【学海导航】2014届高中化学第一轮总复习 第六章 化学反应与能量变化第17讲化学反应与能量的变化 新人教版

1 第第 1717 讲讲 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 一 选择题 1 2012 江苏卷 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中E1表示正反应的活 化能 E2表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变反应的焓变 C 催化剂能降低反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 2 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 A 氢氧化钠与盐酸中和 B 铝粉与氧化铁反应 C 乙炔的燃烧 D 碳酸氢钠受热分解 3 通常人们把拆开 1 mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能 键能的大小可 以衡量化学键的强弱 也可以估计化学反应的反应热 H 化学反应的 H等于反应中断 裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差 下表是一些化学键的键能 化学键 C HC FH FF F 键能 kJ mol 1 414489565155 根据键能数据估算下列反应 CH4 g 4F2 g CF4 g 4HF g 的反应热 H为 A 1940 kJ mol 1 B 1940 kJ mol 1 C 485 kJ mol 1 D 485 kJ mol 1 4 已知在 25 101 kPa 下 1 g 辛烷 C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48 40 kJ 热量 表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O g H 48 40 kJ mol 25 2 B C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 kJ mol 25 2 C C8H18 l O2 g 8CO2 g 9H2O l H 5518 kJ mol 25 2 D 2C8H18 l 25O2 g 16CO2 g 18H2O l H 11036 kJ mol 5 2012 大纲全国卷 反应 A B C H 0 分两步进行 A B X H 0 X C H 0 下列示意图中 能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 6 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如下图所示 该反应的热化学方程式是 2 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol 1 B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol 1 C N2 g H2 g NH3 l H b c a kJ mol 1 1 2 3 2 D N2 g H2 g NH3 g H a b kJ mol 1 1 2 3 2 7 在密闭容器中充入 4 mol SO2和 3 mol O2 一定条件下建立平衡 2SO2 g O2 g 2SO3 g H a kJ mol 反应中测得 SO2的转化率为 90 则在此条件下反应放出 的热量为 A 1 8a kJ B 2a kJ C a kJ D 0 9a kJ 二 非选择题 8 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 若适量的 N2和 O2完全反应 每生成 23 克 NO2需要吸收 16 95 kJ 热量 2 用NA表示阿伏加德罗常数 在 C2H2 气态 完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中 当 有 5NA个电子转移时 放出 650 kJ 的热量 3 已知拆开 1 mol H H 键 1 mol N H 键 1 mol N N 键分别需要的能量是 436 kJ 391 kJ 946 kJ 则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 9 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1 在 25 101 kPa 下 1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22 68 kJ 则表示 甲醇燃烧热的热化学方程式为 根据下表中化学键键能的数据书写热化学方程式 化学键 Cl ClBr BrI IH ClH BrH IH H 键能 kJ mol 243193151432366298436 2 H2与 Cl2反应生成 HCl 3 Br2蒸气与 HI 反应生成碘蒸气和 HBr 3 10 在一定条件下 CH4和 CO 燃烧的热化学方程式分别为 CH4 g 2O2 g 2H2O l CO2 g H 890 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 kJ mol 一定量的 CH4和 CO 的混合气体完全燃烧时 放出的热量为 262 9 kJ 生成的 CO2用过 量的饱和石灰水完全吸收 可得到 50 g 白色沉淀 求混合气体中 CH4和 CO 的体积比 11 磷在氧气中燃烧 可能生成两种固态氧化物 3 1 g 的单质磷 P 在 3 2 g 的氧气 中燃烧至反应物耗尽 并放出X kJ 的热量 1 通过计算确定反应产物的组成 用化学式表示 是 P2O3 P2O5 其相应的质量 g 为 2 75 3 55 2 已知单质磷的燃烧热为Y kJ mol 1 则 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的反应 热 H 20X Y kJ mol 1 3 写出 1 mol P 与 O2反应生成固态 P2O3的热化学方程式 第 17 讲 1 C 解析 该反应为吸热反应 A 错误 催化剂只能够改变活化能不能够改变焓变 B 错误 C 正确 逆反应的活化能小于正反应的活化能 D 错误 2 D 3 A 4 B 解析 本题考查热化学方程式的书写 1 mol 辛烷燃烧放出热量 5518 kJ 因此 1 mol 辛烷燃烧时的焓变为 5518 kJ mol 1 只有 B 正确 5 D 解析 由反应 A B C H 0 分两步进行 A B X H 0 X C H 0 可以看出 A B C H 0 是放热反应 A 和 B 的能量之和 C 由 A B X H 0 可知这步反应是吸热反应 X C H 0 是放热反应 故 X 的能量大于 A B A B 的能量大于 C X 的能量大于 C 答案 D 6 A 7 A 8 1 N2 g 2O2 g 2NO2 g H 67 8 kJ mol 1 2 C2H2 g O2 g 5 2 2CO2 g H2O l H 1300 kJ mol 1 3 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1 9 1 CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H 725 76 kJ mol 1 2 H2 g 3 2 Cl2 g 2HCl g H 185 kJ mol 1 3 2HI g Br2 g 2HBr g I2 g H 94 kJ mol 1 10 解析 设燃烧后共生成二氧化碳x mol 混合气体中甲烷的物质的量为a 一氧化 碳的物质的量为b CaCO310050 g CO21x x 0 5 mol 4 Error 解出a 0 2 mol b 0 3 mol a b 2 3 11 1 P2O3 P2O5 2 75 3 55 2 20X Y kJ mol 1 3 P s O2 g 3 4 P2O3 s H 20X Y kJ mol 1 1 2 解析 2 据