2011年高考理综化学8+4模拟卷(03)

用心 爱心 专心1 20112011 年高考理综化学年高考理综化学 8 48 4 模拟卷模拟卷 03 03 第第 I I 卷卷 选择题选择题 共共 126126 分分 一 选择题 一 选择题 本题包括本题包括 1313 小题 每小题小题 每小题 6 6 分 共分 共 7878 分 每小题只有一个选项符合题意分 每小题只有一个选项符合题意 6 下列叙述正确的是 A 某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体 则 该溶液中一定含有大量 CO32 B 煮沸 MgCO3悬浊液 得到 Mg OH 2沉淀 说明 MgCO3的溶解度小于 Mg OH 2的溶解度 C 在铁器上电镀铜的实验过程中 电镀液 CuSO4溶液 的 pH 逐渐升高 D 欲制备 F OH 3胶体 向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 7 常温下 对下列四种溶液的叙述正确的是 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 pH101044 A 两溶液相比 两者的 kw不相同 B 四种溶液分别加水稀释 10 倍 pH 变化最大的是 和 C 中分别加入少量的醋酸铵固体后 三种溶液的 pH 均减小 D 两溶液按一定体积比混合 所得溶液中离子浓度的关系一定有 c NH4 c H c Cl c OH 8 下列描述正确的是 A 液态水分子内存在着氢键 所以其分子比硫化氢分子稳定 B pH 2 的盐酸和 pH 12 的 Ba OH 2溶液等体积混合后 溶液的 pH 7 C CO2 PCl3 HClO 三种分子中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构 D NaHCO3溶液和 NaAlO2溶液混合后会产生白色沉淀 是因为二者发生了双水解反应 9 在指定环境中 下列各组离子一定可以大量共存的是 A 使 pH 试纸呈红色的溶液中 I NO3 SO42 Na B 水电离出的 c H 1 10 13mol L 的溶液中 CO32 K ClO SO32 C 在 c H c OH 1 1012的溶液中 NH4 Ca2 C1 K D 加入铝粉能产生大量氢气的溶液中 NH4 Na NO3 SO42 10 下列叙述中完全正确的是 用心 爱心 专心2 A 表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O g H 1367 0 kJ mol H 的绝对值均正确 可删 B 对于反应 PCl5 g PCl3 g Cl2 g 达到平衡后 若保持温度 容器容积不变 又加入一定量的 PCl5 g 则该平衡向正方向移动 但平衡时 PCl5 g 的转化率减小 C 1 0mol L 的 Fe NO3 2溶液和 2 0mol L 的 HNO3溶液等体积混合后 所得溶液中 c NO3 2 0mol L D 1molCl2发生反应时 转移的电子数一定是 2NA 常温常压下 1mol 甲基 CH3 所含的电子数为 10NA 11 将 a g 镁铝合金投入到 x mL 2mol L 的盐酸中 金属完全溶解后 再加入 y mL 1mol L 的氢氧化钠溶液 得到的沉淀量最大 沉淀质量为 a 1 7 g 则下列说法不正确 的是 A 镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 0 1NA B x 2y C 沉淀的是 Mg OH 2和 Al OH 3的混合物 D 2x y 12 已知 N2 g 3H2 g 2NH3 g H Q kJ mol 1 Q 0 现有甲乙两个相同 的密闭容器 向甲容器中充入 1mol N2 g 和 3mol H2 g 在一定条件下达到平衡时放出的 热量为 Q1 kJ 在相同条件下向乙容器中充入 2mol NH3 g 达到平衡时吸收的热量为 Q2 kJ 已知 Q2 3Q1 下列叙述中正确的是 A 平衡时甲容器中 NH3 g 的体积分数比乙容器中的小 B 平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 3 4 C 达到平衡时 甲容器中 H2的转化率为 25 D Q1 Q 13 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用 其结构简式如下所示 关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 A 分子式为 C16H13O9 B 1 mol 咖啡鞣酸可与含 8 mol NaOH 的溶液反应 C 与浓溴水能发生两种类型的反应 用心 爱心 专心3 D 能使酸性 KMnO4溶液褪色 说明分子结构中含有碳碳双键 第第 IIII 卷卷 共 共 174174 分 分 26 15 分 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型 高效 多功能水处理剂 是比 Cl2 O3 ClO2 KMnO4氧化性更强 无二次污染的绿色水处理剂 工业上是先制得高铁酸钠 然后在低温下 在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾 K2FeO4 1 湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的体系中有如下六种微粒 Fe OH 3 ClO OH FeO42 Cl H2O 写出并配平湿法制备高铁酸钾 K2FeO4 的离子反应方程式 每生成 1molFeO42 转移 mol 电子 若反应过程中转移了 0 3mol 电子 则还原 产物的物质的量为 2 干法制备高铁酸钾 K2FeO4 的主要反应为 2FeSO4 6Na2O2 2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 该反应中的氧化剂是 还原剂是 每生成 1 mol Na2FeO4转移 mol 电子 K2FeO4处理水时 不仅能杀菌消毒 其还原产物 Fe3 还能净化水 除去水中的悬浮杂 质 用离子方程式和必要的文字说明其净化水的原理 3 低温下 在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和就可析出高铁酸钾 K2FeO4 说明该 温度下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度 填 大 小 27 15 分 现有五种短周期元素 A B C D E 其原子序数依次增大 A E 同主族 A 元素原子半径最小 B 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 C 元素最高价氧化物 对应水化物 X 与其氢化物 Y 反应生成一种盐 D E 两元素可以形成原子个数比 1 1 和 1 2 的化合物 Z 和 M 试回答下列问题 1 A D E 三元素形成的化合物的晶体类型是 化合物 Z 的电子式为 氢化物 Y 的空间构型是 2 某盐由 A B D E 四种元素组成 1 mol 该盐的质量为 82 g 该盐水溶液呈 性 其原因是 用离子方程式表示 溶液中各种离 子浓度由大到小顺序为 用心 爱心 专心4 3 A B 两元素形成的最简单的化合物 D 元素的单质 D2 和 KOH 溶液组成的新型 燃料电池中 负极上发生反应的电极反应式为 电池在工 作过程中 电解质溶液的 pH 填 升高 降低 不变 K 移向 极 填 正 负 4 已知 A C 两元素的单质合成 CA3的反应是可逆反应 且 H 0 现将两种单质以 等物质的量充入一容积固定的密闭容器中 在适当催化剂和一定条件下反应 下列说法正 确的是 A 达到化学平衡时 任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等 B 当容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变时 该反应就处于化学平衡状态 C 达到化学平衡时 两种单质在混合气体中的物质的量之比为 1 1 D 混合气体的密度不再改变时 该反应就处于化学平衡状态 E 达到化学平衡后 若升高温度 CA3的体积分数增大 28 16 分 1 肉桂酸甲酯 常用于调制具有草莓 葡 萄 樱桃 香子兰等香味的食用香精 肉桂酸甲酯的分子式是 有关肉桂酸甲酯的叙述中 正确的是 填标号 A 能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B 不能发生取代反应和氧化反应 C 在碱性条件下能发生水解反应 D 不能发生加聚反应 2 下图中 X 是一种具有水果香味的合成香料 A 是带有支链的有机物 E 与 FeCl3 溶液作用显紫色 请根据上述信息回答 K C5H8O2 CH3OH 浓硫酸 L 有机玻璃 一定条件 用心 爱心 专心5 1 A 中官能团的名称是 B I 的反应类型为 2 只用一种试剂鉴别 D E H 该试剂是 3 H 与 J 互为同分异构体 J 在酸性条件下水解有乙酸生成 J 的结构简式为 4 D 和 F 反应生成 X 的化学方程式为 5 K 在一定条件下生成 L 的化学方程式为 6 A 与银氨溶液反应生成 G 的化学方程式 29 14 分 已知向 FeCl3浓溶液中加入 Na2CO3浓溶液 可以观察到产生红褐色沉淀和无色 气体 写出该反应的离子方程式 从形式上看 Na2SO3和 Na2CO3相似 那么 Na2SO3和 FeCl3之间的反应情况又如何呢 某化学研究性学习小组提出了两种可能 一是发生氧化还原反应 2Fe3 SO32 H2O 2Fe2 SO42 2H 二是发生双水解反应 2Fe3 3SO32 6H2O 3Fe OH 3 胶体 3H2SO3 为了弄清楚发生的是那一种反应发生 同学们设计并实施了下列实验 请填写下列空白 实验 实验用品 Na2SO3浓溶液 BaCl2稀溶液 稀盐酸 试管若干 胶头滴管若 干 从选择的药品分析 实验者设计这个实验的目的是 实验 取 5mLFeCl3浓溶液于试管中 逐滴加入 Na2SO3浓溶液 观察到溶液的颜色由 黄色变为红棕色 无气泡产生 无沉淀生成 继续加入 Na2SO3浓溶液至过量 溶液的颜色 加深 最终变为红褐色 这种红褐色物质是 向红褐色物质中逐滴加入稀 盐酸至过量 可以观察的现象是 将溶液分成两等份 其中一份加入 KSCN 溶液 溶液变成血红色 反应的离子方程式为 另一份加入 BaCl2稀溶液 有少量白色沉淀生成 反应的离子方程式为 实验 换用稀 FeCl3和 Na2SO3溶液重复实验 产生的现象完全相同 由上述试验得出的结论是 化学三答案 6 A 强碱性条件下 HCO3 不可能大量存在 只有 CO32 符合要求 A 正确 溶解度大的 沉淀可以转化为溶解度小的沉淀 B 错 电镀时 电镀液的浓度不变 pH 也不变 C 错 用心 爱心 专心6 长时间煮沸 Fe OH 3胶体会聚沉 产生沉淀 D 错 7 D Kw只与温度有关 A 错 用水稀释相同倍数 强酸 强碱溶液 pH 变化大 弱酸 弱 碱 pH 变化小 B 错 加入少量 CH3COONH4后 氨水 pH 减小 NaOH 溶液 pH 减小 因 为 NH4 会与 OH 反应生成弱电解质 NH3 H2O 醋酸溶液中 c H 减小 pH 增大 C 错 无论氨水和盐酸按何种比例混合 溶液中始终有电荷守恒关系 D 正确 8 B 氢键存在于分子之间 且分子的稳定性与共价键强弱有关 与氢键无关 A 错 强酸 和强碱 pH 之和等于 14 二者等体积混合后 溶液呈中性 B 正确 HClO 分子中 H 原子 最外层只有 2 个电子 C 错 NaHCO3和 NaAlO2之间的反应是复分解反应 D 错 9 C 酸性条件下 NO3 会将 I 氧化 A 错 ClO 无论是在酸性 碱性条件 均能将 SO32 氧化 且 CO32 在酸性条件下会与 H 反应 B 错 C 项 酸性条件下可以大量共存 C 正确 D 项 加入铝粉产生 H2 溶液可能呈强酸性 也可能呈强碱性 酸性条件下 有 NO3 存在 不会产生 H2 产生的是 NO 气体 碱性条件下 NH4 不能大量共存 D 错 10 C H2O 应为液态 A 错 B 项 加入 PCl5 增大反应物浓度 平衡正向移动 但由于 反应物只有一种 所以判断转化率时 应将 增大反应物浓度 转化为 在原平衡基础上 增大压强 来判断 二者完全等效 B 正确 C 项 Fe2 H NO3 会发生氧化还原反应 C 错 D 项 1molCl2只作氧化剂时 转移电子 2mol 但若与 H2O NaOH 常温 反应 时 既作氧化剂又作还原剂 只转移 1mol 电子 1mol CH3含 9mol 电子 D 错 11 B 由题意 沉淀是 Mg OH 2 Al OH 3的 混合物 与 a g 合金相比 增加的 1 7g 是 OH 的质量 n OH 0 1mol 而 Mg Al 所失去的电子的物质的量等于 n OH 所以 A C 正确 完全沉淀后 溶液中溶质只有 NaCl 根据电荷守恒 2x y D 正确 12 C 二者建立的是 全同平衡 两容器中 NH3的体积分数应相等 A 错 1molN2和 3molH2不能完全转化为 2molNH3 所以 Q1 Q D 错 N2 3H2 2NH3 N2 3H2 2NH3 n 始 1 3 0 n 始 0 0 2 n 变 a 3a 2a n 变 1 a 3 3a 2 2a n 平 1 a 3 3a 2a n 平 1 a 3 3a 2a 放热 Q1 2a aQkJ 吸热 Q2 2 2a 1 a QkJ Q 2 Q 2 Q2 3Q1 1 a QkJ 3aQkJ 则 a 0 25 所以 H2转化率为 25 相同条件下 气体压强之比等于相应物质的量之比 所以平衡时容器中气体的压强为 用心 爱心 专心7 开始时压强的 所以 B 错 C 正确 7 8 13 C 分子式为 C16H18O9 A 错 1mol 咖啡鞣酸只能和 4molNaOH 反应 B 错 与浓溴水 可以发生加成 取代反应 C 正确 酚也能使酸性 KMnO4溶液褪色 D 错 26 15 分 1 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 3 分 3 0 15 各 1 分 2 Na2O2 2 分 FeSO4 Na2O2 2 分 4 2 分 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 2 分 Fe OH 3胶体表面积大 吸附能力强 能 吸附除去水中的悬浮杂质 1 分 3 小 1 分 26 15 分 1 2Fe OH 3 3ClO 4OH 2FeO42 3Cl 5H2O 3 分 3 0 15 各 1 分 2 Na2O2 2 分 FeSO4 Na2O2 2 分 4 2 分 Fe3 3H2OFe OH 3 胶体 3H 2 分 Fe OH