2011届高三化学二轮复习 电离平衡专项练习 新人教版

20112011 届高三化学二轮复习专项练习 届高三化学二轮复习专项练习 电离平衡电离平衡 试卷说明 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 请将第 卷各小题的答案选出后 填涂在答题卡上 第 卷各题答在试卷的相应位置上 满分 110 分 答题时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ba 137 第第 卷卷 选择题 共选择题 共4848分分 一 选择题 本题包括 16 个小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题 3 分 共 48 分 1 在 0 1mol L 1CH3COONa 溶液中存在如下水解平衡 CH3COO H2OCH3COOH OH 关于该平 衡下列叙述正确的是 A 加热时 平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH 固体 溶液中c OH 增大 C 加入少量的稀盐酸 平衡向逆反应方向移动 D 加入少量的 NaCl 固体 平衡向正反应方向移动 解析 水解反应为吸热反应 加热时平衡向正反应方向移动 A 错 加入少量 NaOH 固体 平衡 向逆反应方向移动 但c OH 增大 B 对 加入少量的稀盐酸 c OH 减小 平衡向正反应方向移动 C 错 加入少量的 NaCl 固体 平衡不移动 D 错 答案 B 2 0 1mol L 的下列溶液 HCl NaOH CH3COONa NH4Cl 其 pH 由小到大排序正确的是 A B C D 解析 考查离子浓度大小比较问题 呈酸性的是 HCl 溶液 NH4Cl 溶液 其中 HCl 溶液的酸性强 于 NH4Cl 溶液 呈碱性的是 NaOH 溶液 CH3COONa 溶液 其中 NaOH 溶液的碱性强于 CH3COONa 溶液 答案 C 3 下列反应不属于水解反应的是 A CH3CH2Cl H2OCH3CH2OH HCl B CH2 CH2 H2OCH3CH2OH 催化剂 加热 加压 C CO H2OHCO OH D Al4C3 12H2O 4Al OH 3 3CH4 解析 水解反应中元素 2 3 3 化合价不变 故 B 错 答案 B 4 在一定条件下 Na2CO3溶液中存在水解平衡 CO H2OHCO OH 下列说法正确的是 2 3 3 A 稀释溶液会使KW增大 B 通入 CO2 平衡向逆反应方向移动 C 升高温度 减小 c HCO o al 3 c CO o al 2 3 D 加入 NaOH 固体 平衡逆向移动 溶液 pH 增大 解析 选项 A 温度不变稀释时KW也不变 选项 C 升温平衡向正反应方向移动 c HCO 增大 3 c CO 减小 其比值增大 选项 D 加入 NaOH 固体 增大了溶液中的c OH 虽然平衡向逆反应方向 2 3 移动 但溶液的 pH 增大了 答案 D 5 常温下 下列各组离子在指定的环境中不能大量共存 且一定会放出无色气体的是 A 遇 pH 试纸变红色的溶液中 K Cl NO NH 3 4 B 在c H c OH 1 1012的溶液中 I Cl HCO Na 3 C 在c H 的溶液中 Na S2 NO CO Kw 32 3 D 由水电离出的c H 1 10 12mol L 1的溶液中 NH Fe2 SO Cl 42 4 解析 A 中四种离子可与 H 大量共存 B 中c H c OH 1 1012 可将其换算为c H 0 1mol L HCO不能大量存在且会与 H 反应放出 CO2 C 项为中性环境 不能放出无色气体 D 中溶 3 液可能呈酸性 也可能呈碱性 如果呈酸性则不能满足题意 答案 B 6 在常温时 将a1mL b1mol L CH3COOH 溶液加入到a2mL b2mol L NaOH 溶液中 下列结论不正确的 是 A 如果a1 a2 b1 b2 则混合溶液中c CH3COO c Na B 如果混合溶液 pH 7 则混合溶液中c CH3COO c Na C 如果混合溶液中的 pHa2b2 D 如果a1 a2且混合溶液中的 pHb2 解析 该题涉及酸碱中和及盐类水解的有关知识 是逆向命题 若a1 a2 b1 b2 则酸碱恰好 中和生成强碱弱酸盐 水解溶液显碱性 即c Na c CH3COO A 选项错误 若酸碱混合后 pH 7 根 据电荷守恒可知c Na c CH3COO B 选项正确 若酸碱混合后 pHa2b2 C D 选项正确 答案 A 7 一定体积某浓度的 BaCl2溶液中 逐滴加入 pH 1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时 测 得溶液 pH 2 若忽略两溶液混合时的体积变化 则稀硫酸的体积与 BaCl2溶液的体积比是 A 10 1 B 1 10 C 9 1 D 1 9 解析 在 BaCl2与 H2SO4溶液混合过程中 H 的总量保持不变 pH 由 1 变到 2 说明混合后体积 为混合前 H2SO4溶液体积的 10 倍 则可确定两者的体积比为 1 9 答案 D 8 有 Na2CO3溶液 CH3COONa 溶液 NaOH 溶液各 25mL 溶质的物质的量浓度均为 0 1mol L 1 下列说法正确的是 A 溶液 pH 最大的是 B 若将 3 种溶液稀释相同倍数 pH 变化最大的是 C 若分别加入 25mL 0 1mol L 1盐酸后 pH 最大的是 D 若取 pH 相同的上述 3 种溶液 则溶质的物质的量浓度最大的是 解析 本题考查离子浓度大小比较 水解平衡等知识 在等浓度条件下 氢氧化钠全部电离 氢氧根浓度最大 A 错 因碳酸钠 醋酸钠均存在水解平衡 而氢氧化钠溶液中不存在平衡 当 3 种溶液 稀释相同倍数时 前两者平衡向水解方向移动 故 pH 变化最大的为 B 项错误 若分别加 25mL 0 1mol L 盐酸 碳酸钠变为碳酸氢钠 因水解而显碱性 醋酸钠变为醋酸显酸性 氢氧化钠变为氯化钠 显中性 则 pH 最大的为 C 项正确 若取 pH 相同的上述 3 种溶液 因氢氧化钠完全电离 需要量最少 又因碳酸钠水解程度大于醋酸钠 故溶质的物质的量浓度最大的是 D 项错误 答案 C 9 物质的量浓度相同的下列溶液中 NH浓度最大的是 4 A 氯化铵溶液 B 硫酸氢铵溶液 C 醋酸铵溶液 D 氨水 解析 此题是考查盐的水解 弱电解质的电离及平衡移动的综合题 难度适中 NH H2ONH3 H2O H 硫酸氢铵溶液显强酸性 抑制铵根的水解 C 中醋酸根水解显碱性 铵根 4 水解显酸性 酸碱中和促进水解 使得铵根浓度降低 所以在 A B C 中 B 的铵根浓度最大 氨水是弱 电解质 电离出铵根的浓度很小 答案 B 10 下列说法正确的是 A 室温下 0 1mol L 的 NaHCO3溶液中 若 pH 7 则c CO c H2CO3 2 3 B 相同条件下 等物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HSO4溶液 前者溶液中 NH浓度较小 4 C 在室温下 某溶液中由水电离出的c H 10 3mol L 则此溶液可能是盐酸溶液 D 加水稀释稀醋酸溶液 溶液中所有离子浓度都会减小 解析 NaHCO3溶液中 HCOH CO HCO H2OH2CO3 OH 若 pH 7 则c OH c H 故c H2CO3 c CO 32 3 32 3 A 错 相同条件下 由于 NH4HSO4电离出的 H 能抑制 NH的水解 故等物质的量浓度的 NH4Cl 和 NH4HSO4 4 溶液 前者溶液中 NH浓度较小 B 正确 室温下 由水电离出的c H 10 7mol L 在酸溶液或碱溶 4 液中水的电离一定会受到抑制 则 C 错 加水稀释稀醋酸溶液 溶液的酸性减弱 但温度不变 Kw不变 故c OH 会增大 D 错 答案 B 11 已知 NaHSO3溶液呈酸性 现有浓度为 0 1mol L 1的 NaHSO3溶液 有关离子浓度的关系正确的 是 A c Na c H c HSO c SO c OH 32 3 B c Na c SO c HSO c H c OH 2 3 3 C c Na c H c HSO 2c SO c OH 32 3 D c Na c H c HSO c SO c OH 32 3 解析 HSOH SO HSO H2OH2SO3 OH 因为溶液显酸性 水解程度小于电 32 3 3 离 溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度 电离和水解总体是非常微弱的 所以溶液中大部分以 HSO 形式存在 所以 HSO浓度比氢离子 SO要大得多 A B 错误 溶液中的阴离子为 3 32 3 HSO SO OH 阳离子为 H Na 根据溶液中阴离子所带的电荷总数等于阳离子所带的电荷总数 32 3 即得 C 正确 答案 C 12 在 0 1mol L 的 NaOH 溶液 0 2L 中通入 448mL STP H2S 气体 所得溶液中微粒浓度大小关系正确 的是 A c Na c HS c OH c H2S c S2 c H B c Na c H c HS c S2 c OH C c Na c H2S c HS c S2 c OH D c S2 c OH c H c H2S 解析 由于n NaOH n H2S 0 02mol 故二者反应生成 0 02mol NaHS NaHS Na HS H2OH OH HS H S2 HS H2OH2S OH HS 的水解 程度大于其电离程度 故 A 选项中应有c H c S2 B 选项错 电荷守恒式应为c Na c H c HS 2c S2 c OH C 选项错 物料守恒式应为c Na c H2S c HS c S2 将以上 两式相减可得c S2 c OH c H c H2S 即 D 选项正确 答案 D 13 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧 c OH 则下列 说法一定正确的是 A NaHB 为强电解质 B H2B 为强酸 C NaHB 溶液中仅存在 HB B2 两种含 B 元素的粒子 D HB 的电离程度小于 HB 的水解程度 解析 A 项中由 NaHB Na HB 可知其可以完全电离 故 NaHB 为强电解质 B 项中 HB 可以水 解说明 H2B 为弱酸 C 项中 NaHB 溶液中还存在 H2B D 项中由酸式盐 NaHB 水溶液中c H c OH 可知溶 液呈碱性 则 HB 的电离程度大于 HB 的水解程度 答案 A 16 下列各项中按由大到小的顺序排列的是 A 等体积等 pH 的盐酸 醋酸和稀硝酸与足量的镁粉反应产生的氢气的体积 B 等体积等浓度的碳酸钠 碳酸氢钠 氯化铵和 NaHSO4溶液的 pH C 已知 0 1mol L 1的 H2A 溶液的 pH 3 Na2A 溶液中的 Na A2 HA H OH 的物质的量浓 度 D 常温下 pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中 Cl NH OH H 的物质的量浓度 4 解析 A 项中稀硝酸具有强氧化性 与镁粉反应不会产生氢气 盐酸是强酸 醋酸是弱酸 若 pH 相等则一定是醋酸的浓度大 所以等体积等 pH 的醋酸与足量的镁粉反应产生的氢气更多 硫酸氢钠电 离方程式为 NaHSO4 Na H SO 所以其溶液为强酸性 氯化铵是强酸弱碱盐 所以其水解后溶液 2 4 呈弱酸性 碳酸钠和碳酸氢钠都可以水解使溶液呈弱碱性 碳酸钠水解程度更大 所以碳酸钠比碳酸氢 钠碱性稍强 若 H2A 是强酸 则 0 1mol L 1的 H2A 溶液的 pH 0 7 与已知条件矛盾 所以 H2A 并不是 强酸 而是弱酸 则 Na2A 溶液中存在若干电离过程 按主次关系排列如下 Na2A 2Na A2 A2 H2OHA OH HA H2OH2A OH H2OH OH 则大小关系 为 c Na c A2 c OH c HA c H pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中有电荷守恒关系 c Cl c OH c NH c H 所以当 pH 7 时 c H c OH 则有 c Cl c NH 即 4 4 c Cl c NH c H c OH 4 答案 B 第第 卷卷 非选择题 共非选择题 共6262分分 二 填空题 本题包括 5 个小题 共 52 分 17 6 分 1 物质的量浓度相同的下列溶液 NaOH HCl NaHCO3 Na2CO3 NaCl Na2SiO3 NH4Cl H2SO4 NH4 2SO4 Ba OH 2 按 pH 由大到小的排列顺序是 填写序号 2 物质的量浓度相同的下列五种溶液 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 NH4HCO3 NH4 2CO3 按 c CO 由大到小的排列顺序是 填写序号 2 3 解析 1 首先 将根据溶液 pH 与 7 的关系分为三组 酸性组 中性组 碱性组 其次 再按照电离程度 盐的水解程度 再次 电离程度 多元强碱 酸 一元强碱 酸 一 元弱碱 酸 2 Na2CO3和 NH4 2CO3都直接电离产生 CO 但由于 NH能促进 CO的水解使 2 3 42 3 NaHCO3和 NH4HCO3都先直接电离出 HCO 然后再依靠 HCO电离才产生 CO 但由于 NH 3 32 3 能促进 HCO的水解使 c HA c H c A2 c OH 19 8 分 已知某溶液中只存在 OH H NH Cl 四种离子 某同学推断其离子浓度大小有如下 4 四种关系 c Cl c NH c H c OH c Cl c NH c OH c H 4 4 c NH c Cl c OH c H 4 c Cl c H c NH c OH 4 填写以下空白 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 填化学式 上述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 2 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 填化学式 3 若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成 且恰好呈中性 则混合前c HCl c NH3 H2O 填 大于 小于 或 等于 解析 由于溶液中同时存在四种离子 如果只有一种溶质的话 只能是 NH4Cl 此时由于 NH 水解 溶液中相应离子的浓度顺序为c Cl c NH c H c OH 即 2 若 是正确的 说明 4 4 溶质呈碱性 则溶液中的溶质为 NH4Cl 和 NH3 H2O 3 如果溶液呈中性 说明氨水不足 在体积相等的 情况下 应该是浓度大的氨水和浓度小的盐酸混合 答案 1 NH4Cl 2 NH4Cl 和 NH3 H2O 3 小于 20 14 分 如图 1 为向 25mL 0 1mol L 1NaOH 溶液中逐滴滴加 0 2mol L 1CH3COOH 溶液过程中 溶液 pH 的变化曲线 请回答 1 B点溶液呈中性 有人据此认为 在B点时 NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应 这种看法是否正确 选填 是 或 否 若不正确 则二者恰好完全反应的点是在 AB 区间还是 BD 区间内 区间 若正确 此问不答 2 关于该滴定实验 从下列选项中选出最恰当的一项 选填字母 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊 乙 B 酸碱甲基橙 甲 C 碱酸酚酞 甲 D 酸 碱酚酞 乙 3 AB区间 c OH c H 则c OH 与c CH3COO 大小关系是 A c OH 一定大于c CH3COO B c OH 一定小于c CH3COO C c OH 一定等于c CH3COO D 上述三种情况都可以 4 在D点时 溶液中c CH3COO c CH3COOH 2c Na 填 或 t 时 某稀硫酸溶液中c H 10 amol L 1 c OH 10 bmol L 1 已知 a b 13 5 该温度下水的离子积常数Kw的数值为 6 该温度下 t 将 100mL 0 1mol L 1的稀 H2SO4与 100mL 0 4mol L 1的 NaOH 溶液混合 溶液 体积变化忽略不计 溶液的 pH 解析 应从醋酸