人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》基础过关训练试题

人教版必修 人教版必修 2 第二章 第二章 化学反应与能量化学反应与能量 基础过关训练试题基础过关训练试题 考试时间 考试时间 4040 分钟分钟 满分 满分 100100 分 分 一 选择题 每小题有一 选择题 每小题有 1 21 2 个正确选项 每小题个正确选项 每小题 4 4 分 共分 共 4848 分 分 1 下图表示 H2和 Br2反应的历程 其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程 下列说法正 确的是 A A A 正反应为吸热反应 B 加入催化剂 该化学反应的反应热增大 C 正反应为放热反应 D 从图中可以看出 该反应的反应热与反应途径有关 2 反应 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 10L 密闭容器中进行 半分钟后 水蒸气 的物质的量增加了 0 45mol 则此反应的平均速率 X 反应物的消耗速率或产物的 生成速率 可表示为 C C A NH3 0 010mol L S B O2 0 0010mol L S C NO 0 0010mol L S D H2O 0 045mol L S 3 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合 并在一定条件下发生如下反应 2A g B g 2C g 若经过 2s 测得 C 的浓度为 0 6mol L 现有下列几种说法 其中正确 的是 B B 用物质 A 表示的平均反应速率为 0 3mol L S 用物质 B 表示的平均反应速率为 0 6mol L S 2s 时物质 A 的转化率为 70 2s 时物质 B 的浓度为 0 7mol L A B C D 4 下列化学反应的热量变化可用 H aq OH aq H2O l H 57 2kJ mol 表 示的是 B B A 含有 1molH2SO4的浓硫酸与含有 1molNaOH 的稀溶液混合 B 1mol L 的盐酸 10mL 与 1mol L 的 NaOH15mL 混合 C 0 1 mol L 的醋酸溶液与 1mol L 的 NaOH 溶液等体积混合 D 1mol L 的盐酸 10mL 与 1mol L 的氨水 15mL 混合 5 一种燃料电池中发生的化学反应为 在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳 该电池负极发生的反应是 C A CH3OH O2 2e H2O CO2 2H B O2 4H 4e 2H2O C CH3OH H2O 6e CO2 6H D O2 2H2O 4e 4OH 6 碱性电池具有容量大 放电电流大的特点 因而得到广泛应用 锌 锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液 电池总反应式为 Zn s 2MnO2 s H2O l Zn OH 2 s Mn2O3 s 下列说法错误的是 C A 电池工作时 锌失去电子 B 电池正极的电极反应式为 2MnO2 s H2O l 2e Mn2O3 s 2OH aq C 电池工作时 电子由正极通过外电路流向负极 D 外电路中每通过 0 1 mol 电子 锌的质量理论上减小 3 25 g 7 锌 稀硫酸 铜组成的原电池装置中 当导线中有 1 mol 电子通过时 理论上的两极 变化是 A 锌片溶解了 32 5 g 锌片增重 32 5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A 和 B 和 C 和 D 和 8 在相同的条件下 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量 若生成液态水放出的热 量为 Q1 kJ 若生成气态水放出的热量为 Q2 kJ 那么 Q1 与 Q2 之间的关系是 B A Q1 Q2 B Q1 H2 H3 B H2 H3 H1 C H1 H2 H3 D H1 H3 H2 11 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义 对于密闭容器中的反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g 673 K 30 MPa 时 n NH3 和 n H2 随时间变化的关系如下图所示 下列叙述正确的是 D A 点 a 的正反应速率比点 b 的小 B 点 c 处反应达到平衡 C 点 d t1时刻 和点 e t2时刻 处 n N2 不一样 D 其他条件不变 773 K 下反应至 t1时刻 H2 比图中 d 点的值大 12 如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的 vt 图象 我们知道 v 反之 c t c v t 请问下列 vt 图象中的阴影面积表示的意义是 C A 从反应开始到平衡时 该反应物的浓度 B 从反应开始到平衡时 该生成物的浓度 C 从反应开始到平衡时 该反应物实际减小的浓度 D 从反应开始到平衡时 该反应物实际增大的浓度 二 非选择题 共二 非选择题 共 52 分 分 13 为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率 一位同学通过实验测定反应中生成的 CO2 气体体积随时间变化的情况 绘制出了如下图 所示的曲线 请分析讨论以下问题 1 在 O t1 t1 t2 t2 t3各相同的时间段 里 反应速率最慢的是 时间段 收集到气体最多的是 时间段 2 试分析三个时间段里 反应速率不同的 可能原因 该反应是放出热量的反应 3 在 t4后 为什么收集到的气体的体积不再增加 答案答案 1 1 t t2 2 t t3 3 t t1 1 t t2 2 2 2 由于反应放热 由于反应放热 O O t t1 1时间段 反应物浓度高 但温度较低 所以速率较慢 时间段 反应物浓度高 但温度较低 所以速率较慢 t t1 1 t t2 2时间段 温度升高 反应速率变快 时间段 温度升高 反应速率变快 t t2 2 t t3 3时间段 随反应物浓度的下降 速率又时间段 随反应物浓度的下降 速率又 变慢 变慢 3 3 t t4 4以后反应物中至少有一种已经消耗完 反应停止 以后反应物中至少有一种已经消耗完 反应停止 14 某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用 设计并进行了以下一系列实验 实 验结果记录如下 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 1Mg Al稀盐酸偏向 Al 2Al Cu稀盐酸偏向 Cu 3Al C 石墨 稀盐酸偏向石墨 4Mg Al氢氧化钠溶液偏向 Mg 5Al Zn浓硝酸偏向 Al 试根据表中的实验现象回答下列问题 1 实验 1 2 中 Al 所作的电极 正极或负极 选填 相同 或 不相同 2 对实验 3 完成下列填空 铝为 极 电极反应式 石墨为 极 电极反应式 电池总反应式 3 实验 4 中铝作 理由是 写出铝电极的电极反应式 4 解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因 5 根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素 答案答案 1 1 不相同不相同 2 2 负负 2Al2Al 6e6e 2Al 2Al3 3 正正 6H6H 6e6e 3H 3H2 2 2Al 2Al 6HCl6HCl 2AlCl 2AlCl3 3 3H3H2 2 3 3 负极负极 铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应 而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应 而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反 应应 AlAl 3e3e 4OH4OH AlO AlO 2H2H2 2O O 2 2 4 4 铝在浓硝酸中被钝化 锌在浓硝酸中被氧化 即在浓硝酸中铝在浓硝酸中被钝化 锌在浓硝酸中被氧化 即在浓硝酸中 ZnZn 比比 AlAl 活泼 活泼 ZnZn 作作 原电池的负极 原电池的负极 AlAl 作原电池的正极 所以电流计指针偏向铝作原电池的正极 所以电流计指针偏向铝 5 5 另一个电极材料的活动性 另一个电极材料的活动性 铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应 15 把在空气中久置的铝片 5 0 g 投入盛有 500 mL 0 5 mol L 1硫酸溶液的烧杯中 该铝 片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示 请回答 下列问题 1 曲线由 O a 段不产生氢气的原因是 有关反应的化学方程式为 2 曲线由 a c 段 产生氢气的速率增加较快的主要原因是 3 曲线由 c 以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 答案答案 1 1 硫酸首先和氧化铝反应 不产生氢气硫酸首先和氧化铝反应 不产生氢气 AlAl2 2O O3 3 3H3H2 2SOSO4 4 Al Al2 2 SO SO4 4 3 3 3H3H2 2O O 2 2 a a c c段 反应放热 温度升高 使反应速率增大段 反应放热 温度升高 使反应速率增大 3 3 曲线曲线c c以后 硫酸的浓度逐渐变以后 硫酸的浓度逐渐变 小 该因素变为影响反应速率的主要因素 使反应速率减小小 该因素变为影响反应速率的主要因素 使反应速率减小 16 红磷 P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 反应过程和能量关 系如图所示 图中的 H 表示生成 l mol 产物的数据 根据上图回答下列问题 1 P 和 CI2反应生成 PC13的热化 学方程式是 2 PC15分解成 PC13和 Cl2的热化学方程式是 上 述分解反应是一个可逆反应 温度Tl时 在密闭容器中加人 0 80 nol PC15 反应达平衡 时 PC15还剩 0 60 mol 其分解率 al等于 若反应温度由Tl升高到T2 平 衡时 PC15的分解率为a2 a2 al 填 大于 小于 或 等于 3 工业上制备 PC15通常分两步进行 先将 P 和 C12反应生成中间产物 PC13 然后 降温 再和 Cl2反应生成 PCl5 原因是 4 P 和 C12分两步反应生成 1 mol PC15的 H3 一步反应生成 1 molPC15的 H4 H3 填 大于 小于 或 等于 5 PC15与足量水充分反应 最终生成两种酸 其化学方程式是 答案答案 1 1 2P s 2P s 3Cl3Cl2 2 g 2PCl g 2PCl3 3 g g H H 612612 kJ molkJ mol 1 1 2 2 PC