【状元之路】2013届高考化学 二轮热点专题专练钻石卷 (二)基本理论综合测试卷 新人教版

1 二二 基本理论综合测试卷基本理论综合测试卷 满分 100 分 时间 90 分钟 第 卷 选择题 共 48 分 一 选择题 每小题 3 分 共 48 分 1 2012 山东模拟 下列说法中正确的是 A 34S 原子核内的中子数为 16 B 1H 和 2H 的化学性质相同 C HO 与 HO 为同素异形体 2 162 18 D Na 和 Na 属于同种元素 且性质相同 解析 34S 原子核内的中子数为 18 质子数是 16 同素异形体是指同种元素形成的不 同单质 Na 和 Na 属于同种元素 但二者性质不同 答案 B 2 2012 洛阳统考 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置 下列说法正确 的是 A 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B 多电子原子中 在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D P S Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 解析 一般情况下 除 O F 外 主族元素的最外层电子数等于其最高化合价 A 项错 误 在多电子原子中 能量较低的电子在离核较近的区域运动 能量较高的电子在离核较 远的区域运动 过渡元素是位于 A 族与 A 族之间的副族元素以及第 族元素 位于同周 期的 P S Cl 元素的核电荷数依次增大 三者的非金属性依次增强 则其最高价氧化物对 应水化物的酸性依次增强 答案 D 3 2012 北京检测 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置如图所示 下列说法正确 的是 2 A 若它们均为金属元素 则 X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B 若它们的原子最外层电子数之和为 11 则它们均为非金属元素 C 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z Y X D Z 元素的最高化合价不一定大于 X 元素 解析 A 项若 X 为 Na 则其与氧元素组成的 Na2O2中既含离子键 又含共价键 B 项根 据短周期元素 X Y Z 最外层电子数之和为 11 可确定 X Y Z 分别为 Al Si 和 C 即它 们不全是非金属元素 C 项若 Z 和 Y 为零族元素 则它们的原子最外层电子数不满足 Z Y X 若 Z 为 F 元素 其没有正价 D 项正确 答案 D 4 2012 山东模拟 X Y 均为元素周期表中前 20 号元素 其简单离子的电子层结构 相同 下列说法正确的是 A X2 的还原性一定大于 Y B 由mXa 与nYb 得m a n b C X Y 一定不是同周期元素 D 若 X 的原子半径大于 Y 则气态氢化物的稳定性一定是 X 大于 Y 解析 因为两种元素简单离子的电子层结构相同 所以 X2 与 Y 是同一周期相邻非金 属元素 同周期元素 非金属性越强 其对应阴离子的还原性越弱 故 A 项正确 B 中应 为m a n b X Y 若同为金属元素或同为非金属元素 就在同一周期 C 项错误 答案 A 5 2012 洛阳统考 X Y Z W Q 都是短周期元素 其中 X 原子的最外层电子数是 内层电子数的 3 倍 X 与 Z 同族 Y 与 Z 同周期 Q 原子的电子总数等于其电子层数的 3 倍 W 与 X Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素 X Y Z 三种元素的族序数之和为 16 下列说法正确的是 A Q 与 W 不能形成 10 电子 14 电子 18 电子分子 B Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4 C Y Z W 分别与 X 化合 只能形成 AB2型化合物 D X Z W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性 碱性 中性 解析 由题给信息可推知 X 为氧 Y 为硅 Z 为硫 W 为氢 Q 为碳 碳元素与氢元素 3 可以组成甲烷 乙炔 C2H2 乙烷分子 它们分别为 10 电子 14 电子 18 电子分子 A 项 错误 硅的最高价含氧酸的化学式有两种形式 H4SiO4 H2SiO3 B 项错误 碳 硅 硫与 氧形成的化合物 除 CO2 SiO2 SO2外 还有 CO SO3等 C 项错误 硫 氢 氧形成的钠 盐中 亚硫酸氢钠 硫酸氢钠溶液呈酸性 而硫酸钠溶液显中性 亚硫酸钠溶液显碱性 D 项正确 答案 D 6 2012 江西联考 下列说法正确的是 A 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 A 族 B 主族元素 X Y 能形成 XY2型化合物 则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 1 2 3 5 6 8 10 11 等 C 离子化合物中不可能存在共价键 D 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 解析 A 项原子最外层电子数为 2 的元素 不一定在 A 族 如 He Fe 等元素 C 项 离子化合物中可能含共价键 如 NH4Cl Na2O2等 D 项 AlCl3为共价化合物 根据形成的 常见化合物可判断 B 项正确 答案 B 7 双选 2011 江苏 下列说法正确的是 A 一定温度下 反应 MgCl2 l Mg l Cl2 g 的 H 0 S 0 B 水解反应 NH H2O NH3 H2O H 达到平衡后 升高温度平衡逆向移动 4 C 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D 对于反应 2H2O2 2H2O O2 加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 解析 A 项正确 该反应是分解反应 H 0 由物质状态可知 S 0 B 项 水解反 应是吸热反应 升温 平衡正向移动 C 项 铅蓄电池放电时负极反应为 Pb 2e SO PbSO4 氧化反应 充电时阳极反应 2 4 PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H SO 氧化反应 2 4 答案 AD 8 2012 洛阳统考 一定容积的密闭容器中发生反应 FeO s CO g Fe s CO2 g H a kJ mol a 0 该温度下K 0 263 下列有关该反应的说法正确的是 A 达到化学平衡状态时 若c CO 0 100mol L 则c CO2 0 0263mol L B 若要提高 CO 的转化率 则可以加入过量 FeO C 若容器内压强不随时间变化 则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D 若生成 56g Fe 则吸收的热量小于a kJ 解析 由题干信息知 在 1100 时反应的平衡常数K 0 263 故达到平衡 c CO2 c CO 4 时 若c CO 0 100mol L 则c CO2 0 026 3mol L 加入 FeO 对平衡移动无影响 B 项错误 因反应前后气体的物质的量不变 故反应过程中 容器内的压强始终保持不变 C 项错误 利用热化学方程式可知 若生成 56g Fe 则吸收的热量为a kJ 答案 A 9 2011 江苏 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图 表示某吸热反应分别在有 无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B 图 表示 0 100 0mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 00mL 0 100 0mol L 1 CH3COOH 溶 液所得到的滴定曲线 C 图 表示 KNO3的溶解度曲线 图中a点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液 D 图 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线 由图知t时反应物转化率 最大 解析 A 项错误 催化剂可降低反应的活化能 并不能改变反应热 该图表示的是放 热反应能量变化图 B 项 20mL 0 100 0mol L NaOH 滴定 20mL 0 100 0mol L 1 CH3COOH 时 恰好生成 CH3COONa 时 pH 7 C 项 只有在曲线上的点才是饱和溶液 D 点溶质质量 小于饱和时溶质质量 故为不饱和溶液 C 正确 D 项 t时尚未达平衡 反应物转化率未 达最大值 答案 C 10 2012 北京 下列关系的表述中 正确的是 5 A 0 1mol L 1 NaHSO4溶液中 c Na c H c SO c OH 2 4 B 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸 消耗 NaOH 的物质的量之比为 1 1 C pH 3 的盐酸和 pH 3 的FeCl3溶液中 水电离的c H 不相等 D 0 1mol L 1 NaHCO3溶液中 c Na c HCO c CO c H2CO3 32 3 解析 A 项 溶液中的电荷守恒关系应为c Na c H 2c SO c OH 故错 2 4 误 B 项 pH 相同的盐酸与醋酸 醋酸的浓度远大于盐酸 故等体积的情况下 醋酸消耗 氢氧化钠的量远大于盐酸 故错误 D 项 碳酸氢钠溶液中 HCO的水解程度大于电离程 3 度 故浓度应该为c H2CO3 c CO 错误 2 3 答案 C 11 2012 洛阳统考 25 时 在含有 Pb2 Sn2 的某溶液中 加入过量金属锡 Sn 发生反应 Sn s Pb2 aq Sn2 aq Pb s H 0 体系中c Pb2 和c Sn2 的 变化关系如图所示 下列判断正确的是 A 往平衡体系中加入金属铅后 c Pb2 增大 B 升高温度 平衡体系中c Pb2 增大 C 30 时 该反应的平衡常数K 2 2 D 往平衡体系中加入少量 Sn NO3 2固体后 c Pb2 变小 解析 利用题干中给出的可逆反应可知 往平衡体系中加入金属铅 平衡不移动 c Pb2 不变 升高温度 平衡正向移动 c Pb2 减小 由题图可知在 25 时 该反应的 平衡常数K c Sn2 c Pb2 0 22 0 10 2 2 因正反应为吸热反应 升温平衡正向移 动 故 30 时反应的平衡常数K 2 2 向平衡体系中加入少量 Sn NO3 2固体后 c Sn2 增大 平衡逆向移动 使c Pb2 变大 答案 C 12 2012 北京检测 对下列图象的描述正确的是 6 A 根据图 可判断反应的 H 0 B 图 可表示压强 p 对反应 2A g 2B g 3C g D s 的影响 C 图 可表示向醋酸溶液中通入氨气时 溶液导电性随氨气量的变化 D 根据图 除去 CuSO4溶液中的 Fe3 可加入 CuO 调节 pH 至 3 5 解析 A 项升温 v 逆 v 正 即平衡逆向移动 则该反应的 H 0 B 项反应前后 气体总体积不相等 压强不同则平衡时反应物的百分含量一定不同 D 项当溶液 pH 调至 3 5 时 Fe3 沉淀完全而除去 答案 D 13 2012 山东期末 下列物质的量浓度关系错误的是 A 等物质的量浓度的 HA 溶液与 MOH 溶液等体积混合 c H c M c OH c A B pH 相等的 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3三种溶液 c NaOH c Na2CO3 c OH c HCO c H 3 解析 根据电荷守恒可知 A 项正确 由于酸性 CH3COOH HCO H2O 等浓度的 3 CH3COONa NaOH 和 Na2CO3溶液 pH NaOH pH Na2CO3 pH CH3COONa 故等 pH 时 c NaOH c Na2CO3 c HCO c OH c H D 项错误 3 3 答案 D 14 2012 辽宁测试 有如表所示三个实验 实验 1将金属 X 与金属 Y 用导线连接 浸入电解质溶液中 Y 不易被腐蚀 实验 2 将片状的金属 X W 分别投入等体积 等物质的量浓度的盐酸中 都有气体产生 W 比 X 反应剧烈 实验 3 用惰性电极电解等物质的量浓度的 Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液 在阴极上首先析出 单质 Z 依据上述实验现象 下列推测正确的是 A 金属的活动性顺序 Y Z X W B 实验 1 中 Y 作正极 C Z 放入 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出 D 用 X Z 和稀硫酸可构成原电池 X 作正极 解析 实验 1 表明 X 的活泼性大于 Y Y 为原电池的正极 实验 2 表明 W 比 X 活泼 实 验 3 表明 Y 比 Z 活泼 据此可知 A 项错误 B 项正确 如果 Z 位于金属活动性顺序表中 Cu 之后 则 Z 放入 CuSO4溶液中不能析出 Cu C 项错误 用 X Z 和稀硫酸构成原电池时 X 为负极 D 项错误 答案 B 15 2012 北京检测 用 a b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3和 CuSO4的混合溶液 n AlCl3 n CuSO4 1 9 t1时刻 a 电极得到混合气体 其中 Cl2在标准状况下为 224mL 忽略气体的溶解 t2时刻 Cu 全部在电极上析出 下列判断正确的是 A a 电极与电源的负极相连 B t2时刻 两电极的质量相差 3 84g C 电解过程中 溶液的 pH 不断增大 D t2时刻后 b 电极的电极反应是 4OH 4e 2H2O O2 解析 根据 a 电极得到 Cl2 即 2Cl 2e Cl2 则电极 a 为阳极 与电源的正极 相连 根据生成 Cl2的体积可求得原混合溶液中含 Cl 0 02mol 故 CuSO4为 0 06mol t2 时阴极 b 上 Cu2 完全析出 其电极质量增加 0 06mol 64g mol 3 84g B 项正确 Cl 和 Cu2 放电时 溶液 pH 不变 当 OH 和 Cu2 放电时 溶液酸性增强 t2时刻后 a b 两 极分别是 OH 和 H 放电 溶液 pH 又保持不变 b 电极的电极反应为 2H 2e H2 答案 B 16 2012 郑州质量预测 已知 CuSO4溶液分别与 NaCO3 Na2S 溶液的反应情况如下 CuSO4 Na2CO3主要反应 Cu2 CO H2O Cu OH 2 CO2 2 3 8 次要反应 Cu2 CO CuCO3 几乎不发生反应 2 3 主要反应 Cu2 S2 CuS CuSO4 Na2S 次要反应 Cu2 S2 2H2O Cu OH 2 H2S 几乎不发生反应 据此判断 下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 A CuS Cu OH 2 CuCO3 B Cu OH 2 CuS CuCO3 C CuCO3 Cu OH 2 CuS D CuCO3 CuSt1 所示 反应时间 min n SiF4 moln H2O mol 01 202 40 t10 80a t2b1 60 通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态 3 若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大 该反应 填序号 a 一定向正反应方向移动 b 一定向逆反应方向移动 c 一定是减小压强造成的 d 一定是升高温度造成的 e SiF4的平衡转化率一定增大 4 反应进行 2min 时 容器内气体的密度减小了 0 03g L 则这 2min 内该反应的反应 速率v HF mol L mol 解析 2 0 t1min 反应消耗的 SiF4为 0 4mol 根据已知反应可确定消耗的 H2O 为 0 8mol 故a 1 6 t2min 时 H2O 依然为 1 6mol 故b 0 8 由此可判断t1时该反应已 经达到化学平衡状态 4 反应中气体密度之所以减小 是因为反应生成了 SiO2固体 即 2min 内生成 SiO2固 体的质量为 1L 0 03g L 0 03g 即生成 HF 0 002mol 故v HF 0 001mol L min 0 002mol 1L 2min 答案 1 bcd 10 2 a 1 60 或b 0 80 说明在一定条件下 t1 t2时各组分的浓度 或物质的量 均已不再发生改变 所以t1的反应已经达到化学平衡状态 3 ade 4 0 001 19 12 分 2012 湖南联考 如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2是当 前科学家研究的重要课题 1 科学家用 H2和 CO2生产甲醇燃料 为探究该反应原理 进行如下实验 某温度下 在容积为 2L 的密闭容器中充入 1mol CO2和 3 25mol H2 在一定条件下反应 测得 CO2 CH3OH g 和 H2O g 的物质的量 n 随时间的变化关系如图所示 从反应开始到 3min 时 氢气的平均反应速率v H2 下列措施中一定能使 CO2的转化率增大的是 A 在原容器中再充入 1mol CO2 B 在原容器中再充入 1mol H2 C 在原容器中充入 1mol He D 使用更有效的催化剂 E 缩小容器的容积 F 将水蒸气从体系中分离出 2 常温常压下 饱和 CO2水溶液的 pH 5 6 c H2CO3 1 5 10 5mol L 若忽略水 的电离及 H2CO3的第二级电离 则 H2CO3 HCO H 的电离平衡常数K 已知 3 10 5 6 2 5 10 6 3 科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料 其热化学反应方程 式为 2CO2 g 6H2 g CH3CH2OH g 3H2O g H a kJ mol 在一定压强下 测得该 反应的实验数据如表所示 请根据表中数据回答下列问题 11 上述反应的a 0 填 大于 或 小于 恒温下 向反应体系中加入固体催化剂 则反应产生的热量 填 增大 减小 或 不变 增大的值 则生成乙醇的物质的量 填 增大 减小 不变 n H2 n CO2 或 不能确定 解析 1 从反应开始到 3min 时 v CO2 1 00mol 0 5mol 2L 3min mol L min 根据反应方程式 CO2 3H2 CH3OH H2O 化学计量数之比等于化 0 25 3 学反应速率之比 则v H2 0 25mol L min 在原容器中再充入 1mol H2 平衡右移 缩小容器的容积 压强增大 平衡右移 将水蒸气从体系中分离出 减小了水蒸气的浓度 平衡右移 2 饱和 CO2水溶液的 pH 5 6 则c H c HCO 3 10 5 6mol L 2 5 10 6mol L H2CO3 HCO H 的电离平衡常数为K 3 4 2 10 7 c HCO 3 c H c H2CO3 2 5 10 6 2 1 5 10 5 3 上述反应中 升高温度 CO2的转化率降低 则逆反应为吸热反应 正反应为放 热反应 a 或 向 NaCN 溶液中通入少量 CO2 所发生反应的化学方程式为 解析 1 100 时 KW 10 12 1mol L 1的 NaOH 溶液中 c H 1 10 12mol L 25 时 KW 10 14 KW 25 HCN HCO 根据越弱越水解原理 可 3 确定溶液的碱性 Na2CO3溶液 NaCN 溶液 CH3COONa 溶液 混合后的溶液中 电荷守恒式 为c Na c H c CH3COO c OH 因为溶液显碱性 即c H c CH3COO 根据酸性 H2CO3 HCN HCO 则反应的化学方程式为 3 NaCN H2O CO2 HCN NaHCO3 答案 1 1 10 12 NaCN 溶液 CH3COONa 溶液 13 NaCN H2O CO2 HCN NaHC