常见的酸和碱(第二课时)

10 110 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第二课时第二课时 一 学习目标 一 学习目标 1 知道盐酸 硫酸的主要性质和用途 2 认识浓硫酸的腐蚀性和稀释方法 3 掌握酸的化学性质 知道酸具有相似化学性质的原因 课前预习课前预习 1 酸碱指示剂在酸碱溶液中是如何变色的 2 写出铝与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式 情境导入情境导入 人们在购买葡萄 橘子等水果时 常习惯的问 酸不酸 的确 许多未成熟的水果是很酸的 这是因为 里面含有很多的有机酸 如苹果酸 柠檬酸 酒石酸等 随着水果的成熟有些酸会逐渐分解 酸味也随之减轻 二 自主探究二 自主探究 知识点二 常见的酸知识点二 常见的酸 自学自学 浓盐酸的质量分数为 35 37 密度 1 097g cm3 浓硫酸的质量分数为 98 密度为 1 84g cm3 观察观察 课本 P50实验 10 2 观察记录实验现象并完成下表 盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色 状态 打开瓶盖后的现象 气味 讨论讨论 打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾 说明它有什么性质 浓硫酸没有白雾说明什么 阅读阅读 课本 P51盐酸和硫酸的用途 观察观察 课本 P51 P52实验 10 3 10 4 10 5 观察记录实验现象并完成下表 实验实验现象现象 10 310 3 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用火柴棒蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴在一小块布上 10 410 4 将浓硫酸缓慢倒入烧杯的水中 10 510 5 将水注入浓硫酸中 讨论讨论 1 如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果 应该怎么处理 说明浓硫酸具有什么性质 2 如果将稀硫酸不慎溅在衣物上 应该怎么处理 3 在稀释浓硫酸时应该怎样操作 为什么要这样做 归纳归纳 一 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性及用途 一 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 特性及用途 1 1 盐酸盐酸 氯化氢气体的水溶液 2 2 浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态颜色 状态 现象 打开打开 瓶盖瓶盖原因 氯化氢氯化氢 盐酸盐酸 区别区别 联系联系 气味气味 质量及 P 敞口敞口 久置久置原因 用途用途 3 3 浓硫酸的特性 浓硫酸的特性 脱水性 能够将纸张 木材 布料 皮肤里氢 氧元素按水的组成比夺去 使它们脱水生成黑色的炭 发生炭化 思考 脱水性是什么性质 浓硫酸跟空气接触 能够 空气里的水分 可用作某些气体的 强烈的 强氧化性 与金属反应时一般不生成氢气 而生成水 4 4 浓硫酸的稀释 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时 应将 其沿杯壁慢慢倒入 中 且边倒边搅拌 而 不能把 往 里倒 以免水沸腾将硫酸带出 造成危险 因为硫酸溶于水时放出大量的热 万一浓硫酸洒在皮肤上 请立即 然后涂 3 5 的 溶液 巧学妙记巧学妙记 浓硫酸的稀释 酸入水 沿内壁 慢慢倒 不断搅 练习 1 下列物质敞口放一段时间 质量会减少的是 A 浓硫酸 B 大理石 C 稀硫酸 D 浓盐酸 2 下列叙述错误的是 A 打开浓盐酸的试剂瓶盖 瓶口出现白烟 B 用浓硫酸在白纸上写字 白纸上的字迹慢慢变黑 C 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断搅拌 D 稀硫酸 稀盐酸都可以用于金属表面除锈 3 下列关于物质的用途的叙述不正确的是 A 盐酸可用来除铁锈 B 稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C 硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D 盐酸是重要化工产品 4 如图该装置被誉为 万用瓶万用瓶 用来洗气 用来洗气 向其中装入足量浓硫酸 将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端 出来的气体就只有 这同时说明浓硫酸具有 性 用来收集气体 用来收集气体 空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体 其关键在于进气出气口不同 如 进 出 实现向下排空气法收集气体 如 进 出 实现向上排空气法收集气体 实现排水法收集时 必须现放满水 再由要收集的气体将水排出 而水只能从 端排出 所以此时气 体永远是 端进 知识拓展知识拓展 生活中的酸 食醋因含有乙酸 俗名醋酸 而具有酸味 醋是常用的调味品 做鱼时 放点儿黄酒和醋 能解鱼腥 味道也更鲜美 炒菜 时放点醋 可以使维生素 C 不受或少受破坏 吃凉拌菜时放点醋 即可调味 又能杀菌 同时还可降低致癌物亚硝酸盐的含量 用浸过醋的布将肉包起来 可使鲜肉不易变质 夏天多吃点醋 有预防肠道传染病的作用 把醋煮沸使其蒸汽弥漫在房间中 可 以预防感冒 日常生活中另一种重要的酸是乳酸 许多人喜欢吃酸奶 酸菜 泡菜 也都要靠乳酸帮忙 久不活动 偶尔参加一次体力劳 动或剧烈运动 常看到腰酸腿疼 这就是因为肌肉中的葡萄糖在新陈代谢中分解成了乳酸 剧烈的活动使肌肉里积蓄了较多的乳 酸 故有酸痛之感 制汽水时加点儿柠檬酸 能起到利尿作用 鸡汤的味道既鲜美 又富有营养 因为里面含有丰富的氨基酸 草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈 蚊子 蚂蚁叮咬了人的皮肤 因分泌了少量甲酸而使人发痒 胃液里极稀的盐酸又有 帮助消化和杀灭细菌的作用 但当胃酸过多时 它又使人 烧心 和 返酸水 有的同学说 新摘下来的柿子并不酸 倒是涩 得舌头发麻 其实 这也是酸在作怪 这种酸叫鞣酸 羊肉的膻气则是挥发性很强的癸酸引起的 苦味酸有苦味 甘氨酸 水杨 酸有甜味 等 自学自学 课本 P53内容 填写下表 加紫色石蕊试液加无色酚酞试液 a b 稀盐酸 稀硫酸 回忆所学的知识 完成下表 与稀盐酸的反应的化学方程式与稀硫酸的反应的化学方程式 镁 锌 铁 思考思考 1 从反应的基本类型看 它们都属于 反应 2 从反应的速率看 金属活动性 3 若等质量金属与足量酸反应 从生成氢气的质量来看 4 金属逐渐消耗减轻 溶液的质量逐渐 5 浓硫酸与硝酸具有强氧化性 不能与金属发生置换反应生成氢气 6 注意 铁与盐酸 稀硫酸反应 生成物为 铁元素的化合价 价 溶液为 色 实验探究实验探究 完成下列实验 并填写表格 将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里 过一会将铁钉取出后 观察铁钉表面和溶液变化 现象化学方程式 铁锈 盐酸 铁锈 硫酸 思考思考 1 铁锈的主要成分是 其中铁元素的化合价为 价 与盐酸 稀硫酸反应生成 溶液为 色 2 氧化铜不溶于水但能溶于酸 呈 色 3 上述反应生成物有什么相同之处 4 在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈 能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中 归纳归纳 二 酸的化学性质二 酸的化学性质 1 酸与指示剂作用酸与指示剂作用 加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 2 酸酸 活泼金属活泼金属 反应 反应 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 Mg Zn Fe Al 3 酸酸 金属氧化物金属氧化物 现象化学方程式 铁锈 Fe2O3 HCl 铁锈 Fe2O3 H2SO4 CuO HCl CuO H2SO4 备注 当溶液中含有 Fe3 时 溶液显 色 当溶液中含有 Fe2 时 溶液显 色 当溶液中含有 Cu2 时 溶液显 色 4 酸酸 盐盐 CaCO3 HCl HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 注 注 AgCl 和和 BaSO4是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 固体 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 固体 知识拓展知识拓展 1 Cl 的鉴定方法 的鉴定方法 取待测液少许于试管中 向其中滴入 溶液 有白色沉淀生成 再加 白色沉 淀不消失 则证明该溶液含有 Cl 2 SO42 的鉴定方法 的鉴定方法 取待测液少许于试管中 向其中滴入 有白色沉淀生成 再加 白色沉淀不 消失 则证明该溶液含有 SO42 课堂小结课堂小结 通过本节课的学习 你收获了什么 回顾反思回顾反思 想想你有哪些疑惑 还有什么知识想进一步探究 知识总结知识总结 常见的酸 三 自我测评三 自我测评 课堂练习课堂练习 课本 P58 1 5 1 1 下列几种溶液久置于空气中 溶质成分不变 但溶质的质量分数减小 且溶液质量增加的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 食盐水 D 石灰水 2 2 质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应 放出氢气最多的是 A Fe B Al C Zn D Mg 3 3 下列物质能一性将 AgNO3 Na2CO3 H2SO4三种无色溶液区别开的是 A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 稀盐酸 D 硝酸钡 4 4 除去 HNO3溶液中混有的少量 H2SO4的化学方程式 反应类型是 反应 热水瓶胆壁上沉积的水垢 主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 可加入适量的盐酸把它除掉 发生的化学方程 式为 厨房中的食醋 也可除水垢 这主要是利用食醋中含有的乙酸 CH3COOH 具有酸性 CH3COOH 可用 HAc 表 示 如 与氢氧化镁的反应可表示为 2HAc Mg OH 2 Mg Ac 2 2H2O 则乙酸与水垢中 CaCO3反应的化学 方程式为 5 5 请从提供的试剂中 选择一种以除去下列物质中的少量杂质 括号内为杂质 把试剂序号填在相应的横线上 试剂不能重复使用 供选用的试剂 浓硫酸 水 稀硝酸 盐酸 氢氧化钙溶液 Cu 粉 Fe CaCO3粉末 CaCl2 CO CO2 O2 H2O 蒸气 KNO3溶液 K2CO3 6 6 阅读下列材料并回答问题 阅读下列材料并回答问题 材料一 食醋中约含有 3 5 的醋酸 醋酸在温度低于 16 7 时是一种无色晶体 易溶于水 具有酸的通性 材料二 钙是人体中的一种必需元素 人们每天必须摄入一定量的钙 动物骨头中含有磷酸钙 但是磷酸钙难 以溶于水 却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物 在 10 时 醋酸的状态是 生活中能否用铝制品来盛放食醋 原因是什么 人们在熬骨头汤时 常常会加入少量食醋 你认为这样做的理由是什么 7 7 在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸 反应停止后过滤 取少量滤渣 加入盐酸 仍有气泡产生 则滤渣中 肯定含有的物质是 滤液中肯定含有的物质的化学式是 发生反应的化学方程式为 中考直通车中考直通车 8 除去下列物质中的少量杂质 括号内的物质 所选试剂 横线上的物质 正确的是 名称盐酸碳酸 化学式H2SO4HNO3 A KNO3 HCl 硝酸银溶液 B NaCl Na2CO3 稀盐酸 C Fe Fe2O3 稀硫酸 D Zn Cu 稀盐酸 9 下列除杂质所选用试剂正确的是 A 用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B 用适量稀硫酸除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3 C 用浓硫酸吸收 O2中的 CO2气体 D 用稀盐酸除去 Fe2O3中的 CaCO3 10 向一定量的稀硫酸中加入锌粉直至过量 如右图所示的图像 若以加入锌 粉质量为横坐标 则纵坐标是指 A 生成气体的质量 B 溶液的质量 C 溶液中硫酸的质量 D 溶液中硫酸锌的质量 11 向试管中放入几小块镁片 把试管固定在盛饱和石灰水 25 的烧杯中 再向试 管中滴入约 5mL 盐酸 如右图所示 请回答 实验中观察到的明显现象有 剧烈反应 有气泡产生 镁条逐渐溶解 产生上述现象 的原因是 写出镁与盐酸反应的化学方程式 12 有关物质的转化关系如右图所示 其中 A 为一种生活中常见的碳氢化合物 在通常情况下 X Y 为两种气 态单质 Z 为固态单质 B C D 为三种常温下状态各不相同的氧化物 个别反应的条件未注明 1 写出有关物质的化学式 A 可能是 C D 2 写出 M 的一种用途 3 写出反应的化学方程式 D M C Z 13 做完 铁在氧气里燃烧 实验后 小冬同学有两个疑惑不解的问题 于是她进行了以下探究活动 请你一同 参与 问题问题 1 铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢 铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢 查阅资料查阅资料 1 1 自然界中铁的氧化物主要是 Fe3O4和 Fe2O3两种 FeO 极易被氧化为 Fe2O3 2 铁的氧化物均能溶于酸的溶液 实验探究实验探究 将冷却后的黑色物质碾碎 装入试管 加入 溶液 观察到的现象是 说明铁燃烧时溅落下来的黑色 物质中还含有铁 问题问题 2 铁燃烧的产物为什么不是铁燃烧的产物为什么不是 Fe2O3呢 呢 查阅资料查阅资料 2 1 Fe3O4和 Fe2O3的分解温度 铁的熔点见表 2 Fe2O3高温时分解成 Fe3O4 理论探讨理论探讨 根据实验现象 并结合表中数据 可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在 之间 在此温度范围内 Fe2O3 已分解 所以铁在氧气里燃烧的产生是 Fe3O4 拓展延伸拓展延伸 1 实验