津河中学2015届高三第6次周考化学试卷

第 1 页 共 5 页 津河中学津河中学 2015 届高三第届高三第 5 次月考次月考 化化 学学 试试 卷卷 可能用到的相对原子质量 Na 23 H 1 O 16 Fe 56 Ca 40 N 14 Cl 35 5Br 80Cu 64 卷卷 共共64分分 一 选择题一 选择题 每小题 每小题4分 每小题只有一个选项 共分 每小题只有一个选项 共64分 分 1 2010 年世界博览会于 2010 年 5 月 1 日至 10 月 31 日在中国上海举行 为了贯彻生态 环保 绿色世博的理念 下列措施中不合理的是 A 在世博园区进行大规模绿化建设 提高绿化面积 B 建立空调凝结水和屋面雨水收集系统 充分利用水资源 C 将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理 D 在建筑 布展 运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统 2 设阿伏加德罗常数的数值为 NA 下列说法正确的是 A 1mol 苯中碳碳双键的个数为 3 NA B 含 0 2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应 生成 SO2的分子数为 0 1NA C 0 1mol L 的 FeCl3溶液中含有 0 1NA个 Fe3 D 在标准状况下 2 24 L NO 和 1 12 L O2混合后的原子总数为 0 3 NA 3 下列叙述正确的是 A 质量数为 35 的氯原子 B NCl3的电子式为 17 35Cl C 甲酸乙酯的结构简式 C2H5OOCH D 次氯酸的结构式 4 以下实验或操作不能达到目的的是 A 用铜片 必要时可加热 鉴别浓硝酸 稀硝酸 浓硫酸和浓盐酸 B 将氯化铝溶液加热蒸发 烘干可得无水氯化铝固体 C 用酸式滴定管量取 8 00mL1mol L 的 KMnO4溶液 D 配制一定浓度的溶液时 若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线 必须重新配 制 5 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 无色溶液中 K Na MnO4 SO42 pH 11 的溶液中 CO32 Na AlO2 NO3 加入 Al 能放出 H2的溶液中 Cl HCO3 SO42 NH4 由水电离出的 c OH 10 13mol L 1的溶液中 Na Ba2 Cl Br 有较多 Fe3 的溶液中 Na NH4 SCN HCO3 酸性溶液中 Fe2 Al3 NO3 I Cl A B C D 第 2 页 共 5 页 6 下列离子方程式书写正确的是 A 亚硫酸钠溶液与双氧水混合 SO32 2H2O2 SO42 2H2O O2 B NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合 Fe2 2ClO 2H2O Fe OH 2 2HClO C NH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液反应 NH4 OH NH3 H2O D 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 7 对下列实验现象的分析 结论正确的是 操 作实验现象结 论 A 某溶液中加入氯化钡 稀硝酸的 混合液 产生白色沉 淀 该溶液中一定含有 SO42 或 SO32 B取某溶液进行焰色反应焰色呈黄色该溶液一定是某钠盐的溶液 C 把湿润的碘化钾 淀粉试纸放入红 棕色的气体中 试纸变蓝色气体可能是 NO2 D 取少量 Fe NO3 2试样加水溶解 加稀硫酸酸化 滴加 KSCN 溶液 溶液变为红 色 该 Fe NO3 2试样已经变质 8 关于下列装置图的叙述中正确的是 A 装置 是制备和收集氧气的实验装置 B 装置 是蒸馏海水的实验装置 C 装置 导气管插入碳酸钠溶液液面下可防止乙酸乙酯挥发 D 装置 制取氢氧化亚铁时能观察到白色沉淀 9 从海水中提取镁 可按如下步骤进行 把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加入石灰乳 沉降 过滤 洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应 结晶过滤 在 HCl 气体氛围中干燥产物 将得到的产物熔 融电解得到镁 下列说法不正确的是 A 此法的优点之一是原料来源丰富 B 第 步电解时阴极产生氯气 C 步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 D 以上提取镁的过程中涉及化合 分解和复分解反应 10 目前市场上的手提应急灯 主要是 无液干粉 铅酸蓄电池 其原理是将有腐蚀性 的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去 使电解质溶液不易发生泄漏 大大改善了电池的性能 所用的原料仍然是铅 二氧化铅 硫酸 下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 A 充电时电源的正极接蓄电池标 的一极 B 无液干粉 铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理 第 3 页 共 5 页 C 放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应 D 充电时电池上标有 的极发生氧化反应 11 短周期元素X Y Z 和 W 的原子序数依次递增 且在同一周期 四种元素原子的最 外层电子数之和为19 X 和 Y 元素原子的原子序数比6 7 X 的最高正价是W 的最低负价 的绝对值的2 倍 下列说法正确的是 A X 离子的半径比Z 离子的半径大 B Y 的氧化物是良好的半导体材料 C Z 的氢化物比 W 的氢化物的还原性更强 D X 和 W 的化合物中含有共价键和离子 键 12 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液 一定能产生沉淀的是 甲乙丙 A NO2SO2BaCl2 B HClCO2石灰水 C CO2SO2石灰水 D CO2NH3CaCl2 13 有人说 五颜六色 形象地说出了化学实验中的颜色变化 下列颜色变化中是由于 发生氧化还原反应导致的是 在氯水中加入 NaOH 溶液 在 FeCl3溶液中加入铁粉 在品红溶液中通入二氧化 硫气体 在 Na2CO3溶液中滴入酚酞 在新制 Cu OH 2悬浊液中滴入葡萄糖 加热 A B C D 14 向含 1mol HCl 和 1mol MgSO4的混合溶液中加入 1mol L 1的 Ba OH 2溶液 产生沉 淀的物质的量 n 与加入 Ba OH 2溶液体积 V 间的关系图正确的是 15 为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe2 杂质 先加入合适的氧化剂使 Fe2 氧化为 Fe3 下 列物质中最好选用 A KMnO4溶液 B H2O2溶液 C 氯水 D HNO3溶液 16 在密闭容器中有可逆反应 nA g mB g pC g H 0 处于平衡状态 已知 m n p 则下列说法正确的是 升温 c B c C 的比值变小 降温时体系内混合气体平均分子量变小 加入 B A 的转化率增大 加入催化剂 气体总的物质的量不变 加压使容器体积减小 A 或 B 的浓度一定降低 n mol V L 1 2 1 2 n mol V L 1 2 1 2V L n mol 1 2 1 2 n mol V L 1 2 1 2 A B C D D 第 4 页 共 5 页 若 A 的反应速率为 VA 则 B 的反应速率为 n VA m A B C D 卷 共卷 共 36 分 分 二 二 本题共 本题共 2 小题 共小题 共 36 分 分 17 24 分 A B C D E 是中学化学常见的五种元素 原子序数依次增大 其结构或 性质信息如下表 元素结构或性质信息 A其原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍 B基态原子最外层电子排布为 1nn nS nP C非金属元素 其单质为固体 在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰 D单质在常温 常压下是气体 基态原子的 M 层上有 1 个未成对的 P 电子 E其与 A 形成的合金为目的用量最多的金属材料 1 E 元素基态原子的电子排布式是 2 比较 B 与 O 元素的第一电离能 B O A 与 C 的电负性 A C 填 A D 形成的一种常见化合物 常温下为液体 是良好的有机溶剂 其分子中含有的共 价键类型是 填 键 或 键 3 写出工业上制备 D 单质的离子方程式 4 E 单质在海水中易发生电化学腐蚀 写出正极的电极反应式 5 在一定条件下 B 与 D 可形成一种化合物 该化合物分子中每个原子最外层均为 8 电子 常温下为淡黄色液体 遇水强烈水解 生成两种产物 其中之一的分子构型 为三角锥形 另一种产物具有漂白性 写出该化合物与水反应的化学方程式 6 己知单质 B 生成 4 25g 气态氢化物 W 时 释放出 11 55KJ 的热量 写出该反应的热 化学方程式 18 12 分某学习小组在研究水处理问题时 将一定量 NaClO 溶液与 FeSO4溶液相混合 得到含有大量悬浮物的混合液 请完成对反应物剩余情况的探究 1 提出合理假设 假设 1 FeSO4有剩余 假设 2 NaClO 有剩余 假设 3 2 样品初步处理 取少量混合液于试管中 滴加足量稀硫酸得到澄清溶液 此澄清溶