2011届高考化学一轮复习 3.2铝及其化合物随堂演练 新人教版

用心 爱心 专心1 20112011 届高考化学一轮复习随堂演练 届高考化学一轮复习随堂演练 3 23 2 铝及其化合物铝及其化合物 1 铝具有较强的抗腐蚀性能 主要是因为 A 铝性质不活泼 B 铝能耐酸碱 C 铝与氧气常温下不反应 D 铝表面形成一层氧化膜起保护作用 解析 铝是一种活泼的金属 易与氧气反应 但反应后生成一层致密的氧化膜而阻 止铝与氧气继续反应 所以铝具有较强的抗腐蚀性能 答案 D 2 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 铝片放入氢氧化钠溶液中 Al 2OH AlO H2 2 B Na 与水反应 Na 2H2O Na H2 2OH C 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液 Al3 3OH Al OH 3 D AlCl3溶液中滴入过量的氨水 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH 4 解析 A 项电子及电荷均不守恒 正确写法 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 B 项电子及电荷均不守恒 2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 C 项不符合反应事实 Al3 4OH AlO 2H2O 2 答案 D 3 2010 原创 等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应 放出氢气最多的 是 A 2 mol L 1H2SO4溶液 B 18 mol L 1H2SO4溶液 C 6 mol L 1KOH 溶液 D 3 mol L 1HNO3溶液 解析 Mg Al 都可与稀 H2SO4反应放出 H2 但遇浓 H2SO4时 Al 在常温下发生钝化 Mg 虽反应但不产生 H2 与 KOH 只有 Al 反应 与 HNO3反应 HNO3为强氧化性酸 都不会产生 H2 答案 A 4 2009 上海化学 15 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体 积 V 与时间 t 关系如图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为 3 2 B 质量之比为 3 2 C 摩尔质量之比为 2 3 D 反应速率之比为 2 3 解析 由关系式 Mg H2 2Al 3H2 可知产生等量 H2时 消耗 Mg Al 的物质的 用心 爱心 专心2 量之比为 3 2 故 A 项正确 二者质量之比为 3 24 2 27 4 3 摩尔质量之比 为 24 27 8 9 反应速率之比为 3 2 V 2 V 3 答案 A 5 2010 原创 根据如图所示装置 请回答 1 在 A 中加试剂后 立即打开止水夹 C B 中的现象是 离子方程式是 2 一段时间后 关闭止水夹 C B 中的现象是 离子方程式是 解析 装置 A 为简易启普发生器 可通过止水夹 C 的控制 装置 A 中反应产生气体 CO2进入 B 中或气体将液体压入试管 B 中 使 H 与开始生成的 Al OH 3相遇发生反 应 答案 1 导管口有气泡冒出 有白色沉淀生成 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO或 2AlO CO2 3H2O 2Al OH 3 2 3 2 CO2 3 2 A 中液体进入 B 中 液面上升 白色沉淀逐渐溶解 Al OH 3 3H Al3 3H2O 6 A B C D E 五种化合物 均含有某种短周期常见元素 它们的转化关系如图所 示 其中 A 为澄清溶液 C 为难溶的白色固体 E 则易溶于水 若取 A 溶液灼烧 焰色反应为浅紫色 透过蓝色钴玻璃 1 写出化学式 A B C D E 2 写出下列反应的离子方程式 用心 爱心 专心3 A B A D 解析 本题的突破口应在 B C 两物质上 只要推断出 B C 其他物质的推断就很 容易了 在短周期元素的化合物中 既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应的 应为两性物质或弱酸的酸式盐如 NaHCO3等 又因为 BC 故可知 C 为 Al2O3 B 为 Al OH 3 依次推出 D 是 AlCl3 A 与过量 CO2生成 Al OH 3 且 A 溶液 的焰色反应为浅紫色 则 A 为 KAlO2 E 为 NaAlO2 相应反应的离子方程式也不难 写出 答案 1 KAlO2 Al OH 3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 2 AlO CO2 2H2O Al OH 3 HCO AlO 4H Al3 2H2O 2 3 2 一 选择题 1 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应 B 铝不能与氯气反应 C 铝既能溶于酸 又能溶于碱 D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 解析 铝在常温下与空气中的氧气反应 在铝表面形成一层致密的氧化物薄膜 铝 与氯气反应生成氯化铝 氧化铝是两性氧化物 既能与酸反应 也能与碱反应 答案 C 2 将表面已完全钝化的铝条 插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸 B 稀盐酸 C 硝酸铜 D 氢氧化钠 解析 钝化的实质是浓 H2SO4或浓 HNO3在 Fe Al 的表面形成了一层致密的氧化物 保护膜 由于铝的氧化物 Al2O3是一种两性氧化物 既可与强酸反应 又可与强碱反 应 所以 A B D 三项皆不符合题意 只有 C 项中的 Cu NO3 2因不与 Al2O3反应 故不与钝化的铝条发生反应 答案 C 3 2009 北京理综 8 下列叙述正确的是 A 将 CO2通入 BaCl2溶液中至饱和 无沉淀产生 再通入 SO2产生沉淀 B 在稀硫酸中加入铜粉 铜粉不溶解 再加入 Cu NO3 2固体 铜粉仍不溶解 C 向 AlCl3溶液中滴加氨水 产生白色沉淀 再加入过量 NaHSO4溶液 沉淀消失 D 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢 再加入少量 CuSO4固体 速率不改变 解析 A 项 BaCO3 BaSO3都与 H 反应 不可能存在于强酸性环境中 B 项 加 Cu NO3 2固体后会发生 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 的离子反应 3 铜粉会溶解 C 项 发生的反应依次为 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH Al OH 3 3H Al3 3H2O D 项 Zn Cu2 Zn2 Cu 生成 4 用心 爱心 专心4 的少量 Cu 附着在 Zn 粒上 形成 Cu Zn 原电池 会加速产生 H2的速率 答案 C 4 将 5 4 g Al 投入到 200 0 mL 2 0 mol L 的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩 余 该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba OH 2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 解析 因 HNO3具有强氧化性 与 Al 反应不产生 H2 故 A 项首先排除 Al 与碱反 应的关系为 Al OH Al 与酸反应的关系为 Al 3H 溶解 0 2 mol 的 Al 需 OH H 的物质的量分别为 0 2 mol 0 6 mol Ba OH 2提供 0 8 mol OH H2SO4提供 0 8 mol H 而 HCl 只提供 0 4 mol H 故 剩余金属的情况 只 能为 D 项 答案 D 5 2010 模拟精选 潍坊二模 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中 逐滴加入稀氢氧化钠溶 液 直至过量 下列表示氢氧化钠加入量 x 与溶液中沉淀的量 y 的关系示意图中正 确的是 解析 向混合溶液中加入 NaOH 溶液的过程中 Mg NO3 2会生成难溶物 Mg OH 2 Al NO3 3会生成难溶物 Al OH 3 随着 NaOH 溶液的加入 Al OH 3逐渐溶解 而 Mg OH 2不能溶解 答案 C 6 2010 模拟精选 广东广州模拟 相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 A Al B Al OH 3 C AlCl3 D Al2O3 解析 本题考查了铝及其化合物与碱的反应 考查了反应中的数量关系 铝及其化 合物与过量 NaOH 溶液的反应产物为 Na 或表示为 NaAlO2 由反应后溶液中的阴 阳离子守恒关系可知关系式 Al NaOH Al OH 3 NaOH AlCl3 4NaOH Al2O3 2NaOH 所以相同质量 设质量为 m 的铝及其化合物消耗的碱的物质的量分 别为 4 2 m 27 m 78 m 133 5 m 102 答案 A 7 2010 改编 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 得到的沉淀物中铝元素的质量 与溶液中所含铝元素的质量相等 则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度 之比可能是 A 1 3 B 2 5 C 1 4 D 2 7 解析 本题应分两种情况进行讨论 若 AlCl3过量 NaOH 不足 溶液中的铝元素应为 Al3 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaCl 用心 爱心 专心5 1 mol 3 mol 1 mol 依题意 溶液中剩余 1 mol Al3 则 c AlCl3 c NaOH 1 1 3 2 3 若 NaOH 量稍多 AlCl3完全反应 溶液中的铝元素存在形式为 AlO 不妨假设 2 有 2 mol Al3 反应 依题意有关系式 AlCl3 3NaOH Al OH 3 1 mol 3 mol 1 mol AlCl3 4NaOH NaAlO2 1 mol 4 mol 1 mol c AlCl3 c NaOH 2 3 4 2 7 答案 D 8 将 15 6 g Na2O2和 5 4 g Al 同时放入一定量的水中 充分反应后得到 200 mL 溶液 再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6 72 L 若反应过程中溶液的体积保 持不变 则 A 反应过程中得到 6 72 L 的气体 标况 B 最终得到的溶液中 c Na c Cl c OH C 最终得到 7 8 g 的沉淀 D 最终得到的溶液中 c NaCl 0 15 mol L 解析 由题 n Na2O2 0 2 mol n Al 0 2 mol 发生反应 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可知生 成气体 0 4 mol 标况下体积为 8 96 L 加入盐酸先和过量的 NaOH 反应 剩余 0 1 mol 和 NaAlO2反应生成 0 1 mol Al OH 3 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 最终溶液为 0 3 mol NaCl 0 1 mol NaAlO2 答案 C 9 将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到 60 mL 1 mol L 1的 NaOH 溶液或 60 mL 3 mol L 1的 NaOH 溶液中 均能得到 1 56 g Al OH 3沉淀 则此 AlCl3溶液的浓度 可 能是 A 1 mol L 1 B 0 5 mol L 1 C 0 6 mol L 1 D 0 4 mol L 1 解析 由题意可知 第一份 NaOH 含溶质 0 06 mol 第二份 NaOH 溶液含溶质 0 18 mol 加入的 AlCl3量相等 生成的 Al OH 3量相等 说明在第一份 NaOH 溶液中 NaOH 不足 Al3 过量 在第二份 NaOH 溶液中 NaOH 过量 反应后的 Al 元素以 Al OH 3和 AlO的形式存在 2 故由反应 Al3 3OH Al OH 3 1 3 1 0 02 mol 0 06 mol 0 02 mol 1 56 g 78 g mol 用心 爱心 专心6 Al3 4OH AlO 2H2O 2 1 4 0 03 mol 0 18 0 06 mol 所以 c AlCl3 1 mol L 0 02 mol 0 03 mol 0 05 L 答案 A 10 2010 试题调研 江西联考 现有 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 六 种物质 它们之间有如图所示转化关系 图中每条线两端的物质之间都可以发生反 应 下列推断不合理的是 A N 一定是 HCl aq B X 可能为 Al 或 Cl2 C Y 一定为 NaOH aq D Q Z 中的一种必定为 Al2O3 解析 在 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3 NaOH aq 中 只有 NaOH aq 能与 Al Cl2 Al2O3 HCl aq Al OH 3五种物质反应 对照转化关系 可知 Y 为 NaOH aq 只有 HCl aq 能与 Al Al2O3 Al OH 3 NaOH aq 四种物质反应 对照 图示转化关系可知 N 为 HCl aq 故选项 A C 正确 选项 B 若 X 为 Al Al 能与 Cl2 HCl aq NaOH aq 三种物质反应 而图示给出的是与两种物质反应 所以 X 不可能是 Al 但可能是 Cl2 选项 D Al2O3既能与 HCl aq 反应 也能与 NaOH aq 反应 故 Q Z 中的一种必定为 Al2O3 答案 B 二 非选择题 11 某无色透明溶液 其中的溶质只能由 H Ba2 Mg2 OH SO Cl CO 2 3 NO中的若干种组成 它能与铝作用 且生成的气体中只有氢气 请填写以 2 3 3 下空白 1 若原溶液呈明显的酸性 则除 H 外 溶液中还可能大量存在的离子有 2 若原溶液呈明显的碱性 则除 OH 外 溶液中还可能大量存在的离子有 解析 Al 在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 原溶液呈酸 2 性时 则能与 H 反应的 OH SO CO都不能存在 若 NO存在 其在酸 2 32 3 3 性条件下被还原产生氮的氧化物气体 与题设只生成 H2相抵触 所以 NO也不能 3 存在 原溶液呈碱性时 由于 H OH H2O Mg2 2OH Mg OH 2 所以显碱性时 H Mg2 不能存在 且阳离子只能选择 Ba2 故 SO和 CO 2 3 也不能存在 2 3 答案 1 Cl Ba2 Mg2 2 Ba2 Cl NO 3 12 把由 NaOH AlCl3 MgCl2三种固体组成的混合物 溶于足量水中 有 0 58 g 白色 沉淀析出 向所得的浊液中 逐滴加入 0 5 mol L 的盐酸 加入盐酸的体积和生成沉 淀的质量如图所示 用心 爱心 专心7 1 混合物中 NaOH 的质量是 g 2 P 点所表示盐酸加入体积为 mL 解析 1 分析图可知 盐酸加到 10 mL 开始又生成沉淀 说明原混合物中 NaOH 过 量 溶于水时发生反应为 MgCl2 2NaOH Mg OH 2 2NaCl AlCl3 4NaOH NaAlO2 3NaCl 2H2O 因此 0 58 g 为 Mg OH 2沉 淀 AB 段反应为 NaAlO2 HCl H2O Al OH 3 NaCl 所以原混合物中 n NaOH 2n 4n NaAlO2 n NaOH 过量 即 n NaOH 2 4 0 5 mol L 1 0 03 0 01 L 0 5 mol L 1 0 01 0 58 g 58 g mol 1 L 0 065 mol 故 m NaOH 40 g mol 1 0 065 mol 2 6 g 2 P 点时沉淀恰好完全溶解 产物为 NaCl MgCl2 AlCl3根据 Na 守恒可得 V HCl 0 13 L 即 130 mL n HCl c HCl n NaOH c HCl 0 065 mol 0 5 mol L 1 答案 1 2 6 g 2 130 mL 13 2009 宁夏理综 27 15 下图表示有关物质 均由短周期元素形成 之间的转化关系 其中 A 为常见的金属单质 B 为非金属单质 一般是黑色粉末 C 是常见的无色无味 液体 D 是淡黄色的固体化合物 反应条件图中已省略 1 A B C D 代表的物质分别为 填化 学式 2 反应 中的 C D 均过量 该反应的化学方程式是 3 反应 中 若 B 与 F 物质的量之比为 4 3 G H 分别是 填 化学式 4 反应 产物中 K 的化学式为 5 反应 的离子方程式为 用心 爱心 专心8 解析 本题框图复杂 纵横交错 难度较大 但是若找到 Na2O2这个突破口 本题也 就迎刃而解了 D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口 根据中学化学知识基本锁 定 Na2O2 能与水和 CO2反应 但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水 则 G 为 CO2 再依据 K 能溶于水 说明 K 为 Na2CO3 F 为 O2 题给信息黑 色单质 B 与氧气 F 反应得到 G CO2 而 O2不足时会有 CO 生成 H 应为 CO 说明 B 为 C 碳 依据 F O2 与 E 反应生成 C 水 可知 E 为氢气 再根据金属 A 与碱性溶 液反应产生氢气 可得到 A 为 Al 答案 1 Al C H2O Na2O2 2 2H2O 2Na2O2 4NaOH O2 2Al 2NaO