【步步高】2014届高三化学一轮总复习 第三章 大题冲关滚动练三 金属及其化合物的综合推断题 新人教版

1 大题冲关滚动练之三大题冲关滚动练之三 金属及其化合物的综合推断题金属及其化合物的综合推断题 1 A B C X 均为中学常见的纯净物 它们之间有如下转化关系 副产物已略去 A X一定条件 反应 B X一定条件 反应 C 1 若 X 是强氧化性气体单质 则 A 可能是 填序号 a C b Al c Na d Mg 2 若 X 是金属单质 向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液 产生不溶于稀 HNO3的白色 沉淀 X 在 A 中燃烧产生棕黄色的烟 B 的化学式为 C 溶液在贮存时应加 入少量 X 理由是 用必要的文字和离子方程式表示 检验此 C 溶液中金 属元素的操作方法是 向 C 的溶液中加入氢氧化钠溶液 现象是 请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式 3 若 A B C 均为含有同种金属元素的化合物 X 是强酸或强碱 则 B 的化学式为 反应 的离子方程式为 或 答案 1 ac 2 FeCl3 2Fe3 Fe 3Fe2 防止 Fe2 被氧化 用试管取少量 C 溶液 滴加 KSCN 溶液 无颜色变化 再滴加氯水 溶液呈血红色 证明原溶液中有 Fe2 存在 生成白色沉淀 迅速转化为灰绿色 最终转化为红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 3 Al OH 3 Al3 3OH Al OH 3 AlO H H2O Al OH 3 2 解析 1 X 是强氧化性气体单质 可联想到 X 是 O2 则实现图示转化关系的可能为 C CO CO2或 Na Na2O Na2O2 2 根据题意 可知 X 为 Fe A B C 分别 为 Cl2 FeCl3 FeCl2 3 当 X 为强碱时 可实现图示转化关系为 AlCl3 Al OH 3 NaAlO2 当 X 为强酸时 可实现图示转化关系为 NaAlO2 Al OH 3 AlCl3 因此 B 为 Al OH 3 2 现有一份由 C Al Fe Fe2O3 CuO 中的几种物质组成的混合物粉末 某校化学课 外小组取样品进行了如下实验 其中部分产物已略去 1 取少量溶液 X 加入过量的 NaOH 溶液 有沉淀生成 取上层清液 通入 CO2 无 明显变化 说明样品中不含有的物质是 填写化学式 2 2 Z 为一种或两种气体 若 Z 只为一种气体 试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液 则反应 中能同时生成两种气体 的化学方程式为 若 Z 为两种气体的混合物 试剂 a 为适量 H2O 则 Z 中两种气体的化学式是 3 向 Y 中通入过量 Cl2 并不断搅拌 充分反应后 溶液中的阳离子是 填写离子 符号 答案 1 Al 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O NO CO2 3 Cu2 Fe3 H 解析 1 样品与浓酸反应产生两种气体 经分析知浓酸为浓硫酸或浓硝酸 但不管 是哪种浓酸 溶液 X 中都可能含有 Fe3 Cu2 及 Al3 当加入过量的 NaOH 溶液后 Fe3 和 Cu2 转化为 Fe OH 3和 Cu OH 2沉淀而析出 Al3 转化为 AlO 取上层清液 2 通入 CO2后 AlO与 CO2反应能产生白色沉淀 Al OH 3 这与 取上层清液 通入 2 CO2 无明显变化 不相符 所以样品中肯定没有 Al 2 浓酸若为浓硫酸 其与样 品中的 C 反应生成 CO2和 SO2 通入 NaHCO3溶液后 SO2被吸收 剩余 CO2 浓酸若为 浓硝酸 其与样品中的 C 反应生成 CO2和 NO2 通入水中后 NO2转变为 NO 3 X 溶 液中加过量 Fe 粉 得 Y 溶液和两种固体 其中一种固体为红色的 Cu 另一种为过量 的 Fe 粉 这个过程发生了置换反应 Cu2 Fe Cu Fe2 再向 Y 溶液中通入过 量 Cl2 则会发生反应 Cl2 2Fe2 2Cl 2Fe3 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 Cl2 H2O HCl HClO 所以充分反应后 溶液中的阳离子为 Cu2 Fe3 H 3 某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析 给出了如下实验信息 其中一 处被污染的水源含有 A B 两种物质 一处含有 C D 两种物质 一处含有 E 物质 A B C D E 为五种常见化合物 均由下表中的离子形成 阳离子K Na Cu2 Al3 阴离子SO HCO NO OH 2 4 3 3 为了鉴别上述化合物 分别完成以下实验 其结果是 将它们溶于水后 D 为蓝色溶液 其他均为无色溶液 将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀 继续滴加 沉淀溶解 进行焰色反应 只有 B C 为紫色 透过蓝色钴玻璃 在各溶液中加入硝酸钡溶液 再加入过量稀硝酸 A 中放出无色气体 C D 中产 3 生白色沉淀 将 B D 两溶液混合 未见沉淀或气体生成 根据上述实验填空 1 写出 B D 的化学式 B D 2 写出 D E 发生反应的离子方程式 3 将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干 仅得到一种化合物 该 化合物为 4 C 常用作净水剂 用离子方程式表示其净水原理 答案 1 KNO3 CuSO4 2 Cu2 2OH Cu OH 2 3 Na2CO3 4 Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 解析 根据实验 可知 D 中含有 Cu2 根据实验 可知 C 中含有 Al3 E 可能是 KOH 或 NaOH 再根据 可知 只有 B C 中含有 K 故 E 为 NaOH 根据实验 可知 A 中含有 HCO 故 A 为 NaHCO3 C D 中含有 SO 故 D 为 CuSO4 C 为 KAl SO4 32 4 2 最后可判定 B 为 KNO3 等物质的量的 NaHCO3与 NaOH 反应生成 Na2CO3和 H2O KAl SO4 2溶液中的 Al3 水解生成具有吸附作用的 Al OH 3胶体而净水 4 已知 A B C D E F 六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系 所有反 应物和生成物均已给出 试回答下列问题 1 若反应 均为溶液中的置换反应 A D E 为常见金属单质 则 A D E 的 还原性由强到弱的顺序为 请写出满足以上要求的离子方程式 反应 反应 2 若反应 均为复分解反应 且 A E 均为常见的碱 溶液中形成的 D 是白色 沉淀 请写出满足要求的化学方程式 反应 反应 3 若 B 是水 C 是一种具有磁性的化合物 E 是一种无色无味的有毒气体 则反应 的化学方程式是 答案 1 E A D Fe Cu2 Fe2 Cu Zn Fe2 Zn2 Fe 或 Cu 2Ag Cu2 2Ag Fe Cu2 Fe2 Cu 其他合理答案也可 4 2 3NH3 H2O AlCl3 3NH4Cl Al OH 3 NH4Cl NaOH NH3 H2O NaCl 其他合 理答案也可 3 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 高温 解析 1 根据置换反应的特点 反应 中还原性 A D 反应 中还原性 E A 反应 中还原性 E D 综上得三种金属的还原性顺序为 E A D 因此按图示转化关系可设 A D E 分别为 Fe Cu Zn 或 Cu Ag Fe 2 根据反应 A E 两种碱分别 与 B 反应 均能生成白色沉淀 D 因此很容易联想到 A 为 NH3 H2O E 为 NaOH D 为 Al OH 3 3 符合题意的 A 为 Fe C 为 Fe3O4 D 为 H2 E 为 CO F 为 CO2 5 A B C D E 是中学常见的 5 种化合物 A B 是氧化物 元素 X Y 的单质是生活 中常见的金属 相关物质间的关系如下图所示 1 X 的单质与 A 反应的化学方程式是 2 若试剂 1 是 NaOH 溶液 X 的单质与试剂 1 反应的离子方程式是 3 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 检验物质 D 的溶液中金属离子的方法是 将物质 C 溶于水 其溶液呈酸性 原因是 用离子方程式表示 某高效净水剂是由 Y OH SO4聚合得到的 工业上以 E 稀硫酸和亚硝酸钠为原料 来制备 Y OH SO4 反应中有 NO 生成 该反应的化学方程式是 答案 1 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 高温 2 2Al 2H2O 2OH 2AlO 3H2 2 3 取少量溶液于试管中 滴加几滴 KSCN 溶液 溶液变血红色 则证明原溶液中 含有 Fe3 Al3 3H2O Al OH 3 3H 2FeSO4 2NaNO2 H2SO4 2Fe OH SO4 Na2SO4 2NO 解析 1 X Y 是生活中常见的金属单质 X 和 A 生成 Y 和 B 为金属和氧化物反应生 成另一种金属和另一种氧化物 则该反应为铝热反应 5 Fe2O3 2AlAl2O3 2Fe 2 若试剂 1 是 NaOH 溶液 则该反应为 Al 高温 和 NaOH 溶液的反应 3 若试剂 1 和试剂 2 均是稀硫酸 则 D 为 Fe2 SO4 3 C 为 Al2 SO4 3 检验 Fe3 利用 KSCN 溶液 Al2 SO4 3溶液由于 Al3 水解呈酸性 根据得失电子守恒和质量守恒写出并配平化学方程式 6 富马酸亚铁 分子式为 C4H2O4Fe 结构简式为 是一种限量使用的铁强化剂 1 下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图 根据题意 请你写出富马酸的结构简式 绿矾 FeSO4 7H2O 在保存过程中形成的杂质主要有 填化学式 操作 Y 包括 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥等 判断操作 Y 中 洗涤 富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是 2 设计一个实验方案 证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐 可供选用的试剂有 KSCN 溶液 酸性 KMnO4溶液 稀硫酸 已知 SCN 能被 MnO氧化 填写下表相应 4 空格 步骤实验操作与现象 取富马酸亚铁产品 1 5 g 加入稀硫酸 25 mL 用水稀释至 50 mL 加热使其完全溶解并反应 冷却后过滤 除去生成的富马 酸及可能过量的反应物 保存滤液 答案 1 HOOCHC CHCOOH Fe OH 3和 Fe2 SO4 3等 其他合理答案也可 蒸发浓缩 取洗涤液 向其中 加入少量盐酸酸化后再加入氯化钡溶液 无白色沉淀生成 2 取少量滤液 滴加 KSCN 溶液 不显血红色 取少量滤液 滴加到适量酸性 KMnO4溶液中至溶液褪色 向上述褪色后的溶液中滴加 KSCN 溶液 显血红色 解析 1 将题中给出的富马酸亚铁的结构简式中的铁原子换成两个氢原子 即得到 6 富马酸的结构简式 HOOCHC CHCOOH 绿矾中的亚铁离子在空气中容易被氧化而变 质 氧化过程的化学方程式可以写成 12FeSO4 3O2 6H2O 4Fe OH 3 4Fe2 SO4 3 由此可得出绿矾中的杂质可能为 Fe OH 3和 Fe2 SO4 3 操作 Y 是从富马酸