2011-2012学年高中化学 第3章 自然界中的元素 3.3硫的转化同步教学案 鲁科版必修1

1 第第 3 3 节节 硫的转化第硫的转化第 1 1 课时课时 自然界中的硫自然界中的硫 一 存在 硫元素在自然界中主要存在于 二 转化 三 认识硫单质 1 物理性质 颜色 状态 溶解性 水中 酒精中 二 硫化碳 CS2 中 熔 沸点 俗名 2 硫的同素异形体 常见的有 和 3 化学性质 Error Error 四 用途 主要用于制造 及杀虫剂等 还用于制造 等 知识点 1 认识硫单质 1 下列说法不正确的是 A 硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体 B 硫的化合物常存在于火山喷发的气体中和矿泉水中 C 单斜硫和斜方硫都是硫单质 D 硫在空气中燃烧的产物是 SO2 在纯氧中的燃烧产物是 SO3 2 下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 A FeS B H2S C SO3 D FeCl3 3 关于硫的叙述正确的是 黑火药爆炸的反应中 硫元素化合价降低 显还原性 分离黑火药中的硝酸钾 炭 硫要用到二硫化碳 水以及过滤操作 硫与金属或非金属反应均作为氧化剂 1 6 g 硫与 6 4 g 铜反应得到 8 0 g 纯净硫化物 A B C D 4 硫有橙色 红色 红棕色三种硫蒸气 它们都是硫单质 但每个分子中硫原子的个 数不同 可用 Sx表示 对三种蒸气测定结果是 橙色蒸气密度标准状况下为 11 34 g L 1 则它的分子式是 红色蒸气的质量是相同状况时同体积空气质量的 6 62 倍 则它的分子式是 红棕色蒸气对氢气的相对密度是 64 则它的分子 式是 由此说明硫有 体 练基础落实 1 下列说法中不正确的是 A 硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B 硫单质俗称硫黄 2 C 硫是黑火药的主要成分 D 一些动 植物体内也含有硫元素 2 下列元素中 不能以游离态存在于自然界中的是 A 氧 B 硫 C 氮 D 氯 3 在一定条件下 下列物质能与硫发生反应 且硫作还原剂的是 A Cu B H2 C Fe D O2 4 洗涤试管内壁上附着的硫黄 可选用的方法是 A 加水洗涤 B 通氧气加热 C 加热试管使硫熔化 D 用 CS2洗涤 5 硫的非金属性弱于氯的非金属性 最主要的实验事实是 A 通常情况下 硫为淡黄色固体 而氯气为黄绿色气体 B 硫不溶于水 而氯气能溶于水 C 跟金属或氢气反应时 硫被还原为 2 价 而氯气被还原为 1 价 D 跟金属铁反应时 金属铁被硫氧化成 2 价 金属铁被氯气氧化为 3 价 6 下列有关硫的说法中 不正确的是 A 硫有多种同素异形体 B 硫的化学性质与氧气相同 C 硫在空气中燃烧时 火焰呈淡蓝色 在氧气中燃烧时 火焰呈蓝紫色 D 硫在一定条件下能与某些金属反应 生成金属硫化物 7 实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄 其反应如下 6NaOH 3S 2Na2S Na2SO3 3H2O 此反应中硫表现的性质是 A 氧化性 B 还原性 C 既无氧化性又无还原性 D 既有氧化性又有还原性 练方法技巧 气体体积变化 8 将 4 8 g 硫与 0 2 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为 A 1 12 L B 2 24 L C 3 36 L D 4 48 L 练综合拓展 9 汞蒸气有毒 人在汞蒸气浓度为 10 5 kg m 3的空气中停留 1 2 天就会发生汞中毒 的症状 因此必须采取措施防止汞中毒 1 万一把汞撒出 可以在溅洒有汞滴处撒一层硫粉 这时的化学方程式为 2 室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度 这时通风口装在墙的 填 上 中 或 下 部的效率较高 10 黑火药爆炸时发生的反应是 S 2KNO3 3CK2S 3CO2 N2 反 点燃 应中的氧化剂是 每生成 1 mol CO2转移 mol 电子 11 为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价 下面是某同学设计的实验过程的一部分 请回答以下提出的问题 3 1 混合粉末 A 中硫粉过量的原因是 2 反应在 惰性气体环境 中进行的原因是 3 操作 是用烧热的玻璃棒点触混合粉末 反应即可持续进行 说明 4 操作 的作用是 反应方程式是 也可改用 5 操作 稀 H2SO4煮沸的目的是 12 在空气中加热 S 粉和 Fe 粉的混合物 可观察到下列现象 请写出有关反应方程式 1 有淡蓝色火焰 且生成刺激性气味的气体 2 混合粉末变红 放出热量 最后变为黑色固体 3 不时有火星从混合物中射出 第第 3 3 节节 硫的转化硫的转化 第第 1 1 课时课时 自然界中的硫自然界中的硫 基础落实 一 海洋 大气 地壳及动植物体内 二 H2SO3 H2SO4 FeS2 AS4S4 HgS AS2S3 CaSO4 2H2O Na2SO4 10H2O 三 1 黄色或淡黄色 固体 不溶 微溶 易溶 都不高 硫黄 2 斜方硫 单斜硫 3 明亮的蓝紫色火焰 有刺激性气体产生 S O2SO2 剧烈燃烧 生 点燃 成黑色固体 Fe SFeS 四 硫酸 化肥 火柴 火药 烟花爆竹 对点训练 1 D S 在纯 O2或在空气中燃烧时产物都只生成 SO2 所以选 D 2 C Fe 与 S H2与 S 在加热条件下可以直接化合 分别生成 FeS 和 H2S 铁丝能在 Cl2中燃烧生成 FeCl3 而 S 与 O2反应生成只能 SO2 3 B 黑火药爆炸的反应中 硫单质得电子 生成 K2S 化合价降低 显氧化性 不 正确 分离黑火药中的三组分可利用它们溶解性的差异 先用 CS2处理 使硫溶解 过滤后 蒸发滤液 得晶体硫 滤渣再用水处理 溶解硝酸钾 过滤 滤渣为炭粉 滤液蒸发 浓缩 结晶 得到硝酸钾 选项正确 当硫单质与金属反应时 硫作氧化剂 与非金属反应时应 具体分析硫的价态变化 如在 S O2SO2中 S 作还原剂 在 S H2 点燃 H2S 中 S 作氧化剂 不正确 当 S 与 Cu 在加热的条件下反应时 由于 S 的氧化性较弱 只能将 Cu 氧化成 Cu2S 其化学反应方程式为 2Cu S Cu2S 2 64 32 160 6 4 g 1 6 g 8 0 g 即 6 4 g Cu 和 1 6 g S 恰好反应生成 8 0 g Cu2S 选项正确 4 S8 S6 S4 多种同素异形 4 解析 橙色 Sx中 x 8 红色 Sx中 x 11 34 g L 1 22 4 L mol 1 32 g mol 1 6 红棕色 Sx中 x 4 6 62 29 32 64 2 32 课后作业 练基础落实 1 A 硫是一种淡黄色固体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于 CS2 是黑火药的主要成 分 自然界中硫元素广泛存在于海洋 大气和地壳中 乃至动 植物体内 2 D 3 D 硫既有氧化性又有还原性 当与 H2 金属单质等强还原剂反应时 硫作氧化剂 而与 O2 浓硝酸等强氧化剂反应时 硫作还原剂 4 D 硫易溶于 CS2 不溶于水 可用 CS2将其溶解洗涤 5 D 元素的非金属性强弱与其得电子能力大小有关 而与得电子多少无关 不同的 非金属与同一变价金属反应时 生成物中金属的价态越高 说明非金属得电子能力越强 该 非金属的非金属性越强 6 B S 与 O2都是活泼的非金属单质 性质相似 但不完全相同 O2比 S 的非金属性 强 7 D 在该反应中 一部分 S 化合价降低生成 Na2S 表现氧化性 另一部分 S 化合价 升高生成 Na2SO3 表现还原性 练方法技巧 8 D S O2SO2 反应前后气体的体积没有变化 V V O2 0 2 点燃 mol 22 4 L mol 1 4 48 L 练综合拓展 9 1 Hg S HgS 2 下 10 S KNO3 4 解析 该反应中 S 元素和 KNO3中的 N 元素化合价降低 所以单质 S 和 KNO3是氧化剂 C 元素化合价由 0 价升高到 4 价 因此每生成 1 mol CO2转移 4 mol 电子 11 1 防止因铁粉过量而使滤渣 C 中含铁粉 剩余铁粉与 H2SO4反应生成 Fe2 干扰实验 2 防止空气中的 O2参与反应 3 硫和铁粉反应是放热的 4 除去混合物中的硫粉 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O CS2 5 防止 H2SO4溶解的氧气氧化生成的 Fe2 解析 此题考查了硫的部分物理 化学性质 旨在巩固和应用硫的一些特殊性 只要搞 清设计实验的目的 结合硫和铁反应的特点 即可迎刃而解 12 1 S O2SO2 点燃 2 Fe SFeS 3 3Fe 2O2Fe3O4 点燃 解析 S 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 生成 SO2 混合粉末变红并放热是因为 Fe 与 S 反应生成 FeS 有火星放出是因为 Fe 与 O2反应 第第 2 2 课时课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化二氧化硫及不同价态硫元素间的转化 一 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1 硫的化合价主要有 2 当处于最高价态 价时 含有这种价态硫元素的物质只具有 5 3 当处于中间价态 价时 含有这种价态硫元素的物质既具有 又具 有 4 当处于最低价态 价时 含有这种价态硫元素的物质只具有 二 二氧化硫 1 物理性质 色 有 气味的 毒气体 密度比空气 液化 溶于水 2 化学性质 性质实验操作实验现象结论 水溶性试管中液面 SO2 溶于水 水溶液的酸碱性溶液颜色 SO2的水溶液显 漂白性 溶液先 振荡后 再加热后 溶 液颜色 SO2具有 性 但 生成的无色化合物不 稳定 1 酸性氧化物的通性 与水反应 与碱反应 与 NaOH 溶液反应 与碱性氧化物反应 CaO SO2CaSO3 2 漂白性 SO2与某些有色物质生成 的无色物质 这种无色物质易 而使有色物质 可恢复到原来的颜色 3 还原性 SO2中的硫元素为 价 处于硫元素的中间价态 既有 又有 一般 表现为 3 用途 1 用于 纸浆 毛 丝 草帽辫等 2 用于 4 实验室制法 实验室常用 Na2SO3和浓 H2SO4的反应制取 SO2 反应的化学方程式 知识点 1 4 价硫元素的化合价变化 1 将含有a mol Na2SO3的溶液跟含有b mol Na2S 的溶液混合后无明显现象 若再加入 稀硫酸 则立即出现浅黄色硫沉淀 有关叙述不正确的是 A 若a b 1 2 生成 S 和 SO2 B 若a b 1 2 生成 S 而无 SO2 C 若a b 1 2 生成 S 和 H2S D 若a b 1 3 生成 S SO2 H2S 知识点 2 二氧化硫的氧化性与还原性 2 下列反应中 SO2表现氧化性的是 6 A 2SO2 O22SO3 B SO2 H2OH2SO3A C 2H2S SO2 3S 2H2O D SO2 2H2O Cl2 H2SO4 2HCl 3 SO2溶于水后 所得溶液的性质是 A 有氧化性 无还原性 无酸性 B 有氧化性 有还原性 有酸性 C 有还原性 无氧化性 无酸性 D 有还原性 无氧化性 有酸性 知识点 3 二氧化硫的漂白性 4 二氧化硫能使下列溶液褪色 是利用二氧化硫漂白性的是 A 氯水 B 溴水 C 品红溶液 D 酸性 KMnO4溶液 5 下列说法正确的是 A SO2能使品红溶液 溴水和酸性 KMnO4溶液褪色均是因为 SO2具有漂白性 B SO2 Cl2都可用于漂白物质 将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质 可增强漂白效果 C 活性炭也能使有色物质褪色 是利用了碳单质具有还原性 使有色物质发生了还原 反应 D SO2使品红溶液褪色 将褪色后的溶液加热 溶液又重新变为红色 知识点 4 二氧化硫的酸性氧化物的性质 6 能够用于鉴别 SO2和 CO2的溶液是 A 澄清的石灰水 B 品红溶液 C 紫色石蕊试液 D 氯化钡溶液 练基础落实 1 下列实验能证明 SO2存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的 NaOH 溶液中 再滴加 BaCl2溶液有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴 水中能使溴水褪色 再滴加 Ba NO3 2溶液有白色沉淀生成 A 都能证明 B 只有 能证明 C 能证明 D 都不能证明 2 SO2与下列四种有色溶液作用 均能使其褪色 其实质相同的是 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH 溶液 A B C D 3 下列物质中 既不与亚硫酸反应又不与 SO2反应的是 A H2S B O2 C NaOH 溶液 D S 4 检验 SO2中是否混有 CO2气体 可采用的方法是 A 通过品红溶液 B 先通过 NaOH 溶液 再通过澄清石灰水 C 通过澄清石灰水 D 先通过酸性 KMnO4溶液 再通过澄清石灰水 5 二氧化硫 二氧化碳 三氧化硫同时具备的性质是 A 都能使品红试液褪色 B 都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C 都有刺激性气味 D 常温下都是气体 7 6 在含有 FeCl3和 BaCl2的强酸性溶液中通入足量的 SO2有白色沉淀生成 由此得出的 结论是 白色沉淀是 BaSO4 白色沉淀是 BaSO3 白色沉淀是 BaSO3和 BaSO4的混合物 FeCl3被 SO2还原为 FeCl2 A B C D 练方法技巧 7 长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化 现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的 纯度 实验步骤如下 称量a g 样品 置于烧杯中 加入适量蒸馏水 使样品溶解 加入稀盐酸 使溶液呈强酸性 再加过量的 BaCl2溶液 过滤 用蒸馏水洗涤沉淀 加热干燥沉淀物 将沉淀物冷却至室温后 称量 重复 操作直至合格 最后得到b g 固体 回答下面问题 1 本实验中是否能用 Ba NO3 2代替 BaCl2 其理由是 2 步骤 中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 3 步骤 的 合格 标准是 4 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 列出算式 不 需化简 练综合拓展 8 已知 Na2SO3固体与硫酸可发生反应 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2O SO2 下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置图 试回答 1 在 中发生的化学反应方程式为 2 中的实验现象为石蕊试液 此实验证明 SO2是 气体 3 中的品红溶液 证明 SO2有 4 中的实验现象是 证明 SO2有 性 5 中的实验现象是 证明 SO2有 性 6 的作用是 反应的化学方程式为 9 空气是人类生存必需的重要资源 为改善空气质量而启动的 蓝天工程 得到全民 的支持 下列措施不利于 蓝天工程 建设的是 A 推广使用燃煤脱硫技术 防治 SO2污染 B 实施绿化工程 防治扬尘污染 C 研制开发燃料电池汽车 消除机动车尾气污染 D 加大石油 煤炭的开采速度 增加化石燃料的供应量 工业上测定 SO2 N2 O2混合气体中 SO2含量的装置如图 反应管中装有碘的淀粉溶 液 SO2和 I2发生的反应为 N2 O2不与 I2反应 8 SO2 I2 2H2O H2SO4 2HI 1 混合气体进入反应管后 量气管内增加的水的体积等于 的体积 填写气体 的分子式 2 反应管内溶液蓝色消失后 没有及时停止通气 则测得的 SO2含量 选填 偏高 偏低 或 不受影响 3 反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替 填写物质名称 4 若碘溶液体积为Va mL 浓度为c mol L 1 N2与 O2的体积为Vb mL 已折算为标准 状况下的体积 用c Va Vb表示 SO2的体积百分含量为 5 将上述装置改为简易实验装置 除导管外 还需选用的仪器为 选填下 列仪器的编号 a 烧杯 b 试管 c 广口瓶 d 容量瓶 e 量筒 f 单孔塞 g 双孔塞 第第 2 2 课时课时 二氧化硫及不同价态硫元素间的转化二氧化硫及不同价态硫元素间的转化 基础落实 一 1 2 0 4 6 2 6 氧化性 3 0 或 4 氧化性 还原性 4 2 还原性 二 1 无 刺激性 有 大 易 易 2 上升 易 变红色 酸性 变红 褪色 恢复红色 漂白 1 H2O SO2H2SO3 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 或 NaOH SO2 NaHSO3 2 不稳A 定 分解 3 4 氧化性 还原性 还原性 3 1 漂白 2 杀菌消毒 4 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 对点训练 1 D S2 与 SO在非酸性环境中难以反应 所以 Na2SO3与 Na2S 溶液混合无明显现象 2 3 加酸对氧化剂 SO的氧化性起加强作用 因而即发生氧化还原反应 2 3 2Na2S Na2SO3 3H2SO4 3S 3Na2SO4 3H2O 按以上反应方程式 Na2SO3与 Na2S 物质的量之比为 1 2 只析出 S 在加入足量硫酸的 前提下 若 Na2S 过量 即a b 1 2 则 Na2S 与 H2SO4反应逸出 H2S 若 Na2SO3过量 即 a b 1 2 则 H2SO4与 Na2SO3反应逸出 SO2 但一定不会同时逸出 H2S 和 SO2 因为它们也 会反应 2H2S SO2 3S 2H2O 2 C A D 项中 SO2中 S 的化合价均是由 4 价升高到 6 价 表现还原性 B 项中 S 的化合价没变 只有 C 项中 SO2中的 S 由 4 价降低到 0 价 表现氧化性 3 B 4 C 5 D SO2使溴水 酸性 KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应 SO2作还原剂 而不是 SO2与有色物质化合 当 SO2与 Cl2按物质的量比 1 1 通入时 两者发生反应 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 失去漂白作用 活性炭是通过吸附色素而使物质褪色 不是 因其具有还原性 6 B SO2和 CO2与 H2O 反应生成的酸均为弱酸 均与 BaCl2不反应 与澄清的石灰水反 应时现象相同 课后作业 9 练基础落实 1 B CO2也能使澄清石灰水变浑浊 许多酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红 Cl2也能使品红溶液褪色 CO2与 NaOH 反应生成的 Na2CO3 也可与 BaCl2反应 生成 可溶于稀盐酸的白色沉淀 通入溴水后使之褪色 说明该气体有还原性 再滴加 Ba NO3 2 生成白色沉淀 说明被氧化成为 SO 所以 此性质能证明 SO2的存在 2 4 2 C 均体现 SO2的还原性 体现 SO2的漂白性 体现 SO2是酸性氧化物 3 D 4 D 本题主要考查 SO2和 CO2在性质上的相似点与不同点 A 项检验的是 SO2 B 项不 管是否混有 CO2都不会产生白色沉淀 C 项不管有没有 CO2都会产生白色沉淀 均不能验证有 无 CO2 只有 D 项 酸性 KMnO4溶液将 SO2完全吸收 再通过澄清石灰水 若有白色沉淀 说 明一定有 CO2 若无沉淀 则无 CO2 5 B SO2 SO3 CO2均属于酸性氧化物 都能和 NaOH 溶液反应生成盐和水 B 项正确 CO2为无色无味的气体 C 项错误 三种氧化物中只有 SO2具有漂白性 A 项错误 SO3在常温 下是固体 D 项错误 6 D 强酸性条件下 BaSO3不能存在 溶液中发生的反应为 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H Ba2 SO BaSO4 故 正确 2 42 4 练方法技巧 7 1 不能 在酸性溶液中 NO能将 SO氧化成 SO 造成结果错误 2 保证 32 32 4 得到的沉淀都是 BaSO4 而没有 BaSO3 3 连续两次称量的质量不变 或两次称量的质量差不 超过 0 1 g 4 a g 142 g mol 1 b g 233 g mol 1 1 a g 练综合拓展 8 1 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 SO2 H2O 2 由紫色变为红色 酸性 3 褪色 漂白性 4 溶液变浑浊 氧化 5 溶液的紫色褪去 还原 6 吸收多余的 SO2 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 解析 SO2中的 S 处于中间价态 既有还原性 又有氧化性 SO2具有漂白性 9 D 1 N2 O2 2 偏低 3 酸性高锰酸钾溶液或溴水 4 100 其他合理答案也可 5 bceg 或 beg 或 ceg 22 4c Va 22 4c Va Vb 第第 3 3 课时课时 硫酸硫酸 酸雨及防治酸雨及防治 一 硫酸 1 物理性质 纯硫酸是无色 黏稠 难挥发的油状液体 稀释时 大量热 2 稀 H2SO4的化学性质 具有酸的通性 完成下列离子方程式 Error H2SO4 稀 3 浓硫酸的特性 实验操作实验现象实验结论 蓝色晶体变成白色粉末浓 H2SO4具有 性 蔗糖 品红溶液 浓硫酸具有 性 且能 氧化碳单质 本身被还原 为 10 铜片逐渐 铜片表面有 产生 试管中溶液逐渐 品红溶液 浓硫酸具有 性 1 吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性 可用作 2 脱水性 浓硫酸按 夺取某些有机物中的 元素形成 3 强氧化性 浓硫酸 Error 二 酸雨及其防治 1 酸雨的形成 1 酸雨 排入空气中的 和 在 O2和水蒸气的共同作用下形成酸雾 随 雨水降落就成为酸雨 2 硫的氧化物形成酸雨的主要过程 SO2 Error 主要反应如下 2 防治 防治方法 1 从实际情况出发 对 的排放加以控制 2 开发利用 等清洁能源 从根本上解决问题 三 硫酸盐 1 石膏 石膏是一种结晶水合物 化学式为 1 化学性质 将石膏加热 会转化为熟石膏 发生反应的方程式为 2CaSO4 2H2O2CaSO4 H2O 2H2O 150 170 2 用途 制作各种模型 石膏绷带 制作豆腐 2 硫酸钡 性质稳定 溶于水 溶于酸 在医疗上常用作钡餐透视 知识点 1 浓硫酸的性质 1 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖碳化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸是一种干燥剂 能干燥氨气 氢气等气体 D 浓硫酸在常温下能够使铁 铝等金属 钝化 2 下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是 A 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B 浓硫酸加到蔗糖中 蔗糖变黑 C 浓硫酸加到胆矾上 蓝色晶体变成白色粉末 D 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 知识点 2 酸雨及其防治 3 环保部门每天通过新闻媒体向社会公布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息 11 这些污染物是 A 二氧化硫 氮氧化物 一氧化碳 悬浮微粒 B 二氧化硫 氮氧化物 二氧化碳 悬浮微粒 C 稀有气体 氮氧化物 一氧化碳 悬浮微粒 D 稀有气体 氮氢化物 一氧化碳 悬浮微粒 4 我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿元 为了有效控制酸雨 目前 国务院已批准了 酸雨控制区划分方案 等法规 1 某实验小组采集酸雨样品 随着时间的推移 多次测定该样品 pH 得到了如下数据 时间 t 开始 81624324048 pH5 04 84 54 34 24 04 0 简答 酸雨样品放置时 pH 变化的主要原因 用化学方程式表示 如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合 pH 将 增大 减小 或 不变 原因是 用化学方程式表示 2 酸雨可导致下列哪些危害 A 腐蚀建筑物 B 导致树木枯萎 C 造成洪涝灾害 D 恶化人类环境 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A B C D 4 为了防治酸雨 减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫 火力发电厂常用 Ca OH 2的悬 浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体 并回收 制成有用的石膏 CaSO4 2H2O 则有关反应 的化学方程式 练基础落实 1 区别浓硫酸和稀硫酸 既简单又可靠的方法是 A 与铜片反应 B 与石蕊溶液反应 C 用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D 加入锌片看是否有气体生成 2 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 下列叙述不属于产生该现象的原因的是 A 浓硫酸具有脱水性 B 浓硫酸具有吸水性 C 盐酸具有挥发性 D 气体的溶解度随温度升高而降低 3 将下列溶液置于敞口容器中 溶液质量会增加的是 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 浓盐酸 D 浓硝酸 4 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A H2O 的热稳定性强于 H2S B 硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊 C H2O 是液体 H2S 常温下是气体 D 氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易 5 下列各组气体通常情况下能大量共存 并且既能用浓硫酸干燥 又能用碱石灰干燥 的是 12 A SO2 O2 HBr B NH3 O2 N2 C NH3 CO2 HCl D H2 CH4 O2 练方法技巧 6 在 50 ml 18 mol L 1的浓 H2SO4中加入足量的 Cu 片并加热 充分反应后 被还原 的 H2SO4的物质的量为 A 等于 0 9 mol B 等于 0 45 mol C 大于 0 45 mol 小于 0 9 mol D 小于 0 45 mol 7 实验证明铜在低温下不能和 O2发生反应 也不能和稀 H2SO4共热发生反应 但工业上 却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取 CuSO4溶液的 铜屑在此状态下发 生的一系列化学反应的方程式为 利用铜与浓 H2SO4在加热条件下也能制备 CuSO4溶液 其化学方程式为 以上两种方法前者好还是后者好 原因是什么 练综合拓展 8 根据下列化学反应和事实 说明反应利用了硫酸的什么性质 将表示性质的选项的 字母填在各小题的横线上 A 不挥发性 B 酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 F 强酸性 1 浓硫酸可作气体干燥剂 2 蔗糖中加浓 H2SO4产生 黑面包 现象 3 2NaCl H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl 4 Zn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 5 Na2SO3 H2SO4 稀 Na2SO4 SO2 H2O 6 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 7 C 2H2SO4 浓 2SO2 2H2O CO2 9 在通常情况下 A 是固体单质 根据下图的转化关系 回答有关问题 1 写出下列分子式 A C E 2 写出指定反应的化学方程式 BC CD EC 第第 3 3 课时课时 硫酸硫酸 酸雨及防治酸雨及防治 基础落实 一 13 1 放出 2 Zn 2H Zn2 H2 CuO 2H Cu2 H2O OH H H2O Ba2 SO BaSO4 2 4 3 吸水 逐渐变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状的炭 褪色 脱水 SO2 溶解 气泡 变蓝 褪色 强氧化 1 干燥剂 2 水的组成比 氢 氧 水分子 3 钝化 Cu 2H2SO4CuSO4 SO2 2H2O C 2H2SO4CO2 2SO2 2H2O 二 1 1 SO2 氮的氧化物 2 2SO2 O22SO3 SO3 H2O H2SO4 粉尘等催化 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 1 酸性物质 2 改变能源结构 氢能 风能 太阳能 三 1 CaSO4 2H2O 2 不 不 对点训练 1 D 2 B 区别浓硫酸的脱水性和吸水性 要看原物质中是否直接含 H2O 如 C6H12O6 6C 6H2O 脱水性 浓H2SO4 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 吸水性 浓H2SO4 3 A 4 1 2H2SO3 O2 2H2SO4 减小 H2SO3 Cl2 H2O H2SO4 2HCl 2 ABD 3 C 4 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 2CaSO3 O2 2CaSO4 CaSO4 2H2O CaSO4 2H2O 解析 要答好此题首先要明确酸雨的成因 空气中的 SO2 SO3及氮的氧化物与水反应后 随雨降落到地面 形成酸雨 酸雨的 pH 5 6 酸雨的主要成分是 H2SO3 H2SO3中的 S 为 4 价 具有强的还原性 易被氧化剂氧化 酸雨放置时 pH 变小 其原因是其中的 H2SO3被空气 中的氧气氧化为 H2SO4 酸性增强 当 H2SO3全部氧化为 H2SO4后 pH 不再变化 自来水常用 Cl2消毒 也能把 H2SO3氧化为 H2SO4 使 pH 发生变化 酸雨的危害极大 会破坏农作物 森林 草原 鱼类 建筑物 工业设备 电信电缆等 要减少酸雨的产生 首先要了解空气中 SO2的来源 大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料 的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸 磷肥 造纸等生产过程中产生的尾气 因此 少用煤作 燃料以及对燃料进行脱硫处理 是减少酸雨的有效措施 开发新能源如氢能 核能等可以从 根本上杜绝 SO2的产生 至于把烟囱造高 显然不会改变 SO2的排放量 对全球酸雨的危害 不会减少 在已酸化的土壤中施石灰 是对因酸雨造成的危害的被动治理措施 与从源头上 控制 SO2的污染无关 燃料脱硫 又叫 固硫 常利用 SO2具有酸性氧化物的性质 用碱性物质吸收生成盐的 方法 课后作业 练基础落实 1 C 常温下浓 H2SO4和稀 H2SO4都不能与 Cu 反应 向两种酸中加入锌片二者都反应 与浓 H2SO4反应产生 SO2 与稀 H2SO4反应产生 H2 可以区别 但不是最简单 最好的方法 只有 C 利用了浓 H2SO4的脱水性而稀 H2SO4没有脱水性来区分 较简单 2 A 向盐酸中加入浓 H2SO4 浓 H2SO4稀释放热 再者 浓 H2SO4具有吸水性 可使 HCl 挥发出来 3 A 浓 H2SO4具有吸水性 可以吸收空气中的水蒸气 质量增加 浓盐酸 浓硝酸具 有挥发性 质量减小 4 C 14 5 D 既能用浓 H2SO4干燥 又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体 D 项中的气体均 为中性气体 练方法技巧 6 D 随着反应的进行浓硫酸的浓度下降 变成稀硫酸后不与铜反应 所以小于 0 45 mol 7 2Cu O22CuO CuO H2SO4 稀 CuSO4 H2O Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 第一种方法好 原因是 制得相同质量的产品 第一种方法消耗硫酸少 第二种方法 生成的 SO2会造成大气污染 解析 在稀硫酸存在的条件下 Cu 与 O2反应后的生成物 CuO 迅速溶解在热的稀硫酸中 生成 CuSO4 第二种方法是在加热条件下铜与浓 H2SO4反应 H2SO4会被还原为 SO2 其利用率 降低且生成的气体有毒 练综合拓展 8 1 C 2 D 3 A F 4 B 5 F 6 B E 7 E 解析 1 用浓 H2SO4来干燥气体是利用了浓 H2SO4的吸水性 2 蔗糖中加浓 H2SO4 由于浓 H2SO2具有脱水性而使蔗糖 碳化 3 利用浓 H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸 4 利用稀 H2SO4的酸性 与 Zn 反应制取 H2 5 因 H2SO4的酸性大于 H2SO3 故可用稀 H2SO4来制取 SO2 6 Cu 与浓 H2SO4反应时既利用了浓 H2SO4的强氧化性 又利用了浓 H2SO4的酸性 7 C 与浓 H2SO4共热反应是利用了浓 H2SO4的强氧化性 9 1 S SO2 H2SO4 2 2H2S 3O22SO2 2H2O 点燃 2SO2 O22SO3 催化剂 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 解析 从转化关系图来分析 E 是某氧化物的水化物 是一种含氧酸 含氧酸能与金属 铜发生化学反应的只有浓 H2SO4和硝酸 而与硝酸对应的单质 A 是 N2 常温下是气体 故 E 是 H2SO4 再逆推回去 第第 4 4 课时课时 习题课习题课 一 选择题 1 下列物质之间的反应没有明显反应现象的是 A 常温下 铁放入浓硝酸中 B 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C 二氧化硫通入到品红溶液中 D 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 2 某自主学习小组进行 SO2性质的探究实验 下列实验报告记录的实验现象正确的是 3 下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A 1 mol Zn 与含 1 mol HCl 的浓盐酸 B 1 mol MnO2与含 4 mol HCl 的浓盐酸共热 15 C 1 mol Cu 与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D 1 mol Cu 与含 4 mol HNO3的浓硝酸 4 将 0 03 mol Cl2缓缓通入含 0 02 mol H2SO3 和 0 02 mol HBr 的混合溶液中 在此 过程中 溶液中的c H 与 Cl2用量 物质的量n 的关系示意图正确的是 溶液的体积视为不 变 5 浓硫酸和 2 mol L 1的稀硫酸均在实验室中敞口放置 它们的质量和放置天数的关 系如右图 分析a b曲线变化的原因是 A a升华 b冷凝 B a挥发 b吸水 C a蒸发 b潮解 D a冷凝 b吸水 6 某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后 在如图的实验装置中 实验开始一段 时间后 对看到的现象叙述不正确的是 A 苹果块会干瘪 B 胆矾晶体表面有 白斑 C 小试管内有晶体析出 D pH 试纸变红且不褪色 7 在下列生成二氧化硫的反应中 反应物中的含硫物质被氧化的是 A 硫在空气中燃烧 B 铜片与浓硫酸共热 C 红热的木炭与浓硫酸反应 D 亚硫酸钠与稀硫酸反应 8 利用废铜制取 CuSO4溶液最好的方法是 A 铜屑与浓硫酸混合加热 B 铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸 C 铜屑与稀硫酸混合加热 D 铜屑在空气中灼烧后再溶于浓硫酸 二 非选择题 9 浓 H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 16 请从下图中选用所需的仪器 可重复选用 组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置 现提供浓 H2SO4 木炭和酸性 KMnO4溶液 其他固 液试剂自选 连接和固定仪器用的玻璃 管 胶管 铁夹 铁架台及加热装置等均略去 将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表 并写出该仪器中应加试剂的名称及其 作用 选用的仪器 填字母 加入的试剂作用 10 某研究性学习小组为研究 Cu 与浓 H2SO4的反应 设计如下实验探究方案 装置中的固 定仪器和酒精灯均未画出 请回答下列问题 1 D E 两容器中 CCl4的作用是 2 加热过程中 观察到 A 容器中出现大量白色烟雾 随着反应的进行 底部有白色沉 淀生成 你认为该沉淀物是 分析可能的原因是 3 对 A 容器中的浓 H2SO4和铜片进行加热 很快发现 C 容器中品红溶液褪色 但始终未 见 D 容器中澄清石灰水出现浑浊或沉淀 你的猜想是 设计实验验证你的猜想 4 实验结束后 为了减少环境污染 将各容器中的 SO2除尽 可采取的操作是 11 目前测定空气中 SO2的含量主要用氧化还原反应 已知 SO2气体与酸性 KMnO4溶液反 应时 MnO被还原为 Mn2 SO2被氧化成 SO 42 4 为测定某地方的空气中 SO2和可吸入颗粒的含量 甲同学设计了如下图所示的实验装置 17 1 配制 200 mL 0 1 mol L 1酸性 KMnO4溶液 需用到的仪器按使用的先后顺序依次 有 玻璃棒 玻璃棒的作用是 2 写出并配平测定 SO2含量的离子方程式 3 若管中气体流速为 a cm3 min 1 当 t min 时酸性 KMnO4溶液恰好褪色 则空气中 SO2的含量为 g cm 3 4 实验中棉花的作用是 若要测定空气中可吸入颗粒的含量 g L 1 还需要测出的数据是 5 乙同学按照同样的方法测定空气中 SO2的含量 所测得的数值总是比实际含量偏低 最可能的原因是 假设溶液配制 称量或量取及各种读数均无错误 12 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况 用下图所示装置先进行了有关 实验 1 B 是用来收集实验中产生的气体的装置 但未将导管画全 请直接在原图上把导管补 充完整 2 实验中他们取 6 4 g 铜片和 12 mL 18 mol L 1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热 直到反 应完毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的 硫酸剩余 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 为什么有一定量的余 酸但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 填写字母编号 A 铁粉 B BaCl2溶液 18 C 银粉 D Na2CO3溶液 3 为定量测定余酸的物质的量浓度 某学生进行了如下设计 该学生的设计方案是 先测定铜与浓硫酸反应产生 SO2的量 再计算余酸的物质的量浓 度 他认为测定 SO2量的方法有多种 请问下列实验方案中不可行的是 填字母编号 A 将装置 A 产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管 结束反应后再次称 量 B 将装置 A 产生的气体缓缓通入足量酸性 KMnO4溶液 再加入足量 BaCl2溶液 过滤 洗涤 干燥 称量沉淀 C 用排水法测定装置 A 产生气体的体积 已折算成标准状况 D 用排饱和 NaHSO3溶液的方法测出装置 A 产生气体的体积 已折算成标准状况 第第 4 4 课时课时 习题课习题课 1 A 常温下浓硝酸可使铁钝化 无明显现象 蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠 近时 有白烟生成 SO2可使品红溶液褪色 HCl 可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去 2 B 二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红 但是不能使其褪色 二氧化硫能使品红溶 液褪色 二氧化硫通入到 Ba NO3 2和 HNO3的混合溶液中 可以被氧化成 SO SO与 2 42 4 Ba2 反应生成 BaSO4白色沉淀 通入到 NaOH 和