2010—2011学年度高中化学 上学期第二次月考 新人教版选修4

冀中冀中 1010 1111 学年度上学期第二次月考学年度上学期第二次月考 高二年级高二年级 化学试题化学试题 考试时间 90 分钟 试题分数 110 分 所用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 N 14 Na 23 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Zn 65 卷卷 选择题 共 选择题 共 5555 分 分 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 14 小题 每小题小题 每小题 2 分 共分 共 28 分 每小题只有分 每小题只有 1 个选项个选项 符合题意 不选 多选 错选均不得分 符合题意 不选 多选 错选均不得分 1 下列说法正确的是 A 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B 氨气是弱电解质 铜是强电解质 C 氧化钠是强电解质 醋酸是弱电解质 D 硫酸钠是强电解质 硫酸钡是弱电解质 2 下列仪器使用前不需检验是否漏水的有 锥形瓶 分液漏斗 滴定管 容量瓶www k s 5 www k s 5 高 考 资 源 网 3 把 0 05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中 溶液的导电能力变化最小的是 A 自来水 B 0 5mol L 盐酸 C 0 5mol L 醋酸溶液 D 0 5mol LKCl 溶液 4 水是一种极弱的电解质 在室温下平均每 n 个水分子只有一个水分子发生电离 则 n 的 值是 A 1 10 14 B 55 6 107 C 107 D 55 6 5 给蒸馏水中滴入少量氢氧化钠后 下列说法中错误的是 A H OH 乘积不变 B pH 增大了 C H 降低了 D 水电离出的 H 增加了 6 pH 体积都相同的醋酸和硫酸 分别跟足量的碳酸钠溶液反应 在相同条件下放出 CO2 气体的体积 A 醋酸多 B 硫酸多 C 一样多 D 无法比较 7 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A 用 10 mL 量筒量取 7 13 mL 稀盐酸 B 用托盘天平称量 25 20 g NaCl C 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2 3 D 用 25 mL 滴定管做中和滴定时 用去某浓度的碱溶液 21 70 mL 8 25 时 向纯水中加入 NaOH 使溶液的 pH 为 11 则由 NaOH 电离出的 OH 离子浓度和 水电离出的 OH 离子浓度之比为 A 1010 1 B 5 109 1 C 108 1 D 1 1 9 将 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 500 倍 稀释后溶液中c Cl 和c H 之比约为 A 1 2 B 1 5 C 1 10 D 10 1 10 下列实验基本操作错误的是 A 滴定管经蒸馏水洗净后 即可注入标准液进行滴定 B 玻璃导管蘸水后 边旋转边向橡皮管中插入 C 滴定用锥形瓶经蒸馏水洗净后 不须用标准液润洗 D 用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上 然后跟标准比色卡相对照 读出 pH 11 能够抑制醋酸的电离 并且溶液的酸性增强的是 A 加少量水稀释 B 滴加少量的稀硫酸溶液 C 加入少量的 CH3COONa 固体 D 滴加少量的 NaOH 溶液 12 与纯水的电离相似 液氨中也存在着微弱的电离 2NH3 NH4 NH2 据此判断以下叙述中错误的是 A 液氨中含有 NH3 NH4 NH2 等微粒 B 一定温度下液氨中 C NH4 C NH2 是一个常数 C 液氨的电离达到平衡时 C NH3 C NH4 C NH2 D 只要不加入其他物质 液氨中 C NH4 C NH2 13 常温时 以下 4 种溶液 pH 最小的是 A 0 01mol L 1盐酸溶液 B 0 02mol L 1盐酸与 0 02mol L 1NaOH 溶液等体积混合液 C 0 03mol L 1醋酸与 0 01mol L 1NaOH 溶液等体积混合液 D pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合液 14 物质的量浓度相同的氨水 氢氧化钠和氢氧化钡溶液 分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍 Y 倍 Z 倍 稀释后三种溶液的 pH 同 则 X Y Z 的关系是 A X Y Z B X Y Z C X Y Z D X Y Z 二 选择题二 选择题 本题包括 本题包括 9 9 小题 每小题小题 每小题 3 3 分 共分 共 2727 分 每小题有分 每小题有 1 1 2 2 个选个选 项符合题意 不选 多选 错选均不得分 有项符合题意 不选 多选 错选均不得分 有 2 2 个选项符合题意只选个选项符合题意只选 1 1 个个 且正确的得且正确的得 1 1 分 分 15 甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A 1 mol L 1的甲酸溶液的c H 约为 0 01 mol L 1 www k s 5 www k s 5 高 考 资 源 网 B 甲酸与活泼金属反应生成氢气 C 10 mL 1 mol L 1甲酸恰好与 10 mL 1 mol L 1NaOH 溶液完全反应 D 在相同条件下 甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 16 用水稀释 0 1 mol L 1氨水时 溶液中随着水量的增加而增大的是 A c OH c NH3 H2O B c NH3 H2O c OH C c H 和c OH 的乘积 D H 的物质的量浓度 17 已知 HClO 是比 还弱的酸 反应 达 到平衡后要使 HClO 的浓度增大 可加入 Na NaOH 固体 18 在 100 100mL 蒸馏水中 c OH 当改变下列条件 之一时 c 仍然等于 1 的是 温度降低到 25 加入 10 NaOH 固体 保持 100 加入 10 NaCl 固体 温度降低到 25 蒸发掉 50mL 水 保持 100 19 欲使 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 c H c CO32 c HCO3 都减少 其方法是 A 通入二氧化碳气体 B 加入氢氧化钠固体 C 通入氯化氢气体 D 加入饱和石灰水溶液 20 某温度下重水 D2O 的离子积常数为 1 6 10 15 用定义 pH 一样来规定 pD l g c D 则该温度下 下列叙述正确的是 A 纯净的重水 D2O 中 pD 7 B 1 L 溶解有 0 01 mol DCl 的重水溶液 其 pD 12 0 C 纯净的重水中 c D c OD D 1 L 溶解有 0 01 mol NaOD 的重水溶液 其 pD 12 0 21 在水电离出的c H 1 10 12mol L 溶液中 一定不能大量共存的离子组是 A K Fe2 Cl NO3 B Ba2 Na Cl NO3 C Na K HCO3 SO42 D Al3 NH4 SO42 Cl 22 取 pH 均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后 再分别加入 0 03g 锌粉 在相 同条件下充分反应 有关叙述正确的是 A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 23 已知下面三个数据 7 2 10 4 2 6 10 4 4 9 10 10分别是三种酸的电离平 衡常数 若已知这三种酸可发生如下反应 NaCN HNO2 HCN NaNO2 NaNO2 HF HCN NaF NaNO2 HF HNO2 NaF 由此可判断下列叙述中正确的是 A HF 的电离常数是 B HNO2的电离常数是 C HCN 的电离常数是 D HNO2的电离常数是 卷卷 非选择题 共 非选择题 共 5555 分 分 24 8 分 用 0 1mol L 的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液 下列操作使滴定结果偏低的 是 填序号 1 滴定前 在用蒸馏水洗涤滴定管后 未用标准液润洗 2 滴定前 滴定管尖端有气泡 滴定后气泡消失 3 滴定前 用待测液润洗锥形瓶 4 读取标准液的刻度时 滴定前平视 滴定后俯视 5 滴定后 滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 6 滴定过程中 锥形瓶振荡太剧烈 有少量溶液溅出 7 滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水 8 过早估计滴定终点 正确书写电离方程式 H2SO3 Cu OH 2 NaHCO3 25 12 分 下列电解质中 NaCl NaOH NH3 H2O CH3COOH BaSO4 AgCl Na2O K2O H2O 是弱电解质 pH 相等的盐酸和醋酸 稀释后 pH 仍相同 则盐酸的稀释倍数 填大 小 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水 加水稀释相同倍数后 pH 大的是 有 pH 均为 2 的盐酸 硫酸和醋酸三种溶液 若分别用这三种酸中和含等物质的量 NaOH 的溶液 所需酸溶液的体积分别为 a b c 则它们的大小关系是 若在相同条件下产生的气体体积分别是 a b c 则它们的大小关系是 盐酸中 c Cl 与醋酸中 c CH3COO 的大小关系是 26 13 分 某工厂废水中含游离态氯 通过下列实验测定其浓度 取水样 10 0mL 于锥形瓶 加入 10 0 mLKI 溶液 足量 滴入指示剂 2 3 滴 取一滴定管依次用自来水 蒸馏水洗净 然后注入 0 01 mol L 1的 Na2S2O3溶液 调整液面 记下读数 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定 发生的反应为 I2 2Na2S2O3 2NaI Na2S4O6 试回答下列问题 1 步骤 加入的指示剂是 2 取水样应使用 滴定管 填 A 或 B 如果滴定管 A 内部有气泡 赶走气泡的操作是 3 步聚 当待测液由 色变为 色且 30s 不再变化即达终点 若耗去 Na2S2O3溶液 20 00mL 则废水中 C12的物质的量浓度为 4 Cl2的实际浓度比所测浓度应 填 偏大 偏小 或 相等 造成误差的 原因是 27 6 分 25 时 有 0 01 mol L 1的醋酸溶液 1 醋酸的电离平衡常数表达式 达平衡时 溶液中氢离子浓度是 25 时 醋酸的电离平衡常数为 1 75 10 5 当向该溶液中加入一定量的盐酸时 电离常数 发生变化 填是否 28 8 分 1 10mLpH 5 的盐酸 稀释 1000 倍时 pH 2 常温下 pH 5 和 pH 3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的 pH 3 某温度 t 时 水的 KW 10 13 将此温度下 pH 11 的 NaOH 溶液 aL 与 pH 1 的 H2SO4溶液 bL 混合 若所得混合溶液为中性 则 a b 若所得混合溶液 pH 2 则 a b 29 8 分 在 t 时 稀硫酸和盐酸混合液中 c H 10 a mol L 1 c OH 10 b mol L 1 已知 a b 12 向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH 11Ba OH 2溶液 生成 BaSO4的量如图所示 当加入 60mL Ba OH 2溶液时 C 点溶液的 pH 6 体积变化忽略不 计 试计算 1 最初混合酸溶液中 c H2SO4 c HCl 2 A 点 pH 3 B 点比最初混合酸的 pH 增加多少 写出计算过程 lg3 0 48 www k s 5 www k s 5 高 考 资 源 网 第二次月考高二年级化学答案第二次月考高二年级化学答案 1 C 2 A 3 B 4 B 5 D 6 A 7 D 8 C 9 B 10 A 11 B 12 C 13 A 14 C 15 AD 16 AD 17 C 18 D 19 D 20 C 21 AC 22 BC 23A 24 1 b b 2 b a 3 a b 4 8 25 1 2 小 氨水 3 a b c a b c 26 1 淀粉溶液 2 A 快速放液 3 蓝 无 0 01mol L 1 4 偏小 步骤 滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 故测出的 c Cl2 大于实际浓度 27 K 4 18 10 4 mol L 1 否 3 3 COOHCHc HcCOO