2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡限时规范训练新人教版.docx

第4节 难溶电解质的溶解平衡一、单项选择题1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl的溶解度增大D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小【答案】B2下列说法中，不正确的是()A水的离子积Kw随温度的改变而改变B能自发进行的化学反应，一定是H0C对已达化学平衡的反应，若平衡移动，则平衡常数(K)不一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关【答案】B【解析】A项中Kw只与温度有关；B项只要满足HTSKsp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C0.01 molL1的盐酸，0.01 molL1的醋酸溶液，将和均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：D两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小【答案】C【解析】A.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关，故A正确；B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，在ZnS饱和溶液中加入含Cu2的溶液，可生成CuS沉淀，故B正确；C.0.01 mol/L的盐酸和0.01 mol/L的醋酸溶液，均稀释100倍，稀释后二者的物质的量浓度均为0.0001 mol/L，因盐酸是强酸，所以稀释后的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度是0.0001 mol/L，醋酸是弱酸，故稀释后的醋酸溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.0001 mol/L，氢离子浓度越小，溶液的pH越大，故稀释后的溶液pH：，故C错误；两种难溶电解质若其形成的化合物阴阳离子的个数比相同(即结构相似)时，Ksp小的溶解度一定小，但若结构不相似，Ksp小的溶解度也可能大，故D正确。10某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH)c109.6，c(OH)b1012.7，则KspFe(OH)3x(1012.7)3，KspCu(OH)2x(109.6)2，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出，故D正确。二、非选择题11(2019年广东珠海月考)不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题：(1)T1_(填“”“”或“”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点？_。(3)在B点，若温度从T1升到T2，则B点变到_点(填“C”“D”或“E”)。【答案】(1) molL1，故c(OH)1109 molL1，则c(H)7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度不小于0.01 molL1，则溶液中CO物质的量浓度应_。【答案】(1)HCNB(2)中性c(NH)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(4)0.26 molL1【解析】根据Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)11010，c