2010-2011年高二化学 “每周一练”系列试题（27） 新人教版选修4

2010 20112010 2011 年高二化学年高二化学 每周一练每周一练 系列试题 系列试题 2727 一 选择题 每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 1 纯水在 25 和 80 时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是 A 大于 B 等于 C 小于 D 不能确定 2 下列关于水的离子积常数的叙述中 正确的是 A 因为水的离子积常数的表达式是 KW c H c OH 所以 KW随溶液 H 和 OH 浓度的变化而变化 B 水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是同一个物理量 C 水的离子积常数仅仅是温度的函数 随着温度的变化而变化 D 水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 K电离是两个没有任何关系的物理量 3 2009 上海高考卷 常温下 某溶液中由水电离出来的 c H 1 0 10 13mol L 1 该溶液可能是 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D 4 2005 年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里 马歇尔 Barry J Marshall 和罗宾 沃伦 J Robin Warren 以表彰他们 发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病 机理 已知常见食物的近似 pH 如下表 pHpH 醋 2 4 3 4 柑橘 3 0 4 0 泡菜 3 2 3 6 苹果 2 9 3 3 柠檬 2 2 2 4 牛奶 6 3 6 6 葡萄 3 5 4 5 鸡蛋清 7 6 8 0 番茄 4 0 4 4 玉米粥 6 8 8 0 胃溃疡病人适宜长期食用下列食物 A 玉米粥 B 柠檬 C 葡萄 D 柑橘 5 判断溶液的酸碱性有多种方法 下列溶液中 一定呈碱性的是 A 能够使甲基橙呈现黄色B 溶液的 pH 7 C 溶液中 c H 1 10 7mol L 1 6 在某温度时 水的离子积为 1 10 12 若该温度下某溶液中 H 浓度为 1 10 7mol L 1 则该溶液 A 呈碱性B 呈酸性C 呈中性D c OH 100c H 7 为更合理地表示溶液的酸碱性 科学家提出 酸度 用 AG 表示 概念 AG 1g c H c OH 下列叙述中正确的是 任何温度下 纯水的 AG等于 0 溶液的 AG 越小 酸性越强 常温下 0 1 mol L 1盐酸的 AG 12 25 时 某溶液的 AG 10 其 pH 10 A B C D 8 关于水的离子积常数 KW与水的电离平衡常数 Kc的叙述中 正确的是 A KW和 Kc都随温度的升高而增大B KW和 Kc数值不同 但单位相同 C KW和 Kc数值相同 但单位不同D KW和 Kc数值和单位都不同 9 关于 pH 的测定下列说法正确的是 A pH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B 用广泛 pH 试纸测得某盐酸的 pH 2 3 C 利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD pH 计是精确测定溶液 pH 的仪器 10 在约 100 的温度下 NaCl 稀溶液中 c H 1 0 10 6mol L 1 下列说法中正确的 是 A 该溶液呈酸性B 该溶液呈 中性 C 该溶液的 KW 1 0 10 12D 该溶液的 KW 1 0 10 14 11 已知液氨的性质与水相似 25 时 NH3 NH3NH NH NH的平衡浓度为 4 2 4 1 10 15mol L 1 则下列说法中正确的是 A 在液氨中加入 NaNH2可使液氨的离子积变大 B 在液氨中加入 NH4Cl 可使液氨的离子积减小 C 在此温度下液氨的离子积为 1 10 30 D 在液氨中放入金属钠 可生成 NaNH2 12 2009 长阳高二检测 用蒸馏水稀释 1 mol L 醋酸时 始终保持增大趋势的是 A 溶液中的 c CH3COO B 溶液中的 c H C 溶液中的 c CH3COOH D 溶液中的 c OH 13 下列说法正确的是 A 25 水的电离常数是 1 0 10 14 B 中性溶液的 c H KW C 纯水在 100 时 c H 10 7mol L 1 所以此时纯水中 c H c OH D pH 7 的溶液一定是酸溶液 14 在 0 1 mol L 1的氢氧化钠溶液和 0 1 mol L 1的盐酸中 水的电离程度 A 前者大 B 前者小C 一样大 D 无法确定 15 水的电离过程为 H2OH OH 在 25 时 水的离子积 KW 1 10 14 在 35 时 水的离子积 KW 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 A c H 随着温度的升高而降低B 35 时 c H c OH 的操作是 A 向水中投入一小块金属钠B 将水加热煮沸 C 向水中通入二氧化碳气体D 向水中加食盐晶体 21 重水 D2O 的离子积为 1 6 10 15 可以用类似定义 pH 的方法规定 pD 1g c D 以下关于 pD 的叙述正确的是 A 中性溶液的 pD 7 0 B 含 0 01 mol NaOD 的 D2O 溶液 1 L 其 pD 12 0 C 溶解 0 01 mol DCl 的 D2O 溶液 1 L 其 pD 2 0 D 在 100 mL 0 25 mol L 1的 DCl 的 D2O 溶液中 加入 50 mL 0 2 moL L 1的 NaOD 重水溶液中 其 pD 1 0 二 非选择题 22 当把两种水 D2O H2O 混在一起 则混合后溶液中存在的分子为 存在 的阳离子为 写成水合的形式 存在的阴离子为 两种水的电离方程式为 23 室温时 等物质的量浓度的四种溶液 HClO NaCl HCl NaOH 中 水的 电离程度是否相同 为什么 24 2009 常州一模 有一学生在实验室测某溶液的 pH 实验时 他先用蒸馏水润湿 pH 试 纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作 填 正确 或 错误 其理由是 2 如不正确请说明理由 同时请分析是否一定有误差 3 若用此方法分别测定 c OH 相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH 误差较大的是 原因是 4 只从下列试剂中选择实验所需的试剂 你能否区分 0 1 mol L 1硫酸溶液和 0 01 mol L 1硫酸溶液 简述操作过程 试剂 A 紫色石蕊试液 B 酚酞试液 C 甲基橙溶液 D 蒸馏水 E 氯化钡溶液 F pH 试纸 25 现有下列两组溶液 第一组 0 1 mol L 1的醋酸和盐酸 第二组 pH 12 的 NaOH 溶液和氨水 某同学在实验室中做如下实验 1 将它们分别稀释成相同 pH 的溶液 比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大小 第一组 第二组 2 将它们分别加水稀释相同倍数 比较第一组和第二组溶液 pH 的大小 第一组 第二组 3 分析实验结论 导致该结论的最根本原因是 26 氢氧化铝是两性氢氧化物 在水中存在着如下平衡 H AlO H2OAl OH 3 2 Al3 3OH 向 0 01 mol L Al2 SO4 3溶液中逐滴滴加 0 01 mol L NaOH 溶 液至过量 滴加过程中的现象是 其反应的离子方程式是 参考答案 一 选择题 每小题有 1 个或 2 个选项符合题意 1 答案 C 2 解析 水的离子积常数 KW K电离 c H2O 一定温度下 K电离和 c H2O 都是不变 的常数 所以 KW仅仅是温度的函数 水的离子积常数的表达式是 KW c H c OH 但是只要温度一定 KW就是不变的常数 溶液中 H 的浓度 变大 OH 的浓度就变小 反之亦然 答案 C 3 解析 某溶液中由水电离出来的 c H 1 0 10 13 mol L 1 说明溶液既可能呈 酸性 也有可能呈碱性 SO2 H2OH2SO3 H2SO3HSO H HSO 3 3 SO H 溶液呈酸性 NaOH Na OH 溶液呈碱性 2 3 答案 A 4 解析 本题以最新科技成就为 背景 考查化学与生活联系能力 胃溃疡主要由胃酸过 多引起 应食用中性偏碱性食品 答案 A 5 解析 溶液酸碱性最本质的判断标准是看 H 和 OH 浓度的相对大小 甲基橙的变色范围是 3 1 4 4 即 pH 3 1 时呈现红色 3 1 pH4 4 时呈现黄色 所以 甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性 中性或碱性 溶 液的 pH 与温度有关 常温下 pH 7 的溶液一定是碱性的 但在低于常温的情况下就不 一定了 温度不同 c H 1 10 7mol L 1的溶液的酸碱性也不同 答案 C 6 解析 化学上定义 KW c H c OH KW称为水的离子积常数 简称水的离子 积 在一定温度下 KW为常数 溶液的酸碱性与 c H 和 c OH 的相对大小相一 致 若 c H c OH 溶液呈中性 若 c H c OH 溶液呈酸性 若 c H c OH 溶液呈碱性 此题中 c H 1 10 7mol L 1 则 c OH mol L 1 1 0 10 5mol L 1 可见 c H 答案 不同 24 解析 本题主要考查 pH 试纸的使用 浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用 能力 1 用 pH 试纸测量溶液时 pH 试纸不能润湿 否则相当于将原溶液稀释 2 若溶液呈酸性或碱性 稀释必然会造成误差 若溶液呈中性 则不会造成误差 3 NH3 H2O 是弱电解质 加水稀释时 促进它的电离 故对 OH 浓度相等的氢氧化钠和 氨水溶液来说 加水稀释相同倍数 氨水的 pH 减小程度小些 误差小些 4 分别测 定这两种硫酸溶液的 pH pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液 pH 较大的是浓度较小的硫 酸溶液 答案 1 错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH 2 该学生操作错误 但不一定产生误差 因为原溶液不是中性的 稀释后溶液 pH 发生 了变化 只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些 若中性溶液 稀释不会产生误差 3 氢 氧化钠溶液 稀释过程中 NH3 H2O 继续电离 OH 减弱了因稀释 OH 浓度减小程度 所以测得氢氧化钠溶液误差较大 4 能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上 用标准比色卡比较其 pH pH 较大的是 0 01 mol L 1硫酸溶液 25 解析 1 第一组 0 1 mol L 1的醋酸中的 c H 远远小于 0 1 mol L 1的盐酸 中的 c H 所以要稀释成相同 pH 的溶液 盐酸需稀释的倍数大 第二组 pH 相等的 NaOH 和氨水相比 NaOH 溶液中的 c OH 等于氨水的 c OH 但 c NaOH c NH3 H2O 要稀释成相同 pH 氨水需稀释的倍数大 因为氨水中加 水稀释 会促进 NH3 H2O 的电离 2 第一组 0 1 mol 1的醋酸和盐酸要稀释相同倍数 盐酸中的 c H 大 盐酸的 pH 小 第二组 因为加水稀释有利于 NH3 H2O 电离 所以稀释相同倍数