高三化学考前指导

高三化学考前指导高三化学考前指导 一 考试指导一 考试指导 一 基本策略 一 基本策略 先易后难 较易题必须阅读两遍拿满分 较难题阅读 2 3 遍后还没 有任何思路就放弃 审题是 审 而不是 看 边审题边做标记 第二卷一般是有机题和选做题较容易 可先做 实验及无机题较难 要后做 选择题做完后一般不要轻易更改答案 填空及简答题不要留空 不会做也要碰运气填满 若出现思路混乱无头绪时就停下笔 深呼吸并掐自己一两下 审题答题注意 审题答题注意 1 注意题中的加点字 黑体字及括号内容 可能是提示 解释 说明或补充 答题指令等 图表题审读 坐标轴 单位 最小 间隔 曲线点线面 拐点与走趋等 表题变量与自变量 数值变 化与不变化规律等 2 注意选择题要求是选择 正确的 还是 不正确的 或者 错误的 3 排列顺序时 分清是 由大到小 还是 由小到大 类似的 由 强到弱 由高到低 等等 4 注意题干中的限制条件 如 混合物 化合物 单质 颜色 等 5 注意规范使用化学用语 名称 元素符号 化学式 电子式 原子 或离子 结构示意图 结构简式 结构式 离子方程式 化学方程式 热化学方程式等 特别是要求写 离子方程式 一定 不要误写成 化学方程式 书写化学方程式时 分清是 还是 如一种盐水解方程式一定用 不能用 其产物 也不能标 或 弱酸 弱碱的电离一定要用 不能 用 所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子 6 注意区分 标况 还是 非标况 是 气态 还是 液态 固态 22 4l mol 的适用条件 注意三氧化硫 乙烷 己烷 水等物质的 状态 区分液态氯化氢和盐酸 液氨和氨水 液氯和氯水 7 m a s n b g pc l q d g 这种可逆反应 加压或减压 平衡移动只考虑其中的气态物质 g 的化学计量数 8 有单位的要写单位 没有单位的就不要写了 如 溶解度 单位 是克 却不写出 相对分子质量 相对原子质量 无单位 却加 上 g 或 g mol 1 摩尔质量有单位 g mol 1 却不写单位 用 h t s 判断反应能否自发进行 注意 h 的常用单位是 kj mol 1 s 的常用单位是 j mol 1 k 1 t 是开氏温度 t 0 计算时注意单位一致 电离常数 平衡常数 水解常数 ksp 只与温度有关 与浓度无关 9 计算题中往往出现 将样品分为两等份 或 从 1000ml 溶液中 取出 50ml 最后求的是 原样品中的有关的量 你却只求了 每份中的有关量 10 求气体的 体积分数 与 质量分数 不看清楚 失分 11 描述实验现象要全面 检验物质要采用常用试剂 现象明显 操作简便 例 检验还原性物质一般用溴水 碘水 酸性 kmno4 检验氧化性物质常采用 na2s ki 淀粉 溶液或试纸 fecl2等 外加 scn 12 表示物质的量浓度如 c cl 不能写为 cl 气体溶解度与固体 溶解度表示方法 计算方法混为一谈 标况下 将 20l 氨气溶 解在 1l 水中 表示离子电荷与元素化合价混为一谈 求 转化率 百分含量 混淆不清 13 注意区分原电池的正负极 电解池 电镀池 的阴阳极 电 极反应式不要写反了 书写电极反应式时注意考虑电解质溶液 14 两种不同体积不同浓度同种溶液混和 总体积是否可以加和 要看题目情景和要求 15 化学计算常犯错误如下 分子式写错 化学方程式写错或 不配平或配平有错 用关系式计算时 物质的量关系式不对 以 上情况发生 全扣分 分子量算错 讨论题 缺讨论过程 扣相 当多的分 给出两种反应的量 不考虑一反应物过量 要有判断 过程 要求写出计算规范过程 解 设未知量 方程式或关系 式 计算比例关系 比例式主要计算过程 答 单位 有的题目 还要写出推理过程 不要省略步骤 计算过程要带单位 注意题 中对有效数字的隐性要求 16 推断题 请注意根据题意 无机物 有机物均应考虑 全面 综合 17 看准相对原子质量 cu 是 63 5 还是 64 应按卷首提供的用 18 回答简答题 一定要避免 简单化 要涉及原理 应该有因 有果 答到 根本 如 nh4 的检验 取少量试样放入试管然后加 入 naoh 溶液加热 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变 蓝 则含 nh4 选择试剂 操作 现象 结论 另外 量器书 写时规格要注明 滴定管书写时要注明酸 碱式 19 配平任何方程式 最后都要进行 系数化简 书写化学反应 方程式 反应条件必须写 而且写正确 氧化 还原反应配平 后 得失电子要相等 离子反应电荷要守恒 不搞假配平 有机 化学方程式未用 热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态 不漏写反应热的 或 反应热的单位是 kj mol 1 20 有机结构简式中原子间的连结方式表达正确 不要写错位 结构简式有多种 但是碳碳键 官能团不要简化 酯基 羧基 的各原子顺序不要乱写 硝基 氨基写时注意碳要连接在 n 原子 上 如 coohch2ch2oh 羧基连接错 ch2chcooh 少双键 等 强 调 在复杂化合物中酯基 羧基最好不要简化 另外 有机分 子结构式中有几个苯环要看清楚 千万不要认为六边形一定是苯 环 21 酯化反应的生成物不漏写 水 缩聚反应的生成物不漏写 小分子 22 化学用语中文名称不能写错别字 如 酯化 不能写成 脂 化 羧基 不能写成 酸基 23 几个容易忽视的概念 几个容易忽视的概念 燃烧热 抓住 1mol 完全燃烧 生 成稳定氧化物 中和热 抓住 稀溶液 生成 1mol 水 物质的 量浓度 溶液的体积 切不能把溶剂的体积当作溶液的体积 同 系物 必须属于同类物质 结构相似 相同官能团并且数量相 等 也要注意 它们就不属于同系物 24 牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子 电解时还要注意 金属电极本身失电子 写电极反应式时还要考虑到两极的氧化 还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应 al fe 在 常温下在浓硫酸 浓硝酸中发生钝化 物质相互之间反应 要注 意题干中 少量 和 过量 的字样 过量物质与新生成的物质能否 相互反应 我们一定要考虑 25 解题时 切莫在某一个 较难 或 难 的考题上花去大量的宝 贵时间 一个 10 分左右的难题 用了 30 多分钟甚至更多时间去 考虑 非常不合算 不合理 化学考题难易结合 波浪型发展 决不能认为前面的难 后面的更难 有难有易 难题或较难题中 一定有不少可以得分的地方 不可放弃 如果你觉得考虑了几分 钟后还是无多少头绪 请不要紧张 心慌 暂把它放在一边 控 制好心态 去解答其他能够得分的考题 先把能解决的考题先解 决 再回过头来解决它 找到了感觉 思维活跃了 很可能一下 子就想通了 解决了 26 解推断题 实验题 思维一定要开阔 活跃 联想性强 切 不可看了后面的文字 把前面的话给忘了 不能老是只从一个方 面 一个角度去考虑 应该是多方位 全方位进行考虑 积极地 从考题中字字 句句中寻找出 突破口 27 遇到做过的类似题 一定不要得意忘形 结果反而出错 一 样要镇静 认真解答 不要思维定势 碰到难题决不能一下子 蒙 了 要知道 机会是均等的 要难大家都难 应注意的是 难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分 考试时切忌 反常 仍然是先易后难 先做一卷 后做二卷 二 进入状态 二 进入状态 充分利用开考前的一段时间 提前进入考场 稳定情绪 切忌老师 已经进入考场 你还未到 进入考场之后 就要把心收回来 全身心进入考试状态 先把考试 所需的学习工具放置好 一般每场考试提前 10 分钟左右发草稿纸 提前 5 分钟发试卷 结束前 15 分钟老师会提醒你 因此拿到草稿纸 后 你可以在草稿纸上用笔写写画画 可以默写元素周期表 可以 写一些反应方程式等等 使自己的思绪快速回到化学上来 拿到试 卷后 把注意力集中到试卷上来 写好姓名 班级 座号或填涂好 学校 准考证号 姓名等 然后 大致浏览一遍考卷有几题 有几 页 最后 用挑战的心态进入解答状态 在考场上要发挥得好 必须做好以下几点 在考场上要发挥得好 必须做好以下几点 一是要消除怯场心理 卸下思想包袱 排除外来干扰 轻装上阵 树立必胜信心 二是要吃好 睡好 头脑休息好 注意饮食卫生 防止疾病发生 以饱满的精神状态去迎考 三是要做好考前的各种物质准备 考试前一天务必检查各种考试用 具是否准备妥当 四是要有效地利用考试时间 先易后难 大部分题都做了 心里就 不慌 再心平气静地去做难题 草稿纸分块使用 不要写得太细 即时抄到试卷上 以节约时间 五是会进行猜想 如选择题有四个答案 其中有个别答案涉及的知 识未掌握 那么就用淘汰法 从敢肯定的答案入手 逐个淘汰 剩 下的就是应选答案 三 答题 三 答题 1 选择题 选择题 解答选择题时 应注意以下问题 解答选择题时 应注意以下问题 1 每个答案要有足够的理由说明其正确与否 2 对有疑问的答案可先避开 先找出正确或不正确的答案 3 反证法 4 将文字语言转化成化学用语 基本规律 解题所涉及的基本公 式等 一定要在草稿纸上列出 不可凭空想象 5 注意答案的相关性与排斥性 6 注意答案的要求 正确与不正确 最大与最小 离子总数与分 子总数等 7 每小题平均耗时不超过 2 分钟 基础较差的同学可适当延长一 点时间 2 实验题 实验题 知识准备 知识准备 熟悉教材重点化学实验 将所用药品的名称 加药的次序 化学 反应等记熟 要从整个实验的全貌去看 从原理 药品 仪器 操 作以及讨论等方面 进行系统化的思索 把整个看教材实验的过程 当成一个自我模拟实验的过程 把教材上的一些实验进行归类总结 比如说像定量实验 物质的 量浓度溶液的配制 中和滴定实验 硫酸铜结晶水含量的测定 中 和热的测定 化学反应速率的测定等 把它们放在一起进行对比 进行复习 再比如制备实验 如硫酸亚铁晶体的制备 氢氧化铝制 备 氢氧化亚铁制备 乙酸乙酯的制备等 和性质实验 将常见基本操作进行汇总 梳理与记忆 形成用语的学科化和规 范化 化学实验中操作的规范性 分析数据的准确性和实验数据的 科学性等方面 都要通过规范化的语言来表达 学科语言的使用比 如方程式 该用时要用上 完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完 真正了解这 个实验的整个过程 整个原理 之后再来考虑每个细节方面的问题 效果比较好一些 像过滤操作等 都需要我们在细节上认真体会整 个过程 然后才能做出完整的答案 要关注化学与生活 化学与工业 化学与环保等方面的常识 以下知识点需特别引起关注 以下知识点需特别引起关注 1 物质分离提纯的方法及用到的主要仪器 a 过滤 适用于不溶性固体和液体的分离 b 蒸馏 适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离 c 分液 适用于不溶性液体的分离 d 渗析 适用于胶体和溶液的分离 e 加热 适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的 分离 2 配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤 3 三个定量实验 中和滴定 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 中和热的测定 4 托盘天平 容量瓶 分液漏斗 各种试纸的使用 5 气体装置的气密性检查 6 喷泉实验的操作 引发喷泉的原理 首先必须弄清实验原理 注意仪器的装配要求 化学实验的安全要 求 防爆炸 防污染 防倒吸 防堵塞 以及达到本实验的要求 要注意实验设计的创新 与评价 7 评价实验方案一般有以下几方面 能否达到目的 所用原料是否常见易得 廉价 原料的利用 率高低 过程是否简捷优化 有无对环境污染 实验的误差大小有无 创意等等 能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验 方案 知能梳理 知能梳理 对照考纲 回归课本对照考纲 回归课本 高考以考纲为纲以课本为本 认真研读考纲 才能明确高考的方向 有的放矢 提高复习的针对性和有效性 回归课本 一是要用书中 的原话 二是所有的考点 不管你给它扩散到什么程度 它的答案 一定是在课本里面 展开联想 整合提高展开联想 整合提高 1 联想知识点联想知识点 1 典型的溶解性特征 典型的溶解性特征 加入过量硝酸溶液析出白色沉淀的 可能是 agcl 原来溶液是 ag nh3 2cl 或者是硅酸沉淀 原来的溶液是可溶性的硅酸盐溶液 从溶液中析出的淡黄色沉淀的 原来的溶液中可能含有 s2 或者是 s2o32 加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有 agcl baso4 baso3由于 转化成为 baso4而不能观察到沉淀的溶解 agbr agi 也不溶解 但 是沉淀的颜色是黄色 能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是 h2s 气体和铅 银 铜 汞的盐溶液反应 先生成沉淀后溶解的 co2和 ca oh 2 al3 和氢氧化钠 alo2 和盐酸 氨水和硝酸银 2 操作不同现象不同的反应 互滴实验 操作不同现象不同的反应 互滴实验 na2co3和盐酸 alcl3 和 naoh naalo2和盐酸 agno3和氨水 fecl3和 na2s h3po4和 ca oh 2反应 3 通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质 通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质 苯酚钠溶液 硅酸 钠溶液 偏铝酸钠溶液 这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀 饱和碳酸钠溶液 4 能生成两种气体的反应 能生成两种气体的反应 mg 与 nh4cl 溶液的反应 电解饱和食 盐水 c 与浓 hno3加热时反应 c 与浓 h2so4加热时反应 h2c2o4晶体 受热分解 5 同时生成沉淀和气体的反应 同时生成沉淀和气体的反应 mg3n2 h2o cac2 h2o na2s2o3 h2so4 ba oh 2 nh4 2so4 al3 fe3 s2 co32 hco3 间的双水解反应 其中 fe3 s2 发生氧化还原 反应 6 常见的置换反应 常见的置换反应 金属置换金属 如溶液中金属与盐的反应 铝热反应 非金属置换非金属 卤素间的置换 氟气与水的反应 二氧化硅 与碳的反应 金属置换非金属 活泼金属与非氧化性酸的反应 钠与水的反应 镁在二氧化碳中燃烧 非金属置换金属 氢气与氧化铜的反应 碳与氧化铁反应 7 一种物质分解成三种物质 一种物质分解成三种物质 2kmno4 nh4hco3 nh4 2co3 nahco3 ca hco3 2 h2c2o4 hno3 8 三合一的反应 三合一的反应 nh3 h2o co2 4fe oh 3 o2 2h2o 4no2 o2 2h2o 4no 3o2 2h2o caco3 co2 h2o alo2 al3 h2o 9 能同酸反应的单质 能同酸反应的单质 金属单质 顺序表前的可以同非氧化酸反应 后面的只能与氧化 性酸反应 c s p 可跟氧化性酸 浓 h2so4 hno3 反应 卤素 cl2 br2 i2 o2可与还原性酸 h2s h2so3 反应 si 只与氢氟酸反应 si hf 10 能同碱反应的单质 能同碱反应的单质 硫 硅 铝 卤素单质 s koh 浓 si naoh h2o al naoh h2o cl2 ca oh 2 注意 既能跟酸又有跟碱反应的单质有 al s si 卤素单质 11 既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物 既能与酸又能与碱反应的常见无机化合物 有机物如 氨 基酸 弱酸的酸式盐 两性氧化物和两性氢氧化物 弱酸的铵盐 12 既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有 既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有 nh4hco3 nh4 2co3 nh4hso3 nh4 2so3 nh4hs nh4 2s 13 能生成沉淀和强酸的反应 能生成沉淀和强酸的反应 h2s 与 cl2 br2 cuso4与 h2s 14 能生成两种强酸的反应 能生成两种强酸的反应 cl2 br2 i2 与 so2反应 3 联想物质特征联想物质特征 1 重要的特征反应 重要的特征反应 铝热反应 过氧化钠性质 mg co2 fe3 fe2 漂白粉性质 常 见气体的实验室制法 电解熔融氧化铝 电解饱和食盐水 化工上 的反应 硅酸盐工业 石油化工 硫酸工业 硝酸工业 皂化反应 2 物质的状态 物质的状态 常温下为液体的单质 br2 hg 常温下的常见的无色液体 h2o h2o2 常见的气体单质 h2 n2 o2 f2 cl2 nh3 hf hcl hx h2s co co2 no no2 so2 注 有机物中的气态烃 cxhy x 4 有机化学中有许多液态物质 但是含氧有机化合物中只有 hcho 常温 下是气态 常见的固体单质 i2 at s p c si 金属单质 白色胶状沉淀 al oh 3 h4sio4 3 物质的气味 物质的气味 有臭鸡蛋气味的气体 h2s 有刺激性气味的气体 cl2 so2 no2 hx nh3 有刺激性气味的液体 浓盐酸 浓硝酸 浓氨水 氯水 溴水 4 物质的溶解性 物质的溶解性 极易溶于水的气体 hx nh3 常见的难溶于水的气体 h2 n2 no co ch4 c2h4 c2h2 s 和 p4不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 5 结构特征 结构特征 具有正四面体结构的物质 甲烷 白磷 nh4 金刚石等 属于线型分子的是 co2 cs2 c2h2等 属于平面分子的有 c2h4 苯等 4 联想实验现象联想实验现象 1 燃烧时火焰的颜色 燃烧时火焰的颜色 火焰为蓝色或淡蓝色的是 h2 co ch4 h2s c2h5oh 火焰为苍白色的为 h2与 cl2 na 燃烧时火焰呈黄色 1 沉淀现象 沉淀现象 溶液中反应有黄色沉淀生成的有 agno3与 br i s2o32 与 h h2s 溶液与一些氧化性物质 cl2 o2 so2等 ag 与 po43 向一溶液中滴入碱液 先生成白色沉淀 后变为灰绿色 最后变为 红褐色沉淀 则溶液中一定含有 fe2 与碱产生红褐色沉淀的必是 fe3 产生黑色沉淀的有 fe2 cu2 pb2 与 s2 与碱反应生成白色沉淀的一般是 mg2 和 al3 若加过量 naoh 沉淀不 溶解 则是 mg2 溶解则是 al3 加过量酸产生白色胶状沉淀者是 sio32 2 放气现象 放气现象 与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体 且此气体可使品红溶液褪色 该气体一般是二氧化硫 原溶液中含有 so32 或 hso3 与稀盐酸反应生成无色气体 且此气体可使澄清的石灰水变浑浊 此气体可能是 co2或 so2 与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体 此气体可使湿润的 红色石蕊试纸变红 此气体中氨气 原溶液中一定含有 nh4 离子 3 变色现象 变色现象 fe3 与 scn 苯酚溶液 fe cu 反应时颜色的变化 遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 no fe2 与 cl2 br2等氧化性物质反应 酸碱性溶液与指示剂的变化 品红溶液与 cl2 so2等漂白剂的作用 碘遇淀粉变蓝 卤素单质在水中和在有机溶剂中的颜色变化 4 与水能发生爆炸性反应的有 与水能发生爆炸性反应的有 f2 k cs 等 5 联想反应条件联想反应条件 1 需催化剂的无机反应 需催化剂的无机反应 氯酸钾的分解 过氧化氢的分解 合成氨反应 氨的催化氧化 二氧化硫的催化氧化 水煤 气生产的第二步反应 2 必须控制 必须控制 170 才能发生的反应 必是制取乙烯的反应 3 需放电 需放电才能进行的反应 n2与 o2的反应 4 需光照的反应 需光照的反应 hno3 hclo agx 的分解 h2与 cl2混合见光爆 炸 6 联想化工生产联想化工生产 1 煅烧石灰石 2 水煤汽的生产 3 盐酸的生产 氢气在氯气中燃烧 4 漂白粉的生产 将氯气通入石灰乳中粉 漂白粉的成分是 ca oh 2 3cacl clo nh2o 其中有效成分是次氯酸钙 真正起漂白作用的则是次氯酸 6 晶体硅的生产 7 玻璃的生产 工业上用纯碱 石灰石和石英为原料来生产普通 玻璃 8 合成氨生产 9 工业生产硝酸 氨氧化法 10 电解饱和食盐水 精炼铜 电镀 11 金属的冶炼 钠的冶炼 镁的冶炼 铝的冶炼 铁的冶炼