云南省玉溪一中2013-2014学年高二化学上学期第一次月考新人教版

1 玉溪一中玉溪一中 20152015 届高二上学期第一次月考化学试题届高二上学期第一次月考化学试题 注意 1 请把选择题答案填涂在答题卡上 非选择题直接答在试卷上 2 试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 3 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 一 选择题 每小题 2 分 共 60 分 1 新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列属 于新能源的是 煤 石油 太阳能 生物质能 氢能 A B C D 2 下列叙述正确的是 A 固体氯化钠不导电 所以氯化钠不是电解质 B 铜丝能导电 所以铜是电解质 C 氯化氢水溶液能导电 所以氯化氢是电解质 D 氨气溶于水能导电 所以氨气是电解质 3 在 pH 1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A K S2O32 SO42 Na B Ba2 K NO3 Cl C Na Ca2 HCO3 Cl D Na Fe3 Cl SO42 4 下列各组性质的比较 正确的是 A 非金属性 F Cl Br I B 稳定性 HF HCl HBr HI C 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 D 沸点 F2 Cl2 Br2 I2 5 用下列方法 KMnO4受热分解 KClO3受热分解 用 MnO2作催化剂 2H2O22H2O O2 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 若要制得相同质量的氧气 上 2 MnO 述四种方法中所转移的电子数目之比 A 3 2 1 4 B 1 1 1 1 C 1 2 1 2 D 2 2 1 1 6 苯甲酸 C6H5COOH 和山梨酸 CH3 CH CH CH CH COOH 都是常用的食品防腐剂 下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 A 金属钠 B 溴水 C 氢氧化钠 D 乙醇 7 下图是某同学做完 Zn Cu 原电池实验后所做的读书卡片记录 其中描述合理的组合是 2 A A B B C C D D 8 下列说法正确的是 A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C 反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D 吸热反应只能在加热的条件下才能进行 9 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H akJ mol B CH3CH2OH l O2 g CH3CHO l H2O l H bkJ mol 2 1 C 2CO g O2 g CO2 g H c kJ mol D NH3 g O2 g NO g H2O g H d kJ mol 4 5 4 6 10 根据热化学方程式 S l O2 g SO2 g H 293 23kJ mol 分析下列 说法中正确的是 A S s O2 g SO2 g 反应放出的热量大于 293 23kJ mol B S g O2 g SO2 g 反应放出的热量小于 293 23kJ mol C 1mol SO2的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D 1mol SO2的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 11 同温同压下 已知下列各反应 均为放热反应 其中放热最少的是 A 2A l B l 2C g H1 B 2A g B g 2C g H2 C 2A g B g 2C l H3 D 2A l B l 2C l H4 3 12 已知热化学方程式 2KNO3 s 2KNO2 s O2 g H 58kJ mol C s O2 g CO2 g H 94kJ mol 为提供分解 1mol KNO3所需的能量 理论上需完全燃烧碳 A 58 94mol B 58 94 2 mol C 58 2 94mol D 94 2 58mol 13 以 NA代表阿伏加德罗常数 则关于热化学方程式 C2H2 g O2 2CO2 g H2O l H 1300kJ mol 的说法中 正确的是 A 有 10NA个电子转移时 该反应吸收 1300kJ 的能量 B 有 NA个水分子生成且为液体时 吸收 1300kJ 的能量 C 有 2NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 D 有 8NA个碳氧共用电子对生成时 放出 1300kJ 的能量 14 已知热化学方程式 SO2 g 1 2O2 g SO3 g H 98 32kJ mol 在容 器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应 最终放出的热量为 A 196 64kJ B 小于 98 32kJ C 小于 196 64kJ D 大于 196 64kJ 15 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示 C6H12O6 s 6O2 g 6CO2 g 6H2O l H 2 800 6 kJ mol 1 如果某人每天消耗 12 540 kJ 的热量 则他每 天至少需摄入葡萄糖的质量为 A 806 g B 1 000 g C 1 250 g D 15 000 g 16 一定温度下 在 2L 的密闭容器中 X Y Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图 所示 下列描述正确的是 A 反应开始到 10s 用 Z 表示的反应速率为 0 158mol L s B 反应开始到 10s X 的物质的量浓度减少了 0 79mol L C 反应开始到 10s 时 Y 的转化率为 79 0 时间 s 10 0 21 0 0 41 1 20 1 58 1 00 物质的量 mol X Y Z 4 D 反应的化学方程式为 X g Y g Z g 17 把 0 6molX 气体和 0 4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中 使其发生如下反应 3X g Y g nZ g 2W g 5min 末生成 0 2molW 若测知以 Z 浓度变化 表示的平均反应速率为 0 01mol L min 则n的值为 4 B 3 C 2 D 1 18 设反应 C CO2 2CO 正反应吸热 反应速率为v1 N2 3H2 2NH3 正反 应放热 反应速率为v2 对于上述反应 当温度升高时 v1 v2的变化情况为 A 同时增大 B 同时减小 C v1增大 v2减小D v1减小 v2增大 19 某反应的反应过程中能量变化如右图所示 图中 E1表示正反应的活化能 E2表示 逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是 A 该反应为放热反应 B 催化剂能改变反应的焓变 C 催化剂能降低反应的活化能 D 逆反应的活化能大于正反应的活化能 20 在一可变容积的密闭容器中进行反应 C s H2O g CO g H2 g 下列条件的改变能使反应速率减慢的是 A 增加 C 的量 B 将容器的体积缩小一半 C 保持体积不变 充入 N2 使体系的压强增大 D 保持压强不变 充入 N2 使容器的体积变大 21 在相同条件下 做 H2O2分解对比实验 其中 1 加入 MnO2催化 2 不加 MnO2催化 下图是反应放出 O2的体积随时间的变化关系示意图 其中正确的是 A B C D 22 少量铁粉与 100 mL 0 01 mol L 的稀盐酸反应 反应速率太慢 为了加快此反应速 率而不改变 H2的产量 可以使用如下方法中的 加 H2O 加 NaOH 固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa 固体 加 NaCl 固体 5 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度 不考虑盐酸挥发 改用 10 mL 0 1 mol L 盐 酸 A B C D 23 下列说法正确的是 A 升高温度能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分 数 B 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增加活化分子的 百分数 从而使反应速率增大 C 增大反应物浓度 可增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增加 D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 从而增大反应速率 24 决定化学反应速率的根本因素是 A 温度和压强B 反应物的浓度 C 参加反应的各物质的性质D 催化剂的加入 25 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里 产生 H2的速率如图所示 在下列因素中 能 影响此反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl 的浓度 A B C D 26 在 A 2B3C 4D 反应中 表示该反应速率最快的是 A V A 0 5mol L 1 s 1 B V B 0 5mol L 1 s 1 C V C 0 8mol L 1 s 1 D V D 1mol L 1 s 1 27 在恒温 恒容的密闭容器中进行反应 A g B g C g 若反应物 A 的浓度由 2 mol L 降到 0 8 mol L 需 20 s 那么反应物浓度由 0 8 mol L 降到 0 2 mol L 所需反应 时间为 A 10 s B 大于 10 s C 小于 10 s D 无法判断 28 已知 4NH3 5O2 4NO 6H2O 若反应速率分别用 NH3 O2 NO H2O 表示 正确的关系是 A NH3 O2 B O2 H2O 5 4 6 5 C NH3 H2O D O2 NO 3 2 5 4 29 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中 建立下列化学平衡 C s H2O g CO g H2 g 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A 体系的压强不再发生变化 速率 6 B v正 CO v逆 H2O C 生成n mol CO 的同时生成n mol H2 D 1 mol H H 键断裂的同时断裂 2 mol H O 键 30 化学反应 N2 3H2 2NH3的能量变化如图所示 该反应的热化学方程 式是 A N2 g 3H2 g 2NH3 l H 2 a b c kJ mol B N2 g 3H2 g 2NH3 g H 2 b a kJ mol C N2 g 3H2 g 2 NH3 l H b c a kJ mol D N2 g 3H2 g 2 NH3 g H a b kJ mol 班级班级 姓名姓名 学号学号 得分得分 二 填空题 共 40 分 31 12 分 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据 溶液温度 实验 序号 金属 质量 g 金属状态 c H2SO4 mol L 1 V H2SO4 mL 反应前反应后 金属消失的 时间 s 10 10 丝 0 5502034500 20 10 粉末 0 550203550 30 10 丝 0 7502036250 40 10 丝 0 8502035200 50 10 粉末 0 850203625 7 60 10 丝 1 0502035125 70 10 丝 1 050355050 80 10 丝 1 1502034100 90 10 丝 1 150204440 分析上述数据 回答下列问题 1 实验 4 和 5 表明 对反应速率有影 响 能表明同一规律的实验还有 填实验序号 2 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填 实验序号 3 本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验序号是 4 实验中的所有反应 反应前后溶液的温度变化值 约 15 相近 推测其原因 32 10 分 利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下 用量筒量取 50 mL 0 25 mol L 硫酸倒入小烧杯中 测出硫酸溶液温度 用另一量筒量取 50 mL 0 55 mol L NaOH 溶液 并测出其温度 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中 设法使之混合均匀 测出混合液最高温度 回答下列问题 1 倒入 NaOH 溶液的正确操作是 A 沿玻璃棒缓慢倒入 B 分三次少量倒入 C 一次迅速倒入 2 使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 A 用温度计小心搅拌 B 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C 轻轻地振荡烧杯 D 用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 3 实验数据如下表 起始温度t1 温度 实验次数 H2SO4NaOH 平均值 终止温度 t2 温度差平 均值 t2 t1 126 226 026 129 5 225 925 925 929 2 326 426 226 329 8 8 近似认为 0 55 mol L NaOH 溶液和 0 25 mol L 硫酸溶液的密度都是 1 g cm3 中和后 生成溶液的比热容c 4 18 J g 利用上表数据计算该中和反应的反应热 H 保留一位小数 写出上述中和反应的热化学方程式 利用上表数据计算出的中和热与 57 3 kJ mol 有偏差 产生偏差的原因可能是 填字 母 a 实验装置保温 隔热效果差 b 用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度 c 量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 d 分多次把 NaOH 溶液倒 入盛有硫酸的小烧杯中 33 10 分 在 100 时 将 0 100mol 的四氧化二氮气体充入 1L 抽空的密闭容器中 隔 一定时间对该容器内的物质进行分析 得到如下表格 时间 s 浓度 mol L 1 020406080100 c N2O4 mol L 10 100c10 050c3ab c NO2 mol L 10 0000 06 0 c20 12 0 0 1200 12 0 请填空 1 c1 c2 a 2 在 0s 20s 内四氧化二氮的平均反应速率为 3 达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为 34 8 分 1 许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙 烷的燃烧 丙烷是一种优良的燃料 试回答下列问题 如图是一定量丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O l 过程中的能量变化图 请在图中的括号内填入 或 写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式 二甲醚 CH3OCH3 是一种新型燃料 应用前景广阔 1 mol 二甲醚完全燃烧生成 CO2和 液态水放出 1 455 kJ 热量 若 1 mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态 水共放出 1 645 kJ 热量 则混合气体中 丙烷和二甲醚的物质的量之比为 2 硝化甘油 C3H5N3O9 无色液体 分解时产物为 N2 CO2 O2和液态水 已知 20 时 9 22 7g 硝化甘油分解放出的热量为 154kJ 请写出它的分解反应的热化学方程式 3 由金红石 TiO2