山东省临沂市2013年高考化学一模试题鲁科版

1 20132013 年山东省临沂市高考化学一模试卷年山东省临沂市高考化学一模试卷 一 选择题 本题包括一 选择题 本题包括 l4l4 小题 每小题只有一个选项符合题意 每题小题 每小题只有一个选项符合题意 每题 3 3 分 共分 共 4242 分 分 1 3 分 2013 临沂一模 化学与社会 环境密切相关 下列有关说法正确的是 A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B 氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性 C 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维 光导纤维遇强碱会 断路 D 蒸馏 地沟油 可以获得汽油 考点 绿色化学 氯 溴 碘及其化合物的综合应用 硅和二氧化硅 油脂的性质 组成 与结构 专题 化学应用 分析 A 根据 绿色化学 的核心就是要利用化学原理从源头消除污染 B 根据次氯酸盐具有漂白性 氯化物无漂白性 C 根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 生成 硅酸钠和水 D 根据 地沟油 的主要成分是油脂 而汽油是烃的混合物 解答 解 A 绿色化学 的核心就是要利用化学原理从源头消除污染 不是用化学原理 对环境污染进行治理 故 A 错误 B 氯气和氢氧化钠溶液或石灰乳反应得到的含氯化合物有氯化物 次氯酸盐 次氯 酸盐具有漂白性 氯化物无漂白性 故 B 错误 C 二氧化硅能用于制光导纤维 二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应 生成硅酸钠和水 所以光导纤维遇强碱会 断路 故 C 正确 D 地沟油 的主要成分是油脂 而汽油是烃的混合物 所含元素的种类不同 所 以不能通过蒸馏 地沟油 可以获得汽油 故 D 错误 故选 C 点评 本题主要考查了元素化合物知识 需要注意的是 地沟油 的主要成分是油脂 而 汽油是烃的混合物 难度中等 2 3 分 2013 临沂一模 下列关于有机化合物的性质说法正确的是 A 棉花和蛋白质都是高分子化合物 水解产物相同 B 苯和乙烯都能使溴水褪色 均与溴水发生加成反应 C 乙酸乙酯和油脂互为同系物 D 甲烷和乙醇均能发生取代反应 2 考点 氨基酸 蛋白质的结构和性质特点 甲烷的化学性质 乙烯的化学性质 苯的性质 乙醇的化学性质 淀粉的性质和用途 专题 有机物的化学性质及推断 分析 A 棉花中主要成分是纤维素 属于多糖 B 苯能萃取溴 乙烯能和溴发生加成反应 C 结构相似 分子组成上相差 1 个或者若干个 CH2基团的化合物互称为同系物 D 烷烃 醇或羧酸都能发生取代反应 解答 解 A 棉花的水解产物是葡萄糖 蛋白质的水解产物是氨基酸 所以水解产物不同 故 A 错误 B 苯使溴水褪色 产生萃取现象 属于物理变化 乙烯和溴的加成反应属于化学变 化 故 B 错误 C 乙酸乙酯和油脂的结构不同 所以不属于同系物 故 C 错误 D 甲烷在光照条件下发生取代反应 乙醇能与浓 HBr 发生取代反应 则甲烷和乙醇 均能发生取代反应 故 D 正确 故选 D 点评 本题考查有机物的性质及基本概念 易错选项是 B 注意苯 乙烯使溴水褪色的原因 为易错点 3 3 分 2013 临沂一模 下列有关说法错误的是 A 通过化学反应无法生成新的同位素 B 若化学平衡向正反应方向移动 则正反应速率一定增大 C 盐酸 氢氧化铁胶体 汽油 橡胶均为混合物 D 生成盐和水的反应不一定是中和反应 考点 化学平衡移动原理 同位素及其应用 混合物和纯净物 专题 物质的分类专题 化学平衡专题 分析 A 通过化学反应能生成新的分子不能生成新的原子 B 若化学平衡向正反应方向移动 但正反应速率不一定增大 C 由两种或两种以上物质组成的是混合物 D 生成盐和水的反应不一定是中和反应 解答 解 A 通过化学反应不能生成新的原子 所以不能生成新的同位素 故 A 正确 B 如果正反应是放热反应 降低温度平衡向正反应方向移动 但正反应速率降低 故 B 错误 C 盐酸 氢氧化铁胶体 汽油 橡胶的成分不是一种物质 所以是混合物 故 C 正 确 D 酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水 但都不是酸碱中和反 3 应 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查基本概念和基本理论 明确基本概念是解本题关键 难度不大 4 3 分 2013 临沂一模 下列操作或仪器的选用正确的是 A 实验室制备氨气 B 铁的析氢腐蚀 C 配置稀硫酸溶液 D 氯化氢的尾气吸收 考点 化学实验方案的评价 金属的电化学腐蚀与防护 氨的实验室制法 尾气处理装置 配制一定物质的量浓度的溶液 专题 实验评价题 分析 A 固固加热制取氨气 试管口略向下倾斜 B 食盐水为中性溶液 发生吸氧腐蚀 C 不能在容量瓶中稀释浓硫酸 D 导管与水直接接触 不能起防止倒吸的作用 解答 解 A 固固加热制取氨气 试管口略向下倾斜 反应原理与图中装置一致 故 A 正 确 B 食盐水为中性溶液 发生吸氧腐蚀 酸性溶液中发生析氢腐蚀 故 B 错误 C 不能在容量瓶中稀释浓硫酸 稀释应在烧杯中 冷却至室温后转移到容量瓶中 故 C 错误 D 导管与水直接接触 不能起防止倒吸的作用 可将苯改为四氯化碳来防止倒吸 故 D 错误 故选 A 点评 本题考查化学实验方案的评价 涉及气体的制取 电化学腐蚀 溶液的配制 防倒 吸装置等 注重基础知识的考查 题目难度不大 5 3 分 2013 临沂一模 下列有关实验基本操作的说法错误的是 A 存放浓硝酸时 使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶 B 酸碱中和滴定时 若未用待测液润洗锥形瓶 对测定结果无影响 4 C 用苯萃取溴水中的溴时 将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出 D 将 Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀 考点 化学试剂的存放 过滤 分液和萃取 中和滴定 专题 化学实验基本操作 分析 A 易挥发的药品应存放在棕色瓶中 B 酸碱中和滴定中 c 待测 分析是否对 V 标准 有影响 C 萃取实验时 上层液体从上口倒出 下层液体从下口倒出 D 过滤时应该用玻璃棒引流 解答 解 A 浓硝酸易挥发 且不和玻璃反应 浓硝酸能促进橡胶 塑料的老化 所以应 保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶 故 A 正确 B 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用待测液润洗 待测液的物质的量不变 所以对实验无影响 故 C 正确 C 溴在水中的溶解度小于在苯中的溶解度 苯的密度小于水 且和水不互溶 不反 应 所以苯和水混合时 苯在上方水在下方 所以用苯萃取溴水中的溴时 将溴的 苯溶液从分液漏斗上口倒出 故 C 正确 D 过滤时应该用玻璃棒引流 否则易溅出液体或弄坏滤纸 故 D 错误 故选 D 点评 本题考查试剂的存放 基本实验操作 难度不大 易错选项是 C 明确酸碱中和滴定 中滴定管 锥形瓶是否需要润洗 为易错点 6 3 分 2013 临沂一模 下列对有关物质性质的分析正确的是 A Na 久置于空气中 可以和空气中的有关物质反应 最终生成 NaHCO3 B 在高温下用氢气还原 MgCl2可制取金属镁 C 实验测得 NH4HCO3溶液显碱性 CH3COONH4溶液显中性 说明酸性 CH3COOH H2CO3 D N2的化学性质通常非常稳定 但在放电条件下可以与 O2应生成 NO2 考点 钠的化学性质 盐类水解的原理 氮气的化学性质 金属冶炼的一般原理 专题 盐类的水解专题 几种重要的金属及其化合物 分析 A 钠久置于空气中最终生成碳酸钠 B 活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼 C 根据溶液的酸碱性判断酸 碱的相对强弱 5 D 放电条件下 氮气和氧气反应生成一氧化氮 解答 解 A Na 的性质活泼 易与空气中氧气反应生成 Na2O Na2O 易与水反应生成 NaOH NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3 xH2O Na2CO3 xH2O 风化脱水生成 Na2CO3 故 A 错误 B 镁是活泼金属 应该采用电解氯化镁的方法冶炼镁 故 B 错误 C NH4HCO3溶液显碱性 说明一水合氨的电离程度大于碳酸的电离程度 CH3COONH4 溶液显中性说明醋酸的电离浓度等于一水合氨的电离程度 所以醋酸的电离程度大 于碳酸的电离程度 故 C 正确 D 氮气的化学性质通常非常稳定 但在放电条件下可以与 O2应生成 NO 但一氧化 氮不稳定 在空气中易被氧化生成二氧化氮 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查钠和氮气的性质 电解质强弱的判断及金属的冶炼 明确物质的性质是解 本题关键 易错选项是 A 注意钠在空气中变质的原因及最终产物 为易错点 7 3 分 2013 临沂一模 下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 B 周期表中的碱金属元素从上到下 其单质的还原性逐渐增强 熔沸点逐渐升高 C 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D 元素周期表中 位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 考点 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题 元素周期律与元素周期表专题 分析 A L 层上的电子数为奇数 L 层未排满电子 则该元素处于第二周期 B 碱金属自上而下金属性增强 其单质的还原性逐渐增强 离子半径增大 金属键 减弱 金属键越弱熔沸点越低 C 同素异形体之间的转化不存在电子转移 D 过渡元素包含副族元素与第 族元素 解答 解 A L 层上的电子数为奇数 L 层未排满电子 则该元素处于第二周期 一定为 主族元素 故 A 正确 B 碱金属自上而下金属性增强 其单质的还原性逐渐增强 离子半径增大 金属键 减弱 金属键越弱熔沸点越低 金属的熔沸点之间降低 故 B 错误 C 同素异形体之间的转化不存在电子转移 故 C 错误 D 过渡元素包含副族元素与第 族元素 位于金属和非金属分界线附近的元素为半 导体元素 故 D 错误 故选 A 点评 本题考查原子结构 元素周期表与周期律等 难度不大 C 选项为易错点 注意特殊 反应 6 8 3 分 2013 临沂一模 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图 下列说法错误的 是 A 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B 装置内发生的反应有化合 分解 置换和氧化还原反应 C 整个过程的反应可表示为 2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO2 D 可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 考点 二氧化硫的污染及治理 专题 氧族元素 分析 A 二氧化硫是形成酸雨的重要物质 B 碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应 二氧化硫与石灰水反应 生成 CaSO3和 CaSO4是复分解反应和氧化还原反应 C 根据反应过程可以书写反应的化学方程式 D 二氧化硫具有还原性 易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色 解答 解 A 二氧化硫是形成酸雨的重要物质 经过处理后能减少酸雨的形成 故 A 正确 B 碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应 二氧化硫与石灰水反应 生成 CaSO3和 CaSO4是中和反应 化合反应 氧化还原反应 但没有置换反应 故 B 错误 C 整个过程中 二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳 化学反应 式可表示为 2SO2 2CaCO3 O2 2CaSO4 2CO2 故 C 正确 D 二氧化硫具有还原性 易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色 可用酸 性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 故 D 正确 故选 B 点评 本题考查二氧化硫气体的污染和治理 解答本题要充分理解处理废气的过程 只有 这样才能对相关方面的问题做出正确的判断 9 3 分 2013 临沂一模 室温时 下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 7 A 由水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液中 Na Ba2 HCO C1 B 无色透明溶液中 K Cu2 SO Na C 含有大量 AlO2 的溶液中 Na OH Cl CO D 能使 pH 试纸显红色的溶液中 Na ClO Fe2 SO 考点 离子共存问题 专题 离子反应专题 分析 A 由水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液 为酸或碱溶液 B Cu2 为蓝色 C 含有大量 AlO2 的溶液 显碱性 D 能使 pH 试纸显红色的溶液 显酸性 解答 解 A 由水电离出的 c H 10 12mol L 的溶液 为酸或碱溶液 HCO3 既能与酸 反应又能与碱反应 则一定不能共存 故 A 错误 B Cu2 为蓝色 与无色溶液不符 故 B 错误 C 含有大量 AlO2 的溶液 显碱性 该组离子之间不反应 能共存 故 C 正确 D 能使 pH 试纸显红色的溶液 显酸性 Fe2 ClO H 离子之间发生氧化还原反应 则不能共存 故 D 错误 故选 C 点评 本题考查离子的共存 明确离子之间的反应及习题中的信息是解答本题的关键 注 意选 D 为解答的易错点 题目难度不大 10 3 分 2013 临沂一模 下列说法正确的是 设 NA表示阿伏加德罗常数的值 A 80 时 1L pH 1 的硫酸溶液中 含有 0 2NA个 H B 4 6g Na 完全转化成 Na2O 和 Na2O2的混合物 生成物中阴离子总数为 0 1 NA C 标准状况下 2 24L Cl2溶于水 转移的电子数目为 0 1NA D 300mL 2mol L 蔗糖溶液中所含分子数为 0 6NA 考点 阿伏加德罗常数 专题 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析 A 依据溶液 PH 是氢离子浓度的负对数 n cV 计算微粒物质的量 8 B 依据 n 计算物质的量 结合氧化钠和过氧化钠的构成分析判断 C 氯气溶于水部分与水反应 D 溶液中还含有水分子 解答 解 A 80 时 1L pH 1 的硫酸溶液中 含有 0 1NA个 H 故 A 错误 B 4 6g Na 物质的量为 0 1mol 完全转化成 Na2O 和 Na2O2的混合物 氧化钠和过氧 化钠都是由钠离子和氧离子 钠离子和过氧根离子构成 生成物中阴离子总数为 0 1 NA 故 B 正确 C 标准状况下 2 24L Cl2物质的量为 0 1mol 溶于水部分和水反应 转移的电子 数目小于 0 1NA 故 C 错误 D 300mL 2mol L 蔗糖溶液中含有水分子 所含分子数大于 0 6NA 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用 主要考查溶液离子物质的量计算 质量换算物 质的量计算微粒数 气体摩尔体积的条件应用 注意溶液中水的存在 题目难度中 等 11 3 分 2013 临沂一模 反应 A g B g C g H 分两步进行 A g B g X g H1 X g C g H2 反应过程中能量变化如图所示 E1表示 A B X 的活化能 下列说法正确的是 A Hl H AH2 0 B X 是反应 A g B g C g 的催化 剂 C E2是反应 的活化能 D H E1 E2 考点 反应热和焓变 专题 化学反应中的能量变化 分析 A 依据盖斯定律来分析反应热的关系 然后根据反应物的总能量和生成物的总能量 的大小判断是吸热还是放热 B 依据催化剂是先作为反应物参与化学反应 然后再通过化学反应转变成原物质 C 依据分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能 D 依据图象能量关系可知 反应的焓变 逆反应的活化能 正反应的活化能 解答 解 A A g B g X g H1 X g C g H2 得 A g B g C g H H1 H2 所以 Hl H AH2 由图可知 A g B g 9 X g H1 中反应的总能量小于生成物的总能量 为吸热反应 所以 H1 0 故 A 正确 B 若 X 是反应 A g B g C g 的催化剂 则 X 是反应 的反应物 是反应 的生成物 故 B 错误 C 反应 的活化能 E1 E2 故 C 错误 D 反应 A g B g C g 的正反应的活化能为 E1 逆反应的活化能大于 E2 反应的焓变大于 E2 E1 故 D 错误 故选 A 点评 本题是盖斯定律的应用 化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断 反应 活化能的判断计算 读懂图象 焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键 12 3 分 2013 临沂一模 无水氯化铝是一种重要韵催化剂 工业上由 Al2O3制备无水 氯化铝的反应为 2Al2O3 s 6Cl2 g 4AlCl3 g 3O2 g H 0 下列分析错 误的是 A 增大反应体系的压强 反应速率可能加快 B 加入碳粉 平衡向右移动 原因是碳与 O2反应 降低了生成物的浓度且放出热量 C 电解熔融的 Al2O3和 AlCl3溶液均能得到单质铝 D 将 AlCl3 6H2O 在氯化氢气流中加热 也可制得无水氯化铝 考点 化学平衡的影响因素 化学反应速率的影响因素 专题 化学平衡专题 分析 A 增大压强对有气体参加的反应会增大反应速率 B 反应是吸热反应 C 氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝 D 氯化铝在水溶液中加热会水解 加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解 解答 解 A 增大反应体系的压强 反应速率加快 故 A 正确 B 加入碳粉 平衡向右移动 原因是碳与 O2反应 降低了生成物的浓度且吸收热量 故 B 错误 C 氯化铝是共价化合物不能熔融电解生成铝 可以电解熔融氧化铝制备金属铝 故 C 错误 D 氯化铝在水溶液中加热会水解 加入氯化氢气体会抑制氯化铝的水解 应将 AlCl3 6H2O 在氯化氢气流中加热 也可制得无水氯化铝 故 D 正确 故选 BC 点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析判断 反应热量变化 电解制备铝的工业方法 和氯化铝溶液蒸发结晶的方法分析 题目难度中等 13 3 分 2013 临沂一模 有关如图装置的叙述中 正确的是 10 A 若 X 为锌棒 Y 为 NaCl 溶液 开关 K 置于 M 处 可减缓铁的腐蚀 这种方法称为外接 电源的阴极保护法 B 若 X 为碳棒 Y 为饱和 NaOH 溶液 开关 K 置于 N 处 保持温度不变 则溶液的 pH 保持 不变 C 若 X 为银棒 Y 为硝酸银溶液 开关 K 置于 N 处 铁棒质量将增加 溶液中银离子浓度 将减小 D 若 X 为铜棒 Y 为硫酸铜溶液 开关 K 置于 M 处 铜棒质量将增加 此时外电路中的电 子向铁电极移动 考点 原电池和电解池的工作原理 专题 电化学专题 分析 开关 K 置于 M 处 该装置是原电池 失电子的电极作负极 正极上得电子发生还原 反应 负极易被氧化 正极上得电子而被保护 外电路中电子从负极沿导线流向正 极 开关 K 置于 N 处 该装置是电解池 如果阳极是惰性电极 阳极上溶液中阴离子失 电子发生氧化反应 如果阳极是活泼金属 则阳极上电极材料失电子发生氧化反应 阴极上阳离子得电子发生还原反应 解答 解 A 若 X 为锌棒 Y 为 NaCl 溶液 开关 K 置于 M 处 该装置是原电池 铁作正极 所以可减缓铁的腐蚀 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 故 A 错误 B 若 X 为碳棒 Y 为饱和 NaOH 溶液 开关 K 置于 N 处 该装置是电解池 电解饱和 氢氧化钠溶液时 阳极是惰性电极 所以阳极上氢氧根离子失电子生成氧气 阴极 上氢离子得电子生成氢气 实际上电解的是水 会有氢氧化钠固体析出 但溶液仍 然是饱和仍然 所以溶液的 pH 保持不变 故 B 正确 C 若 X 为银棒 Y 为硝酸银溶液 开关 K 置于 N 处 该装置是电解池 阳极上银失 电子生成银离子进入溶液 铁棒上银离子得电子而析出银 所以铁棒质量将增加 但溶液中银离子浓度不变 故 C 错误 D 若 X 为铜棒 Y 为硫酸铜溶液 开关 K 置于 M 处 该装置是原电池 铜棒作正极 铁棒为负极 铜棒上铜离子得电子生成铜 所以铜棒质量将增加 此时外电路中的 电子由铁电极移向铜电极 故 D 错误 故选 B 点评 本题考查原电池和电解池原理 注意 如果电解池中阳极材料是活泼金属时失电子 的物质 易错选项是 B 注意电解饱和氢氧化钠溶液时 电解后温度不变则溶液浓度 不变 为易错点 11 14 3 分 2013 临沂一模 某温度下 体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释 时的 PH 变化曲线如图所示 下列判断正确的是 A a c 两点溶液的导电能力相同 B b 点溶液中 c H c NH3 H2O c OH C 用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b c 处溶液反应 消耗 NaOH 溶液体积 Vb V D a b c 三点溶液水的电离程度 a b c 考点 溶液 pH 的定义 影响盐类水解程度的主要因素 专题 电离平衡与溶液的 pH 专题 分析 根据盐酸是强酸 完全电离 氯化铵是能水解的盐 水解显示酸性 加水稀释促进 水解的进行 A 溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关 B 根据溶液中的质子守恒来回答 C 根据 b c 处溶液的组成情况 结合化学反应方程式来计算 D 盐酸对水的电离起抑制作用 氯化铵对水的电离起到促进作用 解答 解 盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的 盐酸完全电离 体积和 pH 都相同 的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中 盐酸不能继续电离 盐酸溶液中氢离子浓 度变化大 水解是微弱的 氯化铵溶液中铵离子可继续水解 溶液中的氢离子浓度 变化小 所以含 c 点的曲线 pH 变化是盐酸溶液的 含 a b 点的曲线 pH 变化是氯化 铵溶液的 A 溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关 当溶液的体积相等时 a c 两点溶液的离子浓度不一样 所以导电能力不一样 故 A 错误 B b 点溶液中 根据质子守恒 得出 c OH c NH3 H2O c H 故 B 错误 C 用等浓度 NaOH 溶液和等体积 b c 处溶液反应 消耗 NaOH 溶液体积 Vb Vc 故 C 错误 D 盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离 所以 c 点溶液中水的电离程度最小 水解促进水的电离 由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢 离子 氢离子浓度越大 说明水解程度越大 水的电离程度越大 a 点的 pH b 点的 pH 说明 a 点酸性大于 b 点酸性 a 点氢离子大于 b 点氢离子 所以 a b 二点溶液 12 水的电离程度 a b 综上所述 a b c 三点溶液水的电离程度 a b c 故 D 正 确 故选 D 点评 本题考查酸溶液的稀释 注意弱电解质溶液稀释时的浓度变化及加水促进弱电解质 电离的特点即可解答 题目难度中等 二 必做题二 必做题 15 16 分 2013 临沂一模 工业上用某矿渣 含有 Cu2O Al2O3 Fe2O3 SiO2 提取铜 的操作流程如下 已知 Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 1 实验操作 I 的名称为 过滤 在空气中灼烧固体混合物 D 时 用到多种硅酸盐质的 仪器 除玻璃棒 酒精灯 泥三角外 还有 坩埚 填仪器名称 2 滤液 A 中铁元素的存在形式为 Fe2 填离子符号 生成该离子的离子方程式为 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 检验滤液 A 中存在该离子的试剂为 KSCN 溶液 填试剂名称 3 金属 E 与固体 F 发生的某一反应可用于焊接钢轨 该反应的化学方程式为 2 Al Fe2O3Al2O3 2Fe 4 常温下 等 pH 的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中 由水电离出的 c OH 前者为后者的 108倍 则两种溶液的 pH 11 5 利用电解法进行粗铜精炼时 下列叙述正确的是 b c 填代号 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 精铜作阴极 电解后电解液中 Cu2 浓度减小 d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系 从浓硫酸 浓硝酸 蒸馏水中选用合适的试剂 测定粗铜样品中金属铜的质量分数 涉 及的主要步骤为 称取一定质量的样品 将浓硫酸用蒸馏水稀释 将样品与稀硫酸充分 反应后 过滤 洗涤 干燥 称量剩余固体铜的质量 填缺少的操作步骤 不必描述操 作过程的细节 考点 金属的回收与环境 资源保护 硅和二氧化硅 镁 铝的重要化合物 铁的氧化物 和氢氧化物 铜金属及其重要化合物的主要性质 专题 几种重要的金属及其化合物 分析 1 根据分离溶液和沉淀 根据灼烧过程所需要用到的仪器分析即可 2 依据提取流程图可知 加入过量盐酸 氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯 化铝溶液 Cu2O 与盐酸反应生成氯化铜 铜和水 生成的铜能与氯化铁反应生成氯 化亚铁和氯化铜 二氧化硅不溶于盐酸为沉淀 三价铁离子与 KSCN 溶液发生反应生 成红色物质来检验三价铁离子 13 3 根据铝热反应的原理来书写 4 设溶液的 PH 为 X 然后求出由水电离出的 c OH 利用由水电离出的 c OH 前者为后者的 108倍求出 X 5 a 电能转化为化学能 热能 b 粗铜接电源正极 失去电子 发生氧化反应 c 精铜作阴极 电解后电解液中 Cu2 浓度减小 d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系 要测定铜的质量分数 可以把浓硫酸稀释 铜和稀硫酸不反应 氧化铜和稀硫酸 反应 即可求出铜的质量分数 设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释 将 样品与稀硫酸充分反应后 过滤 干燥 称量剩余固体铜的质量即可 解答 解 1 实验操作 I 步骤中分离溶液和沉淀的操作名称为过滤 在空气中灼烧固体 混合物 D 时 所用到的仪器有坩埚 泥三角 三角架 酒精灯 玻璃棒 故答案为 过滤 坩埚 2 依据提取流程图可知 加入过量盐酸 氧化铁和氧化铝全部溶解为氯化铁和氯 化铝溶液 Cu2O 与盐酸反应生成氯化铜 铜和水 生成的铜能与氯化铁反应生成氯 化亚铁和氯化铜 方程式为 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 二氧化硅不溶于盐酸为沉 淀 所以滤液 A 中铁元素的存在形式为亚铁离子 三价铁离子与 KSCN 溶液发生反应 生成红色物质来检验三价铁离子 故答案为 Fe2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 KSCN 溶液 3 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 故答 案为 2Al Fe2O3Al2O3 2Fe 4 设溶液的 PH 为 X NaAlO2溶液中由水电离出的 c OH 10X 14mol L NaOH 溶液中由水电离出的 c OH 10 Xmol L 108 解得 X 11 故答案为 11 5 a 电能部分转化为化学能 故 a 错误 b 粗铜接电源正极 失去电子 发生氧化反应 故 b 正确 c 精铜作阴极 电解后电解液中 Cu2 浓度减小 故 c 正确 d 粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量存在关系 电路中通过 3 01 1023个电 子 得到精铜的质量为 16g 故 d 错误 故选 b c 要测定铜的质量分数 可以把浓硫酸稀释 铜和稀硫酸不反应 氧化铜和稀硫酸 反应 即可求出铜的质量分数 设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释 将 样品与稀硫酸充分反应后 过滤 干燥 称量剩余固体铜的质量即可 故答案为 将浓硫酸用蒸馏水稀释 将样品与稀硫酸充分反应后 点评 本题以矿渣 含有 Cu2O Al2O3 Fe2O3 SiO2 提取铜为背景 主要考查了物质的性 质 化学方程式 电解原理等 难度不大 16 14 分 2013 临沂一模 2013 年初 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区 其中 汽 车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 14 1 汽车尾气净化的主要原理为 2NO g 2CO g 2CO2 g N2 g 在密闭 容器中发生该反应时 c CO2 随温度 T 催化剂的表面积 S 和时间 t 的变化曲 线 如图 1 所示 据此判断 该反应的 H 0 填 在 B 温度下 0 2s 内的平均反应速率 v N2 0 05mol L s 当固体催化剂的质量一定时 增大其表面积可提高化学反应速率 若催化剂的表面积 S1 S2 在上图中画出 c CO2 在 T1 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 若该反应在绝热 恒容的密闭体系中进行 图 2 示意图正确且能说明反应在进行到 t1时 刻达到平衡状态的是 bd 填代号 2 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物 用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染 例如 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H1 867kJ mol 2NO2 g N2O4 g H2 56 9kJ mol 写出 CH4 g 催化还原 N2O4 g 生成 N2 g 和 H2O g 的热化学方程式 CH4 g N2O4 g N2 g CO2 g 2H2O g H 810 1kJ mol 将燃煤产生的二氧化碳回收利用 可达到低碳排放的目的 图 3 是通过人工光合作用 以 CO2和 H2O 为原料制备 HCOOH 和 O2的原理示意图 催化剂 b 表面发生的电极反应式为 CO2 2H 2e HCOOH 常温下 0 1mol L 的 HCOONa 溶液 pH 为 10 则 HCOOH 的电离常数 Ka 10 7 考点 体积百分含量随温度 压强变化曲线 用盖斯定律进行有关反应热的计算 原电池 和电解池的工作原理 化学平衡状态的判断 专题 化学反应中的能量变化 化学平衡专题 电化学专题 分析 1 根据到达平衡的时间判断温度高低 根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对 平衡的影响 进而判断 H 15 由图可知 T2温度平衡时 二氧化碳的浓度变化量为 0 1mol L 根据 v 计算 v CO2 再根据速率之比等于化学计量数之比计算 v N2 接触面积越大反应速率越快 到达平衡的时间越短 催化剂的表面积 S1 S2 S2 条件下达到平衡所用时间更长 但催化剂不影响平衡移动 平衡时二氧化碳的浓度 与温度 T1到达平衡时相同 a 到达平衡后正 逆速率相等 不再变化 b 到达平衡后 温度为定值 平衡常数不变 结合反应热判断随反应进行容器内温 度变化 判断温度对化学平衡常数的影响 c t1时刻后二氧化碳 NO 的物质的量发生变化 最后不再变化 d 到达平衡后各组分的含量不发生变化 2 根据盖斯定律 由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化 学方程式 由图可知 左室投入是 生成氧气与氢离子 催化剂 a 表面发生氧化反应 为负 极 右室通入二氧化碳 酸性条件下生成 HCOOH 计算水解平衡常数 Kh 再根据 Ka 计算 解答 解 1 由图 1 可知 温度 T1先到达平衡 故温度 T1 T2 温度越高平衡时 二 氧化碳的浓度越低 说明升高温度平衡向逆反应移动 故正反应为放热反应 即 H 0 故答案为 由图可知 T2温度时 2s 到达平衡 平衡时二氧化碳的浓度变化量为 0 1mol L 故 v CO2 0 05mol L s 速率之比等于化学计量数之比 故 v N2 v CO2 0 05mol L s 0 025mol L s 故答案为 0 025mol L s 接触面积越大反应速率越快 到达平衡的时间越短 催化剂的表面积 S1 S2 S2 条件下达到平衡所用时间更长 但催化剂不影响平衡移动 平衡时二氧化碳的浓度 与温度 T1到达平衡时相同 故 c CO2 在 T1 S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 为 故答案为 a 到达平衡后正 逆速率相等 不再变化 t1时刻 V正最大 之后随反应进行速 16 率发生变化 未到达平衡 故 a 错误 b 该反应正反应为放热反应 随反应进行温度升高 化学平衡常数减小 到达平衡 后 温度为定值 达最高 平衡常数不变 为最小 图象与实际符合 故 b 正确 c t1时刻后二氧化碳 NO 的物质的量发生变化 t1时刻未到达平衡状态 故 c 错误 d NO 的质量分数为定值 t1时刻处于平衡状态 故 d 正确 故答案为 bd 2 已知 CH4 g 2NO2 g N2 g CO2 g 2H2O g H1 867kJ mol 2NO2 g N2O4 g H2 56 9kJ mol 根据盖斯定律 得 CH4 g N2O4 g N2 g CO2 g 2H2O g 故 H 867kJ mol 56 9kJ mol 810 1kJ mol 即 CH4 g N2O4 g N2 g CO2 g 2H2O g H 810 1kJ mol 故答案为 CH4 g N2O4 g N2 g CO2 g 2H2O g H 810 1kJ mol 由图可知 左室投入是 生成氧气与氢离子 催化剂 a 表面发生氧化反应 为负 极 右室通入二氧化碳 酸性条件下生成 HCOOH 电极反应式为 CO2 2H 2e HCOOH 故答案为 CO2 2H 2e HCOOH 常温下 0 1mol L 的 HCOONa 溶液 pH 为 10 溶液中存在 HCOO 水解 HCOO H2O HCOOH OH 故 Kh 10 7 则 HCOOH 的电离常数 Ka 10 7 故答案为 10 7 点评 本题考查化学平衡图象 化学反应速率 影响化学平衡的因素 热化学方程式书写 原电池 电离平衡常数与水解平衡常数等 题目综合性较大 难度中等 是对知识 的综合利用 注意基础知识的理解掌握 17 18 分 2013 临沂一模 二氧化硫是重要的工业原料 探究其制备方法和性质具有 非常重要的意义 1 工业上用黄铁矿 FeS2 其中 S 元素为 l 价 在高温下和氧气反应制备 SO2 4FeS2 11O28SO2 2Fe2O3 该反应中被氧化的元素是 Fe 填元素符号 当 该反应转移 2 75mol 电子时 生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 11 2 L 2 实验室中用如图 1 所示的装置测定 SO2催化氧化为 SO3 的转化率 已知 SO3熔点为 16 8 假设气体进入装置时分别被完全吸收 且忽略空气中 CO2的影响 17 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 打开分液漏斗上口的活塞 旋开 分液漏斗的旋塞 慢慢滴加 实验过程中 需要通入氧气 试写出一个用图 2 所示装置制取氧气的化学方程式 2KClO32KCl O2 当停止通入 SO2 熄灭酒精灯后 需要继续通一段时间的氧气 其目的是 使残留在装 置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 实验结束后 若装置 D 增加的质量为 m g 装置 E 中产生白色沉淀的质量为 n g 则此条 件下二氧化硫的转化率是 用含字母的代数式表示 不用化简 3 某学习小组设计用如图 3 装置验证二氧化硫的化学性质 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 试管 a 中出现淡黄色浑浊 为验证二氧化硫的还原性 充分反应后 取试管 b 中的溶液分成三份 分别进行如下实 验 方案 I 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 方案 向第二份溶液加入品红溶液 红色褪去 方案 向第三份溶液加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 上述方案中合理的是 填 I 或 试管 b 中发生反应的离子方程式为 SO2 Cl2 2H2O 4H SO42 2Cl 当通入二氧化硫至试管 c 中溶液显中性时 该溶液中 c Na 2c SO32 c HSO3 用含硫微粒浓度的代数式表示 考点 二氧化硫的化学性质 18 专题 氧族元素 分析 1 氧化还原反应中 化合价升高的元素在反应中被氧化 根据电子守恒确定转移 电子的量与二氧化硫的量之间的关系 2 根据分液漏斗的使用方法来回答 氯酸钾受热分解可以获得氧气 为确保实验的准确度 要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确 根据质量守恒以及转化率 100 来计算 3 二氧化硫具有氧化性 可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应 氯气具有氧化性 可以将二氧化硫氧化到最高价的硫酸 根据溶液中的电荷守恒来回答 解答 解 1 氧化还原反应 4FeS2 11O28SO2 2Fe2O3中 化合价升高的 Fe 元素在 反应中被氧化 该反应生成 8mol 的二氧化硫 转移电子的物质的量为 44mol 所以 当该反应转移 2 75mol 电子时 生成的二氧化硫的物质的量为 0 5mol 在标准状况 下的体积为 11 2L 故答案为 Fe 11 2 2 分液漏斗的使用方法 打开分液漏斗上口的活塞 旋开分液漏斗的旋塞 慢 慢滴加 故答案为 打开分液漏斗上口的活塞 旋开分液漏斗的旋塞 慢慢滴加 氯用图 2 所示装置制取氧气 即加热固体的方法制氧气 可以让氯酸钾在二氧化 锰催化下受热分解获得氧气 方程式为 2KClO32KCl O2 故答案为 2KClO32KCl O2 为确保实验的准确度 要保证二氧化硫和三氧化硫的量的测定准确 当停止通入 SO2 熄灭酒精灯后 需要继续通一段时间的氧气 可以让装置中的二氧化硫和三氧 化硫充分被后面的装置吸收 故答案为 使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被 充分吸收 装置 D 增加的质量为 mg 及生成三氧化硫的质量是 mg 物质的量是 装 置 E 中产生白色沉淀的质量为 ng 则吸收的二氧化硫的物质的量是 则 二氧化硫的转化率 100 故答案为 100 3 二氧化硫具有氧化性 可以和最低价的硫化钠发生氧化还原反应 生成淡黄 色的沉淀 S 故答案为 试管 a 中出现淡黄色浑浊 方案 I 向第一份溶液中加入 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 可能是氯水中的氯离 子产生的作用 方案 向第二份溶液加入品红溶液 红色褪去 可以是氯水中含有的漂白性物质 次氯酸起的作用 19 方案 向第三份溶液加入 BaCl2溶液 产生白色沉淀 证明溶液汇总出现硫酸根离 子 是二氧化硫在酸性环境下和氯水反应生成的 即 SO2 Cl2 2H2O 4H SO42 2Cl 故答案为 SO2 Cl2 2H2O 4H SO42 2Cl 将二氧化硫通入到盛有氢氧化钠的试管 c 中 所得溶液中存在电荷守恒 c Na c H 2c SO32 c HSO3 c OH 溶液显示中性 所以 c H c OH 此时 c Na 2c SO32 c HSO3 故答案为 2c SO32 c HSO3 点评 本题考查了二氧化硫性质应用和实验验证 实验设计的步骤和实验方案的确定应根 据题干要求分析判断 关键是读懂题干信息 依据题干条件计算判断 题目较难 三 选做题三 选做题 18 10 分 2013 临沂一模 化学 物质结构与性质 碳是形成化合物种类最多的元素 1 CH2 CH C N 是制备晴纶的原料 其分子中 键和 键的个数之比为 2 1 填最简整数比 写出该分子中所有碳原子的杂化方式 sp2 sp 2 乙醇 CH3CH2OH 与二甲醚 OH3OCH3 的分子式均为 C2H6O 但 CH3CH2OH 的沸点高于 CH3OCH3的沸点 其原因是 乙醇分子之间形成氢键 3 某元素位于第四周期 VIII 族 其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电 子数相同 则其基态原子的价层电子排布式为 3d84s2 4 碳化硅的结构与金刚石类似 其硬度仅次于金刚石 具有较强的耐磨性能 如图所示 为碳化硅的晶胞 其中 为碳原子 为硅原子 每个碳原子周围与其距离最近的硅原子 有 4 个 设晶胞边长为 a cm 密度为 b g cm3 则阿伏加德罗常数可表示为 用含 a b 的式子表示 考点 共价键的形成及共价键的主要类型 原子核外电子排布 晶胞的计算 原子轨道杂 化方式及杂化类型判断 氢键的存在对物质性质的影响 专题 原子组成与结构专题 化学键与