14-9-17第二章第一节化学反应速率学案.doc

第二章第一节 化学反应速率 课前预习学案一、预习目标：1、了解化学反应速率的涵义2、理解化学反应速率的表达式二、预习内容（一）化学反应速率1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的 _或生成物浓度的 _来表示。 2.计算式 _ 表达式中c表示浓度的改变量，单位为mol/L。对于c（反应物）=c（初）-c(末), 对于c（生成物）=c（末）-c（初）。t表示反应所需时间，单位为s、min、h等。3.单位 一般为 _ 或 _ 或_ 。4.意义 衡量化学反应进行的快慢程度。（二）课内探究学案1反应速率的简单计算2、了解化学反应速率的测量方法学习重点:根据方程式计算反应速率二、学习过程： （一）反应速率的计算要点一 化学反应速率的计算 1.化学反应速率的简单计算方法 （1）数学表达式： 例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2 NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？ （2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质 的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如： a A + bB dD + eE v (A)v(B)v(D)v(E)= _ （二）根据化学方程式对化学反应速率的计算 求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： 写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度 （mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） x 某时刻浓度（mol/L） a-x 例1 ：将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) = B(g)nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6 mol/(Lmin)，则化学反应方程式中n值为_，v(B)_。2在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)3v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2CC3AB2C DABC3(双选题)反应4A(g)3B(g) =2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用C表示的反应速率是0.2 mol/(Lmin)C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min内用B和C表示的反应速率的值相等 要点二 化学反应速率大小的比较 （1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。 （2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB=pY+qZ ,即 比较 与 若 则A表示的反应速率比B大。 （3）注意反应速率单位的一致性。名师点睛：比较化学反应速率的大小的方法有：(1)统一标准法：将以某一物质表示的反应速率选定为比较标准，以其他物质表示的反应速率全部按上述换算方法换算成同一物质表示的反应速率，统一单位然后直接依据数值比较速率的大小。(2)比较比值法：先求出不同的物质表示的速率并统一单位，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大例2 ： 反应A3B=2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/(Lmin)，v(B)0.01 mol/(Ls)，v(C)0.40 mol/(Lmin)，v(D)0.45 mol/(Lmin)，该反应进行的快慢顺序为_ (填序号)。1. 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.4mol/(Ls)Bv(B)=0.8mol/(Ls)Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)2可逆反应2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 mol/(Lmin) v(B)0.6 mol/(Lmin)v(C)0.35 mol/(Lmin) v(D)0.4 mol/(Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是() ABCD要点二化学反应速率的测量2用于化学反 应 速率 测 量 的 物 质 的 性 质(1)直 接 可_，如 释 放 出 气体的 体积 和 体 系 的 压 强。(2)依靠科 学仪 器才能 测 量 的性 质，如_ _、 _ 、 _、 _等。(3)在溶液中，当 反 应物 或 产 物 本身 有 比 较 明 显的 颜 色 时，常常 利用 _ 和 _ 来 跟 踪 反 应 的 过程和 测 量 反 应 速 率。2.已知ZnH2SO4=ZnSO4H2，你 有 几 种 方法 测 定 该反 应 的 反 应 速 率？ 按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和 40 mL 4 mol/L的硫酸，比较二者收集10 mL H2所用的时间。 实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_，收集10 mL H2用的时间较_ ；加入 4 mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_ ，收集10 mL H2用的时间较 _ 。3实验现象锌与硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体。实验所用时间比实验所用时间短。注意事项(1)锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同。(2)40 mL硫酸溶液要迅速加入。(3)装置气密性要好，且计时要迅速准确。5.实验结论在容器的截面积相等时，可以用容器的长度代替容器的体积来测量化学反应的速率，也可以直接换算成气体的物质的量随体积的变化关系。不同浓度的酸，反应的速率是不同的，浓度越大，反应速率越快。4 mol/L的硫酸与锌反应比1 mol/L的硫酸与锌反应快。例题2在25时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)该反应前2 min内与后4 min内的反应速率哪一个快？化学反应速率图象及其应用物质的量（或浓度）时间图象及其应用 Z 例如：某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图象可进行如下计算： （1）某物质的反应速率、转化率， 如：V(X)=( n1- n3) /vt3 mol/(Ls), Y的转化率= (n2-n3)/n2 100%。 （2）确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为 （n1-n3）(n2-n3)n2。小试身手一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间 变化的曲线如右图。下列叙 述中正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为5Y X B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C.t2时，正、逆反应速率相等 D.t3时，逆反应速率大于正反应速率四练习与提高1. 反应N2（g）+3H2 （g） 2NH3 （g）刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，下列反应速率表示正确的是 A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls） B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin） C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin） D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）2. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A.0.32 mol/（Ls）B.0.16 mol/（Ls） C.1.6 mol/（Ls）D.0.8 mol/（Ls） 3化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)4已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始浓度/molL-1 1.0 3.0 0.22 s末浓度/molL-1 0.6 1.8 1.04 s末浓度/molL-1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 （ ）A2 s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)B前2 s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)C前4 s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)D2 s4 s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)课后练习与提高1化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是 （ ）Amol/min Bmol/s Cmol/(Lmin)Dmol/(Ls) 2在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是 （ ）A1.5mol/(Lmin)B0.15mol/(Lmin)C0.75mol/(Lmin) D0.075mol/(Lmin) 3化学反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是 （ ）A（A）0.2mol(Lmin) B（B） 0.45 mol(Ls)C（C）0.40 mol(Lmin) D（D）0.35 mol(Lmin)4可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？ 答案课前预习学案1.表示方法减少 增加 3.单位 mol/(Ls) mol/(Lmin) mol/（L h） 。课内探究学案 1.化学反应