2011年高三化学一轮复习 物质结构与性质 第二章 化学键与分子间作用力课时训练 鲁科版选修3-2

选修选修 3 第第 2 章章 1 2009 德州质检 能说明 BF3分子的 4 个原子是同一平面的理由是 A 两个键之间夹角为 120 B B F 键为非极性共价键 C 3 个 B F 键的键能相同 D 3 个 B F 键的键长相等 解析 当 F B F 键角为 120 时 BF3分子中的 4 个原子共面且构成平面三角形 分 子的空间构型由分子化学键的键角决定 答案 A 2 2008 海南 在硼酸 B OH 3 分子中 B 原子与 3 个羟基相连 其晶体具有与石墨相 似的层状结构 则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A sp 范德华力 B sp2 范德华力 C sp2 氢键 D sp3 氢键 解析 石墨晶体为层状结构 同一层上的碳原子形成平面正六边形结构 因此为 sp2 杂化 石墨晶体为混合型晶体 既有原子晶体的特点 又有分子晶体的特点 因此同层分 子间的主要作用力为氢键 层间为范德华力 答案 C 3 2009 淄博模拟 下列说法错误的是 A O3与 SO2的结构与性质相似 B 硫粉不溶于水易溶于 CS2中 C Be OH 2是两性氢氧化物 答案 D 4 若不断地升高温度 实现 雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 的变化 在变 化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 A 氢键 分子间作用力 非极性键 B 氢键 氢键 极性键 C 氢键 极性键 分子间作用力 D 分子间作用力 氢键 非极性键 解析 固态的水与液态的水分子间的作用力种类相同 均为氢键和范德华力 区别在 于氢键的数目 故由固态水 液态水破坏氢键 同样 由液态水变为水蒸气时 破坏的 也是氢键 而由 H2O 气 H2 气 O2 气 时破坏了化学键 故选 B 答案 B 5 下列推断正确的是 A BF3是三角锥形分子 B NH的电子式 HH 离子呈平面形结构 4 N H C CH4分子中的 4 个 C H 键都是氢原子的 1s 轨道与碳原子的 p 轨道形成的 s p 键 D CH4分子中的碳原子以 4 个 sp3杂化轨道分别与 4 个氢原子的 1s 轨道重叠 形成 4 个 C H 键 解析 BF3中 B 原子采用 sp2杂化方式 故应为平面三角形 NH中 N 原子采用 sp3 4 杂化方式 且孤对电子与 H 形成配位键 故应为正四面体形 CH4分子中的 4 个 C H 键 都是氢原子的 1s 轨道与碳原子 sp3杂化后的 4 个杂化轨道形成的 键 答案 D 6 氨气溶于水时 大部分 NH3与 H2O 以氢键 用 表示 结合形成 NH3与 H2O 分 子 根据氨水的性质可推知 NH3 H2O 的结构式为 解析 从氢键的成键原理上讲 A B 都成立 但从空间构型上讲 由于氮分子是三 角锥型 易于提供孤对电子 所以 以 B 方式结合空间阻碍最小 结构最稳定 从事实上 讲 依据 NH3 H2O NH OH 可知答案是 B 4 答案 B 7 按要求完成下列问题 1 写出基态 Fe 的电子排布式和 Mg2 的轨道表示式 2 指出配合物 K3 Co CN 6 中的中心离子 配位体及其配位数 3 判断 BCl3分子的空间构型 中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键 的键角 4 下列分子中若有手性分子 请用 标出其手性碳原子 解析 2 在配合物中 往往是过渡元素的原子或离子存在空轨道与含有孤对电子的分 子或离子形成配位键 其中提供空轨道的原子或离子是中心原子或中心离子 如本题中的 Co3 提供电子对的分子是配体 如本题中的 CN 3 硼原子的价电子均参与成键 其 电子对数为 3 则为 sp2杂化 分子的空间构型为平面结构 4 所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接 故只有第一 个分子内存在手性碳原子 答案 1 1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 2 Co3 CN 6 3 平面正三角形 sp2 120 8 X Y Z Q E 五种元素中 X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子 Y 原子 核外的 L 层电子数是 K 层的两倍 Z 是地壳内含量 质量分数 最高的元素 Q 的核电荷数 是 X 与 Z 的核电荷数之和 E 在元素周期表的各元素中电负性最大 请回答下列问题 1 X Y 的元素符号依次为 2 XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是 和 相同条件下两者在水中的 溶解度较大的是 写分子式 理由是 3 Q 的元素符号是 它属于第 周期 它的核外电子排布式为 在形成化合物时它的最高化合价为 4 用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 5 比较 Z 的氢化物与 X 的氢化物的沸点高低并说明理由 答案 1 S C 2 V 形 直线形 SO2 CO2是非极性分子 SO2和 H2O 都是极性分 子 根据 相似相溶 原理 SO2在 H2O 中的溶解度较大 3 Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1 6 4 F H F F H O O H F O H O 5 H2O H2S 因水分子之间存在氢键 而 H2S 分子间却没有 9 2010 江苏金陵中学月考 氮及其化合物在生活 生产和科技等方面有重要的应用 请回答下列问题 1 氮元素基态原子的价电子排布式为 2 在氮气分子中 氮原子之间存在着 个 键和 个 键 3 氮 氧 氟是周期表中相邻的三种元素 比较 氮元素的第一电离能 填 大于 小于 或 等于 氧元素的第一电离 能 N2分子中氮氮键的键长 填 大于 小于 或 等于 F2分子中氟氟键 的键长 4 氮元素的氢化物 NH3 是一种易液化的气体 请阐述原因 5 配合物 Cu NH3 4 Cl2中含有 4 个配位键 若用 2 个 N2H4代替其中的 2 个 NH3 得 到的配合物 Cu NH3 2 N2H4 2 Cl2中含有配位键的个数为 解析 1 氮元素基态原子的价电子排布式为 2s22p3 2 氮气分子中 共有三个键 其中有 1 个 键 2 个 键 3 因为氮原子的 2p 能级处于半充满状态 较稳定 故氮元素的第一电离能大于氧 元素的第一电离能 键长越小 键能越大 故 N2分子中氮氮键的键长小于 F2分子中氟 氟键的键长 4 NH3分子间存在氢键 沸点较高而易液化 5 由于配合物中心离子并未改变 故配位键的数目不变 仍为 4 个 答案 1 2s22p3 2 1 2 3 大于 小于 4 氨分子间存在氢键 沸点较高而容易液化 5 4 10 已知和碳元素同主族的 X 元素位于周期表中的第 1 个长周期 短周期元素 Y 原子 的最外层电子数比内层电子总数少 3 它们所形成化合物的分子式是 XY4 试回答 1 X 元素的原子基态时电子排布式为 Y 元素原子最外层电子的轨道表示式 为 2 若 X Y 两元素电负性分别为 2 1 和 2 85 则 XY4中 X 与 Y 之间的化学键为 填 共价键 或 离子键 3 该化合物的空间结构为 中心原子的杂化类型为 分子为 填 极性分子 或 非极性分子 4 该化合物在