2010-2011学年第高中化学 第一章第一节 知识归纳、典型例题及课时练习苏教版必修2

用心 爱心 专心1 2010 20112010 2011 学年第二学期化学必修学年第二学期化学必修 2 2 第一章第一章 第一节第一节 知识归纳 典型例题及课时练习知识归纳 典型例题及课时练习 知识点 一 元素周期表 1 元素周期表中的周期 族 在元素周期表中 每个横行称为一个周期 共有七个周期 每个纵行称为一族 第 8 9 10 三列共为一族 共 18 列 16 族 每个周期中原子的电子层数相同 电子层数即 为周期序数 每个族中的原子最外层电子数相同 VIII 族 零族除外 基本结构如下 1 周期 2 族 特别说明 表示族序数时一定是用罗马数字和字母 A 或 B 表示 如 A A A A A A A 主族元素的族序数与其原子的最外层电子数一致 族序数为 的地方是主族和副族的分界线 第一次分界时主族在副族的前面 第二次 分界时副族在主族的前面 第一次 指 I A A B B VB B VIIB 依次排 列 第二次 指 B B A A A A A 0 依次排列 元素周期表从 B 到 B 共 10 个纵行 包括了第 族和全部副族元素 共 60 多种元素 全部为金属元 素 统称过渡元素 2 元素周期表中位 构 性之间的关系及性质递变规律 用心 爱心 专心2 1 元素周期表中位置 结构 性质之间的关系 2 元素周期表中元素性质的递变规律 归纳 元素在周期表中的位置 用心 爱心 专心3 在同一周期中 从左到右 金属性逐渐减弱 在同一主族中 从上到下 金属性逐渐增 强 即元素周期表中的位置越处于左下方 元素的金属性就越强 越处于右上方 元素的非 金属性就越强 填写好下表的空白 答案答案 沿周期表中 B Si As Te At 与 Al Ge Sb Po 之间画一条虚线 位于虚线附近 的元素 既具有某些金属的性质 又具有某些非金属的性质 二 元素周期表中的重点规律 1 最外层电子数规律 1 最外层电子数为 1 的元素 主族 IA 族 副族 IB VIII 族部分等 2 最外层电子数为 2 的元素 主族 IIA 族 副族 IIB IIIB IVB VIIB 族 0 族 He VIII 族 26Fe 27Co 等 用心 爱心 专心4 3 最外层电子数在 3 7 之间的元素一定是主族元素 4 最外层电子数为 8 的元素 0 族 2 数目规律 1 元素种类最多的是第 IIIB 族 32 种 2 同周期第 IIA 族与第 IIIA 族元素的原子序数之差有以下三种情况 第 2 3 周期 短周期 相差 1 第 4 5 周期相差 11 第 6 7 周期相差 25 3 每两周期 第一周期为单行 排布元素的数目符合 2n2 n 1 2 3 且 n 为正整 数 4 同主族相邻元素的原子序数 可能的序数相差值为 2 8 18 32 同主族不相邻 元素的原子序数 可能的序数相差值为 10 2 8 18 2 8 8 36 2 8 8 18 16 8 8 等 也即 2 8 18 相邻数据之间的和的值 3 化合价规律 1 同周期元素主要化合价 最高正价由 1 7 稀有气体为 0 价 递变 最低负价 由 4 1 递变 2 关系式 最高正化合价 最低负化合价 8 最高正化合价 主族族序数 最外层电 子数 主族价电子数 3 除第 VIII 族元素外 原子序数为奇 偶 数的元素 元素所在族的序数及其主要 化合价也为奇 偶 数 4 对角线规律 金属与非金属分界线对角 左上角与右下角 的两主族元素性质相似 主要表现在第 2 3 周期 如 Li 和 Mg Be 和 Al B 和 Si 5 金属性 非金属性变化规律 1 同一周期 从左到右 0 族除外 金属性减弱 非金属性增强 同一主族 从上到 下金属性增强 非金属性减弱 金属性最强的是位于左下角的铯 非金属性最强的是位于右 上角的氟 2 金属性越强 单质越容易跟水或酸反应置换出氢 对应的最高价氧化物的水化物 碱性越强 非金属性越强 跟氢气反应越容易 生成的气态氢化物越稳定 对应的最高价氧 化物的水化物酸性越强 6 半径大小规律 1 原子半径 同主族 从上到下逐渐增大 同周期 从左到右逐渐减小 0 族除 外 2 离子半径 同主族 同价离子从上到下逐渐增大 同周期 阴离子半径大于 阳离子半径 具有相同的电子层结构的离子 核电荷数越大 离子半径越小 3 同种元素的各种微粒 核外电子数越多 半径越大 反之 核外电子数越少 半 径越小 7 主族族序数与周期序数的规律 1 关系式 主族族序数 最外层电子数 周期序数 电子层数 2 设主族族序数为 a 周期序数为 b 则 当 a b1 时 为非金属元素 且比值越大 元素 的非金属性越强 8 电子层与电子数的倍比关系 短周期元素 1 若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为 a 则有 1 a 1 2 为第 IA 族元 素 2 a 1 为第 IIA 族元素或 H He 3 a 2 为第 IVA 族元素 4 a 3 为第 VIA 族元素 5 a 4 为 0 族元素 2 若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为 b 则有 1 b 1 8 为 Na 2 b 1 4 为 Mg 3 b 1 2 为 Li Si 4 b 1 为 Be Ar 5 b 2 为 C 6 b 3 为 O 7 b 4 为 Ne 3 若原子的最外层电子数与电子总数的比值为 c 则有 1 c 1 6 为 Mg 2 c 1 3 为 Li P 3 c 1 2 为 Be 4 c 1 为 H He 4 原子的最外层电子数与核外电子层数相等为 H Be Al 三 元素周期表的应用 1 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置 元素在周期表中的位置反映了元素的原 子结构和元素的性质特点 我们可以根据元素在元素周期表中的位置 推测元素的原子结构 预测其主要性质 2 元素周期表中位置相近的元素性质相似 我们可以借助元素周期表研究合成有特定性质 的新物质 例如 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 如 Si Ge Se 等 在过 渡元素 副族和第 VIII 族元素 中寻找优良的催化剂 如广泛应用于石油化工生产中的催化 剂铂 镍等 和耐高温 耐腐蚀的合金材料 如用于制造火箭和飞机的钛 钼等元素 典型例题典型例题 例 1 国际无机化学命名委员会在 1989 年作出决定 把长式元素周期表原先的主 副族及 族号取消 从左到右改为第 1 18 列 碱金属族为第 1 列 稀有气体元素为第 18 列 按这个 规定 下列说法不正确的是 A 第 15 列元素的最高价氧化物为 R2O5 B 第 2 列元素中肯定没有非金属元素 C 第 17 列元素的第一种元素无含氧酸 D 第 16 17 列元素都是非金属元素 思路点拨思路点拨 先将元素周期表的列数和相应的族序数一一对应 然后再根据每一列元素 所对应的族及该族元素的特点和性质进行判断 选 D 例 2 据国外有关资料报道 在独居石 一种共生矿 化学成分为 Ce La Nb 等元素的 磷酸盐 中 查明有尚未命名的 116 124 和 126 号元素 试判断 116 号元素应位于元素周 期表中的 A 第 6 周期第 A 族 B 第 7 周期第 A 族 用心 爱心 专心6 C 第 7 周期第 族 D 第 8 周期第 A 族 答案答案 B 归纳归纳 由主族元素的原子序数如何判断它在元素周期表中的位置 判断元素在周期表中的位置时 只要记住稀有气体元素 0 族元素 的原子序数 He 2 Ne 10 Ar 18 Kr 36 Xe 54 Rn 86 就可以确定主族元素所在的周期和主族 若原子序数比相应的稀有气体元素多 1 或 2 则应在下一周期的 IA 族或 IIA 族 如 88 号 元素 88 86 2 应在第 7 周期 IIA 族 若原子序数比相应的稀有气体元素少 1 5 则应 该在本周期的 IIIA VIIA 族 如 83 号元素 86 83 3 应在第 6 周期 VA 族 电荷数为 113 118 的元素的位置 规律 都在第 7 周期 所处主族数与核电荷数的尾 数相同 例 3 X Y Z W 是原子序数依次增大的短周期元素 且互不同族 其中只有两种元素 为金属 X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等 X 与 W Y 与 Z 这两对原子的最外层 电子数之和均为 9 单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应 请回答下列问题 1 Y Z W 的原子半径由小到大的顺序是 2 ZW2的分子式是 3 工业生产单质 Y 的原理是 用化学方程式表示 4 X 与 Y 化学性质相似 则 X 与浓的 NaOH 溶液反应的化学方程式是 5 0 1 mol 的单质 W 与 50mL 1 5mol L 的 FeBr2溶液反应 则被氧化的 Fe2 和 Br 的 物质的量之比是 答案答案 1 Cl S Br 所以被氧化的 n Fe2 0 05L 1 5 mol L 0 075 mol 根据电子守恒 n Fe2 n Br 0 1 2 mol 所以 n Br 0 125 mol 即 n Fe2 n Br 3 5 例 4 A 为 A 主族元素 B 为 A 主族元素 A B 同周期 其原子序数分别为 M N 甲乙为同一主族相邻元素 其原子序数分别为 X Y 则下列选项中的两个关系式均正确的 是 A N M 10 Y X 2 B N M 11 Y X 4 C N M 25 Y X 8 D N M 10 Y X 18 分析分析 同一周期 根据是否存在副族元素 A A 主族元素原子序数之差可能为 1 11 25 同一主族 相邻元素原子序数之差可能为 2 8 18 32 用心 爱心 专心7 答案 答案 C 例 5 甲 乙是元素周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为 x 则乙的原子序数 不可能是 A x 2B x 4C x 8D x 18 分析分析 同一主族 相邻元素原子序数之差可能为 2 8 18 32 如果不相邻可能为 2 8 10 2 8 8 18 8 8 16 8 18 26 等 答案 答案 B 例 6 A 和 B 是同周期相邻的元素 A 和 C 是同主族相邻的元素 已知三种元素的核电荷 数之和为 33 则 A 可能为 A S B O C Si D C 分析分析 B C 因为题目中只有 A 和 B 是同周期相邻的元素 原子序数 A 大于 B 还是 A 小于 B 都有可能 类似的 A 和 C 同主族 原子序数也可能 A 大于 C 或 A 小于 C 所以画 出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算 设 A 的原子序数为 x 按 A B C 的顺序分别计算如下 x x 1 x 8 33 x 26 3 不合理 x x 1 x 8 33 x 8 A 为氧元素 x x 1 x 8 33 x 40 3 不合理 x x 1 x 8 33 x 14 A 为硅元素 例 7 A B C 为短周期元素 它们在元素周期表中的位置如图所示 A C 两种元素的原 子序数之和等于 B 的核电荷数 B 原子核内质子数等于中子数 写出 A B C 三种元素的元素名称 A B C B C 可能形成 BC6型化合物 其化学式为 该化合物能否燃烧 试从化合价角度说明理由 分析分析 由图示关系得 A 为 N B 为 F C 为 S BC6为 SF6 SF6中硫元素为 6 价 处于最高价态不能被氧化 虽然氟为 1 价 但也不能被氧气氧化 所以不能燃烧 答案 答案 氮 硫 氟 用心 爱心 专心8 SF6 不能燃烧 SF6中硫元素为 6 价 处于最高价态不能被氧化 虽然氟为 1 价 但也 不能被氧气氧化 所以不能燃烧 例 8 X Y Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素 它们满足以下条件 元素周期表中 Z 与 Y 相邻 Z 与 W 相邻 Y Z 与 W 三种元素最外层电子数之和为 17 请填空 Y Z 和 W 三种元素能否位于同一周期 填能或否 理由是 Y 是 Z 是 W 是 X Y Z 和 W 可能组成一化合物 其原子个数比为 8 2 4 1 写出该化合物的名 称及化学式 解析解析 这是在变相地考查氧硫关系 1 假设 Y Z W 在同一周期 设 Z 的原子序数为 a Y W 的原子序数分别为 a 1 a 1 则有 a a 1 a 1 17 a 无整数解 2 由 1 的讨论知三种元素必然两者在同一周期 两者在同一主族 即最外层电子 数为相邻的两个自然数 由于 5 6 2 17 所以 Y Z W 符合原子序数之和或最外层电子 数之和的位置关系 进而推倒出 Y 为 N Z 为 O W 为 S 答案 答案 1 否 若在同一周期 三者的原子序数之和不可能为 17 2 N O S 3 硫酸铵 424 SO NH 例 9 A B C 为短周期元素 它们的位置关系如图所示 已知 B C 两元素原子序数之和 是 A 元素的原子序数的 4 倍 则 A B C 的元素符号分别 A B C A 的原子结构示意图为 B 在周期表 中的位置是 C 的离子结构示意图为 A 的氢化物分子式为 B C 的最高价氧化物的水化物的分子式分别为 它们的酸 性 比 强 分析分析 由于 A B C 均为短周期元素 且根据其位置可判断 A 不可能是第一周期的 氢或氦元素 A 应为第二周期元素 B C 为第三周期元素 设 A 的原子序数为 x B 位于 A 下一周期的前一个主族 C 位于 A 下一周期的后一个主族 由于第二 第三周期同主族元 素原子序数相差 8 因此 B 的原子序数为 x 8 1 x 7 C 的原子序数为 x 8 1 x 9 根据 B C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍 可得下式 4x x 7 x 9 可得 x 8 答案答案 A 元素的原子序数为 8 B 元素的原子序数为 15 C 元素的原子序数为 17 元 用心 爱心 专心9 素符号 A 为 O B 为 P C 为 Cl A 的原子结构示意图为 B 在第三周期第 A 族下 A 的氢化物分子式为 H2O C 的离子结构示意图为 B C 最高价氧化物对应 水化物的分子式为 H3PO4 HClO4 酸性 HClO4比 H3PO4强 例 10 X 和 Y 的原子序数都小于 18 两者能组成 X2Y3型化合物 已知 X 的原子序数为 n 则 Y 的原子序数不可能是 A n 11 B n 5 C n 3 D n 6 分析分析 根据化学式 X2Y3 可知 X 显正三价 Y 显负二价 在原子序数 1 18 号元素 中 能组成 X2Y3型化合物的 X 元素是5B 13Al Y 元素可能是8O 和16S 1 当 X 是5B Y 是16S 时 原子序数符合 n 和 n 11 2 当 X 是13Al Y 是8O 时 原子序数符合 n 和 n 5 3 当 X2Y3是 B2O3和 Al2S3时 原子序数符合 n 和 n 3 4 当 X 是7N Y 是8O 时 原子序数符合 n 和 n 1 答案 答案 D 例 11 下表是元素周期表的一部分 回答下列有关问题 1 写出下列元素符号 2 在这些元素中 最活泼的金属元素是 最活泼的非金属元素是 最不活泼的元素是 3 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 碱性最 强的是 呈两性的氢氧化物是 写出三者之间相互反应的化学方程 式 4 在这些元素中 原子半径最小的是 原子半径最大的是 5 在 与 中 化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明 答 在 与 中 化学性质较活泼的是 怎样用化学实验证明 答 分析分析 解答本题关键要掌握 1 1 20 号元素的名称及符号 2 元素周期表的结构 3 能根据元素周期表中元素性质递变规律进行分析 判断 答案 答案 1 N Si S Ca 2 K F Ar 3 HClO4 KOH Al OH 3 3HClO4 Al OH 3 Al ClO4 3 3H2O HClO4 KOH KClO4 H2O KOH Al OH 3 KAlO2 2H2O 用心 爱心 专心10 4 F K 5 Na 可以用它们跟水反应的实验证明 钠跟水剧烈反应 放出氢气 并 生成强碱 Mg 跟沸水才反应 放出氢气 并生成中强碱 Mg OH 2 Cl 可用氯气通入溴 化钠溶液的实验证明 溶液呈棕红色 发生的反应为 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 例 12 在下列各元素组中 除一种元素外 其余都可以按照某种共性归属一类 请选出各 组的例外元素 并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内 元素组例外元素其他元素所属编号 1 S Na Mg N 2 N P Sn As 3 K Ca Al Zn 4 Cu Fe Ag Ca 其他元素所属类型编号 主族元素 过渡元素 同周期元素 同主族元素 金属元素 非金属元素 分析分析 1 中 Na Mg S 为同周期元素 2 中 N P As 为 A 族元素 3 中 K Ca Al 是主族元素 4 中 Cu Fe Ag 是过渡元素 答案答案 1 N 2 Sn 3 Zn 4 Ca 例 13 9 6g 元素 A 与 4 2g 元素 B 含有相同的原子数 A 和 B 原子核中质子数与中子数相 等 已知 A 元素在其最高价氧化物中的含量是 40 在其氢化物中含量为 94 1 试计算 A B 两元素的原子量 并推算出它们在周期表中的位置 分析分析 设该氢化物为 HxA 该最高价氧化物分子式应该为 A2O8 x 由于 9 6g 元素 A 与 4 2g 元素 B 含有相同的原子数 设 B 的原子量为 y 由 14y y g2 4 32 g6 9 解出 A 的相对原子质量是 32 其中子数与质子数相等 因此质子数为 16 的是硫元素 在第 三周期 A 族 B 的相对原子质量是 14 其中子数与质子数相等 因此质子数为 7 的是氮元素 在第二 周期 A 族 四 应考锦囊四 应考锦囊 元素周期律和元素周期表是学习化学的一种重要工具 对整个中学化学的教学有着重大 的指导作用 因此有关本部分的知识是高考必考的内容之一 纵观近几年的全国高考和各地 用心 爱心 专心11 高考 高考题中每年都有一道与原子结构 元素周期表 元素性质相结合的推断题 而就元 素周期表本身而言 在学习的过程中亦有几点值得我们注意 元素周期表的结构 稀有气体元素核电荷数及稀有气体元素核电荷数与各周期所含元素种数的关系 通常考查点 核电荷数为 113 118 的元素的位置 规律 都在第 7 周期 所处主族 数与核电荷数的尾数相同 整个元素周期表中 有两对同一主族相邻元素 且原子序数存在 2 倍关系 O 和 S Ar 和 Kr 由于后者为稀有气体元素 性质稳定 所以前者在元素周期表的相关推断中有 极高的应用价值 相关联知识 若 Z A Z C Z B 若 Z A Z C 4Z B 则 A N B F C S 则 A P B O C Cl 若 Z A Z C Z B 若 Z A Z C Z B 则 A N B P C O 则 A O B Cl C F 五 本讲小结五 本讲小结 1 周期 七周期 周期序数为电子层数 1 2 3 周期为短周期 4 5 6 周期为长周期 第 7 周期为不完全周期 2 族 每一列为一族 共 18 列 16 族 以罗马数字 IA A A A A A A 表示主族序数 用心 爱心 专心12 3 位 构 性的关系 1 原子结构决定元素的化学性质 元素的化学性质反映了元素原子结构 当电子 层数相同时 最外层电子数越少 原子核对最外层电子的引力越小 随着原子半径的增大 在参加化学反应时原子越容易失去最外层电子 金属性越强 最外层电子数越多 原子核对 最外层电子引力越大 失电子能力越小 得电子能力越大 元素的非金属性越强 当最外 层电子数相同时 电子层数越多 原子半径越大 原子核对最外层电子的引力越小 越容易 失去电子 元素的金属性越强 电子层数越少 原子半径越小 原子核对最外层电子的引力 越大 越容易得到电子 元素的非金属性越强 2 元素周期表中原子的结构决定元素在周期表中的位置 元素在周期表中的位置反 映原子的结构 如钠 Na 是第三周期 IA 族元素 其原子的最外层有一个电子 易失去 表现出较强的金属性 还原性 反之 当知道了 Na 原子的最外层有一个易失去的电子 有 较强的金属性 还原性 时 则可断定 Na 在元素周期表的左边 六 超前思维 六 超前思维 化学键 一 离子键 1 定义 叫离子键 2 离子键的实质 间的静电吸引和静电排斥 3 构成离子键的粒子 活泼金属形成的 离子和活泼非金属形成的 离子 4 离子化合物 由 构成的化合物 二 电子式 在元素符号的周围用小黑点 或 来表示原子 电子的式 子 1 写出下列原子的电子式 Na Cl O Si H 2 写出下列简单离子的电子式 Ca2 Br K F 3 写出下列化合物的电子式 NaF MgO KCl HCl H2O 模拟试题模拟试题 答题时间 60 分钟 一 选择题 1 同主族两种元素原子核外电子数差值可能为 A 6 B 12 C 26 D 30 2 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原子序数为 x 则乙的原子序数不可能 是 A x 2B x 4C x 8D x 18 3 下列叙述不正确的是 A H2S H2O HF 的稳定性依次增强 用心 爱心 专心13 B RbOH KOH Mg OH 2的碱性依次减弱 C Na Mg2 Al3 的氧化性依次减弱 D H4SiO4 H2CO3 H2SO4的酸性依次增强 4 已知 1 18 号元素的离子aW3 bX cY2 dZ 都具有相同的电子层结构 下列关系 正确的是 A 质子数 c b B 离子的还原性 Y2 Z C 氢化物的稳定性 H2Y HZ D 原子半径 X W 5 元素周期表中前 7 周期的元素数如下 周期1234567 元素种数28818183232 请分析周期与元素种数的关系 然后预言第 8 周期最多可能含有的元素种数是 A 18B 32C 50D 64 6 两种短周期元素 X 和 Y 可以组成化合物 XY3 当 Y 的原子序数为 m 时 X 的原子 序数为 m 4 m 4 m 8 m 2 m 6 A B C D 7 科学家预测原子序数为 114 的元素 具有相当稳定性的同位素 它的位置在第 7 周期 IVA 族 称为类铅 关于它的性质 预测错误的是 A 它的最外层电子数为 4B 它的金属性比铅强 C 它具有 2 3 4 价D 它的最高价氧化物的水化物是强酸 8 在 IIA 族中 Be 是唯一可以生成含氧酸根 铍酸根离子 2 2 BeO 的元素 与铍的性 质相似的短周期元素是 A NaB MgC AlD Si 9 运用元素周期律分析下面的推断 其中错误的是 铍 Be 的氧化物的水化物可能具 有两性 铊 Tl 既能与盐酸作用产生氢气 又有跟 NaOH 溶液反应放出氢气 33 NO Tl 溶液的酸性很强 砹 At 为有色固体 HAt 不稳定 AgAt 感光性很强 但不 溶于水也不溶于稀酸 锂 Li 在氧气中剧烈燃烧 产物是 Li2O2 其溶液是一种强碱 硫酸锶 SrSO4 是难溶于水的白色固体 硒化氢 H2Se 是无色 有毒 比 H2S 稳定的 气体 A B C D 10 短周期元素 X Y Z 在周期表中的位置关系如图所示 已知 X 最外层电子数为 2 则下列叙述中正确的是 A Z 一定是活泼的金属元素 B Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 用心 爱心 专心14 C 1molX 的单质跟足量水反应时 发生转移的电子为 2mol D Y 的氢化物的稳定性大于 Z 的氢化物的稳定性 11 下列各表为元素周期表中的一部分 表中数字为原子序数 其中 M 的原子序数为 37 的是 12 天然存在的金属钫 Fr 极微量 它的 21 个已知同位素都有放射性 它是碱金属元素 中最重的元素 根据它在周期表中的位置预言其性质 其中不正确的是 A 在已知元素中具有最大的原子半径 B 在空气中燃烧时生成氧化物 Fr2O C 氧化物对应的水化物是极强的碱 D 其单质的熔点比金属钠的熔点高 13 已知 a 为 IIA 族元素 b 为 IIIA 族元素 它们的原子序数分别为 m 和 n 且 a b 为同 一周期元素 下列关系式错误的是 A n m 11B n m 25C n m 10D n m 1 14 在aXn 和bYm 两种简单离子中 X Y 均为短周期元素 已知 Xn 比 Ym 多 2 个电子 层 下列关系和说法正确的是 A X 只能是第三周期元素B a b n m 的和只可能等于 10 C b 不大于 5D Y 可能是第二周期元素 15 据报道 1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤 239 并测 知其原子核内有 148 个中子 现有 A 元素的一种同位素 比镤 239 的原子核内少 54 个质子 和 100 个中子 则 A 元素在周期表中的位置是 A 第 3 周期第 IA 族 B 第 4 周期第 IA 族 C 第 5 周期第 IA 族D 第 3 周期第 IIA 族 16 氡是放射性稀有气体元素 氡气吸入体内有害健康 氡的核电荷数是 86 相对原子质 量是 222 科学家还发现某些放射性矿物分解放出的 锕射气 是由质子数为 86 质量数 为 219 的原子组成 下列有关氡的说法正确的是 A 氡气在标准状况下密度约是 19 82g L 1 B 氡气化学性质较活泼 因此对人体有害 C 氡原子核外有 7 个电子层 最外层有 8 个电子 D 锕射气 是氡的同位素 17 下列叙述正确的是 A 同一主族的元素 原子半径越大 其单质的熔点一定越高 B 同一周期元素的原子 半径越小越容易失去电子 用心 爱心 专心15 C 同一主族的元素的氢化物 相对分子质量越大 它的沸点一定越高 D 稀有气体元素的原子序数越大 其单质的沸点一定越高 18 下列分子中 电子总数最少的是 A H2S B O2 C CO D NO 19 A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子 B 元素的原子核外电子总数比 A 元素原子的核外电子总数多 5 个 则 A 与 B 可形成的化合物类型为 A AB B BA2 C AB4 D B3A2 20 已知碳有三种常见的同位素 12C 13C 14C 氧也有三种同位素 16O 17O 18O 由这六种微粒构成的二氧化碳分子中 其相对分子质量最多有 A 18 种 B 6 种 C 7 种 D 12 种 21 已知质量数为 A 的某阳离子 Rn 核外有 x 个电子 则核内中子数为 A A x B A x n C A x n D A x n 二 填空题 22 1999 年是人造元素丰收年 一年间得到第 114 116 和 118 号三个新元素 按已知的原 子结构规律 118 号元素应是第 周期第 族元素 它的单质在常温常压下最 可能呈现的状态是 选填气 液 固 体 近日传闻俄罗斯合成了第 166 号元素 若已知原子结构规律不变 该元素应是第 周期第 族元素 23 1971 年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在 0 以下将氟气从细冰末上通过 成功地合成了 一直认为不存在的氟的含氧酸 次氟酸 1 写出次氟酸的分子式并指出各元素的化合价 2 次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 对 NaI 又可表现还原性 对 KMnO4 的溶液 写出反应的化学方程式 24 有 X Y Z W 四种短周期元素 原子序数依次增大 其核电荷数总和为 38 Y 元 素原子最外层电子数占核外总电子数的 3 4 W 元素原子最外层电子比同周期 Z 元素多 5 个 电子 W 和 Y 不属同一主族 1 写出元素符号 X Y Z W 2 Z W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 3 把 Z 的单质 片状 放入滴有酚酞的沸水中 观察到的现象是 反 应的化学方程式是 25 A B C D 四种元素都是短周期元素 A 元素的离子具有黄色的焰色反应 B 元素 的离子结构和 Ne 具有相同的电子层排布 5 8gB 的氢氧化物恰好能与 100mL2mol L 盐酸完 全反应 B 原子核中质子数和中子数相等