【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业15 元素周期律 新人教版

1 优化指导优化指导 2014 2014 高考化学总复习高考化学总复习 活页作业活页作业 1515 元素周期律元素周期律 新人新人 教版教版 一 选择题 本题共 10 个小题 每小题 5 分 共 50 分 1 2012 山东高考 下列关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B A 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A 族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 2 下列各组物质性质比较中 正确的是 A 氢化物的沸点 HI HBr HCl HF B 离子的半径 K Cl S2 C 分子的稳定性 HF HCl HBr HI D 单质的熔点 Li Na K Rb 解析 A 项中 HF 分子间含有氢键 其沸点反常 B 项中半径由大到小为 S2 Cl K C 项正确 D 项中单质熔点由高到低顺序为 Li Na K Rb 答案 C 3 2013 南昌模拟 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示 元素甲乙丙丁 原子半径 nm 0 1860 1020 1520 074 主要化合价 1 6 2 1 2 下列叙述不正确的是 A 甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B 甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C 常温下 丁的两种氢化物均为液体 D 乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 解析 由主要化合价及原子半径知丁为氧元素 乙为硫元素 甲为钠元素 丙为锂元 素 金属熔点同主族从上到下逐渐减小 故 A 错 可用电解熔融 NaCl 的方法制备钠 B 正 确 常温下 H2O H2O2均为液体 C 正确 S2 的半径是四种简单离子中最大的 D 正确 2 答案 A 4 X Y Z W 均为短周期元素 它们在元素周期表中相对位置如图所示 若 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍 下列说法中正确的是 A X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B 最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强 C Z 的单质与氢气反应较 Y 剧烈 D X 的原子半径小于 Y 5 2013 中原模拟 某同学在研究前 18 号元素时发现 可以将它们排成如下图所示的 蜗牛 形状 图中每个弧线上的 代表一种元素 其中 O 点代表氢元素 下列说法 中错误的是 A 离 O 点越远的元素原子半径越大 B 虚线相连的元素处于同一族 C B 元素是图中金属性最强的元素 D A B 两种元素组成的化合物中可能含有共价键 解析 原子半径与离 O 点的距离无关 如 B 是 Na 元素 其原子半径最大 A 项错 虚 线相连的元素处于同一族 B 项正确 C 项正确 A B 可形成 Na2O2 Na2O Na2O2中含有共 价键 D 项正确 答案 A 6 下列有关叙述 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N M 原子 比 N 原子容易得到电子 单质 M 跟 H2反应比N 跟 H2反应容易得多 气态氢化物水溶液 的酸性 HmM HnN 氧化物水化物的酸性 HmMOx HnNOy 熔点 M N 能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是 A B C D 全部 3 解析 中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关 中应为 最高价氧 化物水化物的酸性 中熔点高低与元素非金属性强弱无关 答案 B 7 2013 玉溪模拟 X Y 均为短周期元素 且 X 位于 A 族 Y 位于 A 族 下列说 法中 正确的是 A 同周期中 X 的原子半径大于 Y 的原子半径 B X Y 形成的化合物 X2Y 溶于水后溶液均呈碱性 C X Y 形成的离子化合物中只含有离子键 D 1 mol 由 X Y 组成的化合物所含有的电子总数均为 18 6 02 1023 解析 短周期元素中 A 族元素有 H Li Na A 族元素有 O S 同周期从左到右原 子半径逐渐减小 A 正确 X 与 Y 形成化合物 H2O 显中性 H2S 显酸性 B 错误 X 与 Y 形成 的离子化合物 Na2O2中既有离子键 又有共价键 错误 不同物质中含有的电子数可能不 同 D 错误 答案 A 8 依据元素周期表及元素周期律 下列推断正确的是 A H3BO3的酸性比 H2CO3的强 B Mg OH 2的碱性比 Be OH 2的强 C HCl HBr HI 的热稳定性依次增强 D 若 M 和 R2 的核外电子层结构相同 则原子序数 R M 解析 A 项中由于 C 元素比 B 元素非金属性强 故而最高价氧化物对应水化物的酸性 H2CO3 H3BO3 B 项中 由于 Mg 的金属性强于 Be 所以 最高价氧化物对应水化物的碱性 Mg OH 2 Be OH 2 C 项考查氢化物的稳定性 Cl Br I 三元素比较 非金属性 Cl Br I 故氢化物稳定性 HCl HBr HI D 项考查电子排布知识 M 和 R2 核外电子层 结构相同 则核外电子数相同 所以原子序数 M R 答案 B 9 下列结论错误的是 粒子半径 K Al3 S2 Cl 氢化物的稳定性 HF HCl H2S PH3 SiH4 离子的还原性 S2 Cl Br I 氧化性 Cl2 S Se Te 酸性 H2SO4 H3PO4 H2CO3 HClO 非金属性 O N P Si 金属性 Be Mg Ca K A 只有 B 4 C D 解析 核外电子排布相同时 核电荷数越大 半径越小 所以粒子半径 S2 Cl K Al3 错误 正确 离子的还原性 S2 I Br Cl 错误 答案 B 10 短周期元素 X Y Z W Q 在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确 的是 XY ZWQ A 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B 原子半径的大小顺序为rX rY rZ rW rQ C 离子 Y2 和 Z3 的核外电子数和电子层数都不相同 D 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 解析 本题考查元素周期表和元素周期律知识 是高考常考点 首先根据短周期元素 位置推知 X Y Z W Q 分别为 N O Al S Cl A 项 N Al 最高正价之和为 8 A 项 正确 B 项 原子半径主要看电子层数 其次看核电荷数 所以原子半径大小顺序为 rAl rS rCl rN rO C 项 O2 与 Al3 核外电子数和电子层数相同 D 项 酸性 HClO4 H2SO4 故 D 项错 答案 A 二 非选择题 本题共 5 个小题 共 50 分 11 8 分 有 A B C D E5 种短周期元素 A 元素形成的 2 价离子比氦的核外电 子数多 8 B 元素的 1 种氧化物为淡黄色固体 该固体遇到空气能生成 A 的单质 C 为原子 核内有 12 个中子的可显 2 价的金属 当 2 4 g C 与足量盐酸反应时 在标准状况下放出 2 24 L H2 B D E 元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 E 原子的 M 层 上有 7 个电子 1 写出 A C E 的元素符号 A C E 2 写出 B C E 最高价氧化物对应水化物的化学式 3 比较 E 的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性 稳定性按由强到弱的顺序为 4 写出 B D E 最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式 5 解析 A 元素形成的 2 价离子比氦的核外电子数多 8 说明 A 为 O 元素 B 元素的 1 种氧化物为淡黄色固体 该固体遇到空气能生成 A 的单质 说明 B 为 Na 元素 C 为原子核 内有 12 个中子的可显 2 价的金属 当 2 4 g C 与足量盐酸反应时 在标准状况下放出 2 24 L H2 说明 C 为 Mg 元素 E 原子的 M 层上有 7 个电子 说明 E 为 Cl 元素 则 D 为 Al 元素 答案 1 O Mg Cl 2 NaOH Mg OH 2 HClO4 3 HF HCl H2S 4 Al OH 3 OH AlO 2H2O 2 Al OH 3 3H Al3 3H2O H OH H2O 12 10 分 元素在周期表中的位置 反映了元素的原子结构和元素的性质 如图是元 素周期表的一部分 1 阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为 根据元素周期律 预测 酸性强弱 H3AsO4 H3PO4 用 或 表示 2 元素 S 的最高正价和最低负价的代数和为 在一定条件下 S 与 H2反应有 一定限度 可理解为反应进行的程度 请判断 在相同条件下 Se 与 H2反应的限度比 S 与 H2反应的限度 填 更大 更小 或 相同 3 Cl2具有较强的氧化性 已知还原性 I Fe2 将足量的氯水滴入 FeI2溶液后 溶液中存在的主要离子有 单质溴的性质与 Cl2相似 也具有较强的氧化性 请写 出将 SO2气体通入溴水中的离子方程式 4 下列说法正确的是 A C N O F 的原子半径随着原子序数的增大而增大 B Si P S Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C 对于短周期元素 两种简单离子不可能相差 3 个电子层 D HF HCl HBr HI 的热稳定性依次减弱 解析 1 N 为第二周期第 A 族元素 由于 P As 同为第 A 族元素 且非金属性 P As 所以其最高价氧化物水化物的酸性强弱为 H3PO4 H3AsO4 6 2 S 元素最高价 6 最低负价 2 代数和为 4 由于 S 的非金属性强于 Se 所以 S 更易与 H2反应 3 由于还原性 I Fe2 所以足量氯水将 I 氧化为 I2 Fe2 被氧化为 Fe3 Cl2 本身被还原为 Cl 4 A 项 原子半径按 C N O F 逐渐变小 C 项 Cl 与 H 相差 3 个电子层 答案 1 第二周期第 A 族 2 4 更小 3 Fe3 Cl Br2 SO2 2H2O 4H SO 2Br 2 4 4 BD 13 10 分 据南方日报报道 广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发 造 成附近河底沉积物中铊含量严重超标 致使当地人 靠江不饮北江水 铊 Tl 是某超导体 材料的组成元素之一 Tl3 与 Ag 在酸性介质中发生反应 Tl3 2Ag Tl 2Ag 1 铊 Tl 的原子序数为 81 铊在元素周期表中位于第 周期第 族 2 铊与下列某种元素位于同一主族 该元素是 A 硼 B 氮 C 碳 D 氟 3 下列推断正确的是 填序号 A 单质的还原性 Tl Al B 原子半径 Al Tl C 碱性 Al OH 3 Tl OH 3 D 氧化性 Tl3 Ag E Tl 最外层只有 1 个电子 F Tl 能形成 3 价和 1 价的化合物 4 X 元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素 二者的单质化学性质相似 X 单质 与浓 NaOH 溶液反应的化学方程式是 解析 1 由元素周期表的结构可知与 81 最近的稀有气体元素的原子序数为 86 第六 周期 所以铊为第六周期 A 元素 3 同一主族 从上往下金属性逐渐增强 原子半径 逐渐增大 所以 B C E 均错 根据 Tl3 2Ag Tl 2Ag 可知 D F 正确 4 X 是 Be 元素 只有 2 价 故与 NaOH 浓溶液反应生成 Na2BeO2 答案 1 六 A 2 A 3 A D F 4 Be 2NaOH 浓 Na2BeO2 H2 14 10 分 现有部分元素的性质与原子 或分子 结构如下表 元素编号元素性质与原子 或分子 结构 7 T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 常温下单质为双原子分子 分子中含有 3 对共用电子对 Y M 层比 K 层少 1 个电子 Z 第三周期元素的简单离子中半径最小 1 写出元素 T 的原子结构示意图 2 元素 Y 与元素 Z 相比 金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能 证明这一事实的是 填序号 A Y 单质的熔点比 Z 单质低 B Y 的化合价比 Z 低 C Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 D Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的强 3 T X Y Z 中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物 写出该化合物 的化学式 该化合物与 CO2反应的化学方程式为 4 元素 T 和氢元素以原子个数比 1 1 化合形成化合物 Q 元素 X 与氢元素以原子个 数比 1 2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W Q 与 W 发生氧化还原反应 生成 X 单质和 T 的另一种氢化物 写出该反应的化学方程式 解析 由表中信息可知 T 为氧元素 X 为氮元素 Y 为钠元素 Z 为铝元素 Na 比 Al 金属性强 相关实验事实为 与水反应 Na 比 Al 剧烈 最高价氧化物的水化物的碱性 NaOH 比 Al OH 3强 上述元素中 由其中两种元素形成的既有离子键又有共价键的物质常见的 是 Na2O2 氧与氢形成的原子个数比为 1 1 的化合物 Q 是 H2O2 氮与氢形成的原子个数比 为 1 2 的化合物是 N2H4 两者反应可生成 N2和 H2O 答案 2 Na CD 3 Na2O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 4 N2H4 2H2O2 N2 4H2O 15 12 分 2012 天津高考 X Y Z M G 五种元素分属三个短周期 且原子序数 依次增大 X Z 同主族 可形成离子化合物 ZX Y M 同主族 可形成 MY2 MY3两种分子 请回答下列问题 8 1 Y 在元素周期表中的位置为 2 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 写化学式 非金属 气态氢化物还原性最强的是 写化学式 3 Y G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 写出其中两种 物质的化学式 4 X2M 的燃烧热 H a kJ mo