 恢复至室温 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 溶液体积变化忽略不计 Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C D 解析 Na2O2 Na2O 与水反应的方程式分别为 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 二者均产生 0 2 mol OH 因溶液体积变 化忽略不计 故 Na2CO3和 NaCl 电离产生的阴离子均为 0 1 mol 而 CO发生微弱 2 3 用心 爱心 专心 3 的水解 CO H2OHCO OH 阴离子数目增多 2 3A A A AA A A A A AA A 3 答案 C 8 2011 南昌三调 一定量 CO2通入某浓度的 NaOH 溶液得溶液 A 向 A 溶液中逐滴滴入稀盐酸 加入n HCl 与生成n CO2 的关系如 图所示 下列有关叙述正确的是 A 通入的 CO2气体在标准状况下可能大于 22 4 L B A 溶液中n NaOH 2n Na2CO3 C A 溶液中既含 Na2CO3 又含 NaHCO3 D A 溶液中一定只有 Na2CO3 解析 根据碳酸钠与盐酸的反应情况 Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O 开始滴入 3 mol HCl 无气体生成 后滴入 1 mol 盐酸 生成 1 mol CO2 而后再滴加盐 酸无气体生成 说明 A 溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物 根据上述化学反应机理 可以推 断 A 溶液中碳酸钠为 1 mol 氢氧化钠为 2 mol 答案 B 9 2010 山东高考 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物 能与 NaOH 溶液反应 B Na2O Na2O2组成元素相同 与 CO2反应产物也相同 C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在 D 新制氯水显酸性 向其中滴加少量紫色石蕊试液 充分振荡后溶液呈红色 解析 SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 符合酸性氧 化物的定义 A 正确 Na2O 与 CO2反应生成 Na2CO3 Na2O2与 CO2反应的产物为 Na2CO3和 O2 B 错误 NO 在常温下与空气中的 O2迅速反应生成 NO2 C 错误 新制氯水中存在 H 和 HClO 具有酸性和漂白性 所以滴加紫色石蕊试液振荡 溶液先变红后褪色 D 错误 答案 A 10 由 Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl 中某几种组成的混合物 向其中加入足量的盐酸有 气体放出 将气体通过足量的 NaOH 溶液 气体体积减少一部分 将上述混合物在空气中加 热 有气体放出 下列判断正确的是 A 混合物中一定不含有 Na2CO3 NaCl B 混合物中一定有 Na2O2 NaHCO3 C 无法确定混合物中是否含有 NaHCO3 D 混合物中一定不含 Na2O2 NaCl 解析 由气体与 NaOH 反应可知气体中有 CO2 也有 O2 在空气中加热时有气体放出 因 用心 爱心 专心 4 此混合物中一定有 Na2O2和 NaHCO3 可能含有 NaCl 答案 B 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 50 分 11 10 分 2011 重庆模拟 A B C D E F 六种物质中除 D 为单质外其余均为常见的化合物 E 和 F 的水溶液均呈碱性 且都 为重要的化工原料 其焰色反应为黄色 它们的转化关系如图所 示 请回答下列问题 1 写出 A B D 的化学式 A B D 2 写出 F E 的离子反应方程式 3 写出 E 转化为 F 的化学方程式 解析 从题目信息 焰色反应为黄色 可确定化合物 E F 为钠的化合物 结合常见的 钠的化合物 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 氧化钠 过氧化钠 氯化钠及转化关系图 可确定 D 是氧气 则化合物 C 是过氧化钠 A 为水 B 为二氧化碳 E 为碳酸氢钠 F 为氢氧 化钠 答案 1 H2O CO2 O2 2 OH CO2 HCO 3 NaHCO3 Ca OH 3 2 CaCO3 H2O NaOH 12 14 分 10 时加热 NaHCO3的饱和溶液 测得该溶液的 pH 发生如下变化 温度 102030 加热煮沸后冷却到 50 pH8 38 48 58 8 甲同学认为 该溶液的 pH 升高的原因是 HCO的水解程度增大 故碱性增强 该反应 3 的离子方程式为 乙同学认为溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解 生成了 Na2CO3 并推断 Na2CO3的水 解程度 填 大于 或 小于 NaHCO3 该分解反应的化学方程式为 丙同学认为甲 乙的判断都不充分 丙认为 1 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X 若产生沉淀 则 填 甲 或 乙 判断正确 试剂 X 是 A Ba OH 2溶液 B BaCl2溶液 C NaOH 溶液 D 澄清的石灰水 2 将加热后的溶液冷却到 10 若溶液的 pH 填 高于 低于 或 等于 用心 爱心 专心 5 8 3 则 填 甲 或 乙 判断正确 3 查阅资料 发现 NaHCO3的分解温度为 150 丙断言 填 甲 或 乙 的判断是错误的 理由是 解析 BaCl2溶液与 NaHCO3不反应 而与 Na2CO3反应生成 BaCO3沉淀 因此可用 BaCl2溶 液检验 NaHCO3是否分解生成 Na2CO3 Ba OH 2或 Ca OH 2与 NaHCO3和 Na2CO3均反应生成沉淀 升温时 NaHCO3溶液 pH 增大 若降温能恢复原温度下 pH 则说明升温使溶液 pH 升高 是由 于 NaHCO3水解造成的 答案 HCO H2OH2CO3 OH 大于 3A A A AA A A A A AA A 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 1 乙 B 2 等于 甲 或高于 乙 3 乙 常压下加热 NaHCO3的水溶液 溶液的温 度达不到 150 13 12 分 化学活动课上 三组学生分别用图示甲 乙两装 置 探究 NaHCO3和 Na2CO3与盐酸的反应 按表中的试剂用量 在相同条件下 将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中 装置的 气密性良好 观察现象 回答下列问题 1 各组反应开始时 装置中的气球体积先变大 原因是 该装置中反应的离子方程式是 2 当试管中不再有气体生成时 三组实验出现不同现象 填写下表的空格 试剂用量 实验现象 气体体积变 化 分析原因 第 组 0 42 g NaHCO3 0 53 g Na2CO3 3 mL 4 mol L 盐酸 甲中气球与乙中气球的 体积相等 甲 乙盐酸均过量n NaHCO3 n Na2CO3 V甲 CO2 V乙 CO2 第 组 0 3 g NaHCO30 3 g Na2CO3 3 mL 4 mol L 盐酸 甲中气球比乙中气球的 体积大 甲中气球比乙中气球的 体积大 第 组 0 6 g NaHCO30 6 g Na2CO3 3 mL 2 mol L 片刻后 乙中气球又缩 用离子方 用心 爱心 专心 6 盐酸小 甲中气球的体积基 本不变 程式表示 解析 1 NaHCO3与盐酸反应的速率大于 Na2CO3与盐酸的反应速率 2 第 组盐酸过量 产生 CO2的量决定于 NaHCO3和 Na2CO3的量 但二者等质量时 NaHCO3的物质的量大 所以产生的 CO2多 第 组中 n HCl 0 006 mol n NaHCO3 0 007 mol 0 006 mol n Na2CO3 0 0057 mol 0 003 mol 所以 0 6 g 84 g mol 0 6 g 106 g mol NaHCO3和 Na2CO3均过量 乙中生成的 CO2与过量的 CO反应生成 HCO 从而使气球缩 2 3 3 小 答案 1 甲 NaHCO3与盐酸反应的速率大于 Na2CO3与盐酸反应的速率 HCO H H2O CO2 3 2 第 组 甲 乙盐酸均过量 n NaHCO3 n Na2CO3 V甲 CO2 V乙 CO2 第 组 NaHCO3和 Na2CO3均过量 以盐酸为准求产生气体的量 HCO H CO2 CO 3 2H CO2 V甲 CO2 V乙 CO2 CO CO2 H2O 2HCO 2 32 3 3 14 14 分 我国著名化学家侯德榜生先发明的 侯氏制碱法 因原料利用率高 并能 进行连续生产 从而享誉海内外 侯氏制碱法 的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧 化碳 获得碳酸氢钠晶体 再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱 它的反应 原理可用下列化学方程式表示 NaCl 饱和 NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O 某课外兴趣小组同学 按照 侯氏制碱法 原理 设计了如图所示的一套实验装置 实验室可供选用的药品有 浓氨水 纯碱 大理石 稀盐酸 稀硫酸 熟石灰 氯化氨 氯化钠 1 A D 中最合适的试剂为 A D 填名称 2 本实验具体操作过程中 应先通入 气体 再通入 气体 原因是 3 指出该装置中的错误 至少两处 4 在改进装置中 该兴趣小组同学进行了实验 实验所用的饱和 NaCl 溶液中含溶质 58 5 g 实验最后得到无水碳酸钠 26 0 g 则其产率为 该兴趣小组同学针对其实 用心 爱心 专心 7 验结果 认真分析了造成损失的原因 发现其操作步骤并没有错误 则主要原因是 5 在 侯氏制碱法 工业生产中 原料的利用率高 大大降低了成本 请问本实验中 哪些物质可重复利用 解析 1 根据反应原理 实验操作过程为 先制得 NH3 左边装置 和 CO2 右边装置 再将制得的气体依