2011年高考化学一轮复习 《物质的量的浓度计相关计算》 精品讲练析 新人教版

20112011 年高考化学一轮精品讲练析年高考化学一轮精品讲练析 物质的量的浓度及相关计算物质的量的浓度及相关计算 考点解读考点解读 1 了解溶液的定义 了解溶解度 饱和溶液的概念 2 了解溶液的组成 理解溶液中溶质的质量分数概念 并能进行有关计算 3 了解配制一定溶质质量分数 物质的量浓度溶液的方法 4 理解摩尔 mol 是物质的量的基本单位 并能用于进行化学计算 5 根据物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 物质的 量浓度 阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算 知识体系知识体系 2 物质的量与其它量之间的换算恒等式 3 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 1mol 固 液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积 微粒之间距离 1mol 气体的体积 溶液稀释定律 溶质的量不变 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 溶解度与溶质质量分数 w 换算式 100 S 100 S w w 1 w 100 S 溶解度与物质的量浓度的换算 质量分数与物质的量浓度的换算 1000 cM w M w 1000 c 5 一定物质的量浓度 主要仪器 量筒 托盘天平 砝码 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 决定于 决定于 决定于 4 溶液浓度换算式 溶液的配配制 方法步骤 计算 称量 溶解 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀 装瓶 识差分析 关键看溶质或溶液体积的量的变化 依据 来判断 MV m V n c 基础过关基础过关 第第 1 1 课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 浓度是指一定温度 压强下 一定量溶液中所含溶质的量的多少 常见的浓度有溶液中 溶质的质量分数 溶液中溶质的体积分数 以及物质的量浓度 物质的量浓度是以单位体积 溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量 符号用 cB表示 表达式 CB 单位常用 mol L 或 mol m3 注意 单位体积为溶液的体积 不是溶剂的体积 溶质必须用物质的量来表示 计 算公式为概念中的单位体积一般指 1 升 溶质 B 指溶液中的溶质 可以指单质或化合物 如 c Cl2 0 1mol L c NaCl 2 5mol L 也可以指离子或其它特定组合 如 c Fe2 0 5mol L c SO42 0 01mol L 等 典型例题典型例题 例例 1 2010 江苏卷 江苏卷 5 设 A N为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1 1L0 1mol L 的 43 NH NO溶液中氮原子数为 0 2 A N B 1mol 羟基中电子数为 10 A N C 在反应中 每生成 3mol 2 I转移的电子数为 6 A N D 常温常压下 22 4L 乙烯中CH 键数为 4 A N 答案 A 解析 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点 考查 22 4L mol 的正 确使用 考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容 A 项 无论 4 NH 水解与否 根据元素守恒 B 项 1mol 羟基中有 9 A N个电子 C 项 在该反应中 每生成 3mol 2 I 转移 5 A N个电子 D 项 常温常压下 气体摩尔体积Vm不为 22 4L mol 综上分析得知 本题 选 A 项 备考提示 结合阿伏伽德罗常数为 A N 判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少 是高考命题的热点之一 在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性 这种题型所涉 及的指示非常丰富 在备考复习时应多加注意 强化训练 并在平时的复习中注意知识的积 累和总结 例例 2 20092009 广东化学 广东化学 6 6 设 nA 代表阿伏加德罗常数 NA 的数值 下列说法正确的是 A 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 nA B 乙烯和环丙烷 C3H6 组成的 28g 混合气体中含有 3nA 个氢原子 C 标准状况下 22 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 nA D 将 0 1mol 氯化铁溶于 1L 水中 所得溶液含有 0 1nA 3 Fe 答案答案 C 解析解析 1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为 1mol 则所带电荷数为 2nA A 错 乙烯和环 丙烷混合气可表示为 CH2 n 因此氢原子数为 nA 28 2 14 g n n 4 nA B 错 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O Cl2发生的歧化反应 标况下 22 4L 氯气约 1mol 此反应 转移的电子数为 nA C 正确 D 项要考虑铁离子的水解 故 D 错 例 3 2010 全国卷全国卷 1 27 在溶液中 反应 A 2BC 分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度均为 0 100 c Amol L 0 200 c Bmol L 及 0 c Cmol L 反应 物 A 的浓度随时间的变化如下图所示 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时 B 的转化率为 实验 平衡时 C 的浓度为 3 该反应的H 0 判断其理由是 4 该反应进行到 4 0min 时的平均反应速度率 实验 B v 实验 C v 解析 1 使用了 正 催化剂 理由 因为从图像可看出 两者最终的平衡浓度 相同 即最终的平衡状态相同 而 比 所需要的时间短 显然反应速率加快了 故由影 响反应速率和影响平衡的因素可知是加入 正 催化剂 升高温度 理由 因为该反应是 在溶液中进行的反应 所以不可能是改变压强引起速率的改变 又由于各物质起始浓度相同 故不可能是改变浓度影响反应速率 再由于 和 相比达平衡所需时间短 平衡时浓度更 小 故不可能是改用催化剂 而只能是升高温度来影响反应速率的 2 不妨令溶液为 1L 则 中达平衡时 A 转化了 0 04mol 由反应计量数可知 B 转化 了 0 08mol 所以 B 转化率为 0 40 100 200 0 08 0 同样在 中 A 转化了 0 06mol 则生 成 C 为 0 06mol 体积不变 即平衡时 C c 0 06mol L 3 H 0 理由 由 和 进行对比可知升高温度后 A 的平衡浓度减小 即 A 的转化 率升高 平衡向正方向移动 而升温是向吸热的方向移动 所以正反应是吸热反应 H 0 4 从图上读数 进行到 4 0min 时 实验 的 A 的浓度为 0 072mol L 则 C A 0 10 0 072 0 028mol L 1 min 007 0 min0 4 028 0 Lmol Lmol tACA B v 2A 0 01 4mol L min 1 进行到 4 0mi 实验 的 A 的浓度为 0 064mol L C A 0 10 0 064 0 036mol L 1 min 009 0 min0 4 036 0 Lmol Lmol tACA C v A 0 008 9mol L min 1 答案 1 加催化剂 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度未变 温度升高 达到平衡的时间缩短 平衡时 A 的浓度减小 2 40 或 0 4 0 06mol L 3 升高温度向正方向移动 故该反应是吸热反应 4 0 014mol L min 1 0 008mol L min 1 命题意图 考查基本理论中的化学反应速率化学平衡部分 一些具体考点是 易通过 图像分析比较得出影响化学反应速率和化学平衡的具体因素 如 浓度 压强 温度 催化 剂等 反应速率的计算 平衡转化率的计算 平衡浓度的计算 H 的判断 以及计算能 力 分析能力 观察能力和文字表述能力等的全方位考查 点评 本题所涉及的化学知识非常基础 但是能力要求非常高 观察和分析不到位 就不能准确的表述和计算 要想此题得满分必须非常优秀才行 此题与 2009 年全国卷 II 理 综第 27 题 及安微卷理综第 28 题都极为相似 有异曲同工之妙 所以对考生不陌生 巩固训练 2010 年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题 年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题 设 NA代表阿伏加德罗常数的 数值 下列说法中正确的是 常温常压下 9g 甲烷 HCH4 所含的中子数为 5NA 常温常压下 22 4L N2气体的分子数小于 NA 64g 的铜发生氧化还原反应 一定失去 2NA个电子 常温常压下 100mL 0 5mol L 的乙酸溶液中 乙酸的分子数目小于 0 05NA 标准状况时 22 4L 二氯甲烷所含有的分子数为 NA 常温常压下 1mol 氦气分子含有的核外电子数为 4N A A B c D 答案 C 基础过关基础过关 第第 2 2 课时课时 浓度的计算与换算浓度的计算与换算 1 溶液稀释定律 溶质的质量稀释前后不变 即 m 浓 w 浓 m 稀 w 稀 溶质的 物质的量稀释前后不变 即 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 2 物质的量浓度与溶质的质量分数 w 的换算 为溶液的密度 c mol L 1 3 溶解度与溶质质量分数 w 的换算 w 4 溶解度与物质的量浓度的换算 其中 的单位为 g mL 5 气体的溶解 在标准状况下 1L 水中溶解某气体 VL 所得溶液的密度为 典型例题典型例题 例例 1 1 20102010 四川理综卷 四川理综卷 1212 标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中 水的密度近似为 1g ml 所得溶液的密度为 p g ml 质量分数为 物质浓度为 c mol L 则下列关系中不正 确的是 A 1722400 22 422 4pVV B 17 1000Wc C 17 1722400WVV D C 1000V 17V 22400 答案 A 解析 本题考查基本概念 考生只要对基本概念熟悉 严格按照基本概念来做 弄清质量分 数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可 例 2 用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度 其 单位是 mol kg 5mol kg 的硫酸的密度是 1 2894g cm3 则其物质的量浓度是 A 3 56mol L B 5 23mol L C 4 33mol L D 5 00mol L 解析 解析 设溶剂的质量为 1kg 则硫酸的体积为 5mol 98g mol 1 1000g 1 2894g cm3 10 3 L mL 1 1 155L 故硫酸的物质的量浓度 c 5mol 1 155L 4 33mol L 所以答案为 C 例例 3 3 标准状况下 1 体积水吸收 500 体积 NH3后 所得氨水密度为 0 9g cm 3 求氨水 中溶质的质量分数和氨水的物质的量浓度各为多少 解析 解析 设标准状况下 1L 水溶解 500NH3 则 氨水中溶质的质量分数为 m NH3 m NH3 m H2O 100 17g mol 1 500L 22 4L mol 1 17g mol 1 500L 22 4L mol 1 1g mL 1 1000mL 100 27 5 氨水的物质的量浓度为 c g mL 1 1000mL L 1 Mg mol 1 0 9 g mL 1 1000 mL L 1 27 5 17g mol 1 14 6 mol L 1 例例 4 4 求 98 的浓 H2SO4 密度为 1 84g mL 的物质的量浓度 解析解析 取浓 H2SO4溶液的体积 1L m H2SO4 aq V 1 84g mL 1000mL 1840g m H2SO4 m H2SO4 aq 1840g 98 n H2SO4 18 4mol 42 42 SOHM SOHm c H2SO4 18 4mol L V SOHn 42 巩固训练巩固训练 1 1 吉林省通化一中 吉林省通化一中 20102010 届高三月考 届高三月考 体积为 V mL 密度为 g mL 1的含有 相对分子质量为 M 的某物质的溶液 其中溶质为 m g 其物质的量浓度为 c mol L 溶质的质 量分数为 则下列表示正确的是 答案 D 巩固巩固训练训练 2 2 山东省济南市 山东省济南市 2010 届高三期末检测考试 届高三期末检测考试 在 a LAl2 SO4 3和 NH4 2SO4的混合 溶液中加入 b mol 的 BaCl2 恰好使溶液中的 SO42 完全沉淀 如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3 则原溶液中的 Al3 的浓度 mol L 1 为 A a cb 2 2 B a cb 2 C a cb 3 2 D a bc 6 2 答案 C 基础过关基础过关 第第 3 3 课时课时 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 1 仪器 容量瓶 容量瓶有各种不同的规格 一般有 100mL 250mL 500mL 和 1000mL 等几种 2 步骤 计算 计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积 称量 用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积 溶解 将溶质加入小烧杯中 加适量水溶解 移液洗涤 将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中 并用玻璃棒引流 再洗涤烧杯 和玻璃棒 2 3 次 将洗涤液倒入容量瓶中 定容 缓缓向容量瓶中注入蒸馏水 直到容量瓶液面接近刻度线 1cm 2cm 时 改用胶 头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 盖好 反复上下颠倒 摇匀 在配制物质的量浓度的溶液时 按操作顺序来讲 需注意以下几点 1 计算所用溶质的多少时 以下问题要弄清楚 溶质为固体时 分两种情况 溶质是无水固体时 直接用 cB n mol V L m g M g mol 1 V L 公式算 m 溶质是含结晶水的固体时 则还需将无水固体的质量转化为结 晶水合物的质量 溶质为浓溶液时 也分两种情况 如果给定的是浓溶液的物质的量浓度 则根据公 式 c 浓 V 浓 c 稀 V 稀 来求 V 稀 如果给定的是浓溶液的密度 和溶质的质量 分数 则根据 c g mL 1 V mL Mg mol 1 V mL 来求 V mL 所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时 算溶质时则取与实际体积最接近的量程数 据做溶液的体积来求溶质的多少 不能用实际量 如 实验室需配制 480mL1moL L 1的 NaOH 溶液 需取固体 NaOH 的质量应为 20 0g 而不是 19 2g 因为容量瓶只能配制其规定量程体 积的溶液 要配制符合要求的溶液时 选取的容量瓶只能是 500 mL 量程的容量瓶 故只能 先配制 500 mL 溶液 然后再取出 480mL 2 称 量溶质时 一要注意所测数据的有效性 即精度 二要选择恰当的量器 称量 易潮解的物质如 NaOH 时 应用带盖的称量瓶 或小烧杯 快速称量 量取液体时 量器的 量程与实际体积数据相差不能过大 否则易产生较大误差 3 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 3 次 溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温 定容 摇匀时 不能用手掌贴住瓶体 以免引起体积的变化 摇匀后 如果液面降到刻度线下 不 能向容量瓶中再加蒸馏水了 因为瓶塞 瓶口是磨口的 有少量溶液残留 4 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液 均须重新配制 典型例题典型例题 例例 1 1 2010 山东卷 山东卷 下列与实验相关的叙述正确的是 A 稀释浓硫酸时 应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B 配制溶液时 若加水超过容量瓶刻度 应用胶头滴管将多余溶液吸出 C 酸碱滴定时 若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶 将导致测定结果偏高 D 检验某溶液是否含有 2 4 SO时 应取少量该溶液 依次加入 BaCL2溶液和稀盐酸 解析 稀释硫酸的操作是 酸入水 故 A 错 若将多余的水取出 会使得浓度偏小 加水 超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制 故 B 错 用待测液润洗锥形瓶 则消耗的标准液 会偏多 导致结构偏高 C 正确 D 操作中 若溶液中含有 Ag 也会有不溶解于盐酸的白色 沉淀产生 故 D 错 答案 C 例例 2 2010 安徽卷 安徽卷 8 下列实验操作或装置符合实验要求的是 A 量取 15 00 mL NaOH 溶液 B 定容 C 电解制 Cl2和 H2 D 高温燃烧石灰石 答案 A 解析 B 滴管口不能伸入到容量瓶内 C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气 D 选项坩 埚不能密闭加热 巩固训练巩固训练 甘肃省会宁四中甘肃省会宁四中 2010 届第二次月考届第二次月考 实验室配制 500mL 0 1mol L Na2CO3溶液 回答下列问题 1 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的 质量 其正确操作顺序的标号为 同一步骤可用多次 A 调整零点 B 将游码移至刻度尺的零刻度处 C 将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D 称量空的小烧杯 E 将砝码放回砝码盒内 F 记录称量的结果 2 配制 Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平 滤纸 烧杯 药匙 3 若实验遇到下列情况 溶液的浓度是偏高 偏低还是不变 A 加水时超过刻度线 B 忘记将洗涤液加入容量瓶 C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥 D 定容后摇匀液面低于刻度线 答案 1 14 3 2 BADCFEA 3 500mL 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 4 偏低 偏低 不变 不变 基础过关基础过关 第第 4 4 课时课时 混合气体的平均摩尔质量的计算混合气体的平均摩尔质量的计算 1 已知混合物质的总质量 m 混 和总物质的量 n 混 M 混 混 混 n m 2 已知标准状况下混合气体的密度 M 混 22 4 混 3 已知同温同压下混合气体的密度是一种简单气体 A 的密度的倍数 混 AM M 4 已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数 M 混 Ma A Mb B Mc C 物质的量的浓度及相关计算物质的量的浓度及相关计算单元测试题单元测试题 一一 选择题 每小题只有一个正确选项 选择题 每小题只有一个正确选项 1 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为 4 22 8 A N B 标准状况下 22 4 L 三氧化硫中含有 4NA个原子 C 标准状况下 0 5NA个 HCHO 分子所占体积约为 11 2 L D 1 mol 羟基中含有 10 NA个电子 2 在密闭容器中充入 CO 和 CO2混和气体 其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍 这时测得 容器内压强为 p1 若控制容器的体积不变时 加入足量的过氧化钠 充分振荡并不断用 电火花点燃至反应完全 恢复到开始时的温度 再次测得容器内压强为 p2 则 p1和 p2 之间的关系是 A p1 8p2B p1 4p2C p1 2p2D p1 p2 3 某物质 A 在一定条件下加热分解 产物都是气体 分解方程式为 2A B 2C 2D 测得生成 物的混合气体对氢气的相对密度为 d 则 A 的式量为 A 7d B 5d C 2 5d D 2d 4 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4 升二氧化氮中含有的分子数为 NA B SiO2晶体中 每摩硅原子可形成 2NA个共价键 C 标准状况下 11 2 LNH3和 11 2 LHCl 混合后分子总数为 NA D 标准状况下 22 4 LNO 和 11 2 LO2混合后分子总数为 NA 5 标准状况下 mg 气体 A 与 ng 气体 B 分子数相同 下列说法中不正确的是 A 气体 A 与 B 的相对分子质量比为 m n B 同质量气体 A 与 B 的分子个数比为 n m C 同温同压下 同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 n m D 相同状况下 同体积 A 气体与 B 气体质量比为 m n 6 同温同压下 质量忽略不计的两气球 A 和 B 分别充入 X 气体和 Y 气体 且充气后两气球 的体积相同 若相同条件下 A 气球放在 CO 中静止不动 B 气球放在 O2中上浮 下列叙 述或表示正确的是 A X 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大 B X 可能是C2H4 Y 可能是 CH4 C X 气体的密度小于 Y 气体的密度 D 充气后 A 气球质量比 B 气球质量大 7 把一定质量的碳和 8 克氧气放在密闭容器中高温反应后 恢复到原来的温度 测知容器 内的压强是原来的 1 5 倍 则碳的质量为 A 3 克B 6 克C 4 5 克D 4 克 8 一定温度下 某密封容器中一定量的氯气跟氨气恰好反应完全 生成氮气和氯化铵 则 反应前后容器内压强比应接近于 A 7 11B 11 7C 1 11D 11 1 9 在一个密闭容器中盛有 11 克 X 气体 X 气体的摩尔质量为 时 压强为 1 44 molgPa 4 101 如果在相同温度下 把更多的气体 X 充入容器 使容器内的压强增至 这时容器内气Pa 4 105 体 X 的分子数为 A B C D 25 103 3 24 103 3 23 105 7 22 105 7 10 在标准状况下 称量一个充满氯气的容器质量为 74 6 克 若改充氮气 其质量为 66 克 则容器的容积为 A 11 2LB 5 6LC 4 48LD 2 24L 二 选择题 每小题有二 选择题 每小题有 1 1 2 2 个正确选项 个正确选项 11 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 0 1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于 0 1NA个 B 106 gNa2CO3固体中含有 NA个 CO32 C 1 mol 冰醋酸中含有 NA个 CH3COO D 1 L0 5 mol L 的 H2S 溶液中含有 NA个 H 12 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 25 时 1 g 水中约含有 1010NA个 OH B 醋酸的摩尔质量与 NA个醋酸分子的质量在数值上相等 C 32 gCu 与 S 完全反应转移的电子数为 NA D NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于 16 1 13 若 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 在金刚石晶体中 若含有 1mol 碳原子 则其中所含的最小的碳环数为 NA个 B 在石墨晶体中 若含有 1mol 碳原子 则其中所含的最小的碳环数为 0 5NA个 C 1 mol L 的 CH3COOH 和 0 5 mol L 的 CH3COONa 混合溶液共 1 L 含 CH3COOH 和 CH3COO 共 1 5 NA D 298K 101KPa 下 22 4 升 CO 和 O2的混合气体中含有的分子数为 NA 14 将 1 5g 两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应 反应完全后 得到标准状况下的 氢气 1 12L 则两种金属可能是 A Mg 和 Cu B Zn 和 Cu C Al 和 Fe D Mg 和 Al 15 n mol 乙烯 C2H4 和 n mol 一氧化氮 NO 相比较 下列叙述中不正确的是 A 同温同压下体积相等 B 同温同压下密度相等 C 标准状况下质量相等 D 所含分子数相等 原子数不等 16 甲 乙两种化合物都只含 X Y 两种元素 甲 乙中 X 元素的质量分数分别为 30 4 和 25 9 若已知甲的化学式为 XY2 则乙的化学式只可能是 A XY B X2Y C X2Y3 D X2Y5 17 已知 32gX 和 40gY 恰好完全反应 生成 mgQ 和 9gH 在相同条件下 16gX 和 30gY 混合 反应生成 0 25molQ 及若干摩尔 H 则物质 Q 的摩尔质量应是 A 163 B 126 C 122 D 63 1 molg 1 molg 1 molg 1 molg 18 体积为 1L 的干燥容器中充入 HCl 气体后 测得容器中气体对氧气的相对密度为 1 082 将此气体倒扣在水中 最终进入容器中液体的体积是 A 0 25LB 0 5LC 0 75LD 1L 19 在两个容积相同的容器中 一个盛有 HCl 气体 另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体 在同 温同压下 两容器内的气体一定具有相同的 A 原子数B 密度C 质量D 质子数 三 三 共两大题 共两大题 20 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应 测定氧气的摩尔质量 实验步骤如下 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀 放入干燥的试管中 准确称量 质量为 ag 装好实验装置 检查装置气密性 加热 开始反应 直到产生一定量的气体 停止加热 如图 导管出口高于液面 测量收集到气体的体积 准确称量试管和残留物的质量为 bg 测量实验室的温度 把残留物倒入指定的容器中 洗净仪器 放回原处 把实验桌面收拾干净 处理实验数据 求出氧气的摩尔质量 回答下列问题 1 如何检查装置的气密性 2 以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤 调整量简内外液面高度使之 相同 使试管和量筒内的气体都冷却至室温 读取量简内气体的体积 这三步操作的正 确顺序是 请填写步骤代号 3 测量收集到气体体积时 如何使量筒内外液面的高度相同 4 如果实验中得到的氧气体积是 c L 25 1 0 105Pa 的 水蒸气的影响忽略不 计 氧气的摩尔质量的计算式为 含 a b c 不必化简 M O2 21 现有药品 锌片 稀硫酸 无水硫酸铜 氧化铜和水 请从图中选用适 当的实验装置 设计一个简单的实验 粗略测定锌的相对原子质量 假设环境为标准状况 1 应选用的装置是 只要求写出图中装置的标号 2 所用装置的连接顺序是 填各接口的字母 胶管省略 3 为了保证不漏出氢气 操作中加放试剂的方法是 4 用实验所测得的数据 写出计算锌的相对原子质量的数学式 锌的相对原子质量 四 四 共六大题 共六大题 22 在 393K 时 分别进行如下 4 个反应 22284 22242 2222 222 446 223 223 2 22 2 COOHOHCD COOHOHCC SOOHOSHB SOHOSHA 1 若反应在容积固定的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体总压强 p 分 别符合关系式 d前 d后和 p前 p后的是 符合关系式 d前 d后和 p前 p后的是 2 若反应在压强恒定 体积可变的容器内进行 反应前后气体密度 d 和气体体积 V 分别符合关系式