备战2013高考化学6年高考母题精解精析 专题06 非金属及其化合物

1 备战备战 20132013 高考化学高考化学 6 6 年高考母题精解精析专题专题年高考母题精解精析专题专题 0606 非金属及其非金属及其 化合物化合物 2012 2012 高考高考 2012 广东 12 下列陈述正确并且有因果关系的是 选项陈述 陈述 A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和 CO D Fe3 有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 2012 2012 天津 天津 2 下列单质或化合物性质的描述正确的是 A NaHSO4水溶液显中性 B SiO2与酸 碱均不反应 C NO2溶于水时发生氧化还原反应 D Fe 在足量 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3 2012 2012 上海 上海 5 和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A Pb NO3 2溶液 B Na2S 溶液 C CuSO4溶液 D H2SO3溶液 答案 B 解析 选项 A 生成 PbS 沉淀 选项 B 中 Na2S 与 H2S 不反应 选项 C 生成 CuS 沉淀 选项 D 生成单质 S 沉淀 考点定位 本题考查 H2S 的性质 2012 2012 上海 上海 13 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A 在接触室中使用铁粉作催化剂 B 在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C 把硫铁磨成细粉末 可以提高原料的利用率 D 该反应采用 450 500 主要是因为该温度下催化剂活性好 2012 2012 江苏 江苏 5 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 A 明矾能水解生成 Al OH 3 胶体 可用作净水剂 B FeCl3 溶液能与 Cu 反应 可用于蚀刻印刷电路 2 C SO2 具有氧化性 可用于漂白纸浆 D Zn 具有还原性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 2012 2012 上海 上海 15 下图所示最验证氯气性质的徼型实验 a b d e 是浸有相关溶液的 滤纸 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后 立即用另一培养皿扣在上面 已知 2KMnO4 16HCl 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 对实验现象的 解释或结论 正确的是 选项实验现象解释或结论 A a 处变蓝 b 处变红棕色氧化性 Cl2 Br2 I2 B c 处先变红 后褪色氯气与水生成了酸性物质 C d 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 D e 处变红色还原性 Fe2 Cl 答案 D 解析 A 项 由实验现象不能说明氧化性 Br2 I2 B 项 由实验现象还可以说明氯气 与水生成了漂白性物质 C 项 氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象 考点定位 本题考查氯气的性质 2012 2012 上海 上海 16 实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置 其中正确的是 A 是氨气发生装置 B 是氮气发生装置 C 是氨气吸收装置 D 是氨气收集 检验装置 2012 2012 北京 北京 25 13 分 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨 危害环境 利用钠碱循环法 可脱除烟气中的 SO2 1 用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应 2 在钠碱循环法中 Na2SO3溶液作为吸收液 可由 NaOH 溶液吸收 SO2制得 该反应的 3 离子方程式是 3 吸收液吸收 SO2的过程中 pH 随 n SO3 n HSO3 变化关系如下表 n SO3 n HSO3 91 91 11 91 pH 7 26 2 上表判断 NaHSO3溶液显 性 用化学平衡原理解释 当吸收液呈中性时 溶液中离子浓度关系正确的是 选填字母 a c Na 2c SO32 c HSO3 b c Na c HSO3 c SO32 c H c OH c c Na c H c SO32 c HSO3 c OH 4 当吸收液的 pH 降至约为 6 时 需送至电解槽再生 再生示意图如下 HSO3 在阳极放电的电极反应式是 当阴极室中溶液 p 升至 8 以上时 吸收液再生并循环利用 简述再生原理 亚硫酸钠溶液时 SO2 2OH SO32 H2O 3 根据表中数据 可知 n SO3 n HSO3 1 91 时 溶液的 pH 值为酸性 故 NaHSO3溶液显酸性 在亚硫酸氢钠溶液中 HSO3 存在 HSO3 SO32 H 和 HSO3 H2O H2SO3 OH HSO3 的电离程度强于水解程度 故溶液呈酸 性 当吸收液呈中性时 溶液中的c H c OH 由于溶液中存在着电荷守恒 故 c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH 可推出 c Na 2c SO32 c HSO3 a 对 由于 n SO n HSO 1 1 时 溶液的 pH 值为 7 2 故中性时 一定有c HSO3 c SO32 可推出 c Na c HSO3 c SO32 c H c OH b 对 4 根据电解槽所示的变化 可知 HSO3 在阳极放电的电极反应式是 HSO3 H2O 2e 3H SO42 H 在阴极得电子生成 H2 溶液中的 c H 降低 促使 HSO3 电 离生成 SO32 且 Na 进入阴极室 吸收液得以再生 考点定位 此题以二氧化硫形成酸雨为背景 综合考查了化学反应方程式书写 离子方 程式书写 水溶液中的离子平衡 溶液中的离子浓度大小比较 电解原理等知识 2012 2012 重庆 重庆 26 15 分 金刚石SiC具有优良的耐磨 耐腐蚀特性 应用广泛 1 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物 其中一种化合物 R 为 4 非极性分子 碳元素在周期表中的位置是 Q是 R的电 子式为 2 一定条件下 Na还原 CCl4可制备金刚石 反应结束冷却至室温后 回收其中 4 CCL的实验操作名称为 除去粗产品中少量钠的试剂为 3 碳还原 2 SiO制SiC 其粗产品中杂质为Si和 2 SiO 先将 20 0gSiC粗产品加入到过量的 NaOH溶液中充分反应 收集到 0 1mol 氢气 过滤得SiC固体 11 4g 滤液稀释到 1L 生成氢气的离子方程式为 硅盐酸的物质量浓度为 4 下列叙述正确的有 填序号 Na还原 CCl4的反应 Cl2与 2 H O的反应均是置换反应 水晶 干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 23 Na SiO溶液与 3 SO的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 钠 锂分别在空气中燃烧 生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1 2 2011 2011 高考高考 2011 江苏卷 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能是铝发生钝化 可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器 C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒 D 铜的金属活泼性比铁的差 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析 本题属于元素及其化合物知识的考查范畴 这些内容都来源于必修一 选修四和 必修二等课本内容 看来高三一轮复习一定注意要抓课本 抓基础 不能急功近利 二氧化硅不与任何酸反应 但可与氢氟酸反应 二氧化氯中氯的化合价为 4 价 不稳定 易转变为 1 价 从而体现氧化性 铜的金属活泼性比铁的差 在原电池中作正极 海轮 外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程 答案 A 5 2011 江苏卷 NaCl 是一种化工原料 可以制备一系列物质 见图 4 下列说法正确的 是 A 25 NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B 石灰乳与 Cl2的反应中 Cl2既是氧化剂 又是还原剂 C 常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存 所以 Cl2不与铁反应 D 图 4 所示转化反应都是氧化还原反应 2011 山东卷 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半 该元素 A 在自然界中只以化合态的形式存在 B 单质常用作半导体材料和光导纤维 C 最高价氧化物不与酸反应 D 气态氢化物比甲烷稳定 解析 依据原子核外电子的排布规律可知 在短周期元素中原子核外最外层电子数是次 外层电子数的一半的元素可以是 Li 或 Si 元素 但 Li 属于金属不符合题意 因此该元素是 Si 元素 硅是一种亲氧元素 在自然界它总是与氧相化合的 因此在自然界中硅主要以熔 点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在 选项 A 正确 硅位于金属和非金属的分界线附件常 用作半导体材料 二氧化硅才用作光导纤维 选项 B 不正确 硅的最高价氧化物是二氧化 硅 SiO2与酸不反应但氢氟酸例外 与氢氟酸反应生成 SiF4和水 因此氢氟酸不能保存在 玻璃瓶中 选项 C 不正确 硅和碳都属于 A 但硅位于碳的下一周期 非金属性比碳的弱 因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱 选项 D 也不正确 答案 A 2011 海南卷 碳捕捉技术 是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并 利用 如可利用 NaOH 溶液来 捕捉 CO2 其基本过程如下图所示 部分条件及物质未标 出 6 下列有关该方法的叙述中正确的是 A 能耗大是该方法的一大缺点 B 整个过程中 只有一种物质可以循环利用 C 反应分离 环节中 分离物质的基本操作是蒸发结晶 过滤 D 该方法可减少碳排放 捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品 2011 上海卷 浓硫酸有许多重要的性质 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的 性质是 A 酸性 B 脱水性 C 强氧化性 D 吸水性 解析 浓硫酸具有吸水性 脱水性和强氧化性 在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显 示酸性 答案 A 2011 上海卷 下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是 A Ba OH 2 B Ba NO3 2 C Na2S D BaCl2 解析 A 生成 BaSO3沉淀 SO2溶于水显酸性 被 Ba NO3 2氧化生成硫酸 进而生成 BaSO4沉淀 SO2通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀 答案 D 2011 上海卷 120 mL 含有 0 20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸 不管将前者滴加入后 者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的浓度 合理的是 A 2 0mol L B 1 5 mol L C 0 18 mol L D 0 24mol L 2011 江苏卷 12 分 以硫铁矿 主要成分为 FeS2 为原料制备氯化铁晶体 FeCl3 6H2O 的工艺流程如下 回答下列问题 1 在一定条件下 SO2转化为 SO3的反应为 SO2 O2SO3 该反应的平衡常数表达式为 K 过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 7 2 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量 其目的是 3 通氯气氧化时 发生的主要反应的离子方程式为 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收 尾气中污染空气的气体为 写化学式 解析 本题让元素化合物知识与生产工艺 化学平衡原理结合起来 引导中学化学教学 关注化学学科的应用性和实践性 本题考查学生在 工艺流程阅读 相关反应化学方程式 书写 化学反应条件控制的原理 生产流程的作用 等方面对元素化合物性质及其转化关 系的理解和应用程度 考查学生对新信息的处理能力 备考提示 元素化合物知识教学要 与基本实验实验 化工生产工艺 日常生活等结合起来 做到学以致用 而不是简单的来 回重复和死记硬背 1 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有 KIO3 KI Mg2 Fe3 用适量蒸馏水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得溶液分为 3 份 第 一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色 第二份试液中加足量 KI 固体 溶液显淡黄色 用 CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量 KIO3固体后 滴加淀粉试剂 溶液 不变色 加 KSCN 溶液显红色 该红色物质是 用化学式表示 CCl4中显紫红色的物质 是 用电子式表示 第二份试液中加入足量 KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可 能作为稳定剂的是 A Na2S2O3B AlCl3C Na2CO3D NaNO2 4 对含 Fe2 较多的食盐 假设不含 Fe3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检 验该加碘盐中的 Fe2 解析 1 Fe3 与 SCN 的配合产物有多种 如 2 Fe SCN 3 6 Fe SCN 等 I2的 CCl4溶液显紫红色 应用信息 氧化性 3 IO Fe3 I2 说明 3 IO 和 Fe3 均能氧化 I 生成 I2 2 KI 被潮湿空气氧化 不能写成 I O2 H 要联系金属吸氧腐蚀 产物 I2 KOH 似乎不合理 会反应 应考虑缓慢反应 微量产物 I2会升华和 KOH 与空气中 CO2反应 KI3 H2O 作加碘剂问题 比较难分析 因为 KI3很陌生 从题中 低温条件下可制得 或生活中并无这一使用实例来去确定 再根据信息 KI I2KI3 解析其不稳定性 8 3 根据信息 还原性 2 23 S O I 可判断 A C 比较难分析 应考虑食盐潮解主要是 Mg2 Fe3 引起 加 Na2CO3能使之转化为难溶物 D 中 NaNO2能氧化 I 4 实验方案简答要注意规范性 如取 加入 现象 结论 本实验 I 对 Fe2 的检 验有干扰 用过量氯水又可能氧化 SCN 当然实际操作能判断 不过对程度好的同学来说 用普鲁士蓝沉淀法确定性强 答案 1 Fe SCN 3 IO3 5I 6H 3I2 3H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 O2 4I 2H2O 2I2 4KOH 否 KI3在受热 或潮湿 条件下产生 I2和 KI KI 被氧气氧化 I2易升华 3 AC 4 取足量该加碘盐溶于蒸馏水中 用盐酸酸化 滴加适量氧化剂 如 氯水 过氧化氢 等 再滴加 KSCN 溶于 若显血红色 则该加碘盐中存在 Fe2 2011 福建卷 I 磷 硫元素的单质和化合物应用广泛 1 磷元素的原子结构示意图是 2 磷酸钙与焦炭 石英砂混合 在电炉中加热到 1500 生成白磷 反应为 2Ca3 PO4 2 6SiO2 6CaSiO3 P4O10 10C P4O10 P4 10CO 每生成 1 mol P4时 就有 mol 电子发生转移 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 是常用的还原剂 在维生素 C 化学式 C6H8O6 的水溶液中加入过 量 I2溶液 使维生素 C 完全氧化 剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定 可测定溶液中维生素 C 的含量 发生的反应为 C6H8O6 I2 C6H6O6 2H 2I 2S2O32 I2 S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol L 1 I2溶液 V1 mL 充分反应后 用 Na2S2O3溶 液滴定剩余的 I2 消耗 b mol L 1 Na2S2O3溶液 V2 mL 该溶液中维生素 C 的物质的量是 mol 4 在酸性溶液中 碘酸钾 KIO3 和亚硫酸钠可发生如下反应 2IO3 5SO32 2H I2 5SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验 根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率 某同学设计实验如下表所示 0 01mol L 1KIO3酸性 溶液 含淀粉 的体积 mL 0 01mol L 1Na2SO 3溶液的体积 mL H2O 的体 积 mL 实验温 度 溶液出现蓝色 时所需时间 s 实验 1 5V13525 实验 2 554025 实验 3 55V20 该实验的目的是 表中 V2 mL II 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 5 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下 CeCl3易发生水解 无水 CeCl3 可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl 的作用是 6 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 调节 pH 3 Ce3 通过下列反应形成 Ce OH 4 沉淀得以分离 完成反应的离子方程式 Ce3 H2O2 H2O Ce OH 4 9 6 根据题意 强酸性 或观察方程式可知缺项是 H 利用电子得失守恒或观察法就 可以配平方程式 2Ce3 H2O2 6H2O 2Ce OH 4 6H 此题考查原子结构示意图 氧化还原反应的配平与电子转移计算 滴定中的简单计算 水 解知识 实验探究变量的控制等 上述皆高中化学中的主干知识 题设中的情景都是陌生 的 其中还涉及到稀土知识 其中第 4 小问是该题亮点 设问巧妙 有点类似于 2010 全国新课标一题 但题目设计更清晰 不拖泥带水 第 6 小问的缺项配平有点超过要求 但题中给出提示 降低了难度 这题拼凑痕迹比较明显 每小问前后联系不强 或者说没有联系 一定条件下 将 NO2与 SO2以体积比 1 2 置于密闭容器中发生上述反应 下列能说明 反应达到平衡 状态的是 a 体系压强保持不变 b 混合气体颜色保持不变 c SO3和 NO 的体积比保持不变 d 每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1 6 则平衡常数 K 3 CO 可用于合成甲醇 反应方程式为 CO g 2H2 g CH3OH g CO 在不同温 度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示 该反应 H 0 填 或 实 际生产条件控制在 250 1 3 104kPa 左右 选择此压强的理由是 10 解析 1 NO2溶于水生成 NO 和硝酸 反应的方程式是 3NO2 H2O NO 2HNO3 在反应 6NO 8NH3 催化剂 加热 7N5 12 H2O 中 NO2作氧化剂 化合价由反应前的 4 价降低到反应后 0 价 因此当反应中转移 1 2mol 电子时 消耗 NO2的物质的量为mol mol 3 0 4 2 1 所以标准状 况下的体积是LmolLmol72 6 4 223 0 2 本题考察盖斯定律的应用 化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算 2SO2 g O2 g 2SO3 g H1 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H2 113 0 kJ mol 1 即得出 2NO2 g 2SO2 g 2SO3 g 2NO g H H2 H1 113 0 kJ mol 1 196 6 kJ mol 1 83 6 kJ mol 1 所以本题的正确 答案是 41 8 反应 NO2 g SO2 g SO3 g NO g 的特点体积不变的 吸热的 可逆反应 因此 a 不能说明 颜色的深浅与气体的浓度大小有关 而在反应体系中只有二 氧化氮是红棕色气体 所以混合气体颜色保持不变时即说明 NO2的浓度不再发生变化 因 此 b 可以说明 SO3和 NO 是生成物 因此在任何情况下二者的体积比总是满足 1 1 c 不 能说明 SO3和 NO2一个作为生成物 一个作为反应物 因此在任何情况下每消耗 1 mol SO3的同时必然会生成 1 molNO2 因此 d 也不能说明 设 NO2的物质的量为 1mol 则 SO2的 物质的量为 2mol 参加反应的 NO2的物质的量为 xmol 3 由图像可知在相同的压强下 温度越高 CO 平衡转化率越低 这说明升高温度平衡向 逆反应方向移动 因此正反应是放热反应 实际生产条件的选择既要考虑反应的特点 反 应的速率和转化率 还要考虑生产设备和生产成本 由图像可知在 1 3 104kPa 左右时 CO 的转化率已经很高 如果继续增加压强 CO 的转化率增加不大 但对生产设备和生产成 本的要求却增加 所以选择该生产条件 答案 1 3NO2 H2O NO 2HNO3 6 72 2 41 8 b 8 3 3 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 2 323 c COc H CO D 溶液中 323 c HCOc H CO 2010 广东卷 33 16 分 某科研小组用 MnO2和浓盐酸制备 Cl2时 利用刚吸收过少 量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理 1 请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式 SO2 2NaOH 2 反应 Cl2 Na2SO3 2 NaOH 2NaCl Na2SO4 H2O 中的还原剂为 3 吸收尾气一段时间后 吸收液 强碱性 中肯定存在 Cl OH 和 SO 2 4 请设计实 验 探究该吸收液中可能存在的其他阴离子 不考虑空气的 CO2的影响 14 提出合理假设 假设 1 只存在 SO32 假设 2 既不存在 SO32 也不存在 ClO 假设 3 设计实验方案 进行实验 请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论 限选实 验试剂 3moL L 1H2SO4 1moL L 1NaOH 0 01mol L 1KMnO4 淀粉 KI 溶液 紫色石蕊试 液 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 步骤 2 步骤 3 解析 1 NaOH 过量 故生成的是正盐 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2 S 元素的价态从 4 6 失去电子做表现还原性 故还原剂为 Na2SO3 3 很明显 假设 3 两种离子都存在 加入硫酸的试管 若存在 SO32 ClO 分别生成了 H2SO3和 HClO 在 A 试管中滴加紫色 石蕊试液 若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4溶 液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 答案 1 Na2SO3 H2O 2 Na2SO3 3 SO32 ClO 都存在 实验步骤预期现象和结论 步骤 1 取少量吸收液于试管中 滴加 3 moL L 1 H2SO4至溶液呈酸性 然后将所得溶 液分置于 A B 试管中 步骤 2 在 A 试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色 证明有 ClO 否则无 步骤 3 在 B 试管中滴加 0 01mol L 1KMnO4 溶液 若紫红色退去 证明有 SO32 否则无 2010 山东卷 30 16 聚合硫酸铁又称聚铁 化学式为 24 3 0 5 nn m Fe OHSO 广 泛用于污水处理 实验室利用硫酸厂烧渣 主要成分为铁的氧化物及少量 FeS SiO2等 制备聚铁和绿矾 FeSO4 7H2O 过程如下 1 验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是 2 实验室制备 收集干燥的 SO2 所需仪器如下 装置 A 产生 SO2 按气流方向连接 15 各仪器接口 顺序为 a f 装置 D 的作用是 装置 E 中 NaOH 溶液的作用是 3 制备绿矾时 向溶液 X 中加入过量 充分反应后 经 操作得到溶液 Y 再经浓缩 结晶等步骤得到绿矾 4 溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为 若溶液 Z 的 pH 偏小 将导致聚铁中铁的质量分数偏 解析 1 检验 SO2的方法一般是 将气体通入品红溶液中 如品红褪色 加热后又变红 2 收集干燥的 SO2 应先干燥 再收集 SO2密度比空气的大 要从 b 口进气 最后进行 尾气处理 因为 SO2易与 NaOH 反应 故 的作用是安全瓶 防止倒吸 3 因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气 故溶液 Y 中含有 Fe3 故应先加入过量的铁粉 然后过滤除去剩余的铁粉 4 用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为 将试纸放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 点到试纸 的中央 然后跟标准比色卡对比 Fe OH 3的含铁量比 Fe2 SO4 3高 若溶液 Z 的 pH 偏小 则生成的聚铁中 OH 的含量减少 SO42 的含量增多 使铁的含量减少 答案 1 将气体通入品红溶液中 如品红褪色 加热后又变红 证明有 SO2 2 d e b c 安全瓶 防止倒吸 尾气处理 防止污染 3 铁粉 过滤 4 将试纸放到表面皿上 用玻璃棒蘸取溶液 点到试纸的中央 然后跟标准比色卡对比 低 2010 上海卷 23 胃舒平主要成分是氢氧化铝 同时含有三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 等 化合物 1 三硅酸镁的氧化物形式为 某元素与镁元素不同周期但在相邻一族 且性质和 镁元素十分相似 该元素原子核外电子排布式为 2 铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子 种不同能级的电子 3 某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大 该元素离子半径比铝离子半径 填 大 或 小 该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程 式为 4 Al2O3 MgO 和 SiO2都可以制耐火材料 其原因是 a Al2O3 MgO 和 SiO2都不溶于水 b Al2O3 MgO 和 SiO2都是白色固体 c Al2O3 MgO 和 SiO2都是氧化物 d Al2O3 MgO 和 SiO2都有很高的熔点 答案 1 2MgO 3SiO nH2O 1s22s1 2 13 5 3 大 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 ad 解析 此题考查了硅化合物 元素周期表 原子的核外电子排布 原子的核外电子运动 状态 元素周期律等知识 1 根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法 其写作 2MgO 3SiO nH2O 与镁元素在不同周期但相邻一族的元素 其符合对角线规则 故其是 Li 其核外电子排布为 1s22s1 2 中铝元素原子的核外共有 13 个电子 其每一个电子的 16 运动状态都不相同 故共有 13 种 有 1s 2s 2p 3s 3p 共 5 个能级 3 与铝元素同周 期且原子半径大于镁的元素是钠 其离子半径大于铝的离子半径 两者氢氧化物反应的离 子方程式为 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 4 分析三种氧化物 可知三者都不溶于水且都具 有很高的熔点 技巧点拨 硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是 活泼金属氧化物 较活泼金 属氧化物 非金属氧化物 二氧化硅 水 并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示 比如斜长石 KAlSi3O8 K2O Al2O3 6SiO2 2010 上海卷 24 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水 CCl4层变成紫 色 如果继续向试管中滴加氯水 振荡 CCl4层会逐渐变浅 最后变成无色 完成下列填空 1 写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 如果系数是 1 不用填写 2 整个过程中的还原剂是 3 把 KI 换成 KBr 则 CCl4层变为 色 继续滴加氯水 CCl4层的颜色没有变化 Cl2 HIO3 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 4 加碘盐中含碘量为 20mg 50mg kg 制取加碘盐 含 KIO3的食盐 1000kg 若庄 Kl 与 Cl2反应制 KIO3 至少需要消耗 Cl2 L 标准状况 保留 2 位小数 答案 1 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 KI I2 3 红棕 HBrO3 Cl2 HIO3 4 10 58 解析 此题考查氧化还原反应的配平 氧化剂和还原剂 氧化性强弱的判断 化学计算 知识 分析反应从开始滴加少许氯水时 其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质 等 CCl4层变 紫色后 再滴加氯水时 其将碘单质进一步氧化成碘酸 1 根据氧化还原反应方程式的配 平原则 分析反应中的化合价变化 I 元素的化合价从 0 5 升高 5 价 Cl 元素的化合 价从 0 1 降低 1 价 综合得失电子守恒和质量守恒 可配平出 I2 5Cl2 6H2O 2HIO3 10HCl 2 分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素 还原剂为 KI 和 I2 3 KI 换成 KBr 时 得到的是溴单质 则其在 CCl4中呈红棕色 继续滴加氯水时 颜色不变 可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3 故其氧化性强弱顺序为 HBrO3 Cl2 HIO3 4 综合写出反应方程式 KI 3Cl2 3H2O KIO3 6HCl 根据化学方程式计算 按最小值计算时 1000kg 加碘食盐中含碘 20g 根据质量守恒 可知 换算成碘酸钾的质 量为 33 70g 物质的量为 0 16mol 则需要消耗 Cl2的体积为 20g 127g mol 1 3 22 4L mol 10 58L 解法点拨 守恒定律是自然界最重要的基本定律 是化学科学的基础 在化学反应中 守 恒包括原子守恒 电荷守恒 得失电子守恒等 任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原 子守恒 电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等 原子守恒 或称质量守恒 也就是反应前后各元素原子个数相等 得失电子守恒是指在氧化还原反应中 失电子数一 定等于得电子数 即得失电子数目保持守恒 比如此题中我们就牢牢抓住了守恒 简化了 计算过程 顺利解答 2010 上海卷 31 白磷 P4 是磷的单质之一 易氧化 与卤素单质反应 生成卤化磷 卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷 五卤化磷分子结构 以 PCl5为例 如右 图所示 该结构中氯原子有两种不同位置 1 6 20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物 反应所消耗的氧气在标准状况下的体积 为 L 17 上述燃烧产物溶于水配成 50 0mL 磷酸 H3PO4 溶液 该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol L 1 2 含 0 300mol H3PO4的水溶液滴加到含 0 500mol Ca OH 2的悬浮液中 反应恰好完全 生成 l 种难溶盐和 16 2g H2O 该难溶盐的化学式可表示为 3 白磷和氯 溴反应 生成混合卤化磷 5 PClBr xx 1 4x 且x为整数 如果某混合卤化磷共有 3 种不同结构 分子中溴原子位置不完全相同的结构 该混合卤化 磷的相对分子质量为 4 磷腈化合物含有 3 种元素 且分子中原子总数小于 20 0 10mol PCl5和 0 10mol NH4Cl 恰好完全反应 生成氯化氢和 0 030mol 磷腈化合物 推算磷腈化合物的相对分子质量 提 示 M 300 0 1mol 5 0 1mol 1 0 6mol 由于磷腈化合物中只含有三种元素 故必须将其中的氢原 子全部除去 两物质提供的 H 原子的物质的量为 0 1mol 4 0 4mol 则生成的氯化氢的 物质的量为 0 1mol 4 0 4mol 则磷腈化合物中含有的 Cl 原子为 0 2mol P 原子为 0 1mol N 原子为 0 1mol 则该化合物的最简式为 PNCl2 假设其分子式为 PNCl2 x 由其含有的碳原子总数小于 20 则知 4x 20 故 x 5 假设 x 4 其分子式为 P4N4Cl8 相对分子质量为 464 假设 x 3 其分子式为 P3N3Cl6 相对分子质量为 348 假设 x 2 其分子式为 P2N2Cl4 相对分子质量 300 舍去 故其相对分子质量可能为 348 或 464 2010 四川卷 26 15 分 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B 在加热条件下反应生成化合物 C C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E D 既能溶于强酸 也能溶于强碱 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G G 在大气中能导致酸雨的形成 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F 溶液 F 在空气中长期放置发生反应 生成物之 一为 H H 与过氧化钠的结构和化学性质相似 其溶液显黄色 请回答下列问题 1 组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期 第 族 2 B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 3 G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯 该反应的氧化产物为 当生成 2mol二氧化氯时 转移电子 mol 4 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为 5 H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 18 2009 2009 高考高考 2009 广东卷 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥 玻璃 水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯 度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A B C D 答案 C 解析 本题考查硅及其化合物的相关知识 符合 C 正确 中水晶的主要成分是 SiO2 不是硅酸盐制品 中光导纤维的原料是 SiO2 而不是 Si 2009 上海卷 下图是一个一次性加热杯的示意图 当水袋破裂时 水与固体碎块混和 杯内食物温度逐渐上升 制造此加热杯可选用的固体碎块是 A 硝酸铵 B 生石灰 C 氯化镁 D 食盐 答案 B 解析 NH4NO3溶于水时 由于扩散过程中吸收的热量大于水合过程中放出的热量 表现 为溶液温度降低 CaO 溶于水时 由于扩散过程中吸收的热量小于水合过程中放出的热量 表现为溶液温度上升 而导致杯内食物温度上升 MgCl2 NaCl 溶于水时 由于扩散过程 中吸收的热量约等于水合过程中放出的热量 表现为溶液温度基本不变 2009 上海卷 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火 其原因是 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量 降低了温度 氯化铵分 解产生的气体隔绝了空气 A B C D 答案 B 解析 氯化铵分解吸收热量 能降低火焰温度 并且分解产物氯化氢和氨气 能隔绝空 气 使幕布不易着火 2009 山东卷 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性 在化学反应中只能作氧化剂 19 B 为不同的核素 有不同的化学性质 C 实验室制备 Cl2可用排饱和食盐水集气法收集 D 1 12 L Cl2含有 1 7NA个质子 NA表示阿伏加德罗常数 2009 上海卷 生活中难免会遇到一些突发事件 我们要善于利用学过的知识 采取科 学 有效的方法保护自己 如果发生了氯气泄漏 以下自救方法得当的是 A 只要在室内放一盆水 B 向地势低的地方撤离 C 观察风向 顺风撤离 D 用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案 D 解析 氯气有毒 密度比空气大 疏散时应逆风 向地势高的地方撤离 B C 错误 氯 气在水中的溶解度且与水反应程度较小 室内放水效果不好 A 错误 氯气可和碱反应生 成盐 从而消除氯气对人体的危害 D 正确 2009 全国 卷 下列叙述中正确的是 A 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解 再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液 又有 CaCO3沉淀生成 B 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸 生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比 为 1 2 C 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应 在同温同压下 生成的 CO2体积相同 D 向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2 有 NaHCO3结晶析出 答案 D 解析 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解 溶液为 Ca HCO3 2 与加入的 NaHCO3 饱和溶液不反应 不能生成 CaCO3沉淀 A 错 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的 量的稀盐酸 生成了 NaHCO3 不会放出 CO2 B 错 等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 n NaHCO3 n Na2CO3 分别与足量盐酸反应 在同温同压下 NaHCO3生成的 CO2体积大 C 错 同温 度下 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的溶解度 所以将 CO2通入饱和 Na2CO3溶液时 NaHCO3 会结晶析出 2009 安徽卷 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 结构示意图如下图 可 由石墨剥离而成 具有极好的应用前景 下列说法正确的是 A 石墨烯与石墨互为同位素 B 0 12 g 石墨烯中含 6 02 1022个碳原子 C 石墨烯是一种有机物 D 石墨烯中碳原子间以共价键结合 20 2009 上海卷 人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果 这是因为干冰在室温下很容易 直接变成气体 在此过程中体积可以增大很多倍 原因是 答案 D 解析 干冰 是固态的二氧化碳 常温下二氧化碳是气体 因此干冰的沸点很低 在 常温下极易直接升华为气体 在此过程中其体积可以增大很多倍是由于组成干冰的二氧化 碳气体分子间的距离增大的缘故 故答案为 D 2009 天津卷 海水是巨大的资源宝库 在海水淡化及综合利用方面 天津市位居全国 前列 从海水中提取食盐和溴的过程如下 1 请列举海水淡化的两种方法 2 将 NaCl 溶液进行电解 在电解槽中可直接得到的产品有 H2 或 H2 3 步骤 中已获得 Br2 步骤 中又将 Br2还原为 Br 其目的为 4 步骤 用 SO2水溶液吸收 Br2 吸收率可达 95 有关反应的离子方程式为 由此反应可知 除环境保护外 在工业生产中应解决的主要问题是 5 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法 查阅了有关资料 Br2的沸 点为 59 微溶于水 有毒性和强腐蚀性 他们参观生产过程后 绘制了如下装置简图 21 请你参与分析讨论 图中仪器 B 的名称 整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管 其原因为 实验装置气密性良好 要达到提纯溴的目的 操作中如何控制关键条件 C 中液体产物颜色为 为除去该产物中仍残留的少量 Cl2 可向其中加 入 NaBr 溶液 充分反应后 再进行的分离操作是 答案 1 蒸馏法 电渗析法 离子交换法及其他合理答案中的任意两种 2 Cl2 NaOH NaClO 3 富集溴元素 4 Br2 SO2 2H2O 4H 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 5 冷凝管 Br2腐蚀橡胶 控制温度计 b 的温度 并收集 59 时的馏分 深红棕 色 分液 或蒸馏 解析 2 电解 NaCl 溶液的产物有 H2 Cl2 NaOH 若发生反应 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 则产物为 H2和NaClO 5 提纯溴的实验中 要注意 Br2 的沸点高低 溴的沸点低于 100 应采用水浴加热 并通过温度计控制温度 除去 Br2 液 中少量 Cl2 加 NaBr 溶液后 Br2在水中溶解度不大 出现分层现象 可分液得到 纯溴 亦可采用再次蒸馏的方法 2009 全国 卷 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜 用示意图中的装 置可以实现该反应 回答下列问题 1 A 中加入的物质是 发生反应的化学方程式是 2 B 中加入的物质是 其作用是 3 实验时在 C 中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 4 实验时在 D 中观察到的现象是 D 中收集到的物质是 检验该物质的方法和现象是 答案 22 1 固体 NH4Cl 和 Ca OH 2 2NH4Cl Ca OH 2CaCl2 2NH3 2H2O 其他合理也可 2 碱石灰 或 CaO 除去 NH3气流中的水汽 3 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3 3CuON2 3H2O 3Cu 4 出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验 试纸变蓝 用无水硫酸铜检验 无水硫酸铜 变蓝 解析 此题是氨气的实验室制取 除杂 反应 检验 尾气处理的一系列实验的综合 考查的内容比较基础 A 为反应制 NH3 则 A 中装有 NH4Cl 和 Ca OH 2 NH3与灼热氧化铜反 应前要进行干燥 则 B 应为干燥装置 用碱石灰对其干燥 而 NH3与 CuO 反应过程中不能 完全参与反应 所以可用 D 装置来收集未参与反应的 NH3 2009 广东卷 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料 1 实验室常以 NH4Al SO4 2和 NH4HCO3为原料 在一定条件下先反应生成沉淀 NH4AlO OH HCO3 该沉淀高温分解即得超细 Al2O3 NH4AlO OH HCO3热分解的化学反应 方程式为 2 NH4Al SO4 2 12H2O 的相对分子质量为 453 欲配制 100 mL pH 为 2 浓度约为 0 1 mol L 1的 NH4Al SO4 2溶液 配制过程为 用托盘天平称量 NH4Al SO4 2 12H2O 固体 g 将上述固体置于烧杯中 3 在 0 1 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液中 铝各形态的浓度 以 Al3 计 的对数 lgc 随溶液 pH 变化的关系见下图 用 NaOH 溶液调节 2 中溶液 pH 至 7 该过程中发生反应的离子方程式有 请在答题卡的框图中 画出 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液中铝各形态的浓度的对数 lgc 随溶液 pH 变化的关系图 并进行必要标注 答案 1 2NH4AlO OH HCO3Al2O3 2CO2 2NH3 3H2O 2 4 5 加适量稀硫酸溶解 再加水稀释至 100 mL 3 Al3 3OH Al OH 3 H OH H2O OH NH3 H2O 解析 2 m 0 1 mol L 1 0 1 L 453 g mol 1 4 5 g 因配制溶液的 pH 为 2 所以配制溶液时要加入适量的稀硫酸 3 pH 7 时 Al OH 3不溶解 只有一个离子反应发生 0 01 mol L 1 NH4Al SO4 2溶液的 lgc 2 2009 宁夏 辽宁卷 将 22 4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后 气体 体积变为 11 2 L 体积均在相同条件下测定 则该氮氧化合物的化学式为 A NO2 B N2O3 C N2O D N2O4 答案 A 23 解析 设氮氧化合物的化学式为 NxOy 2NxOy 2yCuxN2 2yCu 2 x 22 4 L 11 2 L x 1 利用排除法 可知本题选 A 2009 江苏卷 联氨 N2H4 及其衍生物是一类重要的火箭燃料 N2H4与 N2O4反应能放出 大量的热 1 已知 2NO2 g N2O4 g H 57 20 kJ mol 1 一定温度下 在密闭容器中反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡 其他条件不变时 下列措施能提高 NO2转化率的是 填字母 A 减小 NO2的浓度 B 降低温度 C 增加 NO2的浓度 D 升高温度 2 25 时 1 00 g N2H4 l 与足量 N2O4 l 完全反应生成 N2 g 和 H2O l 放出 19 14 kJ 的热量 则反应 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O l 的 H kJ mol 1 3 17 1 01 105 Pa 密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时 c NO2 0 030 0 mol L 1 c N2O4 0 012 0 mol L 1 计算反应 2NO2 g N2O4 g 的平衡常数 K 4 现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应 制得 1 00 L 已达到平衡的 N2O4和 NO2的混合 气体 17 1 01 105 Pa 理论上至少需消耗 Cu 多少克 解析 1 要提高 NO2的转化率 即要使平衡 2NO2 g N2O4 g H 57 20 kJ mol 1向右移动 采取的措施有降低温度和增大 气体压强 所以本题选 BC 4 计算中 要注意运用 3 题中的已知条件 2009 广东卷 磷单质及其化合物有广泛应用 1 由磷灰石 主要成分 Ca5 PO4 3F 在高温下制备黄磷 P4 的热化学方程式为 4Ca5 PO4 3F s 21SiO2 s 30C s 3P4 g 20CaSiO3 s 30CO g SiF4 g H 上述反应中 副产物矿渣可用来 已知相同条件下 2