上海市长宁区2013届高三化学上学期期末教学质量调研试题沪科版

1 20122012 学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷学年第一学期高三化学期终质量抽测试卷 请在答题卷上答题 满分 l50 分 考试时间 120 分钟 相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35 5 Ca 40 Mn 55 Na 23 Mg 24 Ba 137 K 39 Cu 64 第 I 卷 共 66 分 一 选择题 本题共 10 分 每小题 2 分 只有一个正确选项 答案涂写在答题卷上 1 化学与生活息息相关 下列说法正确的是 医用酒精的浓度通常是 95 B 淀粉 油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈通常是电化学腐蚀所致 D 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中 易造成水体的富营养化 2 可能存在的第 119 号未知元素 有人称为 类钫 根据元素周期表结构及性质变化趋 势 判断有关 类钫 的预测正确的是 A 具有放射性 B 单质有较高的熔点 C 在化合物中呈 2 价 D 单质的密度小于 1 g cm3 3 硫的熔点是 112 8 沸点是 444 6 下列有关化学反应的事实描述错误的是 A 硫蒸气能跟氢气直接化合 硅和磷则不能 B 硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的 Cu2S C 硫粉和汞即使不加热也能发生反应生成黑色的 Hg2S D 铁粉和硫粉混合加热发生反应后即使移去热源后反应还能继续 4 化学键是相邻原子间强烈的相互作用 主要有离子键 共价键等 有关它们叙述正确的 是 A 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C 熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键 D 单质分子中均存在化学键 5 能证明苯酚分子里羟基上的氢原子比乙醇分子里羟基上的氢原子活泼的事实是 A 苯酚能与浓溴水发生取代反应 而乙醇不能 B 苯酚能与氢氧化钠反应 而乙醇不能 C 常温下 苯酚微溶于水 而乙醇与水互溶 D 苯酚有毒 而乙醇无毒 选择题 本题共 36 分 每小题 3 分 每题只有一个正确选项 6 在生产和生活中金属腐蚀难以避免 对图 a 和图 b 的分析合理的是 A 图 a 负极上发生的反应是 O2 4e 2H2O 4OH B 图 b 接通开关后溶液中的 H 向正极移动 C 图 a 插入海水中的铁棒 越靠近底端腐蚀越严重 D 图 b 接通开关后 Zn 腐蚀速率增大 Zn 上放出气体的速率也增大 7 根据碘与氢气反应的热化学方程式 i I2 g H2 g 2HI g 9 48 kJ ii I2 S H2 g 2HI g 26 48 kJ 下列判断正确的是 A 1mol I2 s 中通入 2gH2 g 反应吸热 26 48 kJ B 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17 00 kJ 2 2 2 2 8 9 C 反应 ii 的反应物总能量比反应 i 的反应物总能量低 D 反应 i 放出的热量多 所以产物的能量低 比反应 ii 的产物更稳定 8 很多国家已停止使用含铊的杀虫剂 元素周期表中铊的数据见右图 下列说法正确的是 A TI 元素是一种主族元素 B TI 元素的相对原子质量是 204 C 铊元素的质量数是 204 4 D TI 原子最外层有 3 个能量相同的电子 9 下列微粒中 对水的电离平衡不产生影响的是 A B C D 1s22s22p63s1 10 向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水 对实验现象描述错误的是 A 反应剧烈进行 B 产生大量气泡 该气体使带火星的木条复燃 C 试管底部发烫 D 反应后即向试管中加 2 滴酚酞 振荡 溶液呈红色 11 下列各组物质混合后 再加热蒸干并在 300 时充分灼烧至质量不变 最终可能得到纯 净物的是 A 向 FeSO4 溶液中通入 Cl2 B 向 KI 和 NaBr 混合溶液中通入 Cl2 C 向 NaAlO2 溶液中加入 HCl 溶液 D 向 NaHCO3 溶液中加入 Na2O2 粉末 12 用右图所示装置进行下列实验 足量时间后 实验结果与预测的现象不一致的是 预测的现象 A 淀粉 KI 溶液浓硝酸无明显变化 B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化 C AlCl3 溶液浓氨水有白色沉淀 D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 13 正确的实验操作是实验成功的重要因素 下列实验操作正确的是 14 下表各选项中 不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 化合物 ABCD YCO2Fe2O3HgSFeCl3 WMgOAl2O3SO2CuCl2 15 将标准状况下 VL 氯气通入过量的热烧碱溶液中充分反应 若产物中不含次氯酸钠 且 反应中共转移了 n 个电子 则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 A B C D 16 下列实验目的可以达到的是 3 A 准确称取 0 40g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0 01000mol L 1 的 NaOH 溶液 B 将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集 用冰水混合物冷却降温 以此研究温 度对化学平衡的影响 C 将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后 加入新制的 Cu OH 2 悬浊液 加热 没有红色沉淀 说明淀粉在该条件下没有水解 D 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体 以加快过滤速度 17 中学所学的 A B C 三种物质都是由 H O S Na 中的三种元素组成的强电解质 A B 的水溶液均呈碱性 测得 pH 相等的 A B 溶液 c A c B C 的水溶液呈酸性 有关说法 正确的是 A A 是 Na2SO3 B B 溶于溴水中 不可能生成沉淀 C B C 反应的离子方程式可能是 SO 2H SO2 H2O 2 3 D 若 A B 两溶液的 pH 9 则两溶液中水电离的 OH 的物质的量浓度之比为 1 1 三 选择题 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有一个正确选 项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个 该小题不给分 18 温度为 T 时 向 2 0L 恒容密闭容器中充入 1 0 molPCl5 反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 经一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 t s050150250350 n PCl3 mol00 160 190 200 20 以下对反应过程的分析和判断正确的是 A 反应在前 50 s 的平均速率为 v PCl3 0 0032 mol L 1 s 1 B 保持其他条件不变 若升高温度 平衡时 c PCl3 0 11 mol L 1 则反应为放热反应 C 相同温度下 若起始时向容器中充入 1 0molPCl5 0 20molPCl3 和 0 20molCl2 则达 平衡前 v 正 v 逆 D 相同温度下 若起始时向容器中充入 2 0molPCl3 2 0molCl2 则达平衡时 PCl3 的转 化率大于 80 19 下列各组溶液 只用一种试剂无法区别的是 A 硫酸钠 硫化钠 亚硫酸钾 硫代硫酸钾 偏铝酸钠 B 氯化铁 氯化铵 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 C 硫氰化钾 氯化钾 苯酚 硫酸钠 碳酸钠 D 氯化铝 盐酸 氯化钠 氯化钡 氢氧化钠 20 氨碱法 索氏 和联合制碱法 侯氏 是两大重要的工业制碱法 下列表达不正确的 是 氨碱法联合制碱法 A 原料食盐 氨气 生石灰食盐 氨气 二氧化碳 B 可能的副产物氯化钙氯化铵 C 循环物质氨 气 二 氧 化碳氯化钠 D 评价原料易得 设备复杂 能耗高原料利用率高 废弃物少 21 常温下 在 l00mL 1mol L 的 NaHCO3 溶液中 加入 Xmol 的 Ba OH 2 固体 假设溶液体 积和温度保持不变 以下关于溶液中 c CO32 及 c HCO3 的变化判断正确的是 A 当 X 0 025 时 溶液中有 HCO3 和 CO32 且 2C CO32 C HCO3 B 当 X 0 05 时 溶液中有 HCO3 和 CO32 且 C CO32 C HCO3 C 当 X 0 06 时 溶液中 HCO3 CO32 浓度都减小了 D 当 X 0 1 时 溶液 PH 增大 沉淀达到最大值 4 22 向 Cu 和 Cu2O 的混合物 27 2g 中加入某浓度的硝酸 0 1L 固体物质完全反应 生成 NO2 N2O4 NO 和 Cu NO3 2 在所得溶液中加入 1 0mol L 的 NaOH 溶液 1 0L 溶液恰 好呈中性 金属离子也已完全沉淀 沉淀质量为 39 2g 以下所得结论不合理的是 硝酸的物质的量浓度为 12 0mol L 产生的气体在标准状况下的体积为 13 44L C Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2 1 D Cu Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0 2mol 第 II 卷 共 84 分 四 本题共 8 分 碳与硅是十分重要的两种元素 金刚石 SiC具有耐磨 耐腐蚀特性 应用广泛 23 碳元素在周期表中的位置是 其原子核外通常未成对电子数为 个 24 已知 2Ca3 PO4 2 s 10C s P4 g 6CaO s 10CO g 反应中 被破坏的化学键有 a 离子键 b 极性共价键 c 非极性共价键 25 一定条件下 Na 还原 CCl4 可制备金刚石 反应结束冷却至室温后 除去粗产品中少 量钠的试剂为 26 下列叙述正确的有 填序号 Na还原 CCl4 的反应 Cl2 与 2 H O 的反应均是置换反应 水晶 干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 23 Na SiO 溶液与 3 SO 的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 Si 在一定条件下可与 FeO 发生置换反应 五 本题共 8 分 氯酸是一种强酸 氯酸的浓度超过 40 就会迅速分解 反应的化学方程式为 8HClO3 3O2 2Cl2 4HClO4 2H2O 27 在上述变化过程中 发生还原反应的过程是 填化学式 该反应的氧化产物是 填化学式 所得混合气体的平均式量为 28 已知测定锰的一种方法是 将锰离子转化为高锰酸根离子 反应体系中有 H Mn2 H2O IO3 MnO4 IO4 离子 该离子反应方程式为 若将该反应设计成原电池 则在正极生成的离子是 填离子名称 29 综合上述各反应及已有知识 可推知氧化性强弱关系正确的是 填序号 a KMnO4 Cl2 b Cl2 O2 c HIO4 HClO3 d HIO4 Cl2 六 本题共 8 分 已知 A g B g C g D g 反应的平衡常数和温度的关系如下 温 度 70090083010001200 平 衡 常数1 71 11 00 60 4 5 回答下列问题 30 830 时 向一个 5 L 的密闭容器中充入 0 20mol 的 A 和 0 80mol 的 B 如反应初始 6s 内 A 的平均反应速率 v A 0 003 mol L 1 s 1 则 6s 时 c A mol L 1 C 的 物质的量为 mol 此时 正反应速率 填 大于 小于 或 等于 逆反应速率 31 在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为 填正确选项前的字母 a 压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 c c A 不随时间改变 d 单位时间里生成 c 和 D 的物质的量相等 32 1200 时反应 C g D g A g B g 的平衡常数的值为 33 绝热容器不与外界交换能量 在恒容绝热条件下 进行 2M g N g 2P g Q s 反应 按下表数据投料 反应达到平衡状态 测得体系压强升高 简述该反应的平 衡常数与温度的变化关系 物 质 MNPQ 起始投料 mol 2120 七 本题共 12 分 某同学进行实验研究时 欲配制 1 0mol L 1Ba OH 2 溶液 但只找到在空气中暴露已久的 Ba OH 2 8H2O 试剂 化学式量 315 在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中 仅部分溶解 烧杯中存在大量未溶物 为探究原因 该同学查得 Ba OH 2 8H2O 在 283K 293K 和 303K 时的溶解度 g 100g H2O 分别为 2 5 3 9 和 5 6 34 烧杯中未溶物可能仅为 BaCO3 理由是 35 假设试剂由大量 Ba OH 2 8H2O 和少量 BaCO3 组成 设计实验方案 进行成分检验 在答题纸上进一步完成实验步骤 预期现象和结论 不考虑结晶水的检验 室温时 BaCO3 饱和溶液的 pH 9 6 限选试剂及仪器 稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液 澄清石灰水 pH 计 烧杯 试管 带塞导 气管 滴管 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于试管中 步骤 4 将试剂初步提纯后 准确测定其中 Ba OH 2 8H2O 的含量 实验如下 36 配制 250ml 约 0 1mol L 1Ba OH 2 溶液 准确称取 w 克试样 置于烧杯中 加适量 蒸馏水 将溶液转入 洗涤 定容 摇匀 37 滴定 准确量取 25 00ml 所配制 Ba OH 2 溶液于锥形瓶中 滴加指示剂 将 填 0 020 0 05 0 1980 或 1 5 mol L 1 盐酸装入 50ml 酸式滴 定管 滴定至终点 记录数据 重复滴定 2 次 平均消耗盐酸 Vml 计算 Ba OH 2 8H2O 6 的质量分数 只列出算式 不做运算 38 室温下 填 能 或 不能 配制 1 0 mol L 1Ba OH 2 溶液 八 本题共 12 分 实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2 反应装置如右图所示 39 制备实验开始时 先检查装置气密性 接下来的操作依次是 填序号 A 往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B 加热 C 往烧瓶中加入浓盐酸 制备反应会因盐酸浓度下降而停止 为测定已分离出过量 MnO2 后的反应残余液中盐酸 的浓度 探究小组同学提出的下列实验方案 甲方案 与足量 AgNO3 溶液反应 称量生成的 AgCl 质量 乙方案 与已知量 CaCO3 过量 反应 称量剩余固体的质量 丙方案 与足量 Zn 反应 测量生成的 H2 体积 继而进行下列判断和实验 40 判定甲方案不可行 理由是 41 乙方案的实验发现 固体中含有 MnCO3 说明碳酸钙在水中存在 测定的结 果会 填 偏大 偏小 或 准确 进行丙方案实验 装置如右图所示 夹持器具已略去 42 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中 43 反应完毕 每间隔 1 分钟读取气体体积 发现气体体积 逐渐减小 直至不变 气体体积逐次减小 的原因是 排除 装置和实验操作的影响因素 44 小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐 酸的浓度 但还需经查阅资料知道 九 本题共 8 分 F 是新型降压药替米沙坦的中间体 可由下列路线合成 45 D E 的反应类型是 E F 的反应类型是 46 C 中含有的官能团名称是 已知固体 C 在加热条件下可溶于甲醇 下列有关 C D 的说法正确的是 a 使用过量的甲醇 是为了提高 D 的产量 b 浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c 甲醇既是反应物 又是溶剂 d D 的化学式为 C9H9NO4 47 E 的同分异构体苯丙氨酸 a 氨基 苯基丙酸 经缩合反应形成的高聚物是 写结构简式 十 本题 12 分 某化合物 A 经碱性水解后得到 B 酸化后得到 C C8H8O2 核磁共振氢谱表明 C 含有苯 环 且苯环上有 2 种氢原子 B 经过下列各步反应后得到 G C8H12O4 核磁共振氢谱显示 G 中只有 1 种氢原子 7 已知 请回答下列问题 48 有机物类别 A 物质属于 类 C 物质属于 类 49 写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体 是苯的对位二取代化合物 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 不考虑烯醇 CC OH 结构 50 写出 F G 反应的化学方程式 51 写出 A 的结构简式 52 在 G 的粗产物中 经检测含有聚合物杂质 写出聚合物杂质可能的结构简式 仅要求 写出 1 种 十一 本题共 16 分 钠是活泼的碱金属元素 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 完成下列计算 53 叠氮化钠 NaN3 受撞击分解产生钠和氮气 故可应用于汽车安全气囊 若 78 克叠氮 化钠完全分解 产生标准状况下氮气 L 54 钠 钾合金可在核反应堆中用作热交换液 5 05 g 钠 钾合金溶于 200 mL 水生成 0 075 mol 氢气 计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度 忽略液体体积变化 55 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤 得到含铝酸钠的溶液 向该溶液中通入二氧化碳 有下列反应 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 己知通入二氧化碳 112 L 标准状况下 生成的 Al OH 3 和 Na2CO3 的物质的量之比为 4 5 若向该溶液中通入的二氧化碳为 224L 标准状况下 计算生成的 Al OH 3 和 Na2CO3 的物质的量的最大值 56 为测定某硫酸吸收含氨气废气后 所得铵盐中氮元素的质量分数 现将不同质量的铵盐 固体分别加入到 50 00mL 相同浓度的氢氧化钠溶液中 沸水浴加热至气体全部逸出 此温度 下铵盐不分解 该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全 测定浓硫酸增加的质量 部分测定结 果如下表 铵盐的质量 g 10 0020 0030 0050 00 浓硫酸增加的质量 g mm1 290 试回答 该铵盐的成分为 该铵盐中氮元素的质量分数为 须列式计算 2012 学年第一学期高三化学期末质量抽测试卷 答案与评分标准 第 I 卷 共 66 分 选择题 本题共 10 分 每小题 2 分 只有一个正确选项 2 H A B DF C 2 H 1 H2O NaOH Br2 P H2SO4 E G 1 H2O NaOH 8 100 00 252 315101980 0 250 3 w V 选择题 本题共 36 分 每小题 3 分 每题只有一个正确选项 选择题 本题共 20 分 每小题 4 分 每小题有一个或两个正确选项 只有一个正确选项的 多选不给分 有两个正确选项的 选对一个给 2 分 选错一个 该小题不给分 第 卷 共 84 分 四 本题共 8 分 每小题 2 分 23 第二周期第 IVA 族 2 24 abc 25 水 或乙醇 26 五 本题共 8 分 27 HClO3 Cl2 1 分 O2 HClO4 1 分 47 6 1 分 28 2Mn2 5IO4 3H2O 2MnO4 5IO3 6H 2 分 碘酸根离子 1 分 29 a d 2 分 六 本题共 8 分 30 0 022 mol L 1 0 09mol 大于 3 分 31 c 2 分 32 2 5 1 分 33 该反应的平衡常数随温度的升高而减小 2 分 七 本题共 12 分 34 由于 Ba OH 2 8H2O 与空气中的 CO2 反应 所取试剂许多已变质为 BaCO3 未变质的 Ba OH 2 8H2O 在配制溶液时能全部溶解 2 分 35 5 分 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取适量试剂于洁净烧杯中 加入足量蒸馏水 充分 搅拌 静置 过滤 得滤液和沉淀 步骤 2 取适量滤液于试管中 滴加稀硫酸 出现白色沉淀 说明该试剂 中有 Ba2 存在 步骤 3 取适量步骤 1 中的沉淀于是试管中 滴加稀盐酸 连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中 澄清石灰水变混浊 说明该 试剂中含有 BaCO3 步骤 4 取步骤 1 中的滤液于烧杯中 用 pH 计测定其 pH PH 明显大于 9 6 说明该试 剂中含有 Ba OH 2 36 搅拌溶解 250ml 容量瓶中 2 分 37 2 分 0 1980 38 不能 1 分 八 本题共 12 分 每小题 2 分 39