2012年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第四节 难溶电解质的溶解平衡（教师用）

用心 爱心 专心1 第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 一 选择题 每小题 4 分 共 48 分 1 纯净的 NaCl 并不潮解 但家庭所用的食盐因含有 MgCl2杂质而易于潮解 为得到纯净 的氯化钠 有人设计这样一个实验 把买来的食盐放入纯 NaCl 的饱和溶液中一段时间 过滤即得纯净的 NaCl 固体 对此有下列说法 其中正确的是 A 食盐颗粒大一些有利于提纯 B 设计实验的根据是 MgCl2比 NaCl 易溶于水 C 设计实验的根据是 NaCl 的溶解平衡 D 在整个过程中 NaCl 的物质的量浓度会变大 解析 饱和食盐水已不再溶解食盐 但对于 MgCl2并未达到饱和 NaCl s Na aq Cl aq 当 MgCl2被溶解时 c Cl 增大 平衡左移 还可得到比原来更多的食盐 答案 答案 C 2 大理石可以用作墙面 地面和厨房桌面 其主要成分是碳酸钙 食醋不慎滴在大理石桌 面上 会使其失去光泽 变得粗糙 下列能正确解释此现象的是 A 食醋中的水使碳酸钙溶解 B 食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C 食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D 食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 解析 CaCO3难溶于水 但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应 如醋酸的酸性就比 碳酸强 又由于食醋中含醋酸的浓度很低 所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量 的 CO2 本题实际也是对难溶性物质的转化考查 一般来说 强酸可以与弱酸盐反应 生成相应的强酸盐和弱酸的规律 从溶解平衡角度看 由于生成了更弱的酸 而导致平 衡向溶解的方向移动 答案 答案 D 3 有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是 A AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等 B AgCl 难溶于水 溶液中没有 Ag 和 Cl C 在 AgCl 的澄清饱和溶液中 只要向其中加入 NaCl 溶液 一定会有沉淀生成 D 向含有 AgCl 沉淀的悬浊液中加入 NaCl 固体 AgCl 的溶解度不变 解析 B 难溶于水的物质 仍有极少量溶解 C 若 NaCl 溶液很稀 不一定有 AgCl 沉淀 析出 D 加入 NaCl 固体 AgCl 的溶解度减小 答案 答案 A 4 在 BaSO4饱和溶液中 加入 Na2SO4 s 达平衡时 A c Ba2 c SO 2 4 B c Ba2 c SO Ksp BaSO4 1 2 2 4 C c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 42 4 D c Ba2 c SO c Ba2 c SO Ksp BaSO4 2 42 4 解析 BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡 c Ba2 c SO 且c Ba2 c SO 2 42 4 Ksp BaSO4 加入 Na2SO4 s Na2SO4溶于水中电离出 SO使c SO 增大 溶解平衡 2 42 4 逆向移动 使c Ba2 减小 但达到平衡时浓度积不变 仍然有c Ba2 c SO 2 4 Ksp BaSO4 用心 爱心 专心2 答案 答案 C 5 2010 模拟精选 安徽模拟 在 100 mL 0 01 mol L 1 KCl 溶液中 加入 1 mL 0 01 mol L 1 AgNO3溶液 下列说法正确的是 已知 AgCl 的Ksp 1 8 10 10 A 有 AgCl 沉淀析出 B 无 AgCl 沉淀析出 C 无法确定 D 有沉淀但不是 AgCl 解析 Qc c Cl c Ag 0 01 mol L 1 0 01 101 100 101 mol L 1 10 6 1 8 10 10 Ksp 故有 AgCl 沉淀生成 答案 答案 A 6 2011 西安月考 电离常数 Ka或Kb 溶度积常数 Ksp 是判断物质性质的重要常数 下列 关于这些常数的计算或运用正确的是 A 某亚硫酸溶液 pH 4 3 若忽略二级电离 则其一级电离常数K1 1 0 10 8 60 B Ka HCN Ka CH3COOH 说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 C Ksp AgI Ksp AgCl 向 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液会出现黄色沉淀 D Ksp AgCl 1 46 10 10 体 系中有 CaF2沉淀析出 答案 答案 D 8 下列说法正确的是 A 在一定温度下的饱和 AgCl 水溶液中 Ag 与 Cl 的浓度乘积是一个常数 B 已知 AgCl 的Ksp 1 8 10 10 mol2 L 2 则在任何含 AgCl 固体的溶液中 c Ag c Cl 且 Ag 与 Cl 浓度的乘积等于 1 8 10 10 mol2 L 2 C Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 D 难溶电解质的溶解程度很小 故外界条件改变 对它的溶解程度没有影响 解析 B 若在含 AgCl 固体的溶液中溶有 NaCl 则c Ag ZnS MgCO3 Mg OH 2 就溶解或电 离出 S2 的能力而言 FeS H2S CuS 则下列离子方程式错误的是 A Mg2 2HCO 2Ca2 4OH Mg OH 2 2CaCO3 2H2O 3 B Cu2 H2S CuS 2H C Zn2 S2 2H2O Zn OH 2 H2S D FeS 2H Fe2 H2S 解析 因为溶解度 Zn OH 2 ZnS 溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质 则 Zn2 和 S2 结合时更容易生成 ZnS Zn2 S2 ZnS C 项错误 答案 答案 C 10 2010 上海模拟 已知 25 时 AgI 的溶度积Ksp 8 3 10 17 AgCl 的溶度积 Ksp 1 8 10 10 若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0 01 mol L 的溶液中 加入 8 mL 0 01 mol L AgNO3 溶液 这时溶液中所含离子浓度关系正确的是 A c K c NO c Cl c Ag c I 3 B c K c NO c Ag c Cl c I 3 C c NO c K c Ag c Cl c I 3 D c K c Ag c H c NO c Cl c I 3 解析 AgI 的溶度积远远小于 AgCl 的 因此 I 先于 Cl 沉淀 反应后 离子浓度大 小 关系为c K c NO c Cl c Ag c I A 正确 3 答案 答案 A 11 2009 广东单科 硫酸锶 SrSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 下列说法正确的是 A 温度一定时 Ksp SrSO4 随c SO 的增大而减小 2 4 B 三个不同温度中 313 K 时Ksp SrSO4 最大 C 283 K 时 图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D 283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液 解析 温度一定 Ksp SrSO4 不变 A 错误 由题中沉淀溶解平衡曲线可看出 313 K 时 c Sr2 c SO 最大 Ksp最大 B 正确 a 点c Sr2 小于平衡时c Sr2 故未达到 2 4 饱和 沉淀继续溶解 C 错误 从 283 K 升温到 363 K 要析出固体 依然为饱和溶液 答案 答案 B 12 往含 I 和 Cl 的稀溶液中滴入 AgNO3溶液 沉淀的质 量与加入 AgNO3溶液体积的关系如右图所示 则原 溶液中c I c Cl 的比值为 A V2 V1 V1 B V1 V2 用心 爱心 专心5 C V1 V2 V1 D V2 V1 解析 根据 I Ag AgI 黄色 Cl Ag AgCl 白色 结合图示 可知 I Cl 消耗 AgNO3溶液的体积分别为V1 V2 V1 因此在原溶液中c I c Cl V1 V2 V1 答案 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 个大题 共 52 分 13 5 分 已知 25 时 Ksp Cu OH 2 2 10 20 要使 0 2 mol L 1 CuSO4溶液中 Cu2 沉淀 较为完全 使 Cu2 浓度降至原来的千分之一 则应向溶液里加入 NaOH 溶液 使溶液的 pH 为 解析 要使 Cu2 浓度降至 0 2 mol L 1 1 000 2 10 4 mol L 1 c OH 2 10 20 2 10 4 10 8 mol L 1 c H 10 6 mol L 1 此时溶液的 pH 6 答案 答案 6 14 16 分 2011 抚顺模拟 物质在水中可能存在电离平衡 盐的水解平衡和沉淀的溶解 平衡 它们都可看作化学平衡 请根据所学的知识回答 1 A 为 0 1 mol L 的 NH4 2SO4溶液 在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 2 B 为 0 1 mol L NaHCO3溶液 请分析 NaHCO3溶液显碱性的原因 3 C 为 FeCl3溶液 实验室中配制 FeCl3溶液时常加入 溶液以抑制其水解 若 把 B 和 C 溶液混合 将产生红褐色沉淀和无色气体 该反应的离子方程式为 4 D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液 AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡 AgCl s Ag aq Cl aq 在 25 时 氯化银的 Ksp 1 8 10 10 现将足量氯化银分别放入 100 mL 蒸馏水中 100 mL 0 2 mol L AgNO3溶液中 100 mL 0 1 mol L 氯化铝 溶液中 100 mL 0 1 mol L 盐酸中 充分搅拌后 相同温度下c Ag 由大到小的顺 序是 填写序号 中氯离子的浓度为 mol L 解析 1 NH4 2SO4溶液中 NH水解使溶液呈酸性 2 NaHCO3溶液的电离程度小于其 4 水解程度 故溶液显碱性 3 为抑制 FeCl3水解常加入盐酸 Fe3 与 HCO可发生互 3 相促进盐类的水解 4 Ag 浓度与溶液中的 Cl 浓度有关 即c Ag c Cl Ksp 答案 答案 1 c NH c SO c H c OH 42 4 2 HCO的水解程度大于其电离程度 溶液中c OH c H 故溶液显碱性 3 3 盐酸 Fe3 3HCO Fe OH 3 3CO2 3 4 9 10 10 15 18 分 已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡 MmAn s mMn aq nAm aq Ksp c Mn m c Am n 称为溶度积 某学习小组欲探究 CaSO4沉淀转化为 CaCO3沉淀的可能性 查得如下资料 25 用心 爱心 专心6 难溶电解质 CaCO3CaSO4MgCO3Mg OH 2 Ksp 2 8 10 99 1 10 66 8 10 61 8 10 11 实验步骤如下 往 100 mL 0 1 mol L 1的 CaCl2溶液中加入 100 mL 0 1 mol L 1的 Na2SO4溶液 立即 有白色沉淀生成 向上述悬浊液中加入固体 Na2CO3 3 g 搅拌 静置 沉淀后弃去上层清液 再加入蒸馏水搅拌 静置 沉淀后再弃去上层清液 1 由题中信息Ksp越大 表示电解质的溶解度越 填 大 或 小 2 写出第 步发生反应的化学方程式 3 设计第 步的目的是 4 请补充第 步操作及发生的现象 解析 由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系 在硫酸钙的悬浊液中存在着 CaSO4 s SO aq Ca2 aq 而加入 Na2CO3后 溶液中 CO浓度较大 而 2 42 3 CaCO3的Ksp较小 故 CO与 Ca2 结合生成沉淀 即 CO Ca2 CaCO3 既然 2 32 3 是探究性实验 必须验证所推测结果的正确性 故设计了 步操作 即验证所得固 体是否为碳酸钙 答案 答案 1 大 2 Na2CO3 CaSO4 Na2SO4 CaCO3 3 洗去沉淀中附着的 SO2 4 4 向沉淀中加入足量的盐酸 沉淀完全溶解 16 13 分 2010 山东烟台一模 水体中重金属铅的污染问题备受关注 水溶液中铅的存 在形 态主要有 Pb2 Pb OH Pb OH 2 Pb OH Pb OH 各形态的浓度分数 随 32 4 溶液 pH 变化的关系如下图所示 1表示Pb2 2表示Pb OH 3表示Pb OH 2 4表示Pb OH 3 5表示Pb OH 2 4 1 Pb NO3 2溶液中 2 填 或 2 当加入 3 NH4Cl 后 Pb2 与 Cl 反应先成微溶性的 PbCl2 使 Pb2 浓度降低 故c NO 3 c Pb2 增加 2 由题所给图示可知当