【同步导学】2012高中化学 2 章末综合检测练习 新人教版必修2

用心 爱心 专心 1 20122012 新课标同步导学高一化学练习 新课标同步导学高一化学练习 2 2 章末综合检测 人教版必修章末综合检测 人教版必修 2 2 时间 90 分钟 分值 100 分 本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订 一 选择题 本题包括 15 小题 每题 3 分 共 45 分 1 节能减排与我们的生活息息相关 参与节能减排是每一位公民应尽的义务 下列举 措不符合这一要求的是 A 倡导开私家车的人乘公交车上下班 B 国家减免小排量轿车的购置税 C 政府鼓励科研和生产部门开发 利用太阳能 D 加快开发石油以缓解能源紧张问题 解析 乘公交车或购买小排量汽车均能降低人均耗能量 A B 合理 开发利用太阳能 是寻找新型能源 C 项合理 石油越开采越少 D 项错 答案 D 2 下列对化学反应的认识正确的是 A 氧化还原反应都是放热反应 B 化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成 C 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D 化学反应过程中 分子的种类和数目一定发生改变 解析 化学反应都伴随着能量变化 氧化还原反应不一定都是放热反应 如 C CO2 2CO 是吸热反应 A 选项错误 化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过 高温 程 是原子间重新组合的过程 原子的种类和数目没有发生变化 但分子的种类一定发生变 化 而分子的数目可能改变也可能不变 故 B 选项正确 D 选项错误 物质发生化学反应都 伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化 物质发生物理变化 核变化 如原子弹的爆炸 也都伴随着能量变化 答案 B 3 2011 潮州高一检测 一种化学冰袋中含有 Na2SO4 10H2O 96 g NH4NO3 50 g NH4 2SO4 40 g NaHSO4 40 g 将 Na2SO4 10H2O 和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中 使 用时把它们混合并用手揉搓就可制冷 制冷效果能维持 2 3 h 以下关于制冷原因的猜测肯 定错误的是 A Na2SO4 10H2O 脱水是吸热过程 B 较长时间制冷是由于 Na2SO4 10H2O 脱水过程较慢 C 铵盐发生了复分解反应 且为吸热反应 D NH4NO3溶于水会吸收热量 解析 C 项明显错误 铵盐不会自身发生复分解反应 而又不具备与 Na2SO4 10H2O 发 生复分解反应的条件 所以 C 项肯定错误 答案 C 4 2010 南京高一检测 下列属于吸热反应的是 A 金属钠与水的反应 B 氢气燃烧 C 浓硫酸的稀释 D Ba OH 2 8H2O 和 NH4Cl 固体 混合 解析 活泼金属与水 或酸 的反应 燃烧均为放热反应 浓 H2SO4溶于水为放热过程 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应 D 正确 用心 爱心 专心 2 答案 D 5 关于原电池的叙述 正确的是 A 任何化学反应 均可以设计成原电池 B 原电池是把化学能直接转化成电能的装置 C 原电池的两极必须都是金属 D 原电池可以提供持续稳定的电流 应用十分广泛 解析 原电池中的氧化还原反应均是自发进行的 故非自发的氧化还原反应不能设计 为原电池 如 2H2O2H2 O2 故 A 项错误 原电池的两极不一定必须都 通电 是金属 如干电池中的正极是碳棒 为非金属 故 C 项错误 原电池是一种简陋的装置 能 产生电流但不稳定 故 D 项错 答案 B 6 随着人们生活质量的不断提高 废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程 其首要原因是 A 利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞 镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C 防止电池中渗漏的电解质溶液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电极 解析 随着生产的发展和人们生活水平的提高 环境污染和环保问题已越来越受到人 们重视 废电池中含有汞等多种重金属离子 极易对环境造成污染 答案 B 7 硫酸是一种重要的化工产品 硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种 标志 目前的重要生产方法是 接触法 有关接触氧化反应 2SO2 O22SO3 催化剂 500 的说法不正确的是 A 该反应为可逆反应 故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B 达到平衡后 反应就停止了 故此时正 逆反应速率相等且均为零 C 一定条件下 向某密闭容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2 则从反应开始到达到平衡 的过程中 正反应速率不断减小 逆反应速率不断增大 某一时刻 正 逆反应速率相等 D 在利用上述反应生产三氧化硫时 要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率 两方面的问题 解析 对于可逆反应来说 在一定条件下反应物不可能全部转化为产物 反应只能进 行到一定程度 在达到平衡的过程中 正反应速率不断减小 逆反应速率不断增大 最终正 逆反应速率相等 即达到平衡 此时 反应物和生成物的浓度都不再随时间的变化而变化 但反应并没有停止 正 逆反应都依然进行着 答案 B 8 2009 山东理综 2SO2 g O2 g 2SO3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述中 V2O5 正确的是 A 催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B 增大反应体系的压强 反应速率一定增大 C 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D 在t1 t2时刻 SO3 g 的浓度分别是c1 c2 则时间间隔t1 t2内 SO3 g 生成的平 均速率为v c2 c1 t2 t1 解析 本题主要是对影响化学反应速率的因素进行了考查 加入催化剂同时改变正 逆反应速率 A 项错误 若是恒容条件 增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大 由于浓度不变 反应速率就不变 B 项错误 降低温度使反应速率降低 将增大反应达到平 衡的时间 C 项错误 根据计算平均速率的定义公式可得 D 项正确 答案 D 9 在一定温度下的恒容密闭容器中 能说明反应 X2 g Y2 g 2XY g 已达到平衡的 用心 爱心 专心 3 是 A 容器内的总压不随时间变化 B 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C XY 气体的物质的量分数不变 D X2和 Y2的消耗速率相等 解析 该反应的特点 一是可逆反应 二是反应前后气体体积相等 根据气体压强之 比等于气体物质的量之比推断 该反应在整个反应过程中总压强是不变的 A 不能说明该反 应已经达到平衡 同理推断 容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化 B 不能说 明该反应已经达到平衡 X2和 Y2的化学计量数相等 其消耗速率始终相等 D 不能说明该反 应已经达到平衡 C 能说明该反应已经达到平衡 答案 C 10 参照反应 Br H2HBr H 的能量对应反应历程的示意图 下列叙述中正确的是 A 正反应为吸热反应 B 吸热反应一定要加热后才能发生 C 反应物总能量高于生成物总能量 D 升高温度可增大正反应速率 降低逆反应速率 解析 由图象知反应物的总能量低于生成物的总能量 故正反应为吸热反应 所以 A 项正确 C 项错误 吸热反应不一定要加热才能进行 如 Ba OH 2 8H2O 与 NH4Cl 的反应 B 项错误 对于任何一个反应而言 升高温度 可以使正反应速率与逆反应速率都加快 D 项 错误 答案 A 11 已知 H OH H2O 生成 1 mol H2O 放出热量 57 3 kJ 下列反应中能放出 57 3 kJ 热量的是 A 1 mol 稀 H2SO4与足量 NaOH 溶液反应 B 稀盐酸与氨水反应生成 1 mol H2O C 稀盐酸与稀 Ba OH 2溶液反应生成 1 mol 水 D 稀 NaOH 与 95 浓硫酸反应生成 1 mol 水 解析 A 放出热量应为 2 mol 57 3 kJ mol B 放出热量 即中和热 应略小于 57 3 kJ 因弱酸 弱碱在水中电离要吸收一部分热量 故多数强酸与弱碱 弱酸与强碱的中和反 应热值小于 57 3 kJ 酸与碱的浓度不能太大 否则中和热数值会偏大 故 D 错 答案 C 12 如图所示的装置中 M 为活动性顺序位于氢之前的金属 N 为石墨棒 关于此装置的下 列叙述中 不正确的是 A N 上有气体放出 B M 为负极 N 为正极 C 是化学能转变为电能的装置 D 导线中有电流通过 电流方向是由 M 到 N 解析 原电池中活泼金属为负极 失去电子 即 M 为负极 溶液中的氢离子在正极得 到电子而被还原为 H2 则 N 为正极 电流方向与电子流向相反 应由正极 N 流向负极 M 用心 爱心 专心 4 答案 D 13 如图所示为普通锌锰电池 即干电池 的组成和结构示意图 其中 MnO2的作用是吸收正极 放出的 H2 下列说法正确的是 A 锌是正极 MnO2是负极 B 锌是负极 MnO2是正极 C 锌是正极 石墨棒是负极 D 锌是负极 石墨棒是正极 解析 要熟悉干电池的构成 锌为负极 石墨棒为正极 答案 D 14 2009 山东基能 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2O c 实验反应温度 V mL mol L 1 V mL c mol L 1 V m L A2550 1100 15 B2550 250 210 C3550 1100 15 D3550 250 210 解析 反应物的温度越高 反应速率越快 反应物的浓度越大 反应速率越快 反应 速率越快 出现的反应现象就越快 D 组实验的反应温度最高 c Na2S2O3 c H2SO4 最大 答案 D 15 2011 福建理综 11 研究人员研制出一种锂水电池 可作为鱼雷和潜艇的储备电源 该电池以金属锂和钢板为电极材料 以 LiOH 为电解质 使用时加入水即可放电 关于该电 池的下列说法不正确的是 A 水既是氧化剂又是溶剂 B 放电时正极上有氢气生成 C 放电时 OH 向正极移动 D 总反应为 2Li 2H2O 2LiOH H2 解析 本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力 该电池的负极 是锂 氧化剂水在正极上得到电子生成氢气 又电解质是 LiOH 故 A B D 项正确 原电池 中正极带负电 OH 向负极移动 C 项错误 答案 C 二 非选择题 本题包括 5 小题 共 55 分 16 11 分 氢气是未来最理想的能源 科学家最近研制出利用太阳能产生激光 并在二 氧化钛 TiO2 表面作用使海水分解得到氢气的新技术 2H2O2H2 O2 制得的氢气可用于燃料电池 试回答下列问题 激光 TiO2 1 分解海水时 实现了从 能转变为 能 二氧化钛作 生成 的氢气用于燃料电池时 实现 能转变为 能 水分解时 断裂的化学键为 键 分解海水的反应属于 反应 填 放热 或 吸热 2 某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质 两极上发生的电极反应分别为 A 极 2H2 2O2 4e 2H2O B 极 O2 4e 2O2 则 A 极是电池的 极 电子从该极 填 流入 或 流出 3 有人以化学反应 2Zn O2 4H 2Zn2 2H2O 为基础设计一种原电池 移入人体内 用心 爱心 专心 5 作为心脏起搏器的能源 它们靠人体内血液中溶有一定浓度的 O2 H Zn2 进行工作 则原 电池的负极材料是 发生的电极反应为 解析 科学家利用太阳能使海水分解 所以是太阳能转变为化学能 生成的氢气用于 燃料电池时是把化学能转变为电能 A 极是失去电子发生氧化反应的电极 所以 A 极是负极 电子从该极流出 答案 1 太阳 化学 催化剂 化学 电 H O 吸热 2 负 流出 3 锌 2Zn 4e 2Zn2 17 10 分 1 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里 可观察到锌片上有气泡 再平行插入一块铜片 可观察到铜片上 填 有 或 没有 气泡产生 再用导线 把锌片和铜片连接起来 组成一个原电池 负极为 正极的电极反应式为 2 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol L 1的稀硫酸 构成铜锌原电池 假设产生 的气体没有损失 当在标准状况下收集到 11 2 L 的氢气时 则此时烧杯内溶液中溶质的物 质的量浓度应为 溶液体积变化忽略不计 解析 铜片插入稀硫酸中时 二者不反应 没有气泡产生 但当把铜片和锌片用导线 相连插入稀硫酸中时 会构成原电池 铜作为原电池正极 电极反应为 2H 2e H2 锌作为原电池负极 电极反应为 Zn 2e Zn2 电池总反应为 Zn 2H Zn2 H2 当 收集到 11 2 L H2 标准状况 即 0 5 mol H2时 消耗的 H2SO4为 0 5 mol 生成的 ZnSO4为 0 5 mol c H2SO4 1 mol L 1 c ZnSO4 0 5 L 2 mol L 1 0 5 mol 0 5 L 1 mol L 1 0 5 mol 0 5 L 答案 1 没有 锌片 2H 2e H2 2 c H2SO4 1 mol L 1 c ZnSO4 1 mol L 1 18 10 分 2011 济宁高一检测 化学电池在通讯 交通及日常生活中有着广泛的应用 1 目前常用的镍 Ni 镉 Cd 电池 其电池总反应可以表示为 Cd 2NiO OH 2H2O2Ni OH 2 Cd OH 2 已知 Ni OH 2和 Cd OH 2均难溶于水但能溶于酸 以下说法 放电 充电 中正确的是 放电时 NiO OH 作负极 充电时 Cd OH 2发生还原反应 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能 2 废弃的镍镉电池已成为严重的环境污染物 有资料表明一节废镍镉电池可以使一平 方米面积的耕地失去使用价值 在酸性土壤中这种污染尤为严重 这是因为 解析 1 放电时 Cd 作负极 发生氧化反应生成 Cd OH 2 而充电时 Cd OH 2发生还原 反应重新生成 Cd 2 物质以离子的形式存在 植物最容易吸收 从镍镉所对应的化合物的水溶性这一角 度去分析 因在酸性土壤中 Ni OH 2和 Cd OH 2易溶解变成 Ni2 和 Cd2 被植物吸收 造成 污染 答案 1 2 Ni OH 2和 Cd OH 2能溶于酸性溶液产生有毒的 Ni2 和 Cd2 19 12 分 通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 键能的 用心 爱心 专心 6 大小可以衡量化学键的强弱 也可用于估算化学反应的反应热 H 化学反应的反应热等 于反