【三维设计】高中化学 第一部分 专题3 第三单元 第一课时 盐类的水解反应和影响因素课时跟踪训练 苏教版选修4

1 第一部分第一部分 专题专题 3 3 第三单元第三单元 第一课时第一课时 盐类的水解反应和影盐类的水解反应和影 响因素响因素 课时跟踪训练课时跟踪训练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 3 分 共 21 分 1 pH 4 的醋酸和氯化铵溶液中 水的电离程度的关系前者与后者比较 A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定 解析 在醋酸溶液中 由于醋酸电离出的c H 会抑制水的电离 使水的电离程度小 于纯水的电离程度 在氯化铵溶液中 由氯化铵完全电离出的铵根离子会与水电离出 的 OH 结合成弱电解质 NH3 H2O 从而促进了水的电离 使水的电离程度大于纯水中 水的电离程度 故前者小于后者 答案 B 2 双选题 下列离子方程式中 属于水解反应的是 A Al3 3H2OAl OH 3 3H B CO2 H2OHCO H 3 C CO H2OHCO OH 2 3 3 D HS H2OS2 H3O 解析 A 是 Al3 水解 正确 B 项为 H2CO3的电离方程式 CO2 H2OH2CO3HCO H C 是 CO第一步水解反应 D 是 HS 的电离方程 32 3 式 答案 AC 3 物质的量浓度相同的三种盐 NaX NaY NaZ 的溶液 其 pH 依次为 8 9 10 则 HX HY HZ 的酸性由强到弱的顺序是 A HX HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HX 解析 溶液的 pH 越大 表明盐水解的程度越大 则对应的酸越弱 所以答案应选 C 答案 C 4 在一定条件下 Na2CO3溶液存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列说 2 3 3 法正确的是 A 稀释溶液 水解平衡常数增大 B 通入 CO2 平衡朝正反应方向移动 C 升高温度 减小 c HCO 3 c CO2 3 D 加入 NaOH 固体 溶液 pH 减小 2 解析 水解平衡是化学平衡 其常数只与温度有关 温度不变 平衡常数不变 A 不 正确 通入 CO2 发生反应 CO2 2OH CO H2O OH 的浓度降低 平衡向正反应 2 3 方向移动 B 正确 水解反应吸热 升高温度 平衡向正反应方向移动 增大 C 不正确 加入 NaOH 固体 OH 浓度增大 溶液 pH 增大 D 不正确 c HCO 3 c CO2 3 答案 B 5 2011 四川高考 25 C 时 在等体积的 pH 0 的 H2SO4溶液 0 05 mol L 的 Ba OH 2溶液 pH 10 的 Na2S 溶液 pH 5 的 NH4NO3溶液中 发生电离的水的物 质的量之比是 A 1 10 1010 109 B 1 5 5 109 5 108 C 1 20 1010 109 D 1 10 104 109 解析 本题考查酸 碱 盐对水电离的影响及Kw与溶液中c H c OH 之间的换算 pH 0 的 H2SO4溶液中c H 1 mol L c OH 10 14 mol L H2SO4溶液抑制 H2O 的电离 则由 H2O 电离出的c H 10 14 mol L 0 05mol L 的 Ba OH 2溶液中 c OH 0 1 mol L c H 10 13 mol L Ba OH 2溶液抑制 H2O 的电离 则由 H2O 电离出的c H 10 13 mol L pH 10 的 Na2S 溶液促进 H2O 的电离 由 H2O 电离出 的c H 10 4 mol L pH 5 的 NH4NO3溶液促进 H2O 的电离 由 H2O 电离出的 c H 10 5mol L 4 种溶液中电离的 H2O 的物质的量等于 H2O 电离产生的 H 的物质 的量 其比为 10 14 10 13 10 4 10 5 1 10 1010 109 答案 A 6 下列各组溶液混合后 溶液一定呈中性的是 A 等体积 等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B pH 之和为 14 的氨水与硝酸等体积混合 C pH 之和为 14 的 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液等体积混合 D 等体积 等物质的量浓度的 Ca OH 2溶液与 Na2CO3溶液混合 解析 因为氯化铵水解 溶液呈酸性 A 错误 氨水是弱碱 继续电离出 OH 溶液 呈碱性 B 不正确 设 Ba OH 2的 pH b c OH 10 14 10 b mol L 1 10 b 14 mol L 1 NaHSO4的 pH a c H 10 a mol L 1 因a b 14 故c H c OH 10 a 10b 14 10b 14 10b 14 0 c H c OH 溶液呈中性 C 正确 氢氧化钙与碳酸钠溶液混合 因二者反应生成 CaCO3沉淀和强碱 NaOH 则混合液一定 呈碱性 D 项错误 3 答案 C 7 相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比 NaCN 溶液的 pH 较大 则同温同体积同 浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是 A 电离程度 HCN HClO B pH HClO HCN C 与 NaOH 溶液恰好完全反应时 消耗 NaOH 的物质的量 HClO HCN D 酸根离子浓度 c CN c ClO 解析 NaCN 和 NaClO 都为强碱弱酸盐 相同物质的量浓度时 NaCN 溶液的 pH 较大 说 明 CN 水解的程度大 因此 HCN 比 HClO 的酸性更弱 电离程度 HCN HClO A 项错 误 pH HClO HCN B 项错误 由于都是一元酸 与 NaOH 完全反应时 消耗 HClO 和 HCN 的物质的量相同 C 项错误 同浓度的 HCN 和 HClO 酸性 HCN HClO c CN c ClO D 项正确 答案 D 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 39 分 8 7 分 2011 福建师大附中高二检测 按要求作答 1 FeCl3水溶液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 实验室在配制 FeCl3溶液时 需要加入 来抑制水解 2 泡沫灭火剂中装有 Al2 SO4 3溶液 NaHCO3溶液及起泡剂 写出使用时发生反应的 离子方程式 解析 1 FeCl3溶液中 Fe3 发生水解反应 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 所以溶液 呈酸性 为抑制 Fe3 水解 通常需加入盐酸 2 泡沫灭火器中反应原理是 Al3 与 HCO发生相互促进的水解所致 离子反应为 3 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 答案 1 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 稀盐酸 2 Al3 3HCO Al OH 3 3CO2 3 9 10 分 常温下 浓度均为 0 1 mol L 的四种溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 盐酸 氨水 试回答下列问题 1 上述溶液中有水解反应发生的是 填编号 下同 溶液中溶质存在电离平 衡的是 2 比较 溶液 pH 较大的是 4 3 在溶液 中加入少量 NH4Cl 固体 此时的值将 填 变小 变 c NH 4 c OH 大 或 不变 解析 1 Na2CO3为弱酸强碱盐 只存在弱酸根的水解 NaHCO3为弱酸的酸式盐 既存 在 HCO的水解平衡又存在 HCO的电离平衡 盐酸为强酸 发生完全电离 氨水中 3 3 只存在 NH3 H2O 的电离平衡 2 CO对应的酸为 HCO HCO对应的酸为 H2CO3 酸性 H2CO3 HCO 等浓度的 2 3 3 3 3 两种溶液 Na2CO3的水解程度比 NaHCO3大 所以 pH 较大的是 Na2CO3溶液 3 氨水中存在 NH3 H2ONH OH 向溶液中加入 NH4Cl 固体 NH浓度增大 4 4 平衡左移 OH 浓度减小 所以的值将变大 c NH 4 c OH 答案 1 2 3 变大 10 10 分 常温下 如果取 0 1 mol L 1HA 溶液与 0 1 mol L 1NaOH 溶液等体积混 合 忽略混合后溶液体积的变化 测得混合溶液的 pH 8 试回答以下问题 1 混合溶液的 pH 8 的原因 用离子方程式表示 2 混合溶液中由水电离出的c OH 填 7 NH4HCO3溶液的 pH 也同样大于 7 Cl 和 SO不水解 所以 NH4 2SO4和 2 4 NH4Cl 溶液显酸性 但 NH4 2SO4中 NH更多 因而 pH NH4 2SO4 pH NH4Cl 4 7 pH NH4A 3 ABDC 11 12 分 2011 济南高三模拟 与醋酸的电离平衡常数Ka一样 当 CH3COO 达到水 解平衡时 水解平衡常数可以表示为Kh c CH3COOH c OH c CH3COO 1 对于醋酸来讲 其电离常数Ka 对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的 5 关系是 由此可以推断 弱电解质的电离程度越小 其对应离子的水解程 度 2 若测得 25 C 时 CH3COOH 的电离平衡常数K 1 8 10 5 则该温度下 0 18 mol L 1的 CH3COONa 溶液的 pH 3 室温下硫化氢饱和水溶液中 H2S 的浓度为 0 10 mol L 1 第一级电离常数可用 Ka1来表示 已知Ka1 5 7 10 8 若忽略水的电离及 H2S 的第二级电离 则溶液中的 c H 等于 已知 7 6 常温下 0 1 mol L 1NaHS 溶液的 pH 大于 7 57 则溶液中c H2S c S2 填 或 原因是 用离子方程式和必要的文字说明 解析 Ka c CH3COO c H c CH3COOH Kh c CH3COOH c OH c CH3COO 故有Ka Kh Kw 2 忽略水的电离