上海市松江二中2013-2014学年高二化学上学期开学考试题A

1 松江二中松江二中 20132013 学年度第一学期第一次月考高二化学 学年度第一学期第一次月考高二化学 A A 满分 100 分 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35 5 Fe 56 Cu 64 一 选择题 每小题只有一个正确答案 一 选择题 每小题只有一个正确答案 1 用 FeS 跟酸反应制取 H2S 气体 最好使用的酸是 A 浓盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 稀硝酸 2 0 1 mol 某单质与足量硫充分反应 质量增加了 1 6 g 则组成这种单质的元素不可能 是 A Ag B Fe C Cu D K 3 下列说法正确的是 A 将 4 0 g 氢氧化钠溶于 200 mL 水中 得到溶液的物质的量浓度是 0 5 mol L B 将 11 2 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 所得溶液的物质的量浓度为 0 5 mol L C 从 1 L 0 5 mol L 的盐酸中取出 10 mL 取出的盐酸的物质的量浓度是 0 005mol L D 将 40 g 氢氧化钠溶于水配成 2 L 溶液 此溶液的物质的量浓度为 0 5 mol L 4 常温下 下列溶液中碱性最强的是 A 4 g 氢氧化钠溶于水配制成 1 L 溶液 B 0 05 mol L 的 Ba OH 2溶液 C c H 10 14 mol L 的溶液 D 同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钾等体积混合后的溶液 5 浓硫酸 新制氯水 浓盐酸分别滴在蓝色石蕊试纸上 最终试纸的颜色分别是 A 黑色 红色 红色 B 红色 红色 红色 C 黑色 白色 红色 D 红色 白色 黑色 6 m g 铜和足量的浓硫酸反应 生成 V 升的 SO2 则被还原的硫酸的物质的量是 A mol B mol C mol D mol 64 m 32 m 2 11 V 4 22 V 7 能把 Na2SO4 NH4NO3 NH4 2SO4 KOH 四瓶无色溶液加以区别 必要时可以加热 的一 种试剂是 A BaCl2溶液 B NaOH 溶液 C AgNO3溶液 D Ba OH 2溶液 8 某化学反应经过 2 min 生成物 Y 的浓度从 0 增加到 0 24 mol L 而反应物 X 的浓度从 0 3 mol L 变成 0 22 mol L 该反应可能是 A X 2Z 3Y B X Z 2Y C 3X Y Z D X Y 3Z 9 在反应 C s CO2 g 2CO g 中 能使化学反应速率加快的措施是 增大压强 升高温度 将 C s 粉碎 通入更多的 CO2 加入更多的 C s A B C D 10 在一定温度下 可逆反应 A g 3B g 2C g 达到化学平衡的标志是 A 单位时间内生成 n mol A 同时生成 n mol C 2 B 单位时间内生成 n mol A 同时生成 3n mol B C A B C 的分子数之比为 1 3 2 D A B C 的浓度不再变化 11 下列各种情况 不能用勒沙特列原理解释的是 A 将装有 NO2和 N2O4的混合物体的密闭容器浸入热水中 容器中气体颜色加深 B 将装有 Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中 溶液迅速出现浑浊 C 在醋酸溶液中 加入一些醋酸钠固体 溶液的 pH 增大 D 在氨水中加入浓氢氧化钠溶液 有氨气逸出 12 反应 A g B g C g D g Q 分别在 673 K 和 373 K 时进行 得到 C 的体积分数和时间 t 的关系曲线如图 则能正确表示此反应的图像是 A B C D 13 合成氨工业中的 H2是通过反应 CO H2OCO2 H2制得的 现在一定温度下 将 1 molCO 和 3 mol 水蒸气置于密闭容器中反应 达平衡后测得 CO2为 0 75 mol 再通入 6 mol 水蒸气 重新达到平衡后 CO2和 H2的物质的量之和为 A 1 2 mol B 1 5 mol C 1 8 mol D 2 5 mol 14 下列溶液导电能力最强的是 A 0 2 mol L 硫酸 B 0 4 mol L 氨水 C 0 2 mol L 盐酸 D 0 2 mol L 醋酸 15 下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 A S2 NO3 NH4 K B OH Na Cl K C NO3 Fe3 Cl SO42 D SO32 H K NO3 16 下列离子方程式书写正确的是 A 铁跟稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32 2H CO2 H2O C 硫化亚铁跟稀盐酸反应 S2 2H H2S D 锌粒跟硫酸铜溶液反应 Zn Cu2 Zn2 Cu 17 等物质的量浓度的下列溶液中 NH4 离子的浓度最大的是 A NH4HSO4 B NH4HCO3 C NH4Cl D NH4NO3 18 在氢硫酸溶液中加入少量下列物质 O2 Cl2 SO2 CuSO4 能使溶液 pH 值减 小的是 A B C D 19 在温度不变 恒容的容器中进行反应 H2 2H 若反应物的浓度由 0 1 mol L 降到 0 06 mol L 需 20 s 那么由 0 06 mol L 降到 0 036 mol L 需反应的时间为 A 10s B 12s C 大于 12s D 小于 12s 20 在医院施行外科手术时 常用 HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂 已知有如下性质 C 373K 673K C 673K 373K C 673K 373K C 373K 673K tttt 3 HgCl2晶体熔点较低 HgCl2在熔融状态下不能导电 HgCl2在水溶液中可发生微弱电 离 下列关于 HgCl2的叙述中正确的是 A HgCl2属于离子化合物 B HgCl2属于共价化合物 C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于强电解质 21 已知 25 氨水的密度为 0 91g cm 3 5 氨水的密度为 0 98g cm 3 若将上述两溶液 等体积混合 所得氨水溶液的质量分数是 A 小于 15 B 大于 15 C 等于 15 D 无法估算 22 如右图 室温下 A B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了 两种气体 同温 同压 当取下 K 夹 使两烧瓶内气体充分接 触后容器内压强由小到大的顺序正确的是 A B C D 23 在下列叙述中 能说明盐酸是强酸 醋酸是弱酸的是 A 将体积相同的 pH 4 的盐酸和醋酸都稀释成 pH 5 的溶液 醋酸所需加入的水 量比盐酸的多 B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取 C 相同物质的量浓度 相同体积的盐酸和醋酸溶液分别跟氢氧化钠溶液反应时 消耗氢氧化钠的量相等 D 相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时 产生氢气的起始速率相等 24 将可能混有下列物质的硫酸铵样品 13 2 g 在加热条件与过量氢氧化钠溶液反应 可 收集到气体 4 3 L 标准状况 则该样品内不可能含有的物质是 A 碳酸氢铵和硝酸铵 B 碳酸铵和硝酸铵 C 氯化铵和碳酸氢铵 D 氯化铵和碳酸铵 25 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4 H2 O 实 验 反 应 温 度 V mL c mol L 1 V m L c mol L 1 V mL A2550 1100 15 B2550 250 21 0 C3550 1100 15 D3550 250 21 0 编号 A 中气体 H2SH2NH3NO B 中气体 SO2Cl2HClO2 4 二 填空题二 填空题 26 指出下列盐溶液的酸碱性 K2S NaHCO3 NH4 2SO4 NH4HSO4 AgNO3 Ba NO3 2 27 反应 mA nBpC 某温度下达到平衡时 1 若 A B C 都是气体 减压后正反应速率小于逆反应速率 则 m n p 的关系为 2 若 C 为气体 且 m n p 在加压时 化学平衡发生移动 则平衡必定是向 反应方向移动 3 如果在体系中增大或减小 B 的量平衡均不移动 则 B 为 态 4 若升高温度 A 的转化率降低 此反应的逆反应是 热反应 28 某一容积可变的密闭体系中发生下列反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g Q Q 0 回答下列问题 1 对于合成氨工业生产条件的选择 下列说法正确的是 选填字母序号 A 温度 压强越大 越有利于化学平衡的正向移动 B 铁触媒在该温度时活性大 C 工业生产受动力 材料 设备等条件的限制 D 使用催化剂有利于提高反应的转化率 2 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图 处于平衡状态的时间段是 在 t1 t3 t4时刻 体系中分别是何种条件发生了什么样变化 t1 t3 t4 在下列时间段中 氨的百分含量最高的是 选填代号 a t0 t1 b t2 t3 c t3 t4 d t5 t6 29 在稀氨水中存在电离平衡 NH3 H2ONH4 OH 如果进行下列操作 用 增大 减小 不变 填空 1 通入适量 HCl 气体时 c NH4 c H 5 2 加入少量 NaOH 固体 c NH4 c OH 3 加入 NH4Cl 晶体时 c NH4 c OH 30 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质 按下图所示装置进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放浓硫酸的仪器名称是 A 中发生反应的化学方程 式为 2 实验过程中 装置 B C 中发生的现象分别是 这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 3 装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 31 某化学研究性学习小组在实验室整理化学试剂时 发现一 个盛有无色溶液的试剂瓶的标签污损 如右图所示 同学们根 据中学化学知识 对该试剂的成分进行了一系列猜想和探究 1 同学们首先排除了试剂的成分是硫酸铜 硫酸铁 硫酸亚 铁等的可能 理由是 2 取出少量溶液置于试管中 向其中滴入石蕊试液 石蕊试液呈现红色 同学们认为可以 排除硫酸钠 硫酸钾等 理由是 但是不能排除是硫酸 铵的可能性 其原因是 用离子方程式表示 3 另取出少量溶液置于试管中 向其中加入锌粒 有大量无色气泡快速冒出 根据此现象 可推测溶质可能是下列物质中的 填字母代号 生成气体的有关反应 的离子方程式为 A NaHSO4 B NH4 2SO4 C MgSO4 D H2SO4 E Al2 SO4 3 6 三 计算题三 计算题 32 一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成 取 2 12 g 这种氮肥溶于水 加入足量的烧碱溶 液 加热至气体全部放出 生成的氨气为 672 mL 标准状况下 求这种氮肥的含氮百分 率 要求写出计算步骤 33 在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和 NH4 2SO4的固体混合物 加热充分反应 下图表示 加入的混合物质量与产生的气体体积 标准状况 的关系 试计算 1 NaOH溶液的物质的量浓度为 mol L 2 当NaOH溶液的体积为140mL 固体混合物的质量是51 6g时 充分反应后 生成气 体的体积 标准状况 为 L 3 当NaOH溶液的体积为180mL 固体混合物的质量仍为51 6g 充分反应后 生成气体的 体积 标准状况 为 L 松江二中松江二中 20132013 学年度第一学期第一次月考学年度第一学期第一次月考 高二化学参考答案高二化学参考答案 A A 卷 卷 7 一 选择题 共 50 分 12345678910111213 BBDCCADACDBCC 141516171819202122232425 ACDABCBABADD 二 填空题 26 共 共 3 3 分 分 碱性 碱性 酸性 酸性 酸性 中性 27 共 共 4 4 分 分 1 m n p 2 逆 3 液态或固态 4 吸 28 共 共 9 9 分 分 1 BC 2 分 2 t0 t1 t2 t3 t3 t4 t5 t6 2 分 升高温度 使用催化剂 减小压强 3 分 a 2 分 29 共 共 6 6 分 分 1 增大 增大 2 减小 增大 3 增大 减小 30 共 共 1010 分 分 1 分液漏斗 1 分 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 分 2 溶液由紫红色变为无色 出现淡黄色浑浊 还原性 氧化性 各