人教版化学选修四第二章单元测试卷

因材施教因材施教 匠心育人匠心育人 电话 电话 028 028 1 第二章综合能力测试第二章综合能力测试 时间 90 分钟 满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第 卷 选择题 共 54 分 一 选择题 本题包括 18 小题 每小题只有 1 个选项符合题意 每小题 3 分 共 54 分 1 5 6 g 铁粉投入到足量的 100 mL 2 mol L 的稀硫酸中 2 min 时铁粉刚好溶解 下列表示这个 反应的速率正确的是 A Fe 0 5 mol L min B H2SO4 1 mol L min C H2SO4 0 5 mol L min D FeSO4 1 mol L min 2 在 2A B3C 4D 中 表示该反应速率最快的是 A A 0 5 mol L s B B 0 3 mol L s C C 0 8 mol L s D D 1 mol L s 3 升高温度时 化学反应速率加快 主要原因是 A 分子运动速率加快 使该反应物分子的碰撞机会增多 B 反应物分子的能量增加 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 C 该化学反应的过程是吸热的 D 该化学反应的过程是放热的 4 将 1 mol SO2和 1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中 在一定温度和催化剂作用下 发生反 应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应达到平衡时 SO3为 0 3 mol 若此时移走 0 5 mol O2和 0 5 mol SO2 则重新达到平衡后 SO3的物质的量 A 等于 0 3 mol B 等于 0 15 mol C 小于 0 15 mol D 大于 0 15 mol 小于 0 3 mol 5 可逆反应 2A g 3B g 3C g 在一定条件下 使一定量的 A 和 B 反应 且达到平衡状态 时 下列说法正确的是 A 平衡混合物的体积是反应刚开始时的 3 5 B 平衡混合物中各物质的浓度之比为 2 3 3 C 单位时间内若消耗了 a mol A 同时也消耗了 1 5a mol 的 C D 平衡混合物中各物质的浓度相等 6 在 2L 的密闭容器内充入 5 mol A 和 2 5 mol B 使之发生反应 3A g B g C g 2D g 经过一段时间后反应达到平衡 经 5 min 测定 C 的平均反应速率为 0 1 mol L 1 min 1 则下列叙述 中正确的是 A 恢复至原温度 容器内压强增大 B A 的平均反应速率为 0 1 mol L 1 min 1 C 达到平衡时 B 比 A 的转化率小 D B 的平衡浓度为 0 25 mol L 1 7 2009 哈师大附中高二检测 如图是温度和压强对 X Y2Z 反应影响的示意图 图中横坐 标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数 下列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应 B X Y Z 均为气体 C X 和 Y 中只有一种为气态 Z 为气态 D 上述反应的逆反应 H 0 8 反应 N2O4 g 2NO2 g H 57 kJ mol 1 在温度为 T1 T2时 平衡体系中 NO2的体 因材施教因材施教 匠心育人匠心育人 电话 电话 028 028 2 积分数随压强变化曲线如图所示 下列说法正确的是 A A C 两点的反应速率 A C B A C 两点气体的颜色 A 深 C 浅 C 由状态 B 到状态 A 可以用加热的方法 D A C 两点气体的平均相对分子质量 A C 9 一定温度下 反应 2SO2 O22SO3达到平衡时 n SO2 n O2 n SO3 2 3 4 缩小体 积 反应再次达到平衡时 n O2 0 8 mol n SO3 1 4 mol 此时 SO2的物质的量应是 A 0 4 mol B 0 6 mol C 0 8 mol D 1 2 mol 10 2008 肇庆模拟 下列表述中正确的是 A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 B 已知热化学方程式 2SO2 g O2 g 2SO3 g H Q kJ mol 1 Q 0 则将 2 mol SO2 g 和 1 mol O2 g 置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ 的热量 C 化学平衡发生移动 平衡常数一定发生变化 D 1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH 1 mol HNO3反应 后者比前者放出的热量多 11 2008 广东高考 将 H2 g 和 Br2 g 充入恒容密闭容器 恒温下发生反应 H2 g Br2 g 2HBr g H 0 平衡时 Br2 g 的转化率为 a 若初始条件相同 绝热下进行上述反应 平衡时 Br2 g 的转化率为 b a 与 b 的关系是 A a b B a b C a b D 无法确定 12 2009 屯溪高二检测 在一定条件下 向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 达到平衡后改变下述条件 SO3气体平衡浓度不改变的是 A 保持温度和容器体积不变 充入 1 mol SO3 g B 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol SO3 g C 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol O2 g D 保持温度和容器内压强不变 充入 1 mol Ar g 13 利用反应 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g H 746 8 kJ mol 1 可净化汽车尾气 如果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率 采取的措施是 A 降低温度 B 增大压强同时加催化剂 C 升高温度同时充入 N2 D 及时将 CO2和 N2从反应体系中移走 14 在一密闭容器中加入 A B C 三种气体 保持温度一定 在 t1 t4时刻测得各物质的浓度 如下表 据此判断下列结论正确的是 测定时刻 st1t2t3t4 c A mol L 1 6322 c B mol L 1 53 533 c C mol L 1 1 2 5 33 A 在 t3时刻反应已经停止 B A 的转化率比 B 的转化率低 C 该温度下此可逆反应平衡常数 K 4 D 该反应的化学方程式为 2A g B g C g 15 反应 xA g yB g zC g 达到平衡时测得 A 气体的浓度为 0 5 mol L 1 当在恒温下 将该容器体积扩大一倍 再次达到平衡 测得 A 气体的浓度为 0 3 mol L 1 则下列叙述正确的是 A x y z B 平衡向右移动 C B 的转化率升高 D C 的体积分数降低 16 对于化学反应能否自发进行 下列说法中错误的是 A 若 H 0 S 0 任何温度下都能自发进行 因材施教因材施教 匠心育人匠心育人 电话 电话 028 028 3 B 若 H 0 S 0 任何温度下都不能自发进行 C 若 H 0 S 0 低温时可自发进行 D 若 H 0 S 0 低温时可自发进行 17 2008 汕头模拟 向恒温 恒容 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量的 O2 发生反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 74 kJ mol 1 4 min 后达到平衡 这时 c SO2 0 2 mol L 1 且 SO2和 O2的转化率相等 下列说法中 不正确 的是 A 2 min 时 c SO2 0 6 mol L 1 B 用 O2表示 4 min 内的反应速率为 0 1 mol L min 1 C 再向容器中充入 1 mol SO3 达到新平衡 n SO2 n O2 2 1 D 4 min 后 若升高温度 平衡向逆方向移动 平衡常数 K 减小 18 2009 潍坊模拟 现有下列两个图像 下列反应中符合上述图像的是 A N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 B 2SO3 g 2SO2 g O2 g H 0 C 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0 D H2 g CO g C s H2O g H 0 二 非选择题 本题共 5 小题 共 46 分 19 8 分 1 向盛有 10 mL 0 01 mol L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中 加入 10 mol 0 01 mol L 的 FeCl3溶液 混合液立即 写出上述反应的离子方程式 向以上溶液中再加 0 1 mol L NaOH 至过量 其现象是 写出发生上述现象的反应离子方程式 2 可逆反应 C s H2O g CO g H2 g 达到平衡时 测得气体的总质量为 m g 混合气体的 物质的量为 n mol 当改变条件使平衡向左移动达到新的平衡时 混合气体物质的量的变化值 n x mol 且 m 12x n x 请回答下列问题 达到新的平衡时 混合气体的平均相对分子质量 达到新的平衡时 混合气体的平均相对分子质量的变化值为 M 20 10 分 150 时 向如图所示的容器 密封的隔板可自由滑动 整个过程中保持隔板上部压强 不变 中加入 4 L N2和 H2的混合气体 在催化剂作用下充分反应 催化剂体积忽略不计 反应后恢复 到原温度 平衡后容器体积变为 3 4 L 容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为 5 1 反应前混合气体中 V N2 V H2 反应达平衡后 V NH3 L 该 反应中 N2转化率为 2 向平衡后的容器中充入 0 2 mol 的 NH3 一段时间后反应再次达到平衡 恢复到 150 时测得 此过程中从外界吸收了 6 44 kJ 的热量 充入 NH3时 混合气体的密度将 在达到平衡的过程中 混合气体的密度将 填 增大 减小 或 不变 反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将 5 填 或 下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 A 容器不再与外界发生热交换 B 混合气体的平均相对分子质量保持不变 C 当 V N2 V H2 V NH3 1 3 2 时 D 当容器的体积不再发生变化时 写出该反应的热化学方程式 21 10 分 在一定温度下 在一体积固定的密闭容器中加入 2 mol X 和 1 mol Y 发生如下反应 2X g Y g a Z g W g H Q kJ mol 1 Q 0 当反应达到平衡后 反应放出的热量为 Q1 kJ 物质 X 的转化率为 平衡后再升高温度 混合 因材施教因材施教 匠心育人匠心育人 电话 电话 028 028 4 气体的平均相对分子质量减小 则 1 温度升高 平衡常数 K 的值是 填 增大 减小 或 不变 2 化学计量数 a 的值为 3 有同学认为 Q1一定小于 Q 你认为该结论是否正确 其理由是 4 维持温度不变 若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项 则反应达到平衡后放出的热 量仍为 Q1 kJ 的是 稀有气体不参与反应 A 2 mol X 1 mol Y 1 mol Ar B a mol Z 1 mol W C 1 mol X 0 5 mol Y 0 5a mol Z 0 5 mol W D 2 mol X 1 mol Y 1 mol Z 5 X 的转化率 用含 Q Q1的代数式表示 22 8 分 2005 广东 在密闭容器中 有一定起始浓度的氙 Xe 和 F2反应 可得到三种氟化物 各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示 已知气体的分压之比等于物质的量之 比 1 420 K 时 发生反应的化学方程式为 若反应中消耗 1 mol Xe 则转移电子 mol 2 600 800 K 时 会发生反应 XeF6 g XeF4 g F2 g 其反应热 H 0 填 或 理由是 3 900 K 时 容器中存在的组分有 23 10 分 2005 上海卷 在某一容积为 2 L 的密闭容器内 加入 0 8 mol 的 H2和 0 6 mol 的 I2 在一定的条件下发生如下反应 H2