2013高中化学复习知识点深度剖析 专题五 第三节 化学键

用心 爱心 专心1 20132013 化学复习知识点深度剖析化学复习知识点深度剖析 专题五专题五 第三节第三节 化学键化学键 考纲解读考纲解读 考纲要求考纲要求要求要求名师解读名师解读 1 1 了解化学键的定义 了解化学键的定义 2 2 了解离子键 共价键的形了解离子键 共价键的形 成 成 近近 5 5 年来 新课标对于化学键的考查主要集中在化年来 新课标对于化学键的考查主要集中在化 学键 离子键 共价键的概念及判断 典型物质电学键 离子键 共价键的概念及判断 典型物质电 子式的书写的考查 题目难度适中 注重细节和基子式的书写的考查 题目难度适中 注重细节和基 础的考查 预计础的考查 预计 20132013 年高考对本节的考查仍将以年高考对本节的考查仍将以 上述知识点为载体 融合物质结构 元素周期律等上述知识点为载体 融合物质结构 元素周期律等 知识以综合推断题的形式呈现 知识以综合推断题的形式呈现 基础巩固基础巩固 1 1 化学键 化学键 1 概念 2 种类 等 2 2 离子键 离子键 概念 使 间结合成化合物的 作用 说明 说明 成键元素 活泼金属 如 K Na Ca Ba 等 主要是 A 和 A 族元素 和活泼非金 属 如 F Cl Br O 等 主要是 A 族和 A 族元素 相互结合时形成离子键 成键原因 活泼金属原子容易 电子而形成 离子 活泼非金属原子 容易 电子形成 离子 当活泼金属遇到活泼非金属时 电子发生 分别形成阳 阴离子 再通过静电作用形成离子键 存在离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物不一定只含离子键 用电子式表示氯化镁的形成过程 3 3 共价键 共价键 概念 原子之间通过 所形成的 作用叫共价键 说明 成键元素 通常为 的原子间 成键原因 同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得 失 而是通过 而结合的 共价键可以形成单质也可形成化合物 形成的共价键称非极性共价键 简称非极性键 形成的共价键称极性共价键 简称极性共价键 用心 爱心 专心2 用电子式表示氮气的形成过程 自我校对 自我校对 1 化学键 1 相邻的原子之间强烈的相互作用 2 离子键 共价键 2 离子键 阴 阳离子间 静电 失去 阳 得到 阴 电子发生转移 3 共价键 共用电子对 相互 非金属元素 共用电子对 同种元素的原子之间 不同元素的原子之间 实验探究实验探究 拓展实验 烧不断的棉线拓展实验 烧不断的棉线 原理 将特制棉线的一头扎在铁丝上 让缚有回形针的那端悬在下面 用燃着的火 柴去点棉线的下端 只见火焰慢慢地向上燃烧 一直燃到铁丝后熄灭 棉线会被烧成焦黑 却没有断 回形针还挂在那里 这是因为特制棉线中充满了食盐晶体 点燃后 棉线的纤 维虽然已烧掉 但熔点高达 800 的食盐却不受影响 仍然能保持棉线的原有形状 准备 特制棉线 回形针 食盐 热水 铁丝 火柴 操作 在一杯热水中不断地加入食盐 并不断搅拌 直到食盐不再溶解为止 取一 根 20cm 30cm 的棉线 在一端缚上一个回形针 然后将棉线浸没在浓盐水中数分钟 取出 后将棉线吊起来晾干 把晾干的棉线再次浸入浓盐水中 取出晾干 重复多次 说明 在点燃棉线时 注意保持铁丝稳定 防止因为抖动而使棉线断开 如用明矾 代替食盐 将棉线换成一块棉布 做这个实验的效果也很好 棉布燃烧过后 也能保持原 样不断裂 练一练 练一练 1 有一种复盐和明矾的组成只有一种阳离子有差别 剩余的部分都相似 向该盐的浓溶液 中逐滴加人浓苛性钠溶液 依次产生的现象有 有刺激性气味气体放出 该气体能够使 湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中出现白色沉淀 沉淀逐渐增多 达到最大值 沉 淀逐渐减少 沉淀完全消失 1 试推测该复盐含有的阳离子分别为 2 写出该复盐在溶液中的电离方程式是 用心 爱心 专心3 2 向明矾溶液中逐滴滴入 Ba OH 2 当 SO42 沉淀完全时 铝元素的存在形式是 A 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 Al3 形式存在于溶液中 B 一部分为 Al OH 3沉淀 一部分以 AlO2 形式存在于溶液中 C 全部为 Al OH 3沉淀 D 几乎全部以 AlO2 形式存在于溶液中 3 明矾可用作净水剂 原因是 重点突破重点突破 一一 直击考点 直击考点 考点一 离子键与共价键考点一 离子键与共价键 用心 爱心 专心4 例 1 下列说法中 正确的是 A 化学键是相邻原子间的相互作用 它存在于原子 离子 分子之间 B 离子键是阴 阳离子通过静电吸引而形成的化学键 C 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 D 金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 考点二 离子化合物与共价化合物的判断考点二 离子化合物与共价化合物的判断 1 根据化合物类别判断 1 强碱 盐 大多数碱性氧化物属于离子化合物 2 非金属氧化物 非金属氢 化物 含氧酸 有机化合物属共价化合物 2 根据化合物性质判断 用心 爱心 专心5 1 熔化状态下导电的化合物是离子化合物 2 熔 沸点较低的化合物 SiO2 SiC 等除外 一般为共价化合物 溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合 物 3 根据构成化合物的微粒间是以离子键还是共价键结合判断 一般来说 活泼的金 属原子和活泼的非金属元素元素原子间形成离子键 同种或不同种非金属原子间形成的是 共价键 特别提示特别提示 物质类型与化学键类型的关系 1 离子化合物中一定有离子键 也可能有共价键 如 NH4Cl Na2SO4 2 共价化合物中只有共价键 一定没有离子键 3 稀有气体是单元子分子 不含化学键 非金属单质中一定只含共价键 4 离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素 铵盐除外 共价化合物中一 般只含非金属元素 但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如 NH4 2SO4 例 2 元素 X Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3 X Y 和 Z 的原子序数之和为 26 Y 和 Z 在同一周期 下列有关推测正确的是 A XYZ3是一种可溶于水的酸 且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B XYZ3是一种微溶于水的盐 且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C XYZ3是一种易溶于水的盐 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D XYZ3是一种离子化合物 且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2 二二 走出误区 走出误区 误区一 对化学键的变化与化学反应的关系认知错误误区一 对化学键的变化与化学反应的关系认知错误 例例 1 1 下列有关化学键的叙述正确的是 化学键被破坏的变化 一定是化学变化 化学键被破坏的变化 不一定是化学变化 只要是化学变化一定有新化学键的形成 用心 爱心 专心6 化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系 A B C D 错解 A 原因 对于化学变化存在断章取义的曲解而错选 A 正解 B 原因 理解概念一定要瞻前顾后 连贯起来理解 切不可片面对待 化学键被破坏的变化 不一定是化学变化 如 NaCl 金刚石的受热熔化 NaCl 溶于水 等 只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成 故不是化学变化 只要是化学变化一定 有旧化学键的断裂和新化学键的形成而生成新的物质 故 是对的 误区二 化学键判断失误误区二 化学键判断失误 例例 2 2 下列化合物分子内只有共价键的是 A BaCl2B NaOH C NH4 2SO4 D H2SO4 错解 C 原因 忽略了铵盐属于离子化合物 即 NH 4 与 SO 2 4 离子间以离子键结合 正解 D 原因 本文就物质内部的化学键类型进行了考查 要注意酸不论强弱 种类 都是共 价化合物 共价化合物中没有离子 也没有离子键 注意 酸与酸溶液不同 酸溶液中存 在阴 阳离子 但不存在离子键 Ba 是活泼金属 与活泼非金属反应生成的 BaCl2是离子化合物 故钡 氯间的化学键是离 子键 NaOH 中 Na 与 OH 间以离子键结合 OH 中 O 原子和 H 原子以共价键结合 NH4 2SO4中 NH 4 与 SO42 离子间以离子键结合 NH 4 中 N 与 H SO42 中 S 与 O 以共价键结合 虽然 H2SO4可以电离为 H 和 SO42 但在 H2SO4中 H 和 O 之间 S 和 O 之间都以共价键结合 巩固复习巩固复习 1 下列物质中 不存在化学键的是 A 水 B 食盐 C 氯气 D 氦气 1 答案 D 解析 水和氯气中存在共价键 而食盐中含有离子键 只有稀有气体氦气分 子内部不存在化学键 因为氦的最外层有2个电子 已经达到稳定结构 2 下列物质中 既含离子键 又含共价键的是 用心 爱心 专心7 A CO2 B Na2O C NH4Cl D CaCl2 2 答案 C 解析 CO2分子内部仅有共价键 而 Na2O 和 CaCl2内部仅有离子键 只有 NH4Cl 中内部既存在 NH4 与 Cl 之间的离子键 也存在 NH4 中 N H 原子之间的共价键 3 下列化合物中 阴 阳离子的核间距离最大的是 A KCl B NaBr C LiI D CsI 3 答案 D 解析 四个物质中阳离子半径最大的是 Cs 而阴离子半径最大的是 I 故 阴 阳离子的核间距离最大的是 CsI 4 下列各组物质中 含有相同的化学键的是 A HI和NaI B H2S和SO2 C Cl2和KCl D F2和NaBr 4 答案 B 解析 活泼金属 如 K Na Ca Ba 等 和活泼非金属 如 F Cl Br O 等 或者复合阴离子 OH NO3 SO42 往往形成离子键 故 A 项中的 NaI C 项中的 KCl 和 D 项中的 NaBr 含有离子键 而 HI Cl2和 F2是由共价键构成的 故 A C D 项中的物质含有的化学键类型均不同 5 下列分子的结构中 原子的最外层都不能都满足 8 电子稳定结构的是 A CO2 B PCl3 C CCl4 D NO2 5 答案 D 解析 CO2 中碳原子最外层有 4 个电子 氧原子最外层有 6 个电子 CO2 中 碳氧原子有两对共用电子对 故 CO2 中各个原子都满足 8 电子稳定结构 CCl4中碳原子最 外层有 4 个电子 可与 4 个氯原子形成 4 个共价键 此时碳氯均达到 8 电子结构 PCl3中 磷原子最外层有 5 个电子 可与 3 个氯原子形成 3 个共价键 此时磷氯均达到 8 电子结构 只有 NO2分子中各原子没有达到 8 电子稳定结构 6 下列叙述错误的是 A 钠原子与氯原子生成NaCl后 其结构的稳定性增强 B 在氧化钠中 除钠离子和氧离子之间的静电引力外 还存在着电子与电子 原子核与原 子核的排斥作用 C 只由非金属元素组成的物质一定只含共价键 D 钠与氧反应生成氧化钠后 体系能呈降低 7 2012 泰安 由短周期元素构成的某离子化合物 X 中 一个阳离子和一个阴离子核外电 用心 爱心 专心8 子数之和为 20 则有关 X 的下列说法中正确的是 A X 中阳离子和阴离子个数不一定相等 B X 中一定有离子键 一定不含共价键 C 若 X 只含两种元素 则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 D X 中阳离子半径一定大于阴离子半径 7 A 解析 选项 A 如 Na2O 中的阳离子和阴离子个数不等 而 NaF 中的阳离子和阴离子个数相 等 选项 B 如 NH4F 中含有离子键 但也含有共价键 选项 C 若 X 只含有两种元素 则 这两种元素一定在不同周期 选项 D 在 Na2O 中 r Na 其原因是 用离子方程式表示 12 1 氢 2 NO 4NH3 5O24NO 6H2O 3 c NH H2O NH3 H2O H 4 解析 X Y Z 分别为 H O N 甲 乙 丙分别为 NO H2O NH3 丁为 HNO3 戊为 NH4NO3 在 NH4NO3晶体中既含离子键 又含极性共价键 NH4NO3水解显酸性 提高训练提高训练 1 下列 4 组原子序数的元素 彼此间能形成共价键的是 A 6 和 16 B 8 和 13 C 12 和 17 D 11 和 35 1 A 解析 根据原子序数可知 A B C D 四个选项的物质依次为 CS2 Al2O3 MgCl2和 NaBr 2 M 元素的一个原子失去 2 个电子 这 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去 形成离子 化合物 Z 下列说法中 正确的是 A Z 的电子式为 B Z 可表示为 M2Y C Z 一定溶于水中 D M 形成 2 价阳离子 2 D 解析 根据题意 Z 为离子化合物 在用电子式表示时 不存在共用电子对 则 A 错误 Z 可表示为 MY2 B 错误 分子式符合 MY2 的离子化合物有难溶于水的 如 CaF2 C 错误 3 下列哪一组元素的原子间反应不容易形成离子键 原子 abcdefg M 层电子数 1234567 A a 和 gB a 和 f C d 和 g D b 和 g 3 C 解析 由原子 a g 的 M 层电子数可知 M 层即为原子的最外层 元素 a g 均为第三周期 用心 爱心 专心11 元素 a b 均为活泼的金属元素 f g 均为活泼的非金属元素 所以 a 与 f b 与 g 形成 的化学键为离子键 4 下列说法正确的是 A 离子键就是使阴 阳离子结合成化合物的静电引力 B 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C 在化合物 CaCl2中 两个氯离子之间也存在离子键 D 含有离子键的化合物一定是离子化合物 4 D 5 从化学键变化的观点看 下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是 A 蔗糖溶于水 B 金刚石变成石墨 C 氯化钠熔化 D 五氧化二磷吸水 5 C 6 2011 深圳 下列物质中 既含有离子键 又含有共价键的是 A MgCl2 B Na2O2 C Na2O D Al2O3 6 B 解析 MgCl2 Na2O 和 Al2O3都只含有离子键 Na2O2中含有过氧根离子 过氧根离子中含有 OO 键 属于非极性共价键 7 固体 A 的化学式为 NH5 它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层 结构 则下列有关说法中 不正确的是 A NH5中既有离子键又有共价键 B NH5的熔沸点高于 NH3 C NH5固体投入少量水中 可产生两种气体 D 1 molNH5中含有 5 molNH 键 用心 爱心 专心12 8 下列指定微粒的个数比为 2 1 的是 A Be2 离子中的质子数和电子数 B 21H 原子中的中子数和质子数 C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2 过氧化钡 固体中阴离子和阳离子 8 A 解析 Be2 离子中的质子数为 4 电子数为 2 则质子数和电子数的个数比为 2 1 21H 原子 中的中子数为 1 质子数也为 1 中子数和质子数的个数比为 1 1 NaHCO3晶体中的阳离子 和阴离子个数比为 1 1 BaO2 过氧化钡 固体中阴离子和阳离子个数比为 1 1 要注意过氧 根 O22 属于复合阳离子 9 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂 已知 HgCl2的熔点是 277 熔融状态的 HgCl2 不能导电 HgCl2的稀溶液有弱的导电能力 则下列叙述正确的是 A HgCl2 属于共价化合物 B HgCl2 属于离子化合物 C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于强电解质 10 1824 年法国巴拉尔发现溴 在他以前 有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化 学家李比希检测 李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘 化学式为 ICl 性质和溴非 常相似 后来看到巴拉尔发现溴的报道后 忏悔不已 下列关于 ICl 的有关说法中不正确 的是 A I Cl 键的共用电子对偏向氯原子一方 B ICl 分子为共价化合物分子 C 该物质在反应中通常体现氧化性 D 在反应 ICl 2NaOH NaCl NaIO H2O 中作氧化剂 10 D 用心 爱心 专心13 解析 因为氯元素比碘元素的非金属性强 氯原子比碘原子吸引电子的能力强 所以 I Cl 11 短周期元素 A B C 原子序数依次递增 它们的原子的最外层电子数之和为 10 A 与 C 在周期表中同主族 B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数 下列叙述正确的是 A 原子半径 A B C B A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C C 的氧化物的熔点比 A 的氧化物的低 D A 与 C 可形成离子化合物 12 1 氮化钠 Na3N 是科学家们制备的一种重要化合物 它与水作用可生成 NH3 请 回答下列问题 1 判断 Na3N 是由 键形成的化合物 写出它的电子式 2 写出 Na3N 与水反应属于 反应 写出反应的化学方程式 3 Na 与 N3 的微粒半径关系是 Na N3 填 大于 小于 或 等于 4 Na3N 与盐酸反应生成种 盐 写出此反应方程式 12 1 离子 2 复分解 Na3N 3H2O 3NaOH NH3 3 小于 4 2 Na3N 4HCl 3 NaCl NH4Cl 用心 爱心 专心14 13 有 A B C D E 五种短周期元素 它们的核电荷数按 C A B D E 的顺序增大 C D 都能分别与 A 按原子个数比为 1 1 或2 1 形成化合物 CB 可与 EA2反应生成 C2A 与 气态物质 EB4 E 的 M 层电子数是 K 层电子数的 2 倍 1 写出五种元素的名称 A B C D E 2 画出 E 的原子结构示意图 写出电子式 D2A2 EB4 3 写出 D 单质与 CuSO4溶液反应的离子方程式 13 1 氧 氟 氢 钠 硅 2 3 2Na Cu2 2H2O 2Na Cu OH 2 H2 14 已知 X 元素的原子 K L 层电子数之和比 L M 层电子数之和多 1 个电子 Y 元素的原子 最外层电子数比内层电子数少 3 个 Z 元素原子核外有