【赢在高考】2013高三化学一轮复习 专题检测评估11练习 苏教版

1 专题检测评估专题检测评估 十一十一 时间 90分钟 满分 100分 一 单项选择题 本题包括10小题 每小题3分 共30分 每小题只有一个选项符合题目要求 1 关于晶体的下列说法正确的是 A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 解析 金属晶体中只有阳离子 没有阴离子 离子晶体中既有阳离子 又有阴离子 由此可 知A不正确 B正确 在金属晶体中 钨的熔点很高 比一般的原子晶体高 C不正确 金属晶 体中 汞常温下呈液态 熔点很低 比常温下呈固态的分子晶体的熔点还低 D不正确 答案 B 2 下列说法中 正确的是 A 冰融化时 分子中H O键发生断裂 B 原子晶体中 共价键的键长越短 通常熔点就越高 C 分子晶体中 共价键键能越大 该分子的熔沸点就越高 D 分子晶体中 分子间作用力越大 则分子越稳定 解析 冰为分子晶体 融化时不破坏共价键 A不正确 在分子晶体中 熔沸点只取决于分 子间作用力的大小 而与共价键键能无关 分子的稳定性 取决于分子内原子间的共价键键能 的高低 而与分子间作用力大小无关 C D不 正确 答案 B 3 下列说法中不正确的是 A 键比键重叠程度大 形成的共价键强 B 两个原子之间形成共价键时 最多有一个键 C 气体单质中 一定有键 可能有键 D 分子中有一个键 2个键 2 N 解析 稀有气体为单原子分子 分子内不存在化学键 答案 C 4 下列说法中错误的是 A 都是极性分子 2 SO 3 SO B 在和中都存在配位键 4 NH 2 3 4 Cu NH C 元素电负性越大的原子 吸引电子的能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 解析 为V形结构 结构不对称 是极性分子 为平面正三角形结构 结构对称 2 SO 3 SO 是非极性分子 答案 A 5 下列结构示意图所对应的晶体中 化学式为且属于分子晶体的是 2 XY 解析 D项晶胞中每个点都是由三个原子组成 可知三个原子先组成分子 再由分子组成晶 2 体 为分子晶体 答案 D 6 由短周期元素构成的某离子化合物中 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20 且阴 阳离子所带电荷相等 下列说法中正确的是A 晶体中阳离子和阴离子个数一定相等 B 晶体中一定只有离子键没有共价键 C 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析 本题用特例列举法 可选 或 或 易知答案选A Na F 2 Mg 2 O Na OH 答案 A 7 已知X Y元素同周期 且电负性X Y 则下列说法正确的是 A X与Y形成化合物时 X显负价 Y显正价 B 第一电离能Y一定小于X C 最高价含氧酸的酸性 X对应的酸性弱于Y对应的 酸性 D 气态氢化物的稳定性 Y大于X HmHm 解析 电负性X Y 则X的非金属性比Y强X比Y稳定 最高价氧化物对应水化物的Hm Hm 酸性 除F O外 X的强于Y 若X为O 或S Y为N 或P 时 Y的第一电离能大 于X 答案 A 8 在某晶体中 与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体 形 如图所示 该晶体可能为 A NaCl B CsCl C D 2 CO 2 SiO 解析 观察氯化钠的晶胞结构如图所示 以晶胞内小黑球为中 心距离最近且等距离的小白球共有6个 构成的图形为正八面体 A正确 CsCl中与某一种微粒 x距离最近且等距离的另一种微粒y共有8个 所围成的空间构型为立方体 B不正确 中 2 CO 与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y共有12个 所围成的空间构型较为复杂 中的与Si原子距离最近且等距离的氧原子所围成的空间构型为正四面体形 与氧原子 2 SiO 距离最近且等距的硅原子所形成的空间构型为折线型 所以 A选项正确 答案 A 9 碳的以下三种同素异形体 金刚石 石墨 足球烯其中足球烯是分子晶体 据此推测下 60 C 列叙述正确的是 A 金刚石 石墨 足球烯和氧气反应最终产物不同 B 足球烯不能和氢气反应 3 C 石墨 足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料 D 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小 解析 金刚石 石墨 足球烯分别与氧气反应最终产物都是 足球烯分子中有C C 能 2 CO 和氢气反应 足球烯是非极性分子 易溶于非极性溶剂苯 在极性溶剂乙醇中溶解度小 答案 C 10 已知晶体具有比金刚石还大的硬度 且构成该晶体的微粒间只以单键结合 下列关于 34 C N 晶体的说法错误的是 34 C N A 该晶体属于原子晶体 其化学键比金刚石更牢固 B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子 每个氮原子连接3个碳原子 C 该晶体中碳原子和氮原子和最外层都满足8电子结构 D 该晶体与金刚石相似 都是原子间以非极性键形成空间网状结构 解析 氮原子的半径小于碳原子半径 该晶体中N C键键能大于金刚石晶体中C C键键 能 A项正确 根据该晶体硬度比金刚石还大的性质可知为原子晶体 但化学键为极性共价键 D项错误 晶体中氮原子和碳原子间以共价键结合 每个原子最外层都达到了8电子稳定结构 C项正确 根据碳原子形成4个键 氮原子形成3个键 可知晶体内每个碳原子连接4个氮原子 每个氮原子连接3个碳原子 答案 D 二 不定项选择题 本题包括6小题 每小题3分 共18分 每小题有一个或两个选项符合题目要 求 11 物质结构理论推出 金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用 叫金属键 金属 键越强 其金属的硬度越大 熔沸点越高 且据研究表明 一般说来金属原子半径越小 价电子 数越多 则金属键越强 由此判断下列说法错误的是 A 镁的硬度大于铝B 镁的熔沸点低于钙 C 镁的硬度大于钾D 钙的熔沸点高于钾 解析 半径大于半径 镁的金属键比铝的弱 所以镁的硬度比铝小 A不正确 2 Mg 3 Al 的半径比小 镁的金属键比钙的强 所以镁的熔沸点大于钙 B不正确 2 Mg 2 Ca 2 Mg 半径都小于而其所带电荷数又高于所以镁 ckslash 钙的金属键比钾的强 2 Ca K K 硬度及熔沸点都比钾高 C D 正确 答案 AB 12 2011海南化学 19 下列分子中 属于非极性的是 A B 2 SO 2 BeCl C D 3 BBr 2 COCl 解析 根据价层电子对互斥理论 VSEPR 可得四种分子的结构如下 答案 BC 13 海底有大量天然气水合物 可满足人类1 000年的能源需要 天然气水合物是一种晶体 晶体 中平均每46个水分子构建成8个笼 每个笼可容纳1个甲烷分子或1个游离水分子 若晶体中每 8个笼中有6个容纳分子 另外2个笼被游离的分子填充 则天然气水合物的平均组 4 CH 2 H O 成可表示为 A 42 14CHH O 4 B 42 8CHH O C 4 23CH 2 3 H O D 42 6CHH O 解析 天然气水合物中分子是正四面体构型 结构对称 是非极性分子是V形结 4 CH 2 H O 构 属于极性分子 由于晶体中每8个笼中有6个容纳分子 另外2个笼被游离的水分子 4 CH 填满 所以8个笼中有6个个与个数比为1 8 即天然气 4 46248CH 24 H O CH 2 H O 水合物的平均组成为 42 8CHH O 答案 B 14 下列说法正确的是 A HF HCl HBr HI的沸点依次升高 B 的熔点 沸点大于的是由于分子之间存在氢键 2 H O 2 H S 2 H O C 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为 234 HClOHClOHClOHClO 解析 由于分子间存在氢键 HF的沸点在HX中最高 乙醇分子与水分子之间除存在范德华 力 还存在氢键 D项中酸性由强到弱的顺序为 HClO 43 HClOHClO 2 HClO 答案 B 15 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时 与化学键无关的变化规律是 A HF HCl HBr HI的热稳定性依次减弱 B NaF NaCl NaBr NaI的熔点依次降低 C Na K Rb Cs的熔 沸点逐渐降低 D 的熔 沸点小于的熔 沸点 2 H S 2 H O 解析 A中各物质形成分子晶体 分子的稳定性与化学键有关 B中 各物质都为离子晶体 其熔点的高低与离子键的强弱成正比 C中 各物质都形成金属晶体 其熔 沸点的高低与金 属键的强弱成正比 D中和都形成分子晶体的熔 沸点高 主要是因分子 2 H S 2 H O 2 H O 间形成氢键所致 答案 D 16 已知的立体结构如图 其中1 6处的小圆圈表示分子 且各相邻的 3 3 6 Co NH 3 NH 分子间的距离相等 图中虚线长度相等 位于八面体的中心 若其中三个 3 NH 3 Co 被取代 所形成的的同分异构体的数目为 3 NHCl 3 33 Co NHCl A 1B 2 C 3D 4 答案 B 三 非选择题 本题包括4小题 共52分 17 12分 2011山东理综 32 氧是地壳中含量最多的元素 5 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 分子内的O H键 分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 2 H O 的沸点比 高 原因是 3 可与形成中O原子采用 杂化 中H H 2 H O 33 H OH O 3 H O O H键角比中H O H键角大 原因为 2 H O 4 CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构 已知CaO晶体密度为a N表示阿伏加德罗常 3 g cm A 数 则CaO晶胞体积为 3 cm 解析 1 氧元素核外有8个电子 其基态原子核外电子排布为所以氧元素基 224 122ssp 态原子核外未成对电子数为2个 2 O H键属于共价键 键能最大 分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴 但 氢键要强于分子间的范德华力 所以它们从强到弱的顺序依次为O H键 氢键 范德华力 氢键不仅存在于分子之间 有时也存在于分子内 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键 对羟基 苯甲醛在分子间形成氢键 所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛 的高 3 依据价层电子对互斥理论知中O上的孤电子对数目由于中心 3 H O 1 2 6 3 1 1 1 原子O的价层电子对数共有3 1 4对 所以价层电子对构型为四面体形 因此中O 3 H O 3 H O 原子采用的是杂化 同理可以计算出中O原子上的孤电子对数目 3 sp 2 H O 1 2 6 2 1 2 因此排斥力较大 水中H O H键角较小 4 氯化钠的晶胞如图所示 因此氯化钠晶胞中含有的氯离子 个数为同样也可以计算出钠离子个数为4 由于CaO与NaCl的晶胞同为面心 11 82 864 立方结构 所以CaO晶胞中含有4个钙离子和4个氧离子 因此CaO晶胞体积为 3 4 56224 AA acmaNN 3 cm 答案 1 2 2 O H键 氢键 范德华力 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 而对羟基苯甲醛形成分子间 氢键 分子间氢键使分子间作用力增大 中O原子有2个孤电子对只有1个孤电子对 排斥力较小 3 3 sp 2 H O 3 H O 224 A 4 aN 18 14分 2011海南化学 19 II 铜是重要金属 Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许 多用途 如溶液常用作电解液 电镀液等 请回答以下问题 4 CuSO 1 可由金属铜与浓硫酸反应制备 该反应的化学方程式为 4 CuSO 2 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分 其原因是 4 CuSO 3 的立体构型是 其中S原子的杂化轨道类型是 2 4 SO 4 元素金 Au 处于周期表中的第六周期 与Cu同族 Au原子最外层电子排布式为 一 种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构 在晶胞中Cu原子处于面心 Au原子处于顶点位置 则 6 该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 该晶体中 原子之间的作用力 是 5 上述晶体具有储氢功能 氢原子可进入到由 Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中 若将Cu 原子与Au原子等同看待 该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似 该晶体储氢后的化 2 CaF 学式应为 解析 3 硫酸根中心原子的孤电子对数为 2 0 成键电子对数为4 1 2 6 2 4 所以价层电子对构型为正四面体结构 故为正四面体结构 中心原子为杂化 4 Au 2 4 SO 3 sp 电子排布可类比Cu 只是电子层多两层 由于铜金合金是面心立方堆积 晶胞内N N Au 的晶胞结构为 若 1 2 63Cu 1 8 81 2 5 CaF 将Cu原子与Au原子等同看待 则该晶体中储氢个数为8 所以该晶体储氢后的化学式为 38 Cu AuH 答案 24 1 2CuH SO 42 CuSOSO 2 2H O 2 白色无水硫酸铜粉末可与水结合生成蓝色的 显示水合铜离子特征 4 CuSO 2 5H O 蓝色 3 正四面体形 杂化 3 sp 3 1 金属键 1 4 6s 38 5 Cu AuH 19 14分 乙炔是有机合成工业的一种原料 工业上曾用与水反应生成乙炔 2 CaC 1 中与互为等电子体的电子式可表示为 1 mol 中 2 CaC 2 2 C 2 2 O 2 2 O 2 2 O 含有的键数目为 2 将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀 基态核外电子排布式为 3 2 Cu NHCl 22 Cu CCu 3 乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈CH 丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 分 2 H C CN 子中处于同一直线上的原子数目最多为 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似 如下图所示 但晶体中哑铃形的存在 2 4 CaC 2 CaC 2 2 C 使晶胞沿一个方向拉长 晶体中1个周围距离最近的数目为 2 CaC 2 Ca 2 2 C 7 解析 1 根据等电子体原理可知的电子式 在1 mol三 2 2 O 键中含有2 mol的键和 1 mol 的键 故1 mol 中 含有2N个键 2 2 O A 2 Cu为29号元素 要注意3d轨道写在4s轨道的前面 同时还有就是它的3d结构的基态Cu 电子排布式为 2262610 122333sspspd 3 通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp杂化和杂化 同一直线上最 2 sp 多有3个原子 4 从晶胞结构图中可以看出 1个周围距离最近的有4个 而不是6个 要特别主要 2 Ca 2 2 C 题给的信息 答案 1 2N A 2262610 2 122333sspspd 3 sp杂化 sp 杂化 3 2 4 4 20 12分 2012江苏苏北四市模拟 21 A 原子序数小于36的X Y Z W四种元素 原子序