2013年高考化学总复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性课时闯关（含解析） 苏教版

1 20132013 年高考化学总复习 苏教版 专题年高考化学总复习 苏教版 专题 8 8 第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 课时闯关 含解析 课时闯关 含解析 一 单项选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 能促进水的电离 并使水或溶液中c H c OH 的操作是 1 将水加热煮沸 2 向水中投入一小块金属钠 3 向水中通 CO2 4 向水中通 NH3 5 向水中加入明矾晶体 6 向水中加入 NaHCO3固体 7 向水中加 NaHSO4固体 A 1 2 6 7 B 1 3 6 C 4 5 7 D 5 解析 选 D 能促进水的电离的有 1 2 5 6 使水或溶液中c H c OH 显酸性的有 3 5 7 3 向水中通 CO2形成 H2CO3抑制水的电离 7 H2SO4是强酸 HSO电离出的 H 4 抑制水的电离 故符合条件的只有 5 2 2010 高考大纲全国卷 下列叙述正确的是 A 某醋酸溶液的 pH a 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的 pH b 则a b B 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH 7 C 1 0 10 3mol L 盐酸的 pH 3 0 1 0 10 8mol L 盐酸的 pH 8 0 D 若 1 mL pH 1 的盐酸与 100 mL NaOH 溶液混合后 溶液的 pH 7 则 NaOH 溶液的 pH 11 解析 选 D 醋酸溶液在稀释时 其电离程度增大 n H 增大 但c H 减小 因此 pH 增 大 故a b A 项错误 在滴有酚酞溶液的氨水中 加入 NH4Cl 至溶液恰好无色 则此时溶液 显弱碱性 B 项错误 pH 8 0 的溶液为碱性溶液 因此 1 0 10 8mol L 盐酸的 pH 不可能 等于 8 0 只能接近 7 C 项错误 设 NaOH 溶液的 pH b 两溶液混合后溶液的 pH 7 则 1 10 3L 10 1mol L 100 10 3L 10b 14mol L 解得b 11 D 项正确 3 常温下 在 120 mL 0 05 mol L 1盐酸中 滴加 0 1 mol L 1一元碱 BOH 当所滴加的 BOH 的体积为 68 mL 时 测得混合溶液的 pH 7 下列说法正确的是 A 一元碱 BOH 是强碱 B 一元碱 BOH 是弱碱 C 不能确定一元碱 BOH 的强弱 D 120 mL 0 05 mol L 1盐酸可与 68 mL 0 1 mol L 1BOH 恰好反应 解析 选 B 等物质的量浓度的盐酸与一元碱 BOH 反应 碱的物质的量多 此时溶液呈中性 说明若等体积反应时 溶液呈酸性 即生成的盐为强酸弱碱盐 4 2012 镇江六校联考 室温下 pH a的醋酸溶液与 pH b的氨水等体积混合 恰好完全 反应 设醋酸溶液与氨水中分别有m 和n 的分子电离 则m与n的关系正确的是 A 1014 a b B m n m n a b C D 10 a b 14 m n b a m n 解析 选 A 依题意得 酸碱恰好完全反应 所以醋酸溶液和氨水中溶质的物质的量相等 则有 即 1014 a b A 选项正确 10 a m 10b 14 n m n 5 使用酸碱中和滴定的方法 用 0 01 mol L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液 下 列操作能够使测定结果偏高的是 用量筒量取浓盐酸配制 0 01 mol L 稀盐酸时 量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓 盐酸 配制稀盐酸定容时 俯视容量瓶刻度线 滴定结束时 读数后发现滴定管下端尖 嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下 A B C D 2 解析 选 A 未干燥相当于稀释盐酸 滴定时耗盐酸多使结果偏高 悬挂有一滴液滴使 耗盐酸多 结果偏高 6 向一定体积 pH 12 的 Ba OH 2溶液中 逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液 当溶 液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 溶液的 pH 11 若反应后溶液的体积等于 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和 则 Ba OH 2溶液与 NaHSO4溶液的体积之比是 A 1 9 B 1 1 C 1 2 D 1 4 解析 选 D 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀且溶液的 pH 11 时 Ba OH 2与 NaHSO4以等物质 的量反应 Ba OH 2 NaHSO4 BaSO4 H2O NaOH 设 Ba OH 2的体积为V1 NaSO4的体积 为V2 c OH 10 3 mol L V1 V2 1 4 V1 10 2 1 2 mol V1 V2 L 二 不定项选择题 每小题只有一个或两个选项符合题意 7 2012 杭州学军中学 2 月月考 下列关于盐酸与醋酸溶液两种稀溶液的说法正确的是 A 相同物质的量浓度的两溶液中c H 相同 B 100 mL 0 1 mol L 1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C pH 3 的两溶液稀释 100 倍 醋酸的 pH 5 D 两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体 c H 均明显减小 解析 选 BC 盐酸是强酸 醋酸是弱酸 两溶液物质的量浓度相等 因电离度不同 c H 不相等 A 错 稀释 100 倍盐酸的 pH 增大到 5 而 CH3COOH 能继续电离 pH7 则c Na c A 理由是 若溶液由 pH 3 的 HA 溶液V1 mL 与 pH 11 的 NaOH 溶液V2 mL 混合而得 则下列说法正确 的是 填选项代号 A 若反应后溶液呈中性 则c H c OH 2 10 7mol L B 若V1 V2 反应后溶液 pH 一定等于 7 C 若反应后溶液呈酸性 则V1一定大于V2 D 若反应后溶液呈碱性 则V1一定小于V2 解析 1 根据混合所得溶液的 pH 为 1 可得 10 1mol L 0 3 mol L V1 0 1 mol L V2 V1 V2 解得V1 V2 1 1 2 0 1 mol L HA 溶液与 0 1 mol L NaOH 溶液等体积混合时 若 HA 是强酸 则得到的溶 液显中性 pH 7 若 HA 是弱酸 则得到是强碱弱酸盐 溶液显碱性 pH 7 根据电荷守 5 恒 c H c Na c OH c A 若溶液 pH 7 即c OH c H 则c Na c A 若反应后溶液呈中性 则c H c OH 1 10 7mol